PHỊNG GD & ĐT BẮC BÌNH TRƯỜNG THCS Phan Hiệp Khóa ngày: KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP , ĐỀ THI MƠN: Hóa học Lớp : Năm học: 2014 – 2015 ( Thời gian làm 150 phút, không kể phát đề ) Câu 1: ( 3,5 điểm): Tìm chất kí hiệu chữ sơ đồ sau hoàn thành sơ đồ phương trình phản ứng: A B C D t Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH )3 Fe2O3 o D E Fe2 ( SO4 )3 Fe( NO3 )3 Câu 2: (3,5 điểm): Có lọ nhãn lọ đựng dung dịch không màu sau : KOH ; Ba(OH)2 ; K2SO4 ; H2SO4 ; KCl ; HCl Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất Viết phương trình hóa học (nếu có) Câu 3: (5,5 điểm) (2,5 điểm): Trộn 300 gam dung dịch HCl 7,3% với 200 gam dung dịch NaOH 4% Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch thu ( điểm): Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 20% (d = 1,137 g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl2 5,2% thu kết tủa A dung dịch B Tính khối lượng kết tủa A nồng độ phần trăm chất dung dịch B Câu 4: (3,5 điểm) : Cho 16,8l CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M Tính nồng độ mol chất sinh dung dịch Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi Câu 5: (4 điểm) 1) Hịa tan hồn toàn 18 (g) kim loại M cần dùng 800 ml dung dịch HCl 2,5M kim loại M kim loại ? 2) Nếu cho kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng , tính thể tích khí SO2 đktc ? (Thí sinh phép sử dụng bảng hệ thống tuần hồn bảng tính tan ) ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1: (3,5 điểm) A: HCl; B: Cl2; C: NaOH; D: H2SO4; E: Ba(NO3)2 (0,5 điểm) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,5 điểm t 0,5 điểm 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 0,5 điểm t 0,5 điểm 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 0,5 điểm Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 0,5 điểm Câu 2: (3,5 điểm) Hóa chất : H2O giấy quỳ tím (0,5 điểm) - Hòa tan H2O Na2SO4 dd Na2SO4 điểm BaO + H2O Ba(OH)2 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 o o - Dùng quỳ tím thử dung dịch suốt: Quỳ không đổi màu dd Na2SO4 Quỳ chuyển màu xanh Ba(OH)2 nhận BaO Quỳ chuyển màu đỏ H3PO4 nhận P2O5 - Cịn chất bột khơng tan MgO Al2O3 phân biệt dung dịch Ba(OH)2 tạo MgO không tan, Al2O3 tan: Al2O3 + Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 + H2O Câu 3: (5,5 điểm) (2,5 điểm) Trước phản ứng: 300.7, 200.4 nHCl 0, 6mol ; nNaOH 0, 2mol 100.36, 100.40 Ta có phản ứng: HCl + NaOH NaCl + H2O Theo PTPƯ số mol HCl dư: 0,6 – 0,2 = 0,4 mol Vậy nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng: 0, 4.36, 5.100 % HCl 2, 92% 300 200 % NaCl 0, 2.58, 5.100 2, 34% 300 200 điểm điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm (3 điểm) Trước phản ứng: 100.1,137.20 400.5, nH SO4 0, 232mol ; nBaCl2 0,1mol 100.98 100.208 Ta có phản ứng: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl Theo PTPƯ số mol H2SO4 dư: 0,232 – 0,1 = 0,132 mol ThuVienDeThi.com 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Số mol kết tủa BaSO4 tạo 0,1 mol Khối lượng kết tủa là: 0,1 233 = 23,3 gam Khối lượng dd sau phản ứng là: 100 1,137 + 400 – 23,3 = 490,4 g Vậy nồng độ % H2SO4 dư HCl tạo thành là: 0,132.98.100 % H SO4 2, 64% 490, 0, 2.36, 5.100 % HCl 1, 49% 490, Câu 4: (3,5 điểm) Theo ta có: nCO2 16,8 0, 75mol ; nCa (OH )2 9.0, 05 0, 45mol 22, Ta thấy: nCO2 nCa (OH )2 0, 75 1, 67 0, 45 0,5 điểm điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Thu muối là: CaCO3 Ca(HCO3)2 PTPƯ: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 Gọi x, y số mol CaCO3 Ca(HCO3)2 Ta có : nCO2 x y 0, 75 x = 0,15 mol; y = 0,3 mol nCa ( OH )2 x y 0, 45 0,5 điểm điểm Vậy nồng độ mol Ca(HCO3)2: CM n 0, 0, 033M v điểm Câu 5: (4 điểm) Giả sử số mol R = mol, gọi n hóa trị R 2R + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2 n n mdung dịch sau pư= Khối lượng R + Khối lượng dd H2SO4 - Khối lượng H2 98n.100 2R 2n R 998n 9,8 => (2 R 96n).100 C % R2 ( SO4 )n 11, 22% R 9n R 998n Xét: n M 18 27 điểm điểm điểm điểm Vậy R Al ( Chú ý: Học sinh giải tập theo cách khác, cho điểm tối đa) ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ... sau phản ứng là: 100 1,137 + 400 – 23,3 = 490 ,4 g Vậy nồng độ % H2SO4 dư HCl tạo thành là: 0,132 .98 .100 % H SO4 2, 64% 490 , 0, 2.36, 5.100 % HCl 1, 49% 490 , Câu 4: (3,5 điểm) Theo ta có:... mol R = mol, gọi n hóa trị R 2R + nH2SO4 R2(SO4)n + nH2 n n mdung dịch sau pư= Khối lượng R + Khối lượng dd H2SO4 - Khối lượng H2 98 n.100 2R 2n R 99 8n 9, 8 => (2 R 96 n).100 C % R2 (... SO4 )n 11, 22% R 9n R 99 8n Xét: n M 18 27 điểm điểm điểm điểm Vậy R Al ( Chú ý: Học sinh giải tập theo cách khác, cho điểm tối đa) ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com