PHỊNG GD & ĐT BẮC BÌNH Trường THCS Bắc Bình Khóa ngày : / / *** KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP + ĐỀ THI MÔN : Hóa Học – LỚP : Năm học : 2014 – 2015 ( Thời gian làm 150 phút không kể thời gian phát đề ) ĐỀ VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM Bài : (4điểm) 1) Cho sơ đồ phản ứng sau : A1 A2 NaCl A3 NaCl A4 NaCl NaCl B1 B2 B3 B4 Xác định chất A1 , A2 , A3 , A4 , B1 , B2 , B3 , B4 Viết phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện có (2,5điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM - Xác định chất : A1 : Cl2 ; A2 : HCl ; A3 : FeCl2 ; A4: FeCl3 B1 : Na ; B2 : Na2O ; B3 : Na2CO3 ; B : NaOH 2NaCl → 2Na + Cl2 (điện phân nóng chảy ) Cl2 + H2 → 2HCl 4Na + O2 → 2Na2O Na2O + HCl → 2NaCl + H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Na2O + CO2 → Na2CO3 FeCl2 + Na2CO3 → 2NaCl + FeCO3 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Na2CO3 + Ba(OH)2 → 2NaOH + BaCO3 FeCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Fe(OH)3 2) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch không màu đựng lọ nhãn : HCl , Na2CO3 , NaCl mà không dùng thuốc thử khác (1,5điểm) HƯỚNG DẪN CHẤM Lấy mẫu thử cho tác dụng với mẩu thử lại , mẫu thử có xuất bọt khí HCl Na2CO3 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O Khơng có tượng NaCl Đun đến cạn mẫu lại , mẫu khơng để lại đáy ống nghiệm HCl , mẫu đọng lại chất rắn màu trắng Na2CO3 Bài : (4điểm) Hòa tan 12,8 g hỗn hợp gồm kim loại M có hóa trị oxit , cần dùng 400ml dung dịch HCl (d = 1,25g/ml) Thấy 4,48 lít khí đktc dung dịch A 1) Xác định kim loại M oxit 2) Tính nồng độ phần trăm dung dịch A 3) Cho m (g) dung dịch NaOH 25% vào dung dịch A Để phản ứng kết thúc , lọc bỏ kết tủa ,đem cô cạn nước lọc thu 54,8g chất rắn Tính m ThuVienDeThi.com HƯỚNG DẪN CHẤM 1) 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (1) M2On + 2nHCl 2MCln + nH2O (2) nH2 = 0,2mol nHCl = 0,4 x2 = 0,8 mol 1điểm Theo (1) nHCl = 0,4mol nM = 0,4/n mol Theo (2) nHCl = 0,8 – 0,4 = 0,4 mol nM2On = 0,2/n mol 0,4/n x M + 0,2/n x (2M + 16n) = 12,8 M = 12n Nếu n=1 M = 12 loại n=2 M = 24 Mg n=3 M = 36 loại 2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) 0,2mol 0,4 mol 0,2mol 0,2mol MgO + 2HCl 2MgCl2 + H2O (2) 0,2mol 0,4mol 0,2mol Theo (1) (2) tổng nMgCl2 = 0,4 mol mMgCl2 = 0,4 x 95 = 38 g 1,5điểm Khối lượng dd muối =12,8 + (400 x 1,25) – 0,2 x = 512,4 g Vậy C% MgCl2 = 7,41% 3) MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl nNaCl = 2nMgCl2 = 0,8 mol mNaCl = 0,8 x 58,5 = 46,8 g < 54,8g nước lọc có NaOH dư mNaOH dư = 54,8 – 46,8 = g nNaOH pư = 0,8 mol mNaOH = 0,8 x 40 = 32 g 1,5điểm Tổng khối lượng NaoH = + 32 = 40 g Khối lượng dung dịch NaOH (m) = 160 g Bài : (4điểm) 1) Cho biết oxit kim loại có tỉ lệ khối lượng kim loại oxi 9:8 Phân tử khối oxit 102 đvC Lập công thức oxit 2) Cho 27,36 g muối sunfat kim loại Y tác dụng vừa đủ với 416g dung dịch BaCl2 nồng độ 12% Lọc bỏ kết tủa thu 80ml dung dịch muối clorua 2M kim loại Y Xác định kim loại Y HƯỚNG DẪN CHẤM 1) Gọi công thức oxit MxOy Ta có 16y + Mx = 102 (1) xM /16y = 9/8 (2) Từ (2) xM = 18y (*) Thế vào (1) 16y + 18y = 102 34y = 102 y = Thế y = vào (8) xM = 18 x = 54 Nếu x = M = 54 loại x = M = 27 Al x = M = 18 loại Vậy công thức oxit Al2O3 2điểm ThuVienDeThi.com 2) Số mol BaCl2 = 0,24 mol Số mol muối clorua Y = 0,16 mol Gọi hóa trị Y a Y2(SO4)a + aBaCl2 2YCla + a BaSO4 2điểm amol 2mol 0,24mol 0,16mol Vậy a = x0,24 / 0,16 = Số mol muối sunfat 0,08 mol Ta có 2Y + 288 = 27,36 / 0,08 = 342 Vậy Y = 27 (nhôm Al) Bài : (4điểm) Một hỗn hợp gồm Na2SO4 K2SO4 trộn theo tỉ lệ : số mol Hòa tan hỗn hợp vào 102g nước thu dung dịch A Cho 1664 g dung dịch BaCl2 10% vào dung dịch A , xuất kết tủa Lọc bỏ kết tủa thêm H2SO4 dư vào nước lọc thấy tạo 46,6 g kết tủa Xác định nồng độ phần trăm Na2SO4 , K2SO4 dung dịch ban đầu HƯỚNG DẪN CHẤM Gọi a số mol Na2SO4 số mol K2SO4 2a 1điểm mBaCl2 = 166,4 g nBaCl2 = 0,8 mol Số mol kết tủa thêm H2SO4 vào nBaSO4 = 0,2mol Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (1) 0,75điểm a mol a mol K2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2KCl (2) 2a mol 2a mol BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (3) 0,2mol 0,2mol Tổng số mol BaCl2 PTHH = 3a + 0,2 = 0,8 0,5điểm a = 0,2 mol Pt(1) nNa2SO4 = 0,2mol m = 28,4 g 1điểm Pt(2) nK2SO4 = 0,2 x2 = 0,4 m = 69,6 g mddA = 28,4 + 69,6 + 102 = 200 g 0,75điểm C% dd Na2SO4 = 14,2 % C% ddK2SO4 = 34,8 % Bài : (4điểm) Để xác định thành phần phần trăm hỗn hợp A gồm bột Al , Mg người ta thực hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Cho m (g) hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư người ta thu 1568 ml khí đktc Thí nghiệm : Cho m (g) hỗn hợp A tác dụng với NaOH dư sau phản ứng thấy có 0,6g chất rắn Tính thành phần phần trăm chất phản ứng HƯỚNG DẪN CHẤM Gọi x, y số mol Al , Mg nAl = 0,07 mol Thí nghiệm 2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 x mol 3/2x mol Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 y mol ymol 2điểm ThuVienDeThi.com Thí nghiệm 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Chất rắn thí nghiệm Mg , khối lượng 0,6 g Ta có hệ PT y = 0,6/24 = 0,025 3/2x = y = 0,07 x= 0,03 y = 0,025 mAl = 0,03 x 27 = 0,81g mhỗn hợp = 0,81 + 0,6 = 1,41 g % Al = 57,4 % %Mg = 42,6% 2điểm Người đề Nguyễn Triều Ngân Vịnh ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ... mhỗn hợp = 0,81 + 0,6 = 1,41 g % Al = 57,4 % %Mg = 42,6% 2điểm Người đề Nguyễn Triều Ngân Vịnh ThuVienDeThi.com ThuVienDeThi.com ... Al x = M = 18 loại Vậy công thức oxit Al2O3 2điểm ThuVienDeThi.com 2) Số mol BaCl2 = 0,24 mol Số mol muối clorua Y = 0,16 mol Gọi hóa trị Y a Y2(SO4)a + aBaCl2 2YCla + a BaSO4 2điểm amol 2mol... mol Pt(1) nNa2SO4 = 0,2mol m = 28,4 g 1điểm Pt(2) nK2SO4 = 0,2 x2 = 0,4 m = 69, 6 g mddA = 28,4 + 69, 6 + 102 = 200 g 0,75điểm C% dd Na2SO4 = 14,2 % C% ddK2SO4 = 34,8 % Bài : (4điểm) Để