Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 23 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
23
Dung lượng
0,97 MB
Nội dung
Nghiêncứuhoạttínhquangxúctácphânhủy
của vậtliệutổhợpquangxúctácbiếntínhtừ
TiO
2
đốivớithuốctrừsâu
Vũ Thị Kim Thanh
Trường Đại học Khoa học Tự nhiên
Luận văn Thạc sĩ ngành: Hóa Môi Trường; Mã số: 60 44 41
Người hướng dẫn: TS. Nguyễn Minh Phương
Năm bảo vệ: 2012
Abstract: Khái quát về vậtliệu nano TiO2 và vậtliệu nano TiO2biến tính, một số
phương pháp điều chế TiO2 và biếntính TiO2, ứng dụng củaquangxúctácTiO2
trong quá trình phânhủy các hợp chất hữu cơ ô nhiễm. Tổng quan về thuốctrừ sâu:
Thực trạng ô nhiễm thuốctrừsâu trong môi trường; Tính chất hóa học và độc tínhcủa
Methomyl. Nghiêncứu các phương pháp xử lý thuốctrừsâu trong môi trường: Quá
trình Fenton; Các quá trình oxi hóa nâng cao trên cơ sở ozon: Peroxon và catazon;
Quá trình quang Fenton; Các quá trình quangxúctác bán dẫn. Tiến hành thí nghiệm
khảo sát hoạttínhxúctáccủavật liệu: Khảo sát ảnh hưởng của lượng xúctác Fe-C-
TiO2 tới quá trình phânhủy Methomyl; Khảo sát ảnh hưởng của pH; Khảo sát ảnh
hưởng của nồng độ H2O2; Khảo sát khả năng hấp phụ củavậtliệu Fe-C-TiO2/AC.
Trình bày các kết quả đạt được: Tối ưu hóa điều kiện chạy HPLC; Đặc trưng củavật
liệu xúctác Fe-C-TiO2; Khảo sát hoạttínhxúctáccủavậtliệu Fe-C-TiO2 với quá
trình phânhủy Methomyl; Khảo sát hoạttínhxúctáccủavậtliệutổhợpquangxúctác
Fe-C-TiO2/AC tới quá trình phânhủy Methomyl.
Keywords: Hóa môi trường; Vậtliệutổ hợp; Thuốctrừ sâu; Quangxúc tác; Biếntính
từ
Content
Hiện nay, vấn đề ô nhiễm môi trường nói chung và đặc biệt là ô nhiễm môi trường
nước nói riêng đang là mối quan tâm của toàn nhân loại.
Việt Nam là một nước nông nghiệp, trong đó sản xuất lúa nước vẫn là chủ yếu, lượng
hóa chất bảo vệ thực vật được sử dụng ngày tăng. Sử dụng thuốctrừ sâu, diệt cỏ giúp tăng năng
suất cây trồng, mang lại lợi ích kinh tế cho người dân. Tuy nhiên, khi sử dụng các thuốc bảo vệ
thực vật thường xuyên không đúng qui cách, quá liều lượng, làm cho các hợp chất này xâm
nhập vào nguồn nước mặt, sông, hồ rồi thấm vào nguồn nước ngầm gây ảnh hưởng đến sức
khỏe con người và động vật thủy sinh. Hầu hết các thuốctrừsâu này là những hợp chất hữu cơ
bền vững không bị phânhủy trong môi trường theo thời gian, thậm chí khi di chuyển từ vùng
này đến vùng khác, có thể rất xa với nguồn xuất phát ban đầu vẫn không bị biến đổi.
2
Trong những năm gần đây, việc sử dụng quangxúctác bán dẫn để ứng dụng trong xử
lý các hợp chất hữu cơ nói chung và các thuốc bảo vệ thực vật nói riêng đã thu được những
thành tựu đáng kể. Titan dioxit (TiO
2
) là một trong những chất xúctácquang bán dẫn được sử
dụng để xúctácphânhủy các chất hữu cơ ô nhiễm trong môi trường nước và không khí. Nhờ
đặc tính lí hóa ổn định, hoạttínhxúctác cao và dễ tổng hợp nên titan dioxit được ứng dụng
rộng rãi. Do titan dioxit ở dạng anatase có mức năng lượng vùng dẫn khoảng 3,2eV nên chỉ
thể hiện hoạttínhxúctác dưới tác dụng của bức xạ UV. Vì vậy, hoạttínhxúctáccủa TiO
2
dưới bức xạ mặt trời bị hạn chế (bức xạ mặt trời chỉ có 3 – 5% bức xạ UV). Do đó, cần có
những nghiêncứu để gia tăng hiệu quả xúctácquang hoá của titan dioxit trong vùng ánh sáng
khả kiến.
Nhiều nghiêncứu đã chỉ ra rằng quá trình biếntính TiO
2
với một số nguyên tố kim
loại (Fe, Cr, Ni, Ag…) và phi kim (N, C, S…) có thể làm giảm năng lượng vùng cấmtừ đó có
thể mở rộng vùng quangxúctác sang vùng ánh sáng khả kiến.
Ngoài ra, việc biếntính TiO
2
bằng kim loại và phi kim cũng tạo ra các bẫy đốivới các
electron quang sinh, ngăn cản quá trình tái kết hợpcủa các electron quang sinh với lỗ trống
quang sinh, làm tăng thời gian sống của electron quang sinh, từ đó nâng cao hiệu quả quang
xúc táccủa TiO
2
. Trong nghiêncứu trước đây việc doping đồng thời Fe và C lênTiO
2
đã được
tổng hợp thành công để ứng dụng trong quá trình phânhủy phẩm màu Rhodamine B. Tuy
nhiên, hoạttínhxúctác này đốivớithuốctrừsâu chưa được đi sâunghiên cứu. Ngoài hoạt
tính quangxúctáccủa TiO
2
, sự có mặt của Fe trên xúctác có thể hình thành quá trình Fenton
dị thể, thúc đẩy quá trình phânhủythuốctrừ sâu.
Vì vậy đề tài: “Nghiên cứuhoạttínhquangxúctácphânhủycủavậtliệutổhợp
quang xúctácbiếntínhtừ TiO
2
đốivớithuốctrừ sâu” có ý nghĩa thực tiễn cao
3
CHƯƠNG 1: TỔNG QUAN
Ở Việt Nam, những nghiêncứu xử lý thuốctrừsâu trong môi trường còn rất hạn chế.
Việc biếntính TiO
2
bằng các kim loại và phi kim cũng chỉ mới được phát triển nghiêncứu
trong vài năm gần đây để xử lý các hợp chất dễ bay hơi trong không khí, hay các chất màu
hữu cơ gây ô nhiễm.
Biện pháp oxi hóa quang hóa sử dụng huyền phù TiO
2
kết hợp chiếu ánh sáng tử
ngoại, quá trình quang Fenton thường được sử dụng để đảm bảo sự oxi hóa hoàn toàn thuốc
trừ sâu, không tạo ra các sản phẩm phụ độc hại. Tuy nhiên, các phương pháp oxi hóa quang
hóabằng TiO
2
nanocó những nhược điểm sau:TiO
2
chỉ có hoạttínhxúctác trong trong vùng
ánh sáng tử ngoại (UV) nên việc áp dụng trong thực tế khó khăn, ít hiệu quả vì trong ánh sáng
mặt trời chỉ có < 4% tia UV. Hoạttínhquangxúctáccủa TiO
2
hay tốc độ quá trình tạo gốc
hydroxyl OH có được do sự tạo thành của electron quang sinh e- (e- trong vùng dẫn) và lỗ
trống quang sinh h
+
(h
+
trong vùng hóa trị). Electron quang sinh và lỗ trống quang sinh chính
là nguyên nhân dẫn đến các quá trình hoá học xảy ra, bao gồm quá trình oxi hoá đốivới lỗ
trống quang sinh và quá trình khử đốivới electron quang sinh.
Tuy nhiên, electron quang sinh ở trạng thái kích thích (vùng dẫn) không bền, dễ tái kết
hợp với lỗ trống quang sinh h
+
trong vùng hóa trị, làm mất hoạttínhquangxúctáccủa TiO
2
Các electron quang sinh và lỗ trống quang sinh có thể di chuyển ra bề mặt hạt xúctác
và tác dụng trực tiếp hay gián tiếp với các chất hấp phụ trên bề mặt.
Hình 1.2. Cơ chế quá trình xúctácquang trên vậtliệu bán dẫn
Các electron quang sinh trên bề mặt chất xúctác có khả năng khử mạnh. Nếu có mặt
O
2
hấp phụ lên bề mặt xúctác sẽ xảy ra phản ứng tạo
•
O
2
-
(ion supe oxit) trên bề mặt và tiếp
sau đó xảy ra phản ứng với H
2
O như sau:
e
-
+ O
2
•
O
2
-
(1.7)
2
•
O
2
-
+ 2H
2
O H
2
O
2
+ 2OH
-
+ 2 O
2
(1.8)
e
CB
-
+ H
2
O
2
•
OH + OH
-
(1.9)
4
- Các lỗ trống có tính oxy hoá mạnh và có khả năng oxy hoá nước thành HO
.
h
+
+ H
2
O
•
OH + H
+
(1.10)
h
+
+ OH
-
•
OH (1.11)
Các gốc tự do
•
OH,
•
O
2
-
, đóng vai trò quan trọng trong cơ chế phânhuỷhợp chất
hữu cơ. Trong đó gốc tự do
•
OH là một tác nhân oxi hoá rất mạnh, không chọn lọc và có khả
năng oxi hoá nhanh chóng hầu hết các chất hữu cơ cho sản phẩm phânhủy cuối cùng là CO
2
và H
2
O.
Khi sử dụng TiO
2
để xử lý môi trường nước, quá trình oxi hóa thường tạo huyền phù
trong dung dịch nước nên khó tách loại ra khỏi môi trường nước sau khi xử lý
Để nâng cao hiệu quả của quá trình quangxúctáccủa TiO
2
, phải tìm cách hạn chế quá
trình tái kết hợpcủa electron quang sinh và lỗ trống quang sinh. Theo những nghiêncứu mới
đây nhất trên thế giới, quá trình biếntính TiO
2
với một số nguyên tố kim loại (Fe, Cr, Co, Mo,
V ) hoặc phi kim (B, C, N, S ) có thể làm giảm năng lượng vùng cấm E
bg
, từ đó có thể mở
rộng vùng quangxúctác sáng vùng ánh sáng khả kiến. Ngoài ra, việc biếntính TiO
2
bằng kim
loại và phi kim cũng sẽ tạo ra các bẫy đốivới các electron quang sinh, ngăn cản quá trình tái
kết hợpcủa các electron quang sinh với lỗ trống quang sinh, làm tăng thời gian sống của
electron quang sinh, từ đó nâng cao hiệu quả quangxúctáccủa TiO
2
5
CHƯƠNG 3: KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN
1. Tối ưu hóa điều kiện phân tích Methomyl bằng HPLC
Qua việc khảo sát các điều kiện:
- Khảo sát thành phần pha động
- Khảo sát tốc độ dòng pha động
- Khảo sát độ lặp lại của hệ thống
Đã đưa ra điều kiện tối ưu để phân tích Methomyl bằng HPLC như sau:
- Thiết bị: Máy HPLC Shimadzu LC – 10ADVP
- Cột: Cadenza CD – C18 (250 x 4,6mm x 3m).
- Bước sóng phát hiện : UV - 234 nm
- Tốc độ dòng: 0,8ml/phút
- Thể tích tiêm mẫu: 50l
- Pha động: ACN : H
2
O (40:60) (v/v)
- Nhiệt độ buồng cột: 25
0
C
Sau đó dựng đường chuẩn biểu diễn sự phụ thuộccủa nồng độ Methomyl vào diện tích pic,
thu được phương trình đường thẳng dạng phương trình hồi qui: y = 117500x + 26568 với hệ
số tương quan: R
2
= 0,9999 (→ r = 0,99995)
2. Đặc trưng củavậtliệuxúctác Fe-C-TiO
2
Xác định các đặc trưng vậtliệu qua phổ EDX, ảnh SEM, phổ nhiễu xạ XRD, phổ UV
Hình : Phổ XRD củavậtliệu Fe-C-TiO
2
Hình : Ảnh SEM củavậtliệu Fe-C-TiO
2
6
Hình 3.8. Phổ UV – Vis của các mẫu TiO
2
và Fe-C-TiO
2
0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 7.00 8.00 9.00 10.00
keV
002
0
100
200
300
400
500
600
700
800
900
1000
Counts
CKa
OKa
TiLa
TiKa
TiKb
FeLl
FeLa
FeKesc
FeKa
FeKb
Hình 3.7. Phổ EDX củavậtliệuxúctác Fe-C-TiO
2
Bảng 3.5. Thành phầncủa các nguyên tố trong xúctác Fe-C-TiO
2
Fe- C – TiO
2
C
O
Ti
Fe
Tổng
% Khối lượng
0,84
46,38
53,08
0,55
100
7
3. Khảo sát hoạttínhxúctáccủavậtliệu Fe-C-TiO
2
với quá trình phânhủy Methomyl
3.1. Khảo sát ảnh hưởng của lượng xúctác tới quá trình phânhủy Methomyl
Hình 3.9. Ảnh hưởng của lượng xúctác tới hiệu quả phânhuỷ methomyl của
Fe-C-TiO
2
(Nồng độ Methomyl ban đầu 40mg/l, H
2
O
2
0,5mM)
Từ bảng kết quả và đồ thị ta thấy khi không sử dụng xúc tác, chỉ thực hiện quangphân
độ chuyển hóa của Methomyl chỉ đạt khoảng 10%, giá trị này gần như không thay đổi trong
suốt 480 phút chiếu sáng. Khi sử dụng xúctác Fe-C-TiO
2
độ chuyển hóa của Methomyl sau
480 phút chiếu sáng lần lượt là 21,5%; 44,8%; 59,2%; 66,3%; 81,2% tương ứng với lượng
xúc tác khảo sát là 1; 2; 4; 5; 10g/l.
0.0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 min
0.0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
8.0
9.0
10.0
11.0
(x100,000)
Hình 3.10. Phổ HPLC của quá trình phânhủy Methomyl
với lượng xúctác Fe-C-TiO
2
10g/l
Ban đầu
Sau 30’
Sau 60’
Sau 120’
Sau 240’
Sau 360’
Sau 480’
8
Kết quả trình bày trong hình 3.11 cho thấy, quá trình phânhủy Methomyl trong điều
kiện ánh sáng khả kiến sử dụng xúctác Fe-C-TiO
2
là mô hình bậc một, tuân theo định luật
Langmuir-Hinshelwood với phương trình:
ln
0
C
C
= kKt = k’t
Với k
’
là một hằng số tỉ lệ biểu thị cho mức độ chuyển hóa Methomyl
Hình 3.11. Ảnh hưởng của lượng xúctác tới tốc độ phản ứng của quá trình phânhủy
Methomyl
Kết quả nghiêncứu này cũng phù hợpvới một số nghiêncứu đã công bố. Quá trình
phân hủy Methomyl sử dụng xúctác TiO
2
có thể được mô tả theo mô hình động học
Langmuir-Hinshelwood (Bảng 3.7).
Giá trị của hằng số tốc độ phản ứng k
’
khi sử dụng lượng xúctác khác nhau được trình
bày trong bảng 3.7.
Bảng 3.7. Hằng số tỉ lệ k
’
của quá trình phânhuỷ Methomyl với các lượng xúctác khác nhau
Lượng xúctác (g/l)
k
’
x 10
-3
(phút
-1
)
R
2
1
0,5
0,94129
2
1,2
0,97928
4
2,1
0,99415
5
2,5
0,98998
10
3,7
0,99106
Từ bảng kết quả thấy khi tăng lượng xúc tác, tốc độ phản ứng phânhủy Methomyl đã
tăng lên đáng kể.
9
3.2. Khảo sát ảnh hưởng của pH
Trong phản ứng Fenton, độ pH ảnh hưởng rất lớn đến độ phânhủy và nồng độ Fe
2+
, từ
đó ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và hiệu quả phânhủy các hợp chất hữu cơ.
Hình 3.12. Ảnh hưởng của pH tới hiệu quả phânhuỷ methomyl của Fe-C-TiO
2
(Nồng độ Methomyl ban đầu 40mg/l, lượng xúctác Fe-C-TiO
2
là 10g/l, nồng độ H
2
O
2
là
0,5mM)
Theo kết quả thu được, tại pH =2,0, sự phânhủy Methomyl đạt kết quả tốt nhất, chỉ
sau 360 phút chiếu sáng, độ chuyển hóa đạt tới 99,1% .
3.3.3. Khảo sát nồng độ H
2
O
2
Tốc độ phản ứng tăng khi nồng độ H
2
O
2
tăng, đồng thời nồng độ H
2
O
2
lại còn phụ
thuộc vào nồng độ chất ô nhiễm cần xử lý, đặc trưng bởi giá trị COD. Theo Schwarzer tỉ lệ
mol H
2
O
2
: COD thường 0,5:1
Theo phương trình (1.14), tỉ lệ của H
2
O
2
: COD là 1:1, tuy nhiên trong thực tế còn xảy
ra cả phản ứng (1.16) và (1.17) nên làm tiêu hao gốc hydroxyl vừa được sinh ra. Do vậy nồng
độ H
2
O
2
và tỉ lệ Fe
2+
: H
2
O
2
có ảnh hưởng đến sự tạo thành và sự mất mát gốc hydroxyl theo
các phương trình nói trên, vì thế cần tồn tại một tỉ lệ Fe
2+
: H
2
O
2
tối ưu khi sử dụng. tỉ lệ tối ưu
này nằm trong khoảng rộng, 0,3-1:10 mol/mol, tùy theo đối tượng chất cần xử lý và do đó cần
phải xác định bằng thực nghiệm đốivới từng đối tượng cụ thể.
Kết quả ảnh hưởng của sự thay đổi nồng độ H
2
O
2
tới quá trình phânhủy Methomyl
được trình bày ở hình 3.13
10
Hình 3.13. Ảnh hưởng của nồng độ H
2
O
2
tới hiệu quả phânhuỷ Methomyl
(Nồng độ Methomyl ban đầu 40mg/l, lượng xúctác Fe-C-TiO
2
là 10g/l)
Kết quả thực nghiệm cho thấy khi nồng độ H
2
O
2
thêm vào tăng từ 0,1mM đến 0,7mM thì
độ chuyển hóa Methomyl cũng tăng đáng kể (hình 3.13) và hệ số k’ cũng tăng (hình 3.14). Điều
này là hợp lý vì khi tăng H
2
O
2
cũng có nghĩa là gốc
.
OH được thêm vào nhiều hơn, sẽ đẩy mạnh
quá trình phânhủy Methomyl.
Hình 3.14. Hằng số tốc độ (k) củaphản ứng ở các nồng độ H
2
O
2
khác nhau
Tuy nhiên khi nồng độ H
2
O
2
lớn (>0,7mM) thì độ chuyển hóa giảm Methomyl giảm và
giá trị k’ cũng giảm nhẹ. Điều này có thể giải thích khi nồng độ H
2
O
2
tăng quá mức cho phép, xảy
ra các phản ứng làm tiêu hao gốc hydroxyl vừa tạo ra.
H
2
O
2
+ HO
•
HO
2
•
+ H
2
O (3.1)
HO
2
•
+ HO
•
H
2
O + O
2
(3.2)
[...]... kết quả của Tomašević et al.(2010) và Tamimi et al (2006) đã công 12 bố [22] Theo đó, cơ chế của quá trình phânhuỷ methomyl có thể được mô tả như sau: Hình 3.16 Quá trình phânhủycủa Methomyl 3.5 Khảo sát hoạt tínhxúctáccủa vật liệutổhợpquangxúctác Fe-C -TiO2/ AC tới quá trình phânhủy Methomyl 3.5.1 Đặc trưng củavậtliệu Fe-C -TiO2/ AC Phổ nhiễu xạ tia X (XRD) của mẫu vậtliệu Fe-C -TiO2/ AC... lượng xúctác (5g/l) của xúctác Fe-CTiO2/AC (74,5%) cao hơn so vớixúctác Fe-C -TiO2 (64,4%) Điều này có thể giải thích là đốivớixúctác Fe-C -TiO2/ AC, methomyl có thể được hấp phụ và lưu giữ trên bề mặt của AC, sau đó quá trình phânhuỷ bởi quangxúctác sẽ diễn ra trên bề mặt vậtliệu 17 KẾT LUẬN Trong khuôn khổ nghiên cứucủa luận văn chúng tôi đã đạt được những kết quả như sau: 1 Tổng hợp được vật. .. methomyl củavậtliệu Fe-C -TiO2/ AC Hoạt tínhcủaxúctác Fe-C -TiO2/ AC đốivới sự chuyển hóa Methomyl được khảo sát với lượng xúctác sử dụng là 2,5g/l và 5g/l Kết quả được chỉ ra ở hình 3.23 Hình 3.23 Ảnh hưởng của lượng xúctác Fe-C -TiO2/ ACtới hiệu suất phânhuỷ Methomyl 16 Từ bảng số liệu và đồ thị thấy hiệu suất chuyển hóa của Methomyl là 66,4 và 74,5% tương ứng với lượng xúctác Fe-C -TiO2/ AC là 2,5g/l... tácsau xử lý và khả năng ứng dụng củavậtliệuxúctác trong thực tế xử lý, chúng tôi đã bước đầu nghiêncứu khả năng phânhủythuốctrừsâucủavậtliệutổhợpquangxúctác Fe-C -TiO2/ AC dạng composit trong điều kiện ánh sáng khả 18 kiến Kết quả cho thấy xúctác Fe-C -TiO2/ AC có khả năng phânhủy khá tốt (hiệu suất chuyển hóa là 74,5% với lượng xúctác sử dụng là 5g/l) References Tiếng Việt 1 N T D... để phânhủy Methomyl là pH = 2 - Ảnh hưởng nồng độ H2O2: Khảo sát nồng độ H2O2 trong khoảng từ 0,1mM đến 2 mM Nồng độ tối ưu để phânhủy Methomyl là 0,7mM 4 Động học của quá trình phânhủy Methomyl trong điều kiện ánh sáng khả kiến bởi quangxúctác Fe-C -TiO2 tuân theo mô hình động học của Langmuir – Hinshelwood Kết quả nghiêncứu này cũng phù hợpvới các nghiêncứu trước đây về phânhủythuốctrừ sâu. .. IR củavậtliệutổhợpquangxúctác Fe-C -TiO2/ AC đã biếntínhvới PSS Phổ IR của mẫu AC được biếntínhvới PSS cho thấy sự hình thành của các nhóm chức -C=O, -OH, phenolic Đặc biệt là dao động của liên kết -C=C- vòng thơm tại 1400 cm-1 và S=O tại 1111.49 cm-1 Trên phổ IR của mẫu vậtliệu Fe-C -TiO2/ AC chúng ta còn có thể quan sát thấy liên kết Ti-O-C trên bề mặt AC (1069.05 cm-1) Trong khi đó phổ của. .. trên hình ảnh SEM thấy xúctác Fe-C -TiO2 ược phân tánkhá đều trên bề mặt AC biếntính bởi PSS Để nghiêncứu các đặc trưng liên kết, sự hình thành các nhóm chức trên bề mặt củavật liệu, các mẫu AC chưa biến tính, AC biếntínhvới PSS và mẫu xúctác trên chất mang AC đã biếntínhvới PSS được đo phổ IR Kết quả được trình bày trong hình 3.19 – 3.21 14 551.65 505.35 2" 1.8" Fe-C -TiO2/ AC Pss 1.6" 1.4" 0.8"... sát quá trình phânhuỷcủa methomyl bởi quangxúctác Fe-C -TiO2 trong điều kiện ánh sáng khả kiến - Ảnh hưởng của lượng xúc tác: với lượng xúctác là 10g/l khoảng hơn 80% Methomyl bị phânhủysau 480 phút chiếu sáng Trong khi đó, khi không có mặt xúc tác, chỉ chiếu sáng thì chỉ có khoảng 10% Methomyl bị phânhủysau 480 phút - Ảnh hưởng của pH: với nồng độ Methomyl là 40mg/l, lượng xúctác 10g/l, nồng... của xúctác Fe-C-TiO2trên chất mang AC cho thấy liên kết củaTiO2với nhóm -OH phenolic tại 3395.23 cm-1 (Hình 3.31) Ngoài ra, phổ IR củavậtliệu Fe-CTiO2/AC đều có liên kết cầu oxi của Ti với vòng thơm tại 1420.58 cm-1 (Hình 3.21) Như vậy, việc biếntính AC với PSS đã góp phần tạo ra những liên kết của Ti với các nhóm chức hình thành trên bề mặt AC 15 3.5.2 Khảo sát khả năng hấp phụ củavật liệu. .. Phổ XRD củavậtliệu Fe-C -TiO2 Trên phổ XRD cho thấy, mẫu tổng hợp được đều có cấu trúc đơn pha anatase với các peak đặc trưng ở các góc 2θ = 25,30; 37,80; 47,70; 54,00 Kết quả này chứng tỏ khi biếntính đồng thời bởi sắt và cacbon và đưa lên than hoạttính cấu trúc tinh thể của pha anatase vẫn không thay đổi Phổ SEM củavậtliệu được thể hiện ở hình 3.18 Hình 3.18 Ảnh SEM củavậtliệu Fe-C -TiO2 Kết . hủy thuốc trừ sâu.
Vì vậy đề tài: Nghiên cứu hoạt tính quang xúc tác phân hủy của vật liệu tổ hợp
quang xúc tác biến tính từ TiO
2
đối với thuốc trừ. Nghiên cứu hoạt tính quang xúc tác phân hủy
của vật liệu tổ hợp quang xúc tác biến tính từ
TiO
2
đối với thuốc trừ sâu
Vũ Thị Kim