(SKKN CHẤT 2020) thiết kế và sử dụng bảng biểu trong giảng dạy môn hóa học

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc MÔ TẢ SÁNG KIẾN Mã số (do Thường trực HĐ ghi): …………………………… Tên sáng kiến “Thiết kế sử dụng bảng biểu giảng dạy mơn hóa học” (Nguyễn Thị Phương Thúy, Lê Thị Lan Anh, Nguyễn Thúy Kiều, @THPT Trần Văn Kiết, Phan Thị Mộng Tuyền, @THPT Lạc Long Quân) Lĩnh vực áp dụng sáng kiến: Giáo dục THPT Mô tả chất sáng kiến 3.1 Tình trạng giải pháp biết  Cùng với việc đổi kỳ thi THPT quốc gia, nhiều môn học kiểm tra đánh giá hình thức thi trắc nghiệm khách quan, hóa học môn học áp dụng sớm Với lượng kiến thức sâu rộng, dàn trải đòi hỏi HS phải biết cách tổng hợp hệ thống kiến thức, phải biết phân tích so sánh để tránh nhầm lẫn mảng kiến thức gần giống nhau, từ khắc sâu kiến thức nhớ tốt Bên cạnh đó, hóa học mơn khoa học thực nghiệm, người học phải nắm lý thuyết, áp dụng vào tập thực hành thí nghiệm Khơng khác, người GV phải khơng ngừng nghiên cứu, tìm tịi phương pháp giảng dạy phù hợp để HS tiếp thu ghi nhớ kiến thức cách tốt Tùy theo mục tiêu, nội dung học, download by : skknchat@gmail.com lực HS mà người GV lựa chọn phương pháp phù hợp Để đáp ứng yêu cầu trên, nhận thấy phương pháp lập bảng biểu cho số bài, số chương, chí nhiều chương vừa giúp HS hệ thống, tổng hợp kiến thức, vừa giúp HS so sánh phân biệt mảng kiến thức gần giống nhau, giúp HS ghi nhớ kiến thức dễ dàng có hiệu Qua thực tế giảng dạy, thấy nhiều GV chưa quan tâm hướng dẫn HS hệ thống, tổng hợp, so sánh kiến thức cách lập bảng biểu mà liệt kê nội dung kiến thức cách túy Một số hệ thống kiến thức phương pháp vẽ sơ đồ tư mức độ tổng quát chung, chưa cụ thể chi tiết Hoặc giáo viên sử dụng bảng biểu sẵn có sách giáo khoa mà chưa thiết kế sử dụng bảng biểu Vì lí đó, tơi chọn đề tài “Thiết kế sử dụng bảng biểu giảng dạy mơn hóa học” nhằm góp phần nâng cao chất lượng dạy học môn 3.2 Nội dung giải pháp đề nghị cơng nhận sáng kiến 3.2.1 Mục đích giải pháp: Thiết kế sử dụng bảng biểu phù hợp với mục tiêu, nội dung giảng nhằm giúp cho HS ghi nhớ, hệ thống kiến thức dễ dàng hơn, góp phần nâng cao chất lượng dạy học 3.2.2 Nội dung giải pháp: Để đạt mục đích đề trên, trước hết tơi tham khảo tài liệu tài liệu giáo khoa, sách tham khảo, báo, tạp chí khoa học, thơng tin internet, kết hợp với hiểu biết thân để thiết kế bảng biểu phù hợp với nội dung kiến thức dạy; yêu cầu, mục tiêu chuẩn kiến thức kỹ Đồng thời, tìm hiểu đặc điểm trình độ nhận thức HS, nội dung học, từ nghiên cứu lựa chọn phương pháp giảng dạy sử dụng bảng biểu phù hợp nhất, đạt hiệu cao Sau xin trình bày số ý tưởng lựa chọn nội dung, thiết kế sử dụng bảng biểu chương trình hóa phổ thơng (lớp 10, 11, 12) 3.2.2.1 Lựa chọn nội dung thiết kế bảng biểu: * Thiết kế bảng biểu cho phần học: download by : skknchat@gmail.com Bảng biểu bảng biểu dạng nhỏ, cấu trúc đơn giản, thể phần nội dung học, chủ yếu giúp HS so sánh, phân biệt nội dung kiến thức dễ nhầm lẫn với Ví dụ 1: dạy “Hợp chất sắt” (Hóa học 12) – nội dung quan trọng chương trình học kì 2, có nhiều tập khó, khơng nắm vững kiến thức, HS dễ nhầm lẫn tính chất hóa học hợp chất sắt (II) sắt (III) Để giúp HS ghi nhớ kiến thức GV hướng dẫn HS lập bảng biểu sau: HỢP CHẤT Fe(II) Tính khử (đặc trưng): Fe2+ → Fe3+ FeO, Fe(OH)2 + H2SO4đ, HNO3 → Fe3+ O2 Muối Fe2+ + KMnO4, K2Cr2O7 → Fe3+ Cl2 Tính oxi hóa: Fe2+ → Fe FeO + CO, H2, Al → Fe Muối Fe(II) + Mg, Al, Zn → Fe * Fe(OH)2 khơng có tính oxi hóa FeO, Fe(OH)2 có tính bazơ FeO + HCl + H2O Fe(OH)2 H2SO4 loãng Fe(OH)2 bị nhiệt phân → Fe2+ Fe(OH)2 → FeO+H2O (khơng có khơng khí) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (nung HỢP CHẤT Fe(III) Fe khơng có tính khử 3+ Tính oxi hóa: Fe3+ → Fe2+ Fe Fe2O3 + + CO, H2, Al → FeO, Fe Muối Fe(III) + Mg, Al, Zn (dư) → Fe Fe – Cu 2+ → Fe * Fe(OH)3 khơng có tính oxi hóa Fe2O3, Fe(OH)3 có tính bazơ Fe2O3 + HCl, H2SO4l, đ Fe(OH)3 HNO3 →Fe3+ + H2 O Fe(OH)3 bị nhiệt phân 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O khơng khí) Ví dụ 2: dạy “Axit sunfuric – Muối sunfat” (Hóa học 10) – nội dung quan trọng chương trình lớp 10 phần kim loại lớp 12, có nhiều tập khó, khơng nắm vững kiến thức, HS dễ nhầm lẫn tính chất hóa học dung dịch axit lỗng axit đặc Để giúp HS so sánh, phân biệt, ghi nhớ kiến thức GV hướng dẫn HS lập bảng biểu sau: GIỐNG NHAU Cả axit mạnh  - Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ download by : skknchat@gmail.com  - Tác dụng với bazơ → muối + H2O   H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O     H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O  - Tác dụng với oxit bazơ → muối + H2O    CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O  - Tác dụng với muối → muối + axit mới.      Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2  BaCl2 +H2SO4→ BaSO4 + H2O Trong bazơ, oxit bazơ, muối khơng có tính khử; kim loại muối tạo thành khơng thay đổi hóa trị H2SO4 LỖNG H2SO4 ĐẬM ĐẶC KHÁC NHAU * H2SO4 lỗng có tính oxi hóa trung bình H+ trong phân tử H2SO4 quyết định.   - H2SO4 loãng tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (kim loại có hóa trị thấp) + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Cu+H2SO4→không p/ứ - H2SO4 lỗng khơng tác dụng với phi kim * H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh S+6 trong phân tử H2SO4 quyết định.   - H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au Pt) → muối (kim loại có hóa trị cao) + SO2(S, H2S) + H2O - H2SO4 đặc nguội thụ động với Al, Fe Cr 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O  Cu +2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O  - H2SO4 đặc tác dụng với số phi kim (C, S, P ) C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O - H2SO4 đặc tác dụng với số hợp - H2SO4 loãng tác dụng với oxit chất có tính khử (hợp chất Fe(II), S2-, I- …) 2HI + H2SO4 → I2 + SO2 + 2H2O bazơ, bazơ, muối → muối (kim loại giữ ngun hóa 2FeO +4H2SO4→Fe2(SO4)3+SO2 +4H2O  - H2SO4 đặc tính háo nước trị) + H2O C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4 .11H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 +H2O - H2SO4 loãng khơng có tính háo nước GV sử dụng bảng biểu loại để củng cố học, giúp HS khắc sâu kiến thức thiết kế phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm giảng kiến thức * Thiết kế biểu bảng cho học: Bảng biểu bảng biểu dạng vừa, thể nội dung học, giúp HS so sánh, phân biệt nội dung kiến thức dễ nhầm lẫn với nhau, đồng thời hệ thống kiến thức cho học download by : skknchat@gmail.com Ví dụ 1: dạy “Điều chế kim loại” (Hóa học 12) – nội dung quan trọng xuyên suốt chương kim loại học kì 2, HS dễ nhầm lẫn phương pháp điều chế kim loại, GV hướng dẫn HS lập bảng biểu sau: Nguyên tắc chung: Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + n.e → M Phương Điện phân pháp Nhiệt luyện Thủy luyện Điện phân nóng Điện phân dung chảy dịch Dùng chất khử Dùng kim loại Dùng dòng điện để khử ion kim loại Nguyên tắc mạnh (C, CO, H2, khử mạnh (Zn, Khử ion kim loại Khử ion kim loại Al) để khử ion kim loại (trong oxit) nhiệt độ cao Điều chế Ví dụ Kim loại hoạt động trung bình Zn, Fe, Sn, Pb, Cu Fe2O3+CO→ CuO + H2→ Fe, ) để khử ion kim loại yếu khỏi dd muối Kim loại khử yếu Cu, Ag, Fe + CuSO4→ Zn + AgNO3→ hợp chất nóng dd muối chảy oxit, hidroxit, muối halogen Điều chế hầu hết kim loại Kim loại có tính Kim loại có tính khử mạnh IA, IIA, khử trung bình Al yếu (sau Al) NaCl→ CuCl2→ Al2O3→ AgNO3+H2O → NaCl + H2O→ Ví dụ 2: dạy “Vật liệu polime” (Hóa học 12), Giúp HS so sánh khái niệm loại vật liệu polime; phân biệt tên, công thức, phương trình điều chế polime dùng làm chất dẻo, tơ, cao su, GV hướng dẫn HS lập bảng biểu phần sau: STT Chất dẻo M Polietilen (PE) 28n Polipropilen (PP) 42n Poli(metyl metacrylat) Thủy tinh hữu Poli(vinyl clorua) (PVC) 100n 62,5n Trùng hợp từ Metyl metacrylat CH2=C(CH3)-COOCH3 Trùng hợp Vinyl Clorua CH2=CH−Cl Trùng hợp Stiren C6H5−CH=CH2 Polistiren (PS) CT monome PTHH 104n Nhựa poliacrylic (-CH2-CH-)n 72n Trùng hợp từ axit acrylic CH2=CH-COOH download by : skknchat@gmail.com COOH Poli(vinyl axetat) (PVA) 86n Teflon (politetrafloetilen) STT Trùng hợp CF2=CF2 100n phenol C6H5−OH andehyt fomic HCHO môi trường axit hay kiềm Poli(phenol-fomanđehit) PPF dạng: nhựa novalac, nhựa rezol, nhựa rezit Tên gọi Tơ tổng hợp Tơ nilon-6 (poli caproamit) Tơ nilon-7 Tơ nilon-6,6 poli(hexanmetylen-ađipamit) Tơ lapsan poli(etilen terephtalat) Tơ nitron (poliacrilonitrin hay olon) Tơ clorin (clo hóa PVC đến 66,7% STT Trùng hợp Vinyl axetat CH3−COO−CH=CH2 Điều chế pp trùng ngưng nNH2[CH2]5COOH →(-NH[CH2]5CO-)n+nH2O (axit ε-amino caproic) nNH2[CH2]6COOH → (NH[CH2]6CO-)n+nH2O (axit ω-amino enantoic) nHOOC[CH2]4COOH + nH2N[CH2]6NH2 → (-NH[CH2]6NH-CO[CH2]4CO-)n + 2nH2O n HOOC-C6H4-COOH + n HO-CH2CH2-OH → (-OC-C6H4-CO-O-CH2CH2-O-)n + 2nH2O (-CH2-CHCl-)n + kCl2 →C2nH3n-kCln+k +kHCl Tên gọi cao su M Cao su thiên nhiên (C5H8)n 68n Cao su buna (C4H6)n 54n Cao su buna-S 145n Cao su buna-N 107n Cao su cloropren (C4H5Cl)n 88,5 n GV sử dụng bảng biểu để củng cố học, giúp HS khắc sâu kiến thức thiết kế phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm giảng kiến thức hay dùng để hướng dẫn HS tự học nhà download by : skknchat@gmail.com * Thiết kế bảng biểu cho nhiều bài, nhiều chương: Bảng biểu bảng biểu tổng kết, hệ thống kiến thức nhiều bài, chương nhiều chương Tuy nhiên, chúng phải có tương đồng định mặt hình thức nội dung Bảng biểu phục vụ tốt cho việc ôn tập kiến thức HS, giúp HS ghi nhớ kiến thức cách có hệ thống, khoa học Ví dụ 1: Để ơn tập lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh (Hóa học 10), GV hướng dẫn HS lập bảng so sánh, hệ thống kiến thức sau (xem phần tài liệu kèm theo) Ví dụ 2: Khi dạy “Hệ thống hóa hidrocacbon” (Hóa học 11), GV hướng dẫn HS lập bảng biểu so sánh, hệ thống kiến thức sau (xem phần tài liệu kèm theo) Ví dụ 3: Để ơn tập chương Cabohidrat (Hóa học 12), GV hướng dẫn HS lập bảng biểu so sánh, hệ thống kiến thức sau (xem phần tài liệu kèm theo) GV thiết kế bảng biểu để hướng dẫn HS ôn tập lớp tiết luyện tập, giao nhiệm vụ cho HS thực nhà, hướng dẫn HS tự học, học theo nhóm Sau đó, GV chỉnh sửa hoàn thiện nội dung kiến thức cho HS, sử dụng làm tài liệu ơn tập kiểm tra định kì, kiểm tra học kì, ơn thi THPT quốc gia 3.2.2.2 Đề xuất thiết kế bảng biểu số chương, bài: Khối Bài – Nội dung Bài bảng tuần hoàn nguyên tố HH Bảng biểu Bảng so sánh đặc điểm nhóm A nhóm B Lớp 10 Bài liên kết ion Bảng so sánh đặc liên kết cộng điểm loại hóa trị liên kết Sử dụng Thảo luận nhóm Tác dụng Giúp HS phân biệt nhóm A nhóm B, xác định số thứ tự nhóm Luyện tập, củng cố, hướng dẫn HS tự học Giúp HS phân biệt loại liên kết học, nhận biết loại liên kết phân tử Bài hóa trị số oxi hóa Bảng so sánh điện hóa trị, cộng hóa trị, số oxi hóa số chất Củng cố Giúp HS phân biệt khác hóa trị số oxi hóa, điện hóa trị cộng hóa trị Chương halogen Bảng so sánh, hệ thống kiến thức phần TCVL, TCHH nguyên tố nhóm halogen Luyện tập, củng cố, hướng dẫn HS tự học Giúp HS so sánh nhận thấy rõ biến đổi TCVL TCHH nguyên tố nhóm halogen từ flo → iot Bài axit sunfuric muối sunfat Bảng so sánh Thảo luận TCHH H2SO4 nhóm phần lỗng H2SO4 đậm TCHH Giúp HS thấy rõ giống khác axit download by : skknchat@gmail.com đặc axit sunfuric H2SO4 loãng đặc Chuỗi lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh Bảng so sánh, tổng hợp kiến thức S, H2S, SO2, SO3, H2SO4 Luyện tập, củng cố, hướng dẫn HS tự học Giúp HS hệ thống, so sánh TCVL, TCHH, điều chế, nhận biết lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh, làm tài liệu ôn thi THPT quốc gia Bài axit – bazơ – muối Bảng so sánh khái niệm, điện li axit – bazơ – muối Luyện tập, củng cố, hướng dẫn HS tự học Giúp HS nhận biết, viết PTĐL axit – bazơ – muối – hidroxit lưỡng tính Chuỗi nitơ hợp chất nitơ Bảng so sánh, tổng hợp kiến thức nitơ, ammoniac muối amoni, axit nitric - muối nitrat Luyện tập, củng cố, hướng dẫn HS tự học Giúp HS hệ thống, so sánh TCVL, TCHH, điều chế, nhận biết nitơ hợp chất nitơ Các chương hidrocacbon Bảng so sánh, tổng hợp kiến thức chương hidrocacbon no, không no, thơm Luyện tập, củng cố, hướng dẫn HS tự học Giúp HS hệ thống, so sánh, ghi nhớ công thức, đặc điểm cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, tính chất, điều chế, nhận biết ankan, anken, ankadien, ankin, aren, stiren làm tài liệu ôn thi THPT quốc gia Các chương hợp chất có nhóm chức Bảng so sánh, tổng hợp kiến thức ancol, phenol, anđehit – xeton, axit cacboxylic Luyện tập, củng cố, hướng dẫn HS tự học Giúp HS hệ thống, so sánh, ghi nhớ công thức, đặc điểm cấu tạo, đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, tính chất, điều chế, nhận biết hợp chất có nhóm chức, làm tài liệu ôn thi THPT quốc gia Chương cacbohidrat Bảng so sánh, tổng hợp kiến thức glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ Luyện tập, củng cố, hướng dẫn HS tự học Giúp HS hệ thống, so sánh, ghi nhớ cơng thức, đặc điểm cấu tạo, tính chất, nhận biết glucozơ, fructo zơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, làm tài liệu ôn thi THPT quốc gia Lớp 11 download by : skknchat@gmail.com Bài vật liệu Lớp 12 polime Bảng tổng hợp kiến thức loại vật liệu polime Luyện tập, củng cố, dạy học dự án, thảo luận nhóm, hướng dẫn HS tự học Giúp HS so sánh khái niệm loại vật liệu poliem; phân biệt tên, công thức, phương trình điều chế polime dùng làm chất dẻo, tơ, cao su Bài ăn mòn kim loại Bảng so sánh hai dạng ăn mòn kim loại Thảo luận nhóm Giúp HS so sánh, phân biệt hai dạng ăn mịn kim loại, lấy ví dụ thực tế dạng ăn mòn Bài điều chế kim loại Bảng so sánh phương pháp điều chế kim loại Luyện tập, củng cố, hướng dẫn HS tự học Giúp HS so sánh, hệ thống PP điều chế kim loại, biết chọn PP điều chế kim loại cho trước Bài hợp chất sắt Bảng so sánh tính chất hợp chất sắt (II) sắt (III) Luyện tập, củng cố, hướng dẫn HS tự học HS biết phân biệt tính chất hợp chất sắt (II) sắt (III), tránh nhầm lẫn Chương phân Bảng phản ứng nhận Luyện tập, biệt số chất biết catinon, anion, củng cố, vơ chất khí hướng dẫn HS tự học HS biết thuốc thử tượng nhận biết ion chất khí cho trước 3.3 Khả áp dụng giải pháp Các bảng biểu thiết kế sử dụng tiết nghiên cứu tài liệu mới, tiết luyện lập, chuyên đề ôn tập, hướng dẫn HS tự học Tùy điều kiện cụ thể, GV lựa chọn phương pháp sử dụng cho phù hợp với nội dung tiến trình giảng HS sử dụng bảng biểu hoàn thiện nội dung làm tài liệu ôn tập cho Với thiết kế nhỏ gọn đầy đủ nội dung giúp cho HS mang theo bên học lúc nơi Việc ghi nhớ kiến thức trở nên nhẹ nhàng giúp HS hứng thú học tập, nâng cao chất lượng dạy học Giáo viên sử dụng bảng biểu dạng chưa hoàn thiện (chỉ gợi ý ý chính) làm phiếu học tập để giao nhiệm vụ cho học sinh thực nhà Bằng cách GV vừa giúp HS tự hình thành mối liên hệ kiến thức, khắc sâu kiến thức vừa rèn luyện kĩ tự học cho HS download by : skknchat@gmail.com Ví dụ: Bảng vật liệu polime, GV ghi tên polime cột 2, lại để HS tự điền vào Bằng cách HS hệ thống kiến thức công thức, phương pháp điều chế polime, từ khắc sâu kiến thức Với bảng biểu khác thiết kế dạng điền khuyết tương tự sử dụng phiếu học tập rèn kĩ tự học cho HS Bảng “Polime” STT STT STT Chất dẻo Polietilen (PE) Polipropilen (PP) Poli(metyl metacrylat) Thủy tinh hữu Poli(vinyl clorua) (PVC) Polistiren (PS) Nhựa poliacrylic Poli(vinyl axetat) (PVA) Teflon (politetrafloetilen) Poli(phenol-fomanđehit) PPF dạng: nhựa novalac, nhựa rezol, nhựa rezit M CT monome PTHH Tên gọi Tơ tổng hợp Tơ nilon-6 (tơ capron) (poli caproamit) Tơ nilon-7 (tơ enan) Tơ nilon-6,6 poli(hexanmetylen-ađipamit) Tơ lapsan poli(etilen terephtalat) Tơ nitron (poli acrilonitrin hay olon) Tơ clorin (clo hóa PVC đến 66,7% Tên gọi cao su Cao su thiên nhiên (C5H8)n Cao su buna (C4H6)n Cao su buna-S Cao su buna-N Cao su cloropren (C4H5Cl)n Bảng “Điều chế kim loại” Nguyên tắc chung: Khử ion kim loại thành nguyên tử Mn+ + n.e → M Phương Điện phân Nhiệt Thủy pháp luyện luyện Điện phân nóng chảy Điện phân dung dịch download by : skknchat@gmail.com Nguyên tắc Điều chế Ví dụ Trong khn khổ SKKN thiết kế số biểu bảng chương trình phổ thơng lớp 10, 11, 12 theo ý kiến chủ quan thân - với mong muốn nội dung SKKN góp phần thành công giảng 3.4 Hiệu giải pháp * Chúng sử dụng bảng biểu vào tiết dạy Dạy thực nghiệm năm 2017 – 2018 khối khác * Kiểm tra mức độ lĩnh hội kiến thức kiểm tra 15 phút cặp lớp thuộc khối 10, 11, 12 (đề kiểm tra xem phần tài liệu kèm theo) - Khối 10: Kiểm tra phần nội dung kiến thức lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh - Khối 11: Kiểm tra phần nội dung kiến thức hidrocacbon - Khối 12: Kiểm tra phần nội dung kiến thức cacbohidrat, sắt hợp chất sắt * Kết kiểm tra cặp lớp thống kê bảng sau: Lớp 10 Lớp 11 % (≥5,0) % (