Phương pháp giải các bài toán hóa học vô cơ lớp 12 trung học phổ thông

Phƣơng pháp giải các bài toán hóa học vô cơ lớp 12 trung học phổ thông Methods to solve inorganic chemical problem in grade 12 high school Lƣơng Thị Bình Trƣờng Đại học Giáo dục Luận văn Thạc sĩ ngành: Lý luận & Phƣơng pháp dạy học; Mã số: 60 14 10 Ngƣời hƣớng dẫn: PGS.TS. Vũ Ngọc Ban Năm bảo vệ: 2011 Abstract: Khái quát tình hình giải toán hóa học của học sinh phổ thông; Hứng thú của học sinh khi học phƣơng pháp giải các bài toán hóa học vô cơ lớp 12. Xây dựng phƣơng pháp chung giải toán hóa học vô cơ. Xây dựng hệ thống các bài toán hóa học vô cơ lớp 12. Điều tra: Phát phiếu điều tra về hứng thú của học sinh với phƣơng pháp giải toán hóa vô cơ. Thực nghiệm sƣ phạm nhằm đánh giá chất lƣợng, tính hiệu quả của đề tài. Keywords: Hóa vô cơ; Lớp 12; Phƣơng pháp dạy học Content MỞ ĐẦU 1. Lý do chọn đề tài Trong dạy học hóa học, có thể nâng cao chất lƣợng dạy học và phát triển năng lực nhận thức của học sinh bằng nhiều biện pháp và phƣơng pháp khác nhau.Trong đó, giải bài tập hóa học với tƣ cách là một phƣơng pháp dạy học, có tác dụng rất tích cực đến việc giáo dục, rèn luyện và phát triển tƣ duy của học sinh. Thực tiễn dạy học hóa học ở trƣờng phổ thông, bài toán hóa học giữ vai trò rất quan trọng vừa là nội dung vừa là phƣơng pháp dạy học hiệu quả, nó không chỉ cung cấp cho học sinh kiến thức mà còn mang lại niềm vui trong quá trình giải các bài toán hóa. Hiện nay hình thức kiểm tra bằng trắc nghiệm khách quan đang đƣợc triển khai thực hiện thì số sách viết về giải toán hóa học đƣợc tăng lên đáng kể. Các sách đều có một kết cấu giống nhau là chia thành nhiều cách giải đó là các cách áp dụng các định luật trong hóa học nhƣ định luật bảo toàn khối lƣợng, định luật bảo toàn điện tích, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn electron , phƣơng pháp tăng giảm khối lƣợng, phƣơng pháp trung bình, phƣơng pháp đƣờng chéo, phƣơng pháp qui đổi Nhiều phƣơng pháp đƣợc đƣa ra gây khó khăn cho ngƣời đọc nhất là các em học sinh. 2 Qua quá trình nghiên cứu chúng tôi nhận thấy rằng việc giải bài toán có thể thực hiện theo một phƣơng pháp chung là dựa vào quan hệ số mol của các chất phản ứng và dựa vào các công thức chuyển đổi giữa các đại lƣợng nhƣ thể tích, khối lƣợng, nồng độ, số mol Quan hệ giữa số mol các chất phản ứng có thể dễ dàng đƣợc thiết lập khi đã viết đƣợc phƣơng trình phản ứng, hoặc sơ đồ chuyển hóa. Hóa học phổ thông bao gồm hai loại chính đó là hóa học vô cơ và hóa học hữu cơ. Trong đó, mỗi loại có dạng bài tập khác nhau. Về cá nhân tôi, tôi nhận thấy các bài toán hóa vô cơ rất phong phú và thú vị. Đặc biệt là phần hóa vô cơ lớp 12, một mảng kiến thức rất quan trọng đối với các em học sinh trong các kì thi tuyển sinh. Vì những lí do trên chúng tôi chọn đề tài nghiên cứu: "Phƣơng pháp giải các bài toán hóa học vô cơ lớp 12 trung học phổ thông „ . 2. Lịch sử nghiên cứu 3. Mục tiêu và nhiệm vụ nghiên cứu 3.1 Mục tiêu nghiên cứu Nghiên cứu đề xuất phƣơng pháp chung giải các bài toán hóa học, giúp học sinh thống nhất một cách giải áp dụng cho hầu hết các bài toán hóa vô cơ. 3.2 Nhiệm vụ nghiên cứu Để thực hiện mục tiêu trên, nhiệm vụ nghiên cứu đƣợc đề ra nhƣ sau: - Nghiên cứu, tổng hợp tài liệu: Đọc , tìm hiểu, phân tích, tổng hợp. - Quan sát : + Tình hình giải toán hóa học của học sinh phổ thông. + Hứng thú của học sinh khi học phƣơng pháp giải các bài toán hóa học vô cơ lớp 12. - Xây dựng phƣơng pháp chung giải toán hóa học vô cơ. - Xây dựng hệ thống các bài toán hóa học vô cơ lớp 12 . - Điều tra: Phát phiếu điều tra về hứng thú của học sinh với phƣơng pháp giải toán hóa vô cơ. - Thực nghiệm sƣ phạm nhằm đánh giá chất lƣợng, tính hiệu quả của đề tài 4. Phạm vi nghiên cứu Nghiên cứu đề xuất phƣơng pháp chung giải bài tập hóa học THPT- phần hóa vô cơ lớp 12 ( chƣơng trình nâng cao). 5 .Mẫu khảo sát - Học sinh lớp 12 trƣờng THPT 6. Vấn đề nghiên cứu 3 Lựa chọn và sử dụng phƣơng pháp chung giải bài tập hóa học THPT nhƣ thế nào để học sinh có thể áp dụng giải đƣợc dễ dàng hầu hết các bài toán hóa vô cơ ? 7. Giả thuyết nghiên cứu Khả năng ứng dụng phƣơng pháp chung giải các bài toán hóa học vô cơ ở trƣờng THPT là rất khả quan. Với phƣơng pháp này học sinh có áp dụng để giải đƣợc dễ dàng hầu hết các bài toán hóa vô cơ. Mặt khác khi học sinh và giáo viên thống nhất phƣơng pháp giải thì công việc giảng dạy sẽ thuận lợi hơn góp phần nâng cao chất lƣợng dạy và học môn hóa học phổ thông. 8. Phƣơng pháp chứng minh luận điểm Các phương pháp nghiên cứu được sử dụng trong luận văn. Phƣơng pháp nghiên cứu lí thuyết: - Phƣơng pháp thu thập và xây dựng các nguồn tài liệu. - Phƣơng pháp phân tích và tổng hợp lí thuyết các nguồn tài liệu thu đƣợc. Phƣơng pháp nghiên cứu thực tiễn: - Quan sát, điều tra thực trạng việc giải bài tập hóa học nói chung và hóa học vô cơ nói riêng - Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm và phƣơng pháp thống kê toán học trong khoa học giáo dục để đánh giá chất lƣợng, tính khả thi của đề tài. 9. Đóng góp mới của đề tài. Đƣa ra một phƣơng pháp chung giải bài toán hóa học đơn giản, dễ sử dụng đối với học sinh THPT. Chƣơng 1: BÀI TẬP HÓA HỌC VÀ BÀI TOÁN HÓA HỌC VÔ CƠ 1.1.Bài tập hóa học 1.1.1.Ý nghĩa, tác dụng của bài tập hóa học Bài tập hóa học có những ý nghĩa và vai trò hết sức quan trọng trong việc thực hiện các nhiệm vụ trí dục, đức dục và giáo dục kỹ thuật tổng hợp. Sử dụng bài tập để luyện tập là một biện pháp hết sức quan trọng góp phần nâng cao chất lƣợng dạy học. a.Tác dụng trí dục b.Tác dụng đức dục. c. Tác dụng giáo dục kỹ thuật tổng hợp. 1.1.2.Phân loại Bài tập hóa học Hiện nay ở phổ thông bài tập hóa học phân ra các dạng nhƣ: tự luận, trắc nghiệm và thực nghiệm. 4 Tùy theo tính chất của các dạng bài tập mà ngƣời ta còn chia thành bài tập định tính (không có tính chất tính toán), bài tập định lƣợng (có tính toán) và bài tập hỗn hợp (có sự kết hợp giữa định tính và định lƣợng). Trong luận văn này, chúng tôi chỉ đề cập đến các bài tập tính toán định lƣợng hay các bài toán hóa học. 1.1.3. Xu hướng phát triển của bài tập hóa học trong giai đoạn hiện nay Nhƣ vậy xu hƣớng phát triển của bài tập hóa học hiện nay hƣớng đến rèn luyện khả năng vận dụng kiến thức, phát triển khả năng tƣ duy hóa học cho học sinh ở các mặt: lí thuyết, thực hành và ứng dụng. Những bài tập có tính chất học thuộc trong các câu hỏi lí thuyết sẽ giảm dần mà đƣợc thay bằng các câu hỏi đòi hỏi sự tƣ duy, tìm tòi, sáng tạo. 1.1.4. Bài toán hóa học và phương pháp giải bài toán hóa học của học sinh THPT hiện nay Bài toán hóa học ( BTHH ) là dạng bài tập rất phổ biến và quan trọng trong quá trình dạy cũng nhƣ học hóa học. Việc giải các BTHH làm cho học sinh nắm vững không chỉ mặt định tính mà cả mặt định lƣợng của bài tập hóa học. Phương pháp giải toán hóa học của học sinh THPT hiện nay. Với bài toán hóa học vô cơ học sinh còn gặp một khó khăn lớn là nhiều trƣờng hợp. - Không viết đƣợc phƣơng trình phản ứng. - Không tìm đƣợc phƣơng pháp giải phù hợp. - Không biết cách trình bày hợp lí và logic việc giải các bài tập.v.v Trong đó lúng túng nhất là không tìm đƣợc phƣơng pháp giải bài tập. Nhƣ vậy nghiên cứu đƣa ra một phƣơng pháp chung giải BTHH đơn giản và dễ sử dụng đối với học sinh THPT là một nhiệm vụ rất cần thiết. Mục đích của luận văn này là nhằm đóng góp một phần vào giải quyết nhiệm vụ nêu trên. 1.2. Bài toán hóa học vô cơ Để giải các BTHH, trƣớc hết cần phân tích nội dung của bài toán và biểu thị nội dung đó bằng các phƣơng trình hóa học. Khi đã viết và cân bằng đƣợc các phƣơng trình hóa học, dễ dàng thiết lập đƣợc quan hệ giữa số mol của các chất tham gia hay hình thành sau phản ứng, nhờ đó tính đƣợc số mol của “các chất cần tính toán” khi biết số mol của “ các chất đã cho trƣớc số liệu” . Tuy nhiên, trong BTHH các số liệu cho trƣớc cũng nhƣ các đại lƣợng cần tính toán thƣờng không phải là số mol mà là các đại lƣợng khác nhƣ khối lƣợng, thể tích, nồng độ… của chất và mục đích của bài toán hóa học cũng không phải là xác định số mol của “các chất cần tính toán” mà là xác định khối lƣợng, thể tích, nồng độ, …của các chất đó.Nhƣ vậy để giải các bài toán hóa học, ngoài quan hệ giữa số mol của các chất phản ứng, còn cần phải 5 dựa vào một số công thức chuyển đổi khối lƣợng, thể tích, nồng độ, v.v… của chất ra số mol chất và ngƣợc lại. 1. 2.1. Những công thức cần thiết khi giải toán hóa học Bốn công thức trên chỉ áp dụng để tính đƣợc các đại lƣợng của 1 chất. Với hỗn hợp các công thức hoàn toàn tƣơng tự. Giả sử hỗn hợp gồm 2 chất có khối lƣợng là m 1 , m 2 có khối lƣợng mol là M 1 , M 2 và số mol là n 1 , n 2 thì ta có: 1 1 2 2 12 hh hh m n M n M n n n   1 1 2 2 12 hh hh hh m n M n M M n n n    1.2.2. Quan hệ giữa số mol của các chất phản ứng Xét phản ứng: aA + bB → cC + dD Gọi số mol các chất A, B, C, D tham gia phản ứng là nA, nB, nC, nD. Ta có tỷ lệ giữa số mol các chất nhƣ sau: A B C Dn n n n a b c d    Từ tỷ lệ này, ta suy ra các công thức tính số mol của một chất theo số mol của chất bất kì. Ví dụ ta có: A B C D a a a n n n n b c d    n D = ddd a b c  STT Công thức Số mol chất 1 m = M.n m n M  2 V 0 = n.22,4 0 22,4 V n  3 () ct M n C Vl  n ct = V.C M 4 . % .100% .100% ct ct dd dd mm C m V d  %. %. . 100%. 100%. ddC m C V d n MM  6 Nhƣ vậy ta nhận thấy các BTHH hầu hết có thể giải đƣợc theo một phƣơng pháp chung đó là dựa vào mối quan hệ về số mol các chất phản ứng và một số công thức biểu thị mối quan hệ giữa các đại lượng: khối lượng, thể tích, nồng độ với số mol chất. Điều này sẽ đƣợc thể hiện rõ ràng hơn ở phần tiếp theo. 1.2.3. Phương pháp chung giải toán hóa học Dựa vào số lƣợng các chất tham gia vào bài toán ta chia BTHH thành 2 loại là bài toán “hỗn hợp” và “không hỗn hợp” . - Bài toán “không hỗn hợp” là loại bài toán liên quan đến phản ứng của 1 chất qua một giai đoạn hay 1 dãy biến hóa. - Bài toán “hỗn hợp” là loại bài toán liên quan đến phản ứng của hỗn hợp chất. 1.2.3.1. Loại bài toán “không” hỗn hợp Phƣơng pháp chung là: Lập biểu thức tính đại lƣợng mà bài toán yêu cầu rồi dựa vào quan hệ số mol của “chất cần tính toán” với số mol của “chất có số liệu cho trƣớc” trong PTHH và dựa vào các công thức để giải. 1.2.3.2. Loại bài toán hỗn hợp Phƣong pháp giải loại bài toán này là: Đặt ẩn số, lập hệ phƣơng trình và giải hệ phƣơng trình để tìm ra các yêu cầu bài toán. - Ẩn số thƣờng là đặt số mol các chất trong hỗn hợp. - Các phƣơng trình đƣợc thiết lập bằng cách biểu thị mối quan hệ giữa các số liệu cho trong bài ( sau khi đã đổi ra số mol chất, nếu có thể đƣợc ) với các ẩn số. - Giải hệ phƣơng trình để tìm ẩn rồi dựa vào đó suy ra các đòi hỏi khác của bài toán. Chú ý: 1. Nhiều bài toán hỗn hợp có số phƣơng trình lập đƣợc ít hơn số ẩn. Trong trƣờng hợp này để giải hệ các phƣơng trình vô định có 2 phƣơng pháp chính, đó là: a. Giải hệ kết hợp biện luận dựa vào các điều kiện của ẩn số. b. Giải hệ dựa vào việc tính khối lƣợng mol trung bình của hỗn hợp. 2. Với các bài toán hỗn hợp của các chất cùng loại. có các phản ứng xảy ra tƣơng tự nhau, hiệu suất nhƣ nhau… thì có thể thay thể hỗn hợp bằng một chất có công thức chung gọi là công thức phân tử trung bình để giải. Nhƣ vậy bài toán hỗn hợp hay không hỗn hợp tuy cách giải có những điểm khác nhau nhƣng chúng đều thống nhất ở chỗ là đều dựa vào mối quan hệ về số mol các chất phản ứng và dựa vào công thức biểu thị quan hệ giữa số mol chất với khối lƣợng, thể tích, nồng độ, … của chất để giải. Đó chính là nội dung của phƣơng pháp chung giải BTHH. 7 Ngoài việc áp dụng phƣơng pháp chung giải các BTHH THPT, học sinh cần kết hợp, vận dụng hợp lí các định luật sẵn có trong hóa học nhƣ : định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn điện tích, phương trình ion thu gọn để giải nhanh các BTHH. 1.3. Áp dụng các định luật bảo toàn trong hóa học để giải nhanh các bài toán hóa học 1.3.1. Định luật bảo toàn khối lượng Nội dung định luật “Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng”. 1.3.2. Định luật bảo toàn nguyên tố Nội dung định luật “Trong các phản ứng hóa học, các nguyên tố luôn được bảo toàn nghĩa là tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố bất kì trước và sau phản ứng luôn bằng nhau”. Phƣơng pháp này thƣờng áp dụng cho các bài toán xảy ra nhiều phản ứng và để giải nhanh ta chỉ cần thiết lập sơ đồ mối quan hệ giữa các chất 1.3.3. Định luật bảo toàn điện tích Nội dung định luật: Trong dung dịch luôn trung hòa về điện nghĩa là “ Tổng số mol điện tích dương của các cation luôn bằng tổng số mol điện tích âm của các anion” Phƣơng pháp này thƣờng áp dụng cho các bài toán về chất điện li. Dựa vào mối quan hệ giữa các ion trong dung dịch ta xác định đƣợc các đại lƣợng theo yêu cầu của bài. 1.3.4. Định luật bảo toàn số mol electron Nội dung định luật: Trong quá trình phản ứng, có nhiều chất ôxi hóa và chất khử thì “ tổng số mol electron mà chất khử nhường bằng tổng số mol electron mà chất ôxi hóa nhận” Khi áp dụng phƣơng pháp này cần phải nhận định đúng trạng thái đầu và cuối của các chất ôxi hóa và chất khử, nhiều khi không cần quan tâm đến cân bằng ptpƣ. 1.3.5. Áp dụng phương trình ion thu gọn Trong bài toán có nhiều phản ứng xảy ra cùng bản chất nhƣ phản ứng trung hòa, phản ứng trao đổi… ta nên dùng phƣơng trình ion thu gọn để mô tả bản chất phản ứng đồng thời giúp giải toán gọn và nhanh hơn. Tiểu kết chƣơng 1 Trong chƣơng này chúng tôi đã trình bày cơ sở l y luận và thực tiễn của đề tài về bài tập hóa học và bài toán hóa học vô cơ. 1- Ý nghĩa tác dụng của bài tập hóa học, phân loại bài tập hóa học, xu hƣớng phát triển bài tập hóa học trong giai đoạn hiện . Giải bài toán hóa học của học sinh THPT. 2- Phƣơng pháp chung giải các bài toán hóa học. 8 3- Kết hợp phƣơng pháp chung với các định luật bảo toàn trong hóa học để giải nhanh các bài toán hóa học. Chƣơng 2: PHƢƠNG PHÁP GIẢI CÁC BÀI TOÁN HÓA HỌC VÔ CƠ LỚP 12 TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Các chú ý khi giải bài toán hóa học vô cơ Phƣơng pháp chung giải bài toán hóa học, THPT trình bày ở trên áp dụng chung cho các bài toán hóa học vô cơ cũng nhƣ hữu cơ. Tuy nhiên với các bài toán hóa học vô cơ học sinh thƣờng gặp khó khăn và cần chú ý hơn những vấn đề sau: 1. Phải viết đúng các chƣơng trình phản ứng xảy ra. Thí dụ: * Phản ứng giữa Fe x O y với dung dịch HCl tạo thành muối FeCl 2y/x ( hoặc Fe x Cl 2y ) chứ không phải là FeClx hoặc FeCly * Phản ứng giữa NaOH với H 2 SO 4 , H 2 S, H 3 PO 4 giữa NaOH với CO 2 , SO 2 tạo thành sản phẩm gì, tùy thuộc vào tỷ lệ giữa số mol NaOH và số mol của các chất tƣơng ứng. * Phản ứng giữa muối Cacbonat ( CO 3 2- , HCO 3 - ) với dung dịch axít xảy ra khác nhau khi thêm muối từ từ vào axít hay khi thêm axít từ từ vào muối .v.v 2. Sau khi viết đúng các phƣơng trình phản ứng, học sinh cần chú ý biện luận xem chất phản ứng nào dƣ, chất nào phản ứng hết để xác định đƣợc các sản phẩm sau phản ứng là gì, cũng nhƣ để tính toán các chất tạo thành theo chất phản ứng hết. 3. Đối với một số bài toán có các phản ứng xảy ra phức tạp hoặc theo nhiều khả năng khác nhau ( thí dụ bài toán cho hỗn hợp các kim loại tác dụng với một dung dịch muối, chƣa biết nồng độ .v.v ) hoặc các bài toán mà số dữ kiện cho trƣớc tƣơng đối ít thì phải giải kết hợp biện luận hoặc chú ý vận dụng thêm các định luật bảo toàn khối lƣợng, bảo toàn số mol electron Với bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc hoặc với HNO 3 tạo ra nhiều sản phẩm khí thì việc viết và cân bằng các phản ứng mất khá nhiều thời gian. Trƣờng hợp này nên sử dụng định luật bảo toàn số mol electron để giải. Phân loại và phƣơng pháp giải các bài toán hóa học vô cơ lớp 12 trung học phổ thông. Giới thiệu chƣơng trình hóa học vô cơ lớp 12 ( chƣơng trình nâng cao). 2.1.Phân loại các bài toán hóa học vô cơ lớp 12. Các cơ sở phân loại bài tập hóa học. Tính chất hóa học của kim loại. 9 Các kim loại ( Na, Ca, Al, Fe ) đều có tính khử nghĩa là đều nhƣờng electron trong quá trình phản ứng để thành các ion dƣơng. Tính khử đó thể hiện ở các phản ứng của kim loại với phi kim, với axit, với nƣớc, với dung dịch muối hoặc oxit của kim loại yếu hơn vơi mức độ giảm dần từ Na  Ca  Al  Fe  Kim loại tác dụng với phi kim ( Cl 2 , O 2 , S, ). Phi kim tác dụng với Na, Ca dễ dàng; tác dụng với Al ở dạng bột, t o ; tác dụng với Fe ở dạng bột, t o cao  Kim loại tác dụng với axit. + Kim loại tác dụng H 2 SO 4 loãng  Muối + H 2 . + Kim loại tác dụng với H 2 SO 4 đặc, HNO 3 ( loãng, đặc).  Muối(số oxi hóa cao nhất của kim loại) + sản phẩm của N hoặc S + H 2 O.  Kim loại tác dụng với nƣớc. Các kim loại kiềm, kiềm thổ phản ứng mạnh với nƣớc. 2Na + 2H 2 O  2NaOH + H 2 . Ca + 2H 2 O  Ca(OH) 2 + H 2 .  Kim loại tác dụng với dung dịch muối hoặc oxit của kim loại yếu hơn. Ví dụ : Fe + CuSO 4  FeSO 4 + Cu. 2Al + Fe 2 O 3 o t  Al 2 O 3 + 2Fe. Chú y : Na, Ca và các kim loại phản ứng mạnh với nƣớc, khi phản ứng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn sẽ phản ứng trƣớc với nƣớc.  Riêng Al ( và một số kim loại nhƣ Zn, Cr, ) còn phản ứng với dung dịch kiềm. 2 Al + 2NaOH + 2H 2 O  2NaAlO 2 + H 2 . ( Zn + 2NaOH + H 2 O  Na 2 ZnO 2 + H 2 ). Tính chất hóa học của các hợp chất kim loại. Hợp chất của kim loại bao gồm các oxit, các bazơ và các muối của kim loại. Trong chƣơng trình hóa vô cơ lớp 12, một số phản ứng quan trọng của các hợp chất kim loại đƣợc đề cập nhiều trong sách giáo khoa cũng nhƣ trong sách tham khảo đó là:  Các phản ứng của hiđroxit kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ với CO 2 , SO 2 .  Phản ứng của muối cacbonat ( CO 3 2- , HCO 3 - ) với dung dịch axit và của HCO 3 - với dung dịch kiềm.  Phản ứng thể hiện lưỡng tính của Al 2 O 3 , Al( OH) 3 , Zn(OH) 2  Phản ứng của oxit kim loại với các chất khử như Al, CO, H 2 ( phản ứng nhiệt luyện.) 10  Phản ứng điện phân, nhiệt phân muối kim loại. 2.2. Bài toán về phản ứng của kim loại 2.2.1. Bài toán về kim loại tác dụng với phi kim 1. Kim loại trừ ( Au, Pt ) tác dụng với oxi tạo oxit. a, Một số oxit thể hiện tính khử khi gặp chất oxi hóa mạnh nhƣ HNO 3 , H 2 SO 4 đặc ( FeO, Fe 3 O 4 ). b, Các oxit tác dụng với axit thông thƣờng nhƣ HCl, H 2 SO 4 loãng: M x O y + 2yHCl  M x Cl y + H 2 O . M x O y + yH 2 SO 4  M x (SO 4 ) y + yH 2 O. Ta thấy n O ( trong oxit) = 1 2 n H + . Dựa vào hệ thức trên giúp giải nhanh bài toán hóa học. 2. Kim loại trừ ( Au, Pt ) tác dụng với halogen tạo muối halogenua. - Với các kim loại đa hóa trị nhƣ Fe, Cr, Cu thì halogen X 2 sẽ oxi hóa lên số oxi hóa cao nhất. ( Fe  Fe 3+ ; Cr  Cr 3+ ; Cu  Cu 2+ ). 3. Kim loại trừ ( Au, Pt ) tác dụng với lƣu huỳnh tạo muối sunfua. Các phương pháp thường dùng để giải nhanh các bài toán loại này là phương pháp bảo toàn số mol e, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng. v.v 2.2.2. Bài toán về kim loại tác dụng với axit 1. Kim loại + HCl , H 2 SO 4 loãng (Những axit oxi hoá do cation H + ) 2M + 2nHCl  2MCl n + nH 2  2M + nH 2 SO 4  M 2 (SO 4 ) n + nH 2  Tổng quát: 2M + 2nH +  2M n+ + nH 2  (M phải đứng trƣớc H 2 trong dãy điện hoá. Nếu M đa hoá trị thì muối thu đƣợc ứng với số oxi hóa thấp của kim loại) a, Ta thấy  2 2 H H nn   b, Nếu bài toán hỏi khối lƣợng muối tạo thành thì tính theo ĐLBT khối lƣợng. m muối = m Kl + m axit - 2 H m Hoặc: m muối = m Kl + m gốc axit c, Nếu bài toán cho một hỗn hợp kim loại tác dụng với một axit thì kim loại nào có tính khử mạnh hơn sẽ ƣu tiên phản ứng trƣớc. Nếu bài toán cho một kim loại tác dụng với hỗn [...]... im S hc sinh t im Xi 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 TB 10 12A2 TN 45 0 0 0 2 1 4 9 11 8 7 3 7.07 12A3 C 46 0 0 0 1 5 7 8 9 8 6 2 6.67 12A5 TN 45 0 0 0 1 3 4 10 5 10 7 5 7.18 12A6 C 45 0 0 0 2 5 6 10 6 8 6 2 6.58 T bng 3 3 ta tớnh c phn trm s HS t im Xi tr xung bng 3.4 Lp i S S hc sinh t im Xi tng Hs 0 1 2 3 4 12A2 TN 45 0 0 0 4.44 6.67 12A3 C 46 0 0 12A5 TN 45 0 12A6 C 45 0 9 10 15.56 35.56 60.00 77.78 93.33... hc tp Lp i tng Phõn loi kt qu hc tp (%) Yu, kộm TB Khỏ Gii 12A2 TN 6.67 28.89 42.22 22.22 12A3 C 13.04 32.61 36.96 17.39 18 12A5 TN 8.89 31.11 33.33 26.67 12A6 C 15.56 35.36 31.11 17.78 T bng 3.4 v c th ng ly tớch tng ng vi bi kim tra 19 Hỡnh 3.1 th ng ly tớch bi kim tra 2 ca hc sinh trng THPT Tõy Tin Hi % học sinh đạt điểm Xi trở xuống 120 100 80 ĐC TN 60 40 20 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Điểm Xi Hỡnh... 3.2.1 Chun b cho quỏ trỡnh thc nghim 3.2.2 Tỡm hiu i tng thc nghim - Cỏc lp thc nghim v lp i chng cú kt qu im trung bỡnh mụn ca nm hc trc tng ng v cựng giỏo viờn dy Trng Giỏo viờn dy Lp TN Lp C (s HS) (s HS) Trng THPT Tõy Tin Hi Lng Th Bỡnh 12A2(45) Trng THPT Nam Tin Hi Th Mng 12A5(45) 12A3(46) 12A6(45) 3.2.1.2 Thit k chng trỡnh thc nghim Chỳng tụi trao i, tho lun vi GV v ni dung v phng phỏp TN 3.2.3... Giỏc Bi tp trc nghim chn lc húa hc 12 Nh xut bn i hc Quc Gia TP H Chớ Minh 2008 10 Cao C Giỏc Hng dn gii nhanh bi tp húa hc, tp 1,2,3 Nh xut bn i hc quc gia H Ni, 2000 11.Nguyn Th Hng Khúa lun tt nghip Phng phỏp gii cỏc bi toỏn húa hc trung hc ph thụng- phn húa vụ c lp 12 i hc Giỏo Dc- i hc Quc Gia H Ni, 2011 12. Lờ ỡnh Nguyờn- Hong Tn Bu- H ỡnh Cn.540 bi tp húa hc12 Nh xut bn Nng,2003 13 Hong Nhõm... trng thng kờ Bng 3.2: Tng hp kt qu bi kim tra u vo ti cỏc lp TN v C ( bi s 1 ) 17 Lp i tng S im S hc sinh t im Xi Hs 0 1 2 3 4 5 6 7 8 10 TB 9 12A2 TN 45 0 0 0 1 2 10 6 11 9 5 1 6.69 12A3 C 46 0 0 0 2 1 10 5 13 8 6 1 6.72 12A5 TN 45 0 0 0 2 4 8 8 7 8 6 2 6.60 12A6 C 45 0 0 2 3 5 4 6 7 7 8 3 6.58 Qua bi kim tra u vo ( bi kim tra s 1) chỳng tụi nhn thy trỡnh hc sinh tng ng nhau gia lp thc nghim (TN)... 1.80 26.98 3.42 1.85 25.77 3.47 1.86 28.27 3.23 TN 7 .12 3.14 1.77 24.86 C Tng 6.63 3.28 1.81 27.30 3.6 Phõn tớch kt qu thc nghim Trờn c s kt qu thc nghim bi kim tra s 2 cho thy, cht lng hc tp ca hc sinh cỏc lp thc nghim cao hn cỏc lp i chng, th hin: - im trung bỡnh cng bi kim tra s2 ca lp TN luụn cao hn cỏc lp C ( Bng 3.3) - T l % hc sinh t im yu kộm, trung bỡnh ca cỏc lp C cao hn lp TN, cũn t l % hc... 4 9 11 8 7 3 1 0 0 0 2 1 10 5 13 8 6 1 2 0 0 0 1 5 7 8 9 8 6 2 1 0 0 0 2 4 8 8 7 8 6 2 2 0 0 0 1 3 4 10 5 10 7 5 1 0 0 2 3 5 4 6 7 7 8 3 2 0 0 0 2 5 6 10 6 8 6 2 2A2 Tõy (45) TN Tin 12A3 Hi (46) Nam (45) C 12A5 Tin Hi 12A6 (45) S HS t im Xi i TN C 3.2.5 X lý kt qu thc nghim s phm Kt qu kim tra c x lý bng phng phỏp thng kờ toỏn hc theo th t sau: a) Lp bng phõn phi: tn s, tn sut, tn sut lu tớch b) V... 16 Nguyn Trng Th Húa vụ c- phn 2- Kim loi Nh xut bn Giỏo dc, 2000 17.Phựng Ngc Trỏc ( ch biờn) Phõn loi v phng phỏp gii toỏn húa 12- phn vụ c Nh xut bn H Ni,2010 18.Lờ Xuõn Trng ( ch biờn ).Húa hc 12- nõng cao.Nh xut bn Giỏo dc,2006 19 Lờ Xuõn Trng ( ch biờn ) Bi tp húa hc 12- nõng cao Nh xut bn Giỏo dc,2009 20 Nguyn Xuõn Trng Bi tp húa hc trng ph thụng Nh xut bn i hc S phm, 2003 21 Nguyn c Vn Húa... thin hn na mc tiờu ó ra Tụi rt mong c s gúp ý ca cỏc Thy, cụ giỏo, cỏc anh ch v bn bố ng nghip References 1 Ngụ Ngc An, 350 bi tp húa hc chn lc v nõng cao lp 12 ( tp hai).Nh xut bn Giỏo dc, 2008 2 V Ngc Ban Phng phỏp chung gii cỏc bi toỏn húa hc trung hc ph thụng.Nh xut bn Giỏo dc,2006 3 Nguyn Cao Biờn Nhm nhanh kt qu bi toỏn trc nghim khỏch quan húa hc mt cỏch rốn luyn t duy sỏng to cho hc sinh.Tp chớ... sinh trng THPT Tõy Tin Hi % học sinh đạt điểm Xi trở xuống 120 100 80 ĐC TN 60 40 20 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Điểm Xi Hỡnh 3.2 th ng ly tớch bi kim tra 2 ca hc sinh trng THPT Nam Tin Hi % học sinh đạt điểm Xi trở xuống 120 100 80 ĐC TN 60 40 20 0 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Điểm Xi T bng 3.5 ta cú biu hỡnh ct biu din tng hp phõn loi kt qu hc tp qua d liu bng 3.5 20 % THPT Tõy Ti n % H i THPT Nam Ti n H i . hình giải toán hóa học của học sinh phổ thông; Hứng thú của học sinh khi học phƣơng pháp giải các bài toán hóa học vô cơ lớp 12. Xây dựng phƣơng pháp. hình giải toán hóa học của học sinh phổ thông. + Hứng thú của học sinh khi học phƣơng pháp giải các bài toán hóa học vô cơ lớp 12. - Xây dựng phƣơng pháp