Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản e, p, n là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22.. Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong một lo
Trang 1CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ
I Toán v Ò kích thước nguyên tử
Câu 1: Tính bán kính gần đúng của nguyên tử kẽm, biết V 1mol kẽm tinh thể bằng 8,382cm3 Trong tinh thể nguyên tử kẽm chỉ chiến 74% thể tích, phần còn lại là rỗng
Câu 2:Nguyên tử canxi có bán kính r = 1,97.10-8cm và có khối lượng nguyên tử là 40u Tính khối lượng riêng của nguyên tử canxi
Câu 3: Giả thiết trong tinh thể, các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể (phần còn lại là khoảng
trống giữa các quả cầu) Cho biết nguyên tử khối của Fe là 55,85u và khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm3 Tính bán kính nguyên tử của Fe
Câu 4: Ở điều kiện thường, crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối, trong đó thể tích của các nguyên tử chiếm 68% thể
tích tinh thể Khối lượng riêng của crom là 7,2g/cm3 nếu coi nguyên tử crom là hình cầu thì bán kính của nó là bao nhiêu(ĐS: 0,125nm)
Câu 5 : Nếu thừa nhấn rằng nguyên tử Ca có dạng hình cầu, sắp xếp đặc khít bên cạnh nhau thì thể tích của các nguyên tử
chỉ bằng 74% so với thể tích khối tinh thể Biết khối lượng riêng (ở 20oC) của Ca ở thể rắn là 1,55g/cm3 Tìm bán kính của nguyên tử Ca.(ĐS: 0,197nm)
Câu 6: Giữa bán kính hạt nhân R và số khối của nguyên tử A có mối quan hệ như sau: R = 1,5.10-13.A1/3cm Tính khối lượng riêng của hạt nhân (ĐS: 1,16.1014g/cm3)
Câu 7: Nguyên tử kẽm có bán kính r =1,35.10-1nm và có khối lượng nguyên tử là 65u
a Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm (ĐS: 10,48g/cm3)
b Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân với bán kính r=2.10-6nm Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm (ĐS: 3,22.1015g/cm3)
Câu 8: Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Ca, biết thể tích của 1 mol Ca tinh thể bằng 25,87cm3.(Cho biết: Trong tinh thể các nguyên tử Ca chỉ chiếm 74% thể tích tinh thể Còn lại là khe trống) (ĐS: 1,93.10-8cm3)
II Toán về các loại hạt.
Bài 1 Cho các nguyên tử có kí hiệu : 81Br
35 ; 39K
19 ; 40Ar
Hãy xác định số proton, số nơtron, số electron và điện tích hạt nhân nguyên tử của chúng
Bài 2 Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (e, p, n) là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 22
a) Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và kí hiệu nguyên tố
b) Viết cấu hình electron nguyên tử X và của các ion tạo thành từ X
Bài 3 Tổng số hạt proton, nơtron, electron có trong một loại nguyên tử của ,nguyên tố Y là 54, trong đó tổng số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 1,7 lần
Hãy xác định số hiệu nguyên tử, số khối và viết kí hiệu nguyên tử X
Bài 4 Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số hạt p, n, e trong ion M2+ là 78 Vậy nguyên tử kim loại M có kí hiệu nào sau đây?
54Cr
24 , 54Mn
25 , 54Fe
26 , 54Co
Bài 5 Biết rằng tổng số các loại hạt (p, n, e) trong nguyên tử R là 40, trong đó hạt không mang điện kém hơn số hạt mang
điện là 12 Xác định tên của nguyên tố R và viết kí hiệu nguyên tử R ( Biết ZNa=11, ZMg=12, ZAl=13, ZCa=20, ZK=19)
Bài 6 Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố X là 10 Hãy xác định số khối nguyên tử của nguyên
tố X
Bài 7 Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố Y là 21
Hãy xác định thành phần cấu tạo nguyên tử, gọi tên và viết kí hiệu nguyên tố X
Bài 8 Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của nguyên tố R là 34
Trang 2Hãy dựa vào bảng tuần hoàn xác định nguyên tố R.
Bài 9 Nguyên tử của nguyên tổ R có tổng số proton, nơtron, electron bằng 54, số hạt proton gần bằng số hạt nơtron
Tính Z và A của nguyên tử nguyên tố R
Bài 10 Cho các nguyên tố X, Y, Z Tổng số hạt p, n, e trong các nguyên tử lần lượt là 16, 58, 78 Số nơtron trong hạt nhân
và số hiệu nguyên tử của mỗi nguyên tố khác nhau không quá 1 đơn vị
Hãy xác định các nguyên tố và viết kí hiệu các nguyên tố
Bài 11 Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) là 140 hạt , trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện
là 44 hạt Số khối của nguyên tử M lớn hơn số khối của nguyên tử X là 23 Tổng số hạt (p, n, e) trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt
Viết cấu hình electron của các nguyên tử M và X Viết công thức phân tử của hợp chất M2X
Bài 12 Hợp chất Y có công thức MX2 trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn
số proton là 4 hạt Trong hạt nhân X số nơtron bằng số proton Tổng số proton trong MX2 là 58
a) Tìm AM và AX
b) Xác định công thức phân tử của MX2
Bài 13 Cho biết tổng số electron trong ion AB2
3 là 42 Trong các hạt nhân của A cũng như B số proton bằng số nơtron Xác định số khối của A, B Biết số khối của A gấp đôi của B
Bài 14 Tổng số hạt p, n, e trong phân tử MX3 là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8 Tổng số hạt p, n, e trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16
Hãy xác định nguyên tố M, X ?
Bài 15 Nguyên tử X có số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện và tổng hạt là 49 Nguyên tử Y có số hạt
mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 8 và số hạt không mang điện bằng 52,63% số khối Tìm số p,n, nguyên tử khối và xác định X, Y?
Bài 16 Hợp chất có dạng AB3, tổng số hạt p trong phân tử là 40, trong thành phần hạt nhân A cũng như B đều có số hạt p bằng số hạt n A thuộc chu kì 3 của bảng HTTH Xác định tên gọi của A, B?
Bài 17 Nguyên tử của một nguyên tố X có tổng số hạt bằng 34 Trong đó, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là
10
a Xác định vị trí của X trong bảng HTTH?
b Viết pư điều chế X từ hợp chât có trong tự nhiên?
Bài 18 Cho hợp chất XY2 thỏa mãn: - Tổng số hạt p của hợp chất bằng 32 - Hiệu số hạt n của X và Y bằng 8 hạt
- X và Y đều có số p = số n trong nguyên tử Xác định nguyên tố X, Y và suy ra hợp chất XY2?
Bài 19 Một nguyên tố kim loại M chiếm 52,94% về khối lượng trong oxit cao nhất của nó.
a Xác định M?
b Cho 20,4g oxit của M tan hoàn toàn trong 246,6 gam dung dịch 17,76% của hợp chất với hidro và phi kim X thuộc nhóm VIIA, tạo thành dung dịch A Gọi tên X? Tính C% của dd A?
Bài 20 M là kim loại tạo ra 2 muối MClx, MCly và 2 oxit MO0,5x, M2Oy Tỉ lệ % về khối lượng của clo trong 2 muối là 1: 1,172, của oxi trong 2 oxit là 1: 1,35 Xác định nguyên tử khối của M
Bài 21 Hợp chất Y có công thức M4X3 Biết
-Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt
-Ion M3+ có số e bằng số e của ion X
4 Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106 Xác định hợp chất Y
Bài 22 Hợp chất A có công thức là MXa trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3 Trong hạt nhân M có n- p = 4, của X có n’ = p, , trong đó n, n’, p, p, là số nơtron và số proton Tổng số proton trong MXa là
58 Xác định tên, số khối của M, số TT của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn Viết cấu hình e của X
Trang 3Bài 23 : Hợp chất Z đợc tạo bởi hai nguyên tố M, R có công thức MaRb trong đó R chiếm 6.667% khối lợng Trong hạt nhân nguyên tử M có n=p + 4, còn trong hạt nhân của R có n , = p , , trong đó n, p, n,, p , là số nơtron và proton tơng ứng của M và
R Biết rằng tổng số hạt proton trong phân tử Z bằng 84 và a+b =4 Tìm công thức phân tử của Z
Bài 24 Một hợp chất B được tạo bởi một kim loại húa trị 2 và một phi kim húa trị 1 Tổng số hạt trong phõn tử B là 290.
Tổng số hạt khụng mang điện là 110, hiệu số hạt khụng mang điện giữa phi kim và kim loại trong B là 70 Tỉ lệ số hạt mang điện của kim loại so với phi kim trong B là 2: 7 Tỡm A, Z của kim loại và phi kim trờn
Bài 25 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ và ion X- Tổng số gạt p, n, e trong phõn tử MX2 là 186 hạt, trong đú số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện là 54 hạt Số khối của ion M2+ nhiều hơn nhiều hơn trong X- là 21 hạt Tổng số hạt p, n, e trong M2+ nhiều hơn trong X- là 27 hạt Xỏc định vị trớ của M, X trong bảng tuần hoàn,
Bài 26 Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M+ và ion X2-.Trong phõn tử M2X cú tổng số hạt là 140 hạt, trong đú hạt mang điện nhiều hơn hạt khụng mang điện là 44 hạt Số khối của ion M+ nhiều hơn ion X2- là 23 Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong
X2- là 31
a Viết cấu hỡnh e của X2- và M+
b Xỏc định vị trớ của M và X trong bảng HTTH
Bai 27 Tổng số p, n, e trong nguyờn tử của 2 nguyờn tố M và X lần lượt là 82 và 52 M và X tạo thành hợp chất MXa, trong phõn tử của hợp chất đú tổng số proton của cỏc nguyờn tử bằng 77 Hóy viết cấu hỡnh e của M và X từ đú xỏc định vị trớ của chỳng trong bảng HTTH CTPT của MXa
Bài 28 X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyờn tố liờn tiếp trong HTTH cú tổng số điện tớch hạt nhõn là 90 ( X cú điện tớch
hạt nhõn nhỏ nhất )
a Xỏc định số điện tớch hạt nhõn của X, Y, R, A, B, gọi tờn cỏc nguyờn tố đú
b Viết cấu hỡnh e của X2-, Y-, R, A+, B2+ So sỏnh bỏn kớnh của chỳng
Bai 29 : X và Y là 2 phi kim Trong nguyên tử X và Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện lần lợt là
14 và 16 Hợp chất Z có công thức là XYncó đặc điểm là: X chiếm 15,0486 % về khối lợng; tổng số proton là 100; tổng số nơtron là 106 Tỡm CT của Z?
Bài 30:Cho tổng số hạt p, n, e trong phõn tử MX2 là 178 hạt, trong hạt nhõn của M số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt, cũn trong hạt nhõn của X số nơtron bằng số proton Số proton trong hạt nhõn của M nhiều hơn số proton trong hạt nhõn của X là
10 hạt Xỏc định cụng thức của MX2
Bài 31: Hợp chất M2X cú tổng số cỏc hạt trong phõn tử là 116, trong đú số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khụng mang điện
là 36 Khối lượng nguyờn tử X nhiều hơn M là 9 Tổng số hạt p, n, e trong X2- nhiều hơn trong M+ là 17 hạt Xỏc định số khối của M và X
Bài 32: Nguyờn tử nguyờn tố X cú số khối nhỏ hơn 36 và tổng số hạt cơ bản là 52 Tỡm số p, n và suy ra X?
III Toỏn về đồng vị
Bài 1 Oxi cú 3 đồng vị là 16O
8 Cacbon cú 2 đồng vị là 12C và 13C Xỏc định cỏc loại phõn tử CO2 cú thể tạo thành Tớnh M CO2
Bài 3.Hidro cú nguyờn tử khối là 1,008 Hỏi cú bao nhiờu nguyờn tử của đồng vị 2H trong 1ml nước ( cho rằng trong nước chỉ cú đồng vị 1H và 2H, cho M H O
2 = 18, khối lượng riờng của nước là 1g/ml
Bài
4 Trong tự nhiờn đồng vị 37Cl chiếm 24,23,% số nguyờn tử clo.Tớnh thành phần phần trăm về khối lượng 37Cl cú trong HClO4 ( với hidro là đồng vị 1H, oxi là đồng vị 16O) Cho khối lượng nguyờn tử trung bỡnh của Clo là 35,5
Bài
5 Nguyờn tố X cú 2 đồng vị A và B.Tỉ lệ số nguyờn tử của 2 đồng vị A và B là 27: 23 Đồng vị A cú 35p và 44n Đồng
vị B nhiều hơn đồng vị A 2 nơtron Xỏc định nguyờn tử khối trung bỡnh của X
Bài
6 Mg cú 3 đồng vị : 24Mg ( 78,99%), 25Mg (10%), 26Mg( 11,01%)
a Tớnh nguyờn tử khối trung bỡnh
b Giả sử trong hỗn hợp núi trờn cú 50 nguyờn tử 25Mg, thỡ số nguyờn tử tương ứng của 2 đồng vị cũn lại là bao nhiờu
Trang 4Bài 7 Trong tự nhiờn Clo cú 2 đồng vị là 35Cl và 37Cl cú nguyờn tử khối trung bỡnh là 35,5 Tớnh số nguyờn tử của đồng vị
37Cl, trong 3,65g HCl
Bài
8 Trong tự nhiờn Brom cú 2 đồng vị là 79Br và 81Br cú nguyờn tử khối trung bỡnh là 79,92 Thành phần phần trăm về khối lượng của 81Br trong NaBr là bao nhiờu Cho MNa=23
Bài
9 Trong tự nhiờn Cu cú 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu Khối lượng nguyờn tử trung bỡnh của Cu là 63,54 Thành phần phần trăm về khối lượng của 63Cu trong CuCl2 là bao nhiờu ( biết M Cl = 35,5)
Bài 10 Nguyờn tử khối của B là 10,81 B gồm 2 đồng vị 10B và 11B Cú bao nhiờu phần trăm đồng vị 11B trong axit boric
H3BO3? Cho H = 1; O = 16
Bài 11 Trong tự nhiờn nguyờn tố Clo cú 2 đồng vị 35Cl và 37Cl cú phần trăm số lượng tương ứng là 75% và 25% Nguyờn tố
Cu cú 2 đồng vị trong đú 63Cu chiếm 73% số lượng Biết Cu và Cl tạo được hợp chất CuCl2 trong đú Cu chiếm 47,228% khối lượng Xỏc định đồng vị thứ 2 của Cu
Bài
12 : Cho H có 3 đồng vị 1H1, 1H2, 1H3 với tỉ lệ % tơng ứng là:99,1%; 0,6%; 0,3%
O có 3 đồng vị 8O16, 8O17, 8O18 với tỉ lệ % tơng ứng là: 97,3%; 2%; 0,7%
Có bao nhiêu phân tử H2O đợc tạo thành từ các đồng vị trên?
Nếu cho một mol phân tử H2O hấp thụ vào bình P2O5 thấy khối lợng bình tăng m gam, tinh m ?
Bài 13 Trong tự nhiờn brom cú hai đồng vị bền : 79Br
35 chiếm 50,69% số nguyờn tử và 81Br
35 chiếm 49,31% số nguyờn tử Hóy tỡm nguyờn tử khối trung bỡnh của brom
Bài 14 Đồng cú hai đồng vị bền 65Cu
29 Nguyờn tử khối trung bỡnh của đồng là 63,54
Tớnh thành phần phần trăm của mỗi đồng vị
Bài 15 Nguyờn tử khối trung bỡnh của brom là 79,91 Brom cú hai đồng vị, biết đồng vị 79Br
35 chiếm 54,5% Hóy xỏc định nguyờn tử khối của đồng vị 2
Bài 16 Bo trong tự nhiờn cú hai đồng vị bền: 10B
5 Mỗi khi cú 760 nguyờn tử 10B
5 thỡ cú bao nhiờu nguyờn tử đồng vị 11B
5 Biết AB = 10,81
Bài 18 Nguyờn tố X cú 3 đồng vị là X1 chiếm 92,23% , X2 chiếm 4,67% và X3 chiếm 3,10% Tổng số khối của 3 đồng vị là
87 Số nơtron trong X2 nhiều hơn trong X1 là 1 hạt Nguyờn tử khối trung bỡnh của X là 28,0855
a) Hóy tỡm sụ khụớ của X1 , X2 và X3
b) Nếu trong X1 cú số nơtron bằng số proton Hóy tỡm số nơtron trong nguyờn tử của mỗi loại đồng vị
Bài 19 Cho một dung dịch chứa 8,19 gam muối NaX tỏc dụng một lượng dư dung dịch AgNO3 thu được 20,09 gam kết tủa a) Tỡm nguyờn tử khối và gọi tờn X
b) X cú hai đồng vị, giả sử số nguyờn tử của đồng vị thứ nhất nhiều gấp 3 lần số nguyờn tử của đồng vị thứ hai Hạt nhõn của đồng vị thứ nhất cú ớt hơn hạt nhõn đồng vị thứ hai 2 nơtron Tỡm số khối của mỗi đồng vị
Bài 21 Trong tự nhiờn đồng vị 37Cl
17 chiếm 24,23% số nguyờn tử Tớnh thành phần phần trăm về khối lượng 37Cl
trong HClO4 và phần trăm về khối lượng 35Cl
17 cú trong KClO3 (với H là đồng vị 1H
1 ; O là đồng vị 16O
8 ; K là đồng vị
K
39
19 ) ? Cho nguyờn tử khối trung bỡnh của clo bằng 35,5
Bài 22 Một nguyờn tố R cú 3 đồng vị X, Y, Z , biết tổng số hạt của 3 đồng vị bằng 129, số nơtron đồng vị X hơn đồng vị Y
một hạt Đồng vị Z cú số proton bằng số nơtron
Xỏc định điện tớch hạt nhõn nguyờn tử và số khối của 3 đồng vị X, Y, Z ?
Bài 23 Cho hợp chất XY2 tạo bởi hai nguyờn tố X, Y Y cú hai đồng vị : 79Y chiếm 55% số nguyờn tử Y và đồng vị 81Y Trong XY2, phần trăm khối lượng của X là bằng 28,51%
Tớnh nguyờn tử khối trung bỡnh của X, Y
Bài 24 Clo trong tự nhiờn gồm hai đồng vị 35Cl
17 và 37Cl
17 ; Silic gồm hai đồng vị 38Si
14 và 39Si
14 Hợp chất silic clorua SiCl4 gồm cú bao nhiờu loại phõn tử cú thành phần đồng vị khỏc nhau
Bài 25 Cú hai đồng vị 1H
1 (kớ hiệu là H) và 2H
1 (kớ hiệu là D)
a) Viết cỏc loại cụng thức phõn tử hiđro cú thể cú
b) Tớnh phõn tử khối của mỗi loại phõn tử
Trang 5c) 1 lít hiđro giầu đơteri (2H
1 ) ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 0,1 gam Tính thành phần phần trăm khối lượng từng đồng
vị của hiđro
Bài 27 Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị : 99,6% 40Ar ; 0,063% 38Ar; 0,337% 36Ar Tính thể tích của
15 g Ar ở điều kiện tiêu chuẩn
Bài 28 Hiđro được điều chế bằng cách điện phân nước, hiđro đó gồm hai loại đồng vị 1H
1 và 2D
1 Hỏi trong 100 g nước nói trên có bao nhiêu đồng vị 2D
1 ? Biết rằng nguyên tử khối của hiđro là 1,008 và oxi là 16
Bài 31 Trong tự nhiên oxi tồn tại 3 đồng vị bền : 16O
8 và hiđro có ba đồng vị bền là : 1H
1 , 2H
1 và 3H
Hỏi có bao nhiêu phân tử nước được tạo thành và phân tử khối của mỗi loại là bao nhiêu?
Bài 33 Một loại khí clo có chứa hai đồng vị và clo tácdụng với H2, lấy sản phẩm hoà tan vào nước được dung dịch A Chia dung dịch A thành hai phần bằng nhau :
Phần 1: trung hoà hết 125 ml dung dịch Ba(OH)2 0,88M
Phần 2: Cho tác dụng với AgNO3 dư thu được 31,57 gam kết tủa
Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị
IV CẤU HÌNH ELECTRON
Bài 1: Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có số hiệu sau :
Sr (Z = 21) ; Ti (Z=22) ; V (Z=23) ; Cr (Z=24) ; Mn (Z=25) ; Co (Z=27) ; Ni (Z=28)
Bài
2 Hãy viết cấu hình electron : Fe , Fe2+ , Fe3+ , S , S2- , Rb và Rb+
(Biết số hiệu : ZFe = 26 ; ZS= 16 ; ZRb= 37 )
Bài 3: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố sau:
6C , 8O , 12Mg , 15P , 20Ca , 18Ar , 32Ge , 35Br, 30Zn , 29Cu
- Cho biết nguyến tố nào là kim loại , nguyên tố nào là phi kim, nguyên tố nào là khí hiếm? Vì sao?
- Cho biết nguyên tố nào thuộc nguyên tố s , p , d , f ? Vì sao?
Bài 4: Cho các nguyên tố có kí hiệu sau : 20
10Ne , 39
19K , 35
17 Cl Hãy viết cấu hình electron và vẽ cấu tạo nguyên tử
Bài 5.a) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s24p4 Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử X
b) Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số electron ở các phân lớp p là 11 Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử Y
Bài 6 Nguyên tử R bớt đi 1 electron tạo ra cation R+ cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Viết cấu hình electron nguyên tử và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tử R
Bài 7 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử R và ion X2- , Y+ đều là 4s24p6
Hãy viết cấu hình electron nguyên tử R, X, Y và cho biết nguyên tố nào là phi kim, kim loại hay l ưỡng tính ? Vì sao ?
Bài 8 Nguyên tố A không phải là khí hiếm , nguyên tử có phân lớp electrron ngoài cùng là 4p Nguyên tử của nguyên tố B
có phân lớp electron ngoài cùng là 4s
a) Nguyên tố nào là kim loại , là phi kim ?
b) Xác định cấu hình electron của A và B Biết tổng số electron của 2 phân lớp ngoài cùng của A và B bằng 7
Bài 9 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt
mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 8
Xác định A, B Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố A, B
Bài 10 Phân lớp electron cuối cùng của hai nguyên tử A, B lần lượt là 3p, 4s Tổng số electron của hai phân lớp này là 5,
hiệu số electron của hai phân lớp này là 3
a) Xác định điện tích hạt nhân của hai nguyên tử A và B
b) Số nơtron của nguyên tử B lớn hơn số nơtron trong nguyên tử A là 4 hạt và tổng số khối của A và B là 71 Xác định số khối của A và B
Trang 6Bài 11: Các nguyên tố nào có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1 Tìm vị trí các nguyên tố trong bảng HTTH.
Bài 12 : Hãy sắp xếp có giải thích các hạt vi mô cho dưới đây theo chiều giảm dần bán kính hạt: Rb+ (z=37), Y3+( z=36), Br_
(z=35), Se2- (z=34), Sr2+(z=38)
-Cho các hạt vi mô: Na, Na+, Mg, Mg2+, Al, Al3+, F-, O2- Sắp xếp các nguyên tố theo chiều giảm dần bán kính hạt
Bài 13 Nguyên tử X , ion Y2+ và ion B- đều có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6
a) Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và B
b) Cấu hình electron trên có thể là cấu hình của những nguyên tử , ion nào ?
Bài 14: Hợp chất ion được tạo bởi các ion M2+ và X2- Biết rằng trong phân tử MX tổng số hạt là 84 Số n và số p trong hạt nhân nguyên tử M và X bằng nhau Số khối của X2- lớn hơn số khối của M2+ là 8
a Viết cấu hình e của M2+; X2-; ?
b Xác định vị trí của M và X trong bảng HTTH?
Bài 15: Nguyên tử nguyên tố X có số e ở mức năng lượng cao nhất là 4p5, tỉ số giữa số hạt không mang điện và số hạt mang điện là 0,6429
a Tìm số điện tích hạt nhân, số khối của X?
b Nguyên tử nguyên tố R có số notron bằng 57,143% số p của X Khi cho R tác dụng với X thì thu được hợp chất RX2
có khối lượng gấp 5 lần khối lượng R đã phản ứng Viết cấu hình e nguyên tử của R và phản ứng giữa R với X?
Bài 16: Một số nguyên tố có cấu hình e như sau:
a 1s22s22p1 b 1s22s22p6 c 1s22s22p63s23p5
d 1s22s22p63s23p63d104s2 e 1s22s22p63s23p63d104s24p1
Xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH Nguyên tố nào là kim loại? phi kim? Khí hiếm?
Bài 17: Viết cấu hình e các nguyên tố có số thứ tự: 19, 35, 52, 24, 83 và cho biết vị trí của chúng trong bảng HTTH? Tính
kim loại, phi kim của mỗi nguyên tố?
Bài 18: Tổng số hạt p, n, e của nguyên tử một nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII là 28.
a Tính khối lượng nguyên tử?
b Viết cấu hình e?
Bài 19: Cho các ion : NO
4 , HSO
4 , biết ZN = 7; ZO = 8 ; ZH = 1 ; ZS = 16 Hãy xác định :
- Tổng số hạt proton , electron có trong các ion đó
- Tổng số hạt nơtron có trong có trong các hạt nhân nguyên tử tạo nên các ion đó
Bài 20: Nguyên tử A có cấu hình electron ngoài cùng là 3p4 Tỉ lệ nơtron và proton là 1:1 nguyên tử B có số nơtron bằng 1,25 lần số nơtron của A Khi cho 7,8 gam B tác dụng với lượng dư A ta thu được 11 g hợp chất B2A Xác định số thứ tự , số khối của A, B
Bài 2 1 Sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn, hãy xác định các nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử dưới dạng ô lượng
tử nếu cho biết các nguyên tố có Z bằng 7 ; 14 ; 16
Bài 22 Tổng số hạt proton , nơtron , electron của nguyên tử một nguyên tố kim loại là 34.
a) Xác định tên nguyên tố đó dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học)
b) Viết cấu hình electron của nguyên tử của nguyên tố đó
Bài 23 Một hợp chất B được tạo bởi một kim loại hóa trị II và một phi kim hóa trị I Tổng số hạt trong phân tử B là 290.
Tổng số hạt không mang điện là 110 Hiệu số hạt không mang điện giữa phi kim và kim loại là 70 Tỉ lệ số hạt mang diện của kim loại so với phi kim trong B là 2/7 Tìm A, Z của kim loại và phi kim trên?
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM PHẦN NGUYÊN TỬ Câu 1: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền là 16O,17O,18O Còn cacbon có 2 đồng vị bền là 12C và 13C Hỏi có thể tạo thành bao nhiêu phân tử khí CO2?
Câu 2: Chúng ta sẽ xác định được cụ thể các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử khi biết: (1) số electron và số nơtron; (2) số
proton và nơtron Chọn nhận định đúng
A Chỉ (1) đúng B Chỉ (2) đúng C Cả (1) và (2) đều sai.D Cả (1) và (2) đều đúng
Trang 7Câu 3: Chỉ ra phát biểu sai.
1 trong nguyên tử , số p = số e = số điện tích hạt nhân
2 Tổng số p và số e trong một hạt nhân được gọi là số khối
3 Đồng vị là những nguyên tử có cùng số p nhưng khác số n
4 Số p bằng số đơn vị điện tích hạt nhân
5 Đồng vị là các chất có cùng số p nhưng khác số n
Câu 4: Ion nào dưới dây không có cấu hình eiectron của khí hiếm?
Câu 5: Đồng trong tự nhiên có hai loại đồng vị 63Cu và 65Cu Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54 Thành phần phần trăm theo khối lượng của 63Cu trong CuSO4 là bao nhiêu trong các giá trị sau
Câu 6: Electron cuối cùng phân bố vào nguyên tử X là 3d6 Số electron ngoài cùng của X là
Câu 7: Anion X2- có tổng số hạt cơ bản là 50 Trong nguyên tử X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 Cấu hình electron của X2- là
Câu 8: Vi hạt nào dưới đây có số proton nhiều hơn số eletron?
Câu 9: Chọn khái niệm đúng về đồng vị?
A Đồng vị là những chất có cùng số điện tích hạt nhân Z
B Đồng vị là những nguyên tố có cùng số điện tích hạt nhân Z
C Đồng vị là những nguyên tố có cùng số khối A
D Đồng vị là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z
Câu 10: Nguyên tố oxi và hiđro có các đồng vị bền sau: 16O
1 Số phân tử H2O tạo từ các đồng
vị trên là bao nhiêu?
Câu 11: Mệnh đề nào sau đây không đúng?
A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8 electron B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8 nơtron
C Chỉ có trong nguyên tử oxi có 8 electron D Chỉ có oxi mới có số hiệu nguyên tử là 8
Câu 12: Nguyên tử nguyên tố M có cấu hình eletron lớp ngoài cùng là 3d6 Tổng số electron của nguyên tử M là:
Câu 13: Nguyên tử Ne và các ion Na+ và F- có đặc điểm nào sau đây?
A Có cùng số proton B Có cùng số nơtron C Có cùng số electron D Có cùng số khối
Câu 14: Electron thuộc lớp nào sau đây có mức năng lượng cao nhất?
Câu 15: Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân?
Câu 16: Trong nguyên tử các electron quyết định tính chất hóa học của là các electron ở
A lớp gần nhân nhất B phân lớp ngoài cùng.C phân lớp sát ngoài cùng D lớp ngoài cùng
Câu 17: (CĐ A-2008) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điệ của một nguyên tử
Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là
Câu 18: (CĐ-2009) Nguyên tử nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử nguyên tố Y cũng có
electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X và Y lần lượt là A khí hiếm và kim loại B kim loại và kim loại
C kim loại và khí hiếm D phi kim và kim loại
Câu 19: (CĐ-09) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 52 và số khối là 35 Số hiệu ngtử của nguyên tố X là
Trang 8Câu 20: (ĐH B-2007) Trong hợp chất ion XY(X là kim loại, Y là phi kim).Số electron của cation bằng số electron của anion
và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất X chỉ có mức oxi hóa duy nhất Công thức của XY là
Câu 21: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố Y có số hạt proton
nhiều hơn trong nguyên tử X là 4 X, Y là các nguyên tố
Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s24p6 và số khối là 79 Vậy số nơtron của nguyên tử
Câu 23: Trong các ion sau: Na+, Cu2+, Mg2+, Fe2+, Al3+, Mn4+, S2-, dãy nhứng ion không có cấu hình của khí hiếm là
A Na+, Mg2+,Cu2+ B Mg2+, Fe2+, S2- C Fe2+, Al3+, Mn4+ D Cu2+,Fe2+, Mn4+
Câu 24: (CĐ A-2007) Trong tự nhiên nguyên tố Cu có 2 đồng vị là 63Cu và 65Cu Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị 63Cu là:
Câu 25: Trong tự nhiên Mg có hai đồng vị là X và Y Đồng vị X có số khối là 24, đồng vị Y hơn X một nơtron Tỉ lệ số
nguyên tử X và Y tương ứng là 3:2 Nguyên tử khối trung bình của Mg là:
Câu 26: Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 63Cu và
65Cu Số nguyên tử 63Cu trong 32g Cu là
A 3,0115.1023 B 12,046.1023 C 2,224.1023 D 1,503.1023
Câu 27: Nguyên tử Al có bán kính 1,43.10-8 cm và khối lượng nguyên tử là 27u Thực tế thể tích thật chiếm bởi các nguyên
tử chỉ bằng 74% thể tích của tinh thể, còn lại là các khe rỗng Vậy D(g/cm3) đúng của Al là
Câu 28: Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe trống
giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối của Fe là 7,78(g/cm3) Bán kính gần đúng của nguyên tử Fe là
A 1,44.10-8cm B 1,28.10-8cm C 1,97.10-8cm D 1,56.10-8cm
Câu 29: Tinh thể đồng kim loại được coi như gồm các nguyên tử Cu hình cầu xếp khít nhau, thể tích các khe trống chiếm
26% Khối lượng riêng của kim loại đồng là 8,93 g/cm3 Khối lượng mol nguyên tử của Cu là 63,5g Bán kính gần đúng của nguyên tử Cu là:
A 2,56.10-8cm B 0,256.10-8cm C 1,28.10-8cm D 0,128.10-8cm
Câu 30: Hạt nhân nguyên tử được xem có dạng hình cầu Giữa bán kính hạt nhân(r) và số khối của nguyên tử (A) có mối
liên hệ sau: r = 1,5.10-13.A1/3(cm) Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử(tấn/cm3) là
Câu 31: Nguyên tử của nguyên tố X có 11 electron ở các opitan p Nguyên tố X là
Câu 32: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố là 28 Số lượng obitan lớn nhất(nghĩa là kể cả obitan trống) mà
nguyên tử R có thể có là
Câu 33: Nguyên tố R có tổng số các loại hạt cơ bản lớn gấp ba lần số proton trong hạt nhân Xét các nhận định sau: (1) tỉ lệ
N:P=1:1; (2) Số khối luôn chẵn; (3) tổng số các loại hạt (e,p,n) luôn chẵn nhận định đúng là
Câu 34: Biết số Avogađro bằng 6,022.1023 số nguyên tử H trong 1,8g H2O là
A 0,3011.1023 B 10,8396.1023 C 1,2044.1023 D 0,2989.1023
Câu 35: Nguyên tử nào sau đây có 3 electron lớp ngoài cùng?
Câu 36: Trong các nguyên tố có Z từ 1 đến 20 Số nguyên tố có 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng là
Câu 37: Nguyên tử nguyên tố X có số đơn vị điện tích hạt nhân bằng 13, số khối bằng 27 thì số electron hóa trị là
Câu 38: Khối lượng của nguyên tử C gồm 6 proton, 8 nơtron, 6 electron là:
Trang 9Câu 39: (ĐH B-2011) Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37
17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 35
17 Cl Thành phần % theo khối lượng của 37
17 Cl trong HClO4 là:
Câu 40: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 82 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều gấp 1,733 lần tổng số hạt
không mang điện Khi cho dạng đơn chất X tác dụng với HCl, Cu, O2, S, H2O, N2 Số chất xảy ra phản ứng hóa học với X là:
CHƯƠNG 2: BẢNG TUÂN HOÀN CÁC NGUYÊN TÔ HÓA HỌC DẠNG I: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ DỰA VÀO CT OXIT CAO NHẤT, HỢP CHÁT KHÍ VỚI HIĐRO
Trang 10Bài 1: Oxit cao nhất của ngtố R cĩ dạng R2 O 7 Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 2,74% hiđro về khối lượng Xác định nguyên tử khối của R.
Bài 2: Oxit cao nhất của ngtố R cĩ dạng R2 O 5 Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 91,18% R về khối lượng Xác định nguyên tử khối của R.
Bài 3: Oxit cao nhất của ngtố R cĩ dạng RO3, trong hợp chất của R với hidro chứa 5,88% hiđro về khối lượng Xác định nguyên tử khối của R.
Bài 4: Oxit cao nhất của ngtố R cĩ dạng RO2, trong hợp chất của R với hidro chứa 75% cacbon về khối lượng Xác định nguyên tố R.
Bài 5: Hợp chất khí với hidro của một ngtố cĩ cơng thức HR oxit cao nhất của nĩ chứa 58,92 % khối lượng của nguyên tố R Tìm
nguyên tố đĩ.
Bài 6: Hợp chất khí với hidro của một ngtố cĩ cơng thức H2 R oxit cao nhất của nĩ chứa 60% khối lượng oxi Tìm nguyên tố R và suy cơng thức Oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro ?
Bài 7:Một nguyên tố R cĩ hợp chất khí với H là RH3 Oxit cao nhất của R chứa 43,66% khối lượng của R
a Xác định nguyên tố R.
b Cho 28,4g oxit trên hịa tan vào 80 ml dd NaOH 25% ( d=1,28) Tính C% của dd muối sau phản ứng.
DẠNG II: XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ THUỘC 2 CHU KÌ, 2 NHĨM LIÊN TIẾP TRONG BTH
Câu 1 : A, B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhĩm và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong bảng HTTH Tổng số proton trong hai hạt nhân
nguyên tử A, B bằng 32 Hãy viết cấu hình e của A, B và các ion mà A, B cĩ thể tạo thành.
Câu 2 : Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhĩm chính liên tiếp trong HTTH B thuộc nhĩm VA Ở trạng thái đơn chất , A và B khơng
phản ứng với nhau Tống số p trong hạt nhân nguyên tử A và B là 23.
a.Viết cấu hình e của A, B
b.Từ các đơn chất A, B và các hĩa chất cần thiết, hãy viết các PTPU đ/chế 2 axit trong đĩ A và B cĩ số oxi hĩa dương cao nhất.
Câu 3 : Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhĩm chính liên tiếp trong HTTH A thuộc nhĩm VIA Ở trạng thái đơn chất , A và B phản
ứng với nhau Tống số p trong hạt nhân nguyên tử A và B là 25.Viết cấu hình e của A và B Xác định vị trí của A và B trong bảng tuần hồn.
Câu 4 : : Hai nguyên tố A và B ở cùng phân nhĩm chính trong HTTH và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong HTTH B và D là hai nguyên tố
kế cận nhau trong cùng một chu kì.
a) Ngtố A cĩ 6e ở lớp ngồi cùng Hợp chất X của A với H chứa 11,1% H Xđịnh phân tử lượng của X suy ra A, B.
c) Hợp chất Z gồm 3 nguyên tố B, A, D cĩ tỉ lệ khối lượng mA: mB: mD = 1: 1: 2,2 Hỗn hợp gồm 2 lit hơi của Y và một lit
Câu 5 Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì của bảng HTTH cĩ tổng số điện tích hạt nhân là 25 Xác định vị
trí của A, B trong bảng HTTH?
Câu 6 A và B là 2 nguyên tố liên tiếp nhau trong cùng một chu kì Tổng số p trong hai hạt nhân là 49 Viết cấu hình e và xác định vị
trí của A, B trong bảng HTTH?
Câu 7 X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng 1 nhĩm và ở hai chu kì liện tiếp nhau trong bảng HTTH Tổng số hạt p trong 2 hạt nhân của
2 nguyên tử X và Y là 30 Viết cấu hình e của X, Y?
Câu 8 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ nhỏ liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn Tổng số p của chúng là 32 Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A, B.
Câu 9 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một phân nhóm chính và ở hai chu kỳ liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân của chúng là 24 Tìm số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A, B.
Câu 10 A và B là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ trong hệ thống tuần hoàn Tổng số p của chúng là 25 Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A, B.
Câu 11 A và B là hai nguyên tố ở hai phân nhóm chính liên tiếp nhau trong hệ thống tuần hoàn Tổng số hiệu nguyên tử của chúng là 31 Xác định vị trí và viết cấu hình e của A, B.