1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

Trả lời câu hỏi và bài tập trắc nghiệm môn hóa học 11 phần 1

95 360 0
Tài liệu được quét OCR, nội dung có thể không chính xác

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 95
Dung lượng 5,39 MB

Nội dung

Trang 2

NGUYEN VAN HANH - TRAN NGOC THANG NGUYEN VAN THOAI

Tra lời câu hỏi và bài tập trắc nghiệm

MƠN HOá HỌC

(Dành cho học sinh lớp 11

thuần bị thi tốt nghiệp THPT và Đại học, Cao đẳng)

Trang 3

LOI NOI DAU

Để giúp các bạn học sinh chuẩn bị kiến thức và kĩ nang lam dé thi

trắc nghiệm trong các kì thi tốt nghiệp THPT và thi Đại học, Cao

đẳng, chúng tơi biên soạn cuốn “Chuẩn bị kiến thức trả lời câu hỏi

và bài tập trắc nghiệm-Mơn Hĩa học"

Nội dung cuốn sách gồm hai phần :

Phần I - Tĩm tắt kiến thức cơ bản Câu hỏi và bài tập trắc nghiệm Phần này cung cấp cho học sinh những kiến thức cơ bản, cần thiết để vận dụng trả lời những câu hỏi và bài tập trắc nghiệm ở cuối

mỗi chương

Phần II - Hướng dẫn trả lời

Phần này được trình bày rất ngắn gọn, hướng dẫn bạn đọc làm thế nào tìm được đáp án nhanh nhất và đúng cho từng câu

Bạn đọc cĩ thể dùng phần II này để tự kiểm tra, chấm điểm cho

mình sau khi đã tự làm mỗi câu trong từ 1 đến 2 phút Từ đĩ sẽ học

được rất nhiều cách tìm đáp án nhanh và đúng khi làm bài thi trac

nghiệm

Cuốn sách được xuất bản lần đầu, khĩ tránh được những sai sĩt Tác giả rất cám ơn và mong nhận được sự gĩp ý xây dựng của bạn đọc để lần xuất bản sau cuốn sách được hồn thiện

hơn

Trang 4

Khai quat

VỀ PHƯƠNG PHAP TRAC NGHIEM

Cĩ hai loại trắc nghiệm :

- Trắc nghiệm tự luận (thường gọi tắt là tự luận)

- Trắc nghiệm khách quan (TNKQ) (thường gọi tắt là trắc nghiệm)

Trắc nghiệm tự luận (câu hỏi tự luận) : Khi làm bài học sinh phải viết câu trả lời, phải lí giải, lập luận chứng minh bằng kiến thức của mình

Trắc nghiệm khách quan (câu hỏi trắc nghiệm) : Khi làm bài học sinh chỉ phải đọc, suy nghĩ để lựa chọn đáp án đúng trong số các phương án đã cho Thời gian dành cho mỗi câu chỉ từ | — 2 phat

Gọi là rác nghiệm khách quan là do cách chấm điểm rất khách quan

(thường là dùng máy tính) Điểm được tính bằng cách đếm số lần chọn được

câu trả lời đúng

Câu hỏi trắc nghiệm cĩ 4 dạng chính : 1 Câu điền khuyết

Gồm hai phần :

- Phần câu dẫn là những câu hoặc phương trình hĩa học, cĩ những chỗ

cịn bỏ trống (ghi bằng các dấu .)

- Phần trả lời là những từ, cụm từ, những cơng thức hĩa học phải lựa

chọn và điển vào chỗ trống cho phù hợp

- Thi du : Trong nguyên tử cu cé (1) electron, (2) proton va (3) nơtron

2 Câu ghép đơi

Gồm hai phần :

- Phần câu dẳn ở cột thứ nhất gồm một phần của câu (câu chưa hồn thành) hay một yêu cầu

- Phân trả lời ở cột thứ hai gồm một phần cịn lại của câu hoặc một đáp án

Trang 5

- Thí dụ : Chọn sản phẩm phản ứng ở cột thứ hai ghép với các chất phản ứng ở cột thứ nhất để được phương trình hĩa học phù hợp hồn chỉnh : Cột thứ nhất Cột thứ hai Đáp án a) Cl, + NaOH > 1) N, + H,O a-S

b) Cl, + NaOH 0° 2) KCIO, + KCI b-3

0 3) NaCl + NaClO, + H,O c-4

c) KCIO; MnO;,t 3 2

ộ 4) KCI + O; d-2

t

- 5) NaCl + NaClO + HạO

3 Cau ding sal Gồm hai phần :

- Phần câu dẫn là một câu cĩ nội dung cần xác định đúng hay sai

- Phân trả lời gồm chữ Ð (nếu cho là đúng) hay chữ S (nếu cho là sai)

Khoanh trịn một trong hai chữ đĩ khi xác định

- Thi du: Hidrocacbon no chỉ tham gia phản ứng thế, khơng tham gia phản ứng cộng D-S Đáp án S : Hiđrocacbon no như xiclopropan (hay xiclobutan) cĩ thể tham gia phản ứng cộng mở vịng 4 Cơu nhiều lựa chọn (hoy dùng nhết) Gồm hai phần :

- Phần câu dẫn là một câu hỏi hoặc một câu chưa hồn thành (câu bỏ

lửng), cần ghép với một đáp án để được câu hồn chỉnh

- Phần trả lời gồm 4 hoặc 5 phương án, phải chọn phương án đúng (hay

đúng nhất, đây đủ nhất)

- Thí dụ 1 : Cho 20 gam hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCI dư thấy cĩ l gam khí H; bay ra Nếu đem cơ cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan ?

a) 50 gam ; b) 55,5 gam ;

c) 60 gam ; d) 60,5 gam

Trang 6

Hướng dân trả lời :

- Cách giải thơng thường : Gọi x và y là số mol Mg và Fe Các phương trình phản ứng : Mg + 2HCl — MgCl, + HT d) x x x mol Fe + 2HCl + FeCl) + Hof (2) y y y mol 24x + S6y = 20 Ta cĩ hệ phương trình : x+y=~ 2 Giải hệ phương trình được : x = y = 0,25 mol > ™Mmgcl, = 95 - 0,25 = 23,37 gam MFecl, = 127 0,25 = 31,75 gam Khối lượng muối bằng 23,37 + 31,75 = 55,5 gam - Cách giải nhanh :

Tir phan th HCl > nụ = ncị =zI mol nguyên tử

Nhu vay : 1 mol nguyên tử H bay ra thì cũng phải cĩ l mol nguyên tử Cl

(hay 35,5 gam) tạo muối

muối mịi + m¿ạc ạ„¡, = 20 + 35,5 = 55,5 gam Đáp án B

Thí dụ 2 : Chia một lượng hỗn hợp 2 ancol no, đơn chức thành hai phần bằng nhau

Phản 1 : Đốt cháy hồn tồn, thu được 2,24 lit CO; (đktc) Phản 2 : Tách nước (đehiđrat hĩa) hồn tồn, thu được 2 anken Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp 2 anken thu được m gam HạO Giá trị của m là :

Trang 7

Hướng dẫn trả lời :

- Cách giải thơng thường :

Gọi CTPT trung bình của 2 ancol là C-H.-,.OH 2n+l Gọi x là số mol của 2 ancol trong mỗi phần

Phin}: CH OH + 0, -> nCO; +(n+I)HạO 2n+l x mol na 2 264 mol 22,4 = oe 170°C,H;SO,đ = Phần 2 : C-H;-,¡OH aoa ee C-H,; + HạO x mol x mol 3n = ~ C-H,; + x Dã —> nCO; + nH;ạO x mol nx nx =0,1 mol

= my,0 = 0,1 18 = 1,8 gam Dap dn D

- Cách giải nhanh : Đốt cháy phần | thu dugc 0,1 mol CO2, phần 2 tách nước thì số mol anken bằng số mol ancol Số nguyên tử C trong anken bằng số

nguyên tử C trong ancol

— Số mol CO; khi đốt anken = số mol CO; khi đốt ancol và bằng số

mol HO

my,0 = 0,1 18 = 1,8 gam

Chú ý : Khi làm bài tập trắc nghiệm, vì khơng phải trình bày cách giải

Trang 8

Phan |

TOM TAT KIEN THUC CO BAN

CAU HOI VA BAI TAP TRAC NGHIEM Chuong 1 SỰ ĐIỆN LI I - SỰ ĐIỆN LI 1 Định nghĩa sự điện li

Sự diện l¡ỉ là quá trình phản li thanh các ion (cation, anion vào nước hoặc nĩng chảy

Chất điện lỉ là những chất khi tan vào nước tạo thành dung dịch dân điện nhờ phân lỉ thành ion

2 Độ điện li

- Độ điện lỉ œ (anpha) của một chất điện l¡ là tỉ số giữa số phân tử phân lỉ

thành ion (n) và tổng số phân tử hịa tan (ng)

- Tỉ lệ số phân tử cũng là tỉ lệ với số mol, nên với phần nồng độ mol chất tan phân li thành ion C, va tổng nồng độ mol của chất tan trong dung dịch C, :

- Độ điện lí œ phụ thuộc : Bản chất của chất tan, bản chất của dung mơi, nhiệt độ và nồng độ chất điện li

3 Chốt diện li mạnh, chốt điện li yếu

Trang 9

+ Phương trình điện li của chất điện li mạnh, dùng mũi tên một chiều :

Na SO, > 2Na* + SO}”

- Chất điện l¡ yếu là chất khi tan trong nước, chỉ cĩ một số phan tử phản li thành ion, phần cịn lại vẫn tồn tại ở dạng phán tử trong dung dịch

0<ơ<l

+ Phương trình điện li dùng hai mũi tên ngược chiều nhau biểu thhị sự phân l¡ thuận nghịch

Thí dụ: CH;COOH @=—* CH;COO™ + H*

+ Cân bằng điện li của chất điện li yếu là cán bằng động Sự chuyển: dịch cân bằng cũng tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê 4 Hằng số điện li Mỗi chất điện li yếu được đặc trưng bằng hằng số điện li K AB CC A'*+B đèn tệ: Hang s6 dién li Kg - AUB) [AB]

[AT], [BT] là nồng độ các ion lúc cân bằng ; [AB] là nồng độ chất AB , lúc cân bằng K càng nhỏ thì chất điện li càng yếu

II - AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

1 Axit, bazo theo thuyét A-ré-ni-ut

a) Định nghĩa : Axit là chất khi tan trong nước phân lỉ ra cation H*

Thí dụ: SO, > 2H* + S037

Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH

Thí dụ: Ba(OH); + Ba?* + 20H™

b) Axit nhiều nấc : Axit nhiều nấc, phan li từng nấc ra ion H” TThơng thường nấc sau yếu hơn nấc trước từ 10 đến 10” lần

c) Bazơ nhiều nác : Bazơ nhiều nấc, phân li từng nấc ra ion OH”

d) Hidroxit luéng tính là chất khi tan trong nước vừa cĩ thể phân lii như

axit, vừa cĩ thể phân lỉ như bazơ Thí dụ : AI(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính :

AI(OH) <== AI” + 30H"

Trang 10

Mot sO hidroxit lưỡng tính thường gập như Zn(OH);, Pb(OH)>, SIOH)2, Cr(OH)y Chúng là những chất ít tan trong nước và cĩ tính axit, títh bazơ đều yếu

2 Khai niém axit va bazo theo thuyét Bron-stet a) Dinh nghia

Axit la chat cho proton (H* ) Sau khi cho H* , axit bién thanh bazo lién

hẹp với nĩ

Thidu: HNO, @——> HỶ + NOÿ

- Bazơ là chất nhận proton (HỶ ) Sau khi nhận HỶ, bazơ biến thành axit

lien hợp với nĩ

Thidu: NHạ+HỶ —> NHj

- Điện lỉ axit - bazø là sự trao đổi ion H giữa chất tan (là axit hoặc bazơ) vớ phân tử dung mơi

Trong mỗi cặp axit - bazơ liên hợp, nếu axit càng mạnh thì bazơ càng yếu, nu bazơ càng mạnh thì axit càng yếu

- Tương tác axit - bazơ là sự trao đổi H” giữa axit và bazơ Thí dụ :

HNO; + NH; —> NHj + NO}

b) Ưu điểm của thuyết Bron - stet

- Thuyết Bron - stet tổng quát hơn, áp dụng được cho tất cả dung mơi chứ klơng hạn chế như thuyết Arê - ni - ut chỉ xét dung mơi là HạO Tuy nhiên, ở đy chỉ xét cho dụng mơi nước

~ Theo thuyết Bron - stet, axit và bazơ cĩ thể là phân tử hoặc ion

3 Hằng số phan li axit va bazo

a) Hang sé phán l¡ axit : Sự phân l¡ của axit yếu trong nước là quá trình

thiện nghịch, ở trạng thái cân bằng cĩ hằng số cân bằng K,, gọi là hằng số

ait Thi du:

HạSO; <=> 2H* + SO}; K 2°93 << 3 a [HzSOa]

Trang 11

b) Hang so phan li bazo : Sự phân l¡ của bazơ yếu trong nước cũng là quá trình thuận nghịch, ở trạng thái cân bằng cĩ hằng số cân bằng Kp, gọi là hằng số baz:ơ Thí dụ :

[Fe** OH |"

[Fe(OH); ]

- Giá trị Kẹ càng nhỏ, lực bazơ càng yếu, Kạ, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ

Fe(OH); >> FeŸ* + 3OH" ; Kg=

4 Muối

a) Định nghĩa : Muối là lợp chút, khi tan trong nước phân lỉ ra cation kim loại (hoặc cation NH) va anion goo axit

Thidu: Alx(SO4)y_ —¬> 2AR* + 38097

- Muối trung hịa : Trong phân tử khơng cĩ nguyên tố hiđro cĩ khả năng phan li ra ion HỶ Thí du, NaCl, KySO4, Ca;(PO4)>

- Muối axit : Trong phân tử vẫn cịn nguyên tố hiđro cĩ khả năng phhân li

ra ion H” Thi du, NaHSO3, NaHCOa, NaHaPO/, K;HPO¿,

- Muối phức tạp : Trong phân tử cĩ nhiều gốc axit hoặc nhiều gốc bazơ

Thí dụ : CaOCl;, KAI(SO¿);.12HạO

b) Sự điện li của muối trong nước : Hầu hết các muối tan đều phhân |i

hồn tồn thành cation kim loại (hoặc cation NH‡) và anion gốc axit

Thidu: KHSO; —> KỲ + HSO3 HSO; ~—= H* + soz Phức chất phân li trong nước : Nấc đầu ra ion phức Sau đĩ ion phức phân li yếu ra các cấu tử thành phần : Thí dụ : [Cu(NH3)4ICl, —> [Cu(NH3)4]** + 2C17 [Cu(NH3)4?* <= Cu? + 4NH; Ill - SY ĐIỆN LI CUA NUGC pH CHỈ THỊ AXIT - BAZO

1 Sự điện li của HạO

Thực nghiệm cho thấy nước là chất lỏng cĩ tính dẫn điện rất yếu, đĩ là do

nước điện li rất yếu theo phản ứng thuận nghịch :

HO +HO @— H;30* + OH (1)

Trang 12

2 Tich s6 ion cua HO

6 25°C: Ky,o= TH* 10H] = 1.10 4

+ [H*] = [OH7] = Vio-' = 10-7 mol/l 3 Khới niệm về pH

Để đánh giá độ axit hay độ kiểm của dung dịch một cách thuận lợi (tránh dịng những nồng độ với số mũ âm) người ta dùng chỉ số pH với quy ước :

[HT] = 107PM -› pH = - Ig[H”]

Ở mơi trường trung tính : [H*] = 1077 —› pH = - Ig10 7=

Ở mơi trường axit : [H*] > 107” > pH <7 Ở mơi trường kiểm : [H*] < 107” —› pH >7

4 Chi thi axit - Bazo

Chỉ thị axit - bazơ là chất cĩ mẫu biến đổi phụ thuộc độ pH dung dich Thi du : Quy tim, metyl da cam, phenolphtalein

Dùng chất chỉ thị axit - bazơ xác định được tính chất của mơi trường

I' - PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI 1 Điều kiện xỏy ra phỏn ứng trao đổi trong dung dịch điện li

Phản ứng trao đổi trong dung dịch điện li chỉ xảy ra khi sản phẩm tạo thành cĩ chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu Nếu khơng thỏa nãn điều kiện này thì phản ứng trao đổi khơng thể xảy ra

Thí dụ: CaCOx + 2HCI -> CaCl; + CO; Ì + HạO Ba(OH); + 2HNO+ -> Ba(NO); +2HạO

Phản ứng trao đổi cịn xảy ra khi tạo thành ion phức bền Thí dụ : Cu(OH)2 + 4NH3 — [Cu(CNH)¿](OH)2

2 Phuong trinh ion

Để nêu rõ bản chất của phản ứng hĩa học trong dung dịch điện li, người ta

vết phương trình ion theo quy tắc sau :

- Trong phương trình, các chất điện li mạnh được viết dưới dạng ion Các ciất kết tủa (chất khơng tan), chất bay hơi, chất điện li yếu được Viết dưới ding phan tur

Trang 13

3 Phỏn ứng thủy phơn muối

a) Khái niệm thủy phân muối

Thủy phân muối là phản ứng giữa anion gốc axit yếu hoặc gốc bazơ yếu trong muối với phân tử H;O, do đĩ làm biến đổi pH của dung dịch

Đặc điểm của phản ứng thủy phân muối :

- Cĩ tính thuận nghịch nên cĩ thể áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng

- Các gốc axit yếu và gốc bazơ yếu trong muối mới bị thủy phân Axit càng yếu, bazơ càng yếu thì gốc của nĩ trong muối thủy phân càng mạnh

- Tăng nhiệt độ thì độ thủy phân tăng

b) Các trường hợp muối bị thủy phân

- Muối tạo thành từ axit yếu và bazơ mạnh : Anion gốc axit yếu bị thủy

phân tạo ra ion OH” (mơi trường kiểm : pH > 7)

Thí dụ: Na;SOy —» 2Na” + SO$"

SO? +2HOH ¿—> H;$O; + 2OH"

Để giảm độ thủy phân của muối này ta cĩ thể thêm kiềm vào dung dịch

- Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ yếu : Cation gốc bazơ yếu bị thủy phân

tạo ra ion HỶ (mơi trường axit : pH < 7)

Thí dụ: FeCl; + Fe* + 3CI

Fe>+ +3HOH @—> Fe(OH);| + 3H*

Để giảm độ thủy phân ta cĩ thể thêm axit vào

- Muối tạo bởi axit yếu và bazơ yếu : Cả anion gốc axit yếu và cation gốc

bazơ yếu đều bị thủy phân Vì vậy, hai phản ứng thủy phân của hai gốc sẽ tăng cường lẫn nhau Độ pH của dung dịch tùy thuộc vào độ yếu của gốc axit hay

gốc bazơ tạo muối

CÂU HỎI VÀ a TRAC NGHIỆM CHƯƠNG 1

1.4 Câu nào dưới đây đúng khi nĩi về sự dién li ?

a) Sự điện li là sự tách electron b) Sự điện l¡ là sự oxi hĩa - khử

c) Sự điện li là sự phân lï của phân tử chất tan thành các ion

Trang 14

1.2 1.3 14 1.5 16

Chat dién li manh 1a chat :

a) Khi tan trong nudéc, cdc phân tử hịa tan đều phân lï thành ion

b) Dễ nhường electron cho chất khác

€) Khi tan trong nước cho mơi trường axit (pH < 7) đ) Dễ nhường ion HỶ cho chất khác

Hãy chọn đáp án đúng Trong số các chất sau đây :

Natri hiđroxit, đường saccarozơ, axit clohiđric, đồng sunfat, benzen, bari clorua, etanol

Số chất điện l¡ và khơng điện li tương ứng bang :

a) 3 và 4; b) 4 và 3 ;

c) 2 và 5; d) 5 va 2 Hay chon dap 4n dung

Độ điện li œ của một chất điện li cĩ thể biểu thị tốn học bằng cơng thức :

a)œ=n.N; b) a =n.N.100% ;

e) ơ= 100% ; đ) œ=~—.100%

n N

Trong đĩ : n là số mol chất bị phân li ra ion N là số mol chất hồ tan

Hãy chọn đáp án đúng

Theo thuyết A — rê — ni - ut thì : a) Axit là chất nhận proton b) Bazơ là chất nhường proton

e) Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H”

d) Bazơ là chất trong thành phần phân tử cĩ một hay nhiều nhĩm OH Hãy chọn đáp án đúng

Theo thuyết Bron — stét thì :

a) Axit là chất nhường proton (H"), bazơ là chất nhận proton b) Axit là chất nhận proton, bazơ là chất nhường proton

c) Axit là chất trong phân tử cĩ nguyên tử H, bazơ là chất trong phân tử

cĩ nhĩm OH

d) Axit 1a chat làm quỳ tím chuyển thành xanh, bazơ là chất làm quỳ

tím chuyển thành màu đỏ

Trang 15

1.7 Theo định nghĩa axit - bazơ của Bron - stét, hav xét cdc chat va ion sau : 1 Day nao sau day chỉ gềm những chất cĩ tính axit ?

a) HSOZ, NH‡, HCO; ; b) NH} HCO}, CH,COO™ ,

c) ZnO, Al,03 , HSO{ ; d) HSO; NH}, H30*

2 Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất cĩ tính bazơ ?

a) CO}, CH,COO~, SẺ” ; b) NH, Na*, ZnO:

c) CI” , Aly03, HCO; ; d) H,0, HSOZ, H30*

3 Day nao sau day chỉ gồm những chất lưỡng tính ?

a) AlạOx, HSO4, COZ” ; b) Na*, NH{, CHạCOO”;

c) HCO3 ,ZnO, HạO ; d) HạO†, S2”, CỊ”

4 Dãy nào sau đây chỉ gồm những chất trung tính ?

a) AlaO+, HSO¿, HạO ; b) SO2”, Na*, CI";

c) HCO3 , NHj , ZnO; d) H30*, CH;COO~, CO$~

1.8 Ở nhiệt độ xác định, nếu thay đổi nồng độ chất điện li yếu thì :

a) Độ điện li khơng thay đổi, hằng số điện li thay đổi b) Độ điện li và hằng số điện li đều khơng thay đổi

c) Độ điện li thay đổi và hằng số điện li khơng thay đổi

đ) Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi

Hãy chọn đáp án đúng

1.9 Khi thay đổi nhiệt độ của một dung dịch chất điện li yếu thì : a) Độ điện li và hằng số điện li đều thay đổi

b) Độ điện l¡ thay đồi, hằng số điện li khơng thay đổi c) Độ điện li và hằng số điện li đều khơng thay đổi đ) Độ điện l¡ khơng thay đổi, hằng số điện li thay đổi

Hãy chọn đáp án đúng

4.10 Điều nào khẳng định sau đây là đúng ?

a) Dung dịch muối trung hịa luơn cĩ pH = 7 b) Dung dịch muối axit luơn cĩ pH < 7

c) Nước cất luơn cĩ pH = 7, ở 25°C

Trang 16

1.11 1.12 1.13 1.14 1.15 1.16

RT rối trung hịa là :

a) xiuối mà dung dịch luơn cĩ pH = 7 b) Muối tạo bởi axit mạnh và bazơ mạnh

€) Muối khơng cịn nguyên tử hiđro trong phân tử đ) Muối ' ơng cịn hiđro cĩ khả năng phan li ra proton Hay chon dap ấn đúng

Muối axit là

a) Muối vẫn cịi: hiđro cĩ khả năng phân lí ra proton b) Muối mà dung d¡ch luơn cĩ pH < 7

c) Muối phản ứng được với bazơ

d) Muối vẫn cịn nguyên từ hiđro trong phân tử Hãy chọn đáp án đúng

Trong 4 dãy ion dưới đây :

a) Fe**, CHạCOO”, H*, CỊ”; b) COZ", NO}, Al**, Fe?*; c) PO}, SOF, Ag*, Ca** ; d) Ba2*, SO3~, NH}, Cu?*

Dãy nào gồm tất cả các ion dễ dàng tách ra khỏi dung dịch bằng cách

tạo chất kết tủa ?

Trong 4 dãy ion dưới đây :

a) H*, Ag*, CHạCOO”, CỊ” b) CO?—, NO, AI”, Fe?*

c) I”, Na*, Cu?*, SO} d) S?-, S03", NH}, COZ”

Dãy nào gồm các ion dễ dàng tách khỏi dung dịch bằng cách tạo thành chất khí (chất bay hơi) ?

Thang pH thường dùng cĩ giá trị từ 0 đến 14 là vì :

a) Ở 25°C, tích số ion của nước [H*][OH' ] bằng 10 !#

b) pH chỉ dùng cho những dung dịch cĩ nồng độ ion H” nhỏ

c) pH của mơi trường chỉ cĩ giá trị đến 14

d) Axit mạnh nhất cũng chỉ cĩ pH = 0 Hãy chọn đáp án đúng

Đối với một dung dịch :

a) Giá trị nơng độ ion HỶ tăng thì độ axit tăng

b) Giá trị độ pH tăng thì độ axit tăng

c) Dung dịch cĩ pH < 7 làm quỳ tím hĩa đỏ

d) Dung dịch cĩ pH = 7 khơng làm Lđồi mane 5) tim

Hãy chọn đáp án sai ĐẠI HỌC QUỐC @

TRUNG T AM THO! THO

Trang 17

1.17 1.18 1.19 1.20 1.21 1.22 1.23

Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dich ?

a) CaCl, va Na,CO; ; b) HNO, va NaHCO, ;

c) BaCl, va KOH ; , d) NaCl va AgNO; ;

Dãy nào sau đây gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch kiềm mạnh vừa tác dụng được với axit mạnh ?

a) Al(OH), Na;CO, NHạCI b) Ba(OH);, AICI;, ZnO

c) Mg(HCO;);, Sn(OH);, KOH d) NaHCO3, Zn(OH)2, CH3;COONH,

Phản ứng trao đổi trong dung dich chất điện li chỉ xảy ra khi cĩ : a) Tạo thành chất kết tủa

b) Tạo thành chất khí dễ bay hơi c) Tạo thành chất điện li yếu d) Tạo thành dung dịch cĩ pH = 7

Hãy chọn đáp án sai

Những phản ứng trao đổi ion giữa các chất sau :

- Natri clorua va bac nitrat

- Natri nitrat va déng sunfat

- Canxi cacbonat va axit clohidric - Canxi hiđroxit và sắt (II) clorua - Bari clorua và natri hiđroxit

Số phản ứng trao đổi xảy ra hồn tồn là : a)2; b)3; c) 1; d) 4 Hay chon đáp án đúng Dung dịch muối kali axetat (CHạCOOK ) làm quỳ tím chuyển sang : a) Màu đỏ ; b) Màu vàng ; c) Màu xanh ; d) Mau nau Hãy chọn đáp án đúng

Dung dịch natri cÌorua trong nước cĩ mơi trường :

a) Axit ; b) Trung tính; cc) Bazơ; d) Muối Hãy chọn đáp án đúng

Dung dich sit (IIT) nitrat làm quỳ tím chuyển sang :

Trang 18

1.24 1.25 1.26 1.27 1.28 Trong 4 day ion dưới đây : 3 a) 1, OH” Fe**, Fe7*; b) Cl” Br>, CO}-, NO} 3+ _

c) HẺ, Ba?*", Na*, AI d) Agt, Cu**, Zn?*, Kt

Diy nao gồm các ion dễ dàng nhận biết bằng phản ứng làm biến đổi màu dung dịch

Hãy chọn đáp án đúng

Cĩ 4 lọ đựng 4 dung dịch mất nhãn là : AICl,;, NaNO, K;COx và NH NO 3 Nếu chỉ được phép dùng một chất làm thuốc thử thì chọn :

a) Dung dich NaOH ; b) Dung dịch H;SOa;

c) Dung dịch Ba(OH);; d) Dung dich AgNO3

Hãy chọn đáp án đúng

Phương trình ion thu gọn: H”+OH -> HạO biểu diễn bản chất của phản ứng hĩa học : a) 2HCI + Ba(OH); —› BaCla + 2HạO

b) 2 NaOH + CuSO, —> Cu(OH) 4 +NazSO4

c) H;SO¿ + BaCl; -› BaSO„ } +2HCI

d) 3KOH + Fe(NO3)3 — Fe(OH); +3KNOa Hãy chọn đáp án đúng Phản ứng trong đĩ H;O đĩng vai trị là axit Bron — stét 1a : a) HCl+H,0 —> H;O” +CI” b) NHạ+H;O £—> NH¿+OH” c) CuSOa+5H;O £—> CuSO¿.SH;O d) HạSO¿+HyO —> H;O” +HSO1 Hãy chọn đáp án đúng Hịa tan Cu(OH); bằng dung dịch NHạ đặc, dư Kết thúc thí nghiệm, thu được :

a) Kết tủa màu xanh ; b) Dung dịch khơng màu

c) Dung dịch màu xanh thẫm ; đ) Kết tủa màu trắng

Trang 19

1.29 1.30 1.31 1.32 1.33 1.34 Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch NaaCO+ vào dung dịch muối FeCl, 1a : a) Cĩ bọt khí thốt ra b) Cĩ kết tủa màu nâu đỏ c) Cĩ kết tủa màu lục nhạt đ) Cĩ kết tủa màu nâu đỏ và bọt khí thốt ra Hãy chọn đáp án đúng

Hịa tan 7,2 gam hỗn hợp gồm hai muối sunfat của một kim loại hĩa trị [ và một kim loại hĩa trị II vào nước được dung dịch X Thêm vào dung dịch X một lượng vừa đủ dung dịch BaCl›, thu được 11,65 gam kết tủa và dung dịch Y Tổng khối lượng của hai muối trong dung dịch Y là : a) 5,59 gam ; b) 6,50 gam ; c) 7,00 gam ; d) 8,20 gam Hãy chọn đáp án đúng

Hịa tan 2,84 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại A và B kế

tiếp nhau trong nhĩm HA bằng dung dịch HCI dư, thu được 0,869 lit khí CO; (54,6°C, 0,9 atm) và dung dịch X A, B là hai kim loại :

a) Be và Mg ; b) Mg và Ca ; c) Ca và Sr ; d) Sr va Ba Hãy chọn đáp án đúng

Cho 10 mi dung dịch axit HCl cĩ pH = 3 Cân thêm bao nhiêu ml HạO để được dung dịch axit cĩ pH = 4 ?

a) 90 ml; b) 100 ml;

c) 10 ml; d) 40 ml

Hãy chọn đáp án đúng

Độ điện li œ của một axit đơn chức trong dung dịch cĩ nồng độ 0,2 mol/1 bằng 0,15 (15%) Khối lượng ion H” trong 2 lit dung dịch là :

a) 6 gam ; b) 0,6 gam ; c) 0,06 gam ; đ) 60 gam Hãy chọn đáp số đúng

Thể tích dung dịch HCI 0,3 M cân để trung hịa 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,IM và Ba(OH); 0,1M là :

a) 100 ml ; b) 150 ml ;

Trang 20

1.35 1.36 1.37 1.38 1.39

Cho 10,6 gam Na CO, vao 12 gam dung dịch H;SO, 98% Hỏi thu được bao nhiéu gam dung dich ? Néu c6 can dung dịch sau phản ứng sẽ thu được bao nhiêu gam chất rắn ?

a) 18,2 gam dung dịch và 14,2 gam chất rắn b) 18,2 gam dung dịch và 16,16 gam chất rắn c) 22,6 gam dung dich va 16,16 gam chat ran

d) 7,1 gam dung dich va 9,1 gam chat ran

Trong dung dich Alz(SO4)3 loang cé chita 0,6 mol SO4~ thì trong dung dịch cĩ chứa :

a) 0,2 mol Als(SO¿)3 ; b) 0,4 mol AI? ;

c) 1,8 mol Ala(SOx4)a ; đ) Cả a và b đều đúng

Hãy chọn đáp số đúng

Cho hỗn hợp ba kim loại A, B, C cĩ khối lượng 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch axit HCI, tạo ra 1,68 lit khí Hạ (đktc) Khối lượng muối clorua

trong dung dịch sau phản ứng là : a) 7,945 gam ; b) 7,495 gam ; c) 7,549 gam ; d) 7,594 gam ; Hãy chọn đáp số đúng Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lit khi SO (đktc) là : a) 250 ml ; b) 500 ml ; c) 125ml; d) 175 ml Hãy chọn đáp số đúng

Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH IM v6i 50 ml dung dich H3PO, 1M thi

nồng độ mol của muối trong dung dịch là :

a) 0,33M; b) 0,66 M;

c)0,44M; d) 1,1 M

Hãy chọn đáp số đúng

Trang 21

Chuong 2

NHOM NITO

1- NITO

- 1 Tinh chét vat fi

6 điều kiện thường, nitơ là chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ hơn

khơng khí, tan rất ít trong nước Nitơ hĩa lỏng ở —196°C và hớa rắn ở -210°C

Khí nitơ khơng cháy, khơng duy trì sự cháy và sự hơ hấp

2 Tính chốt hĩa học

a) Tính oxi hĩa

Tác dụng với hiáro : Ư nhiệt độ cao, áp suất cao và cĩ xúc tác nitơ tác dụng trực tiếp với hiđro tạo thành khí amoniac :

0 -3

N2 +3H, <= 2NH; ;AH=-09IkI

Tác dụng với kim loại : Ư nhiệt độ thường, nitơ chỉ tác dụng được với kim loại liti tạo thành chất rắn nitrua : 0 = 6Li+ N2 -> 2LiạN Ở nhiệt độ cao, nitơ cĩ thể oxi hĩa được một số kim loại khác như Na, Ca, Mg, Al 0 -3 3Mg+N2 c= Mg3N2 b) Tính khử 6 3000°C, nitơ hố hợp OP trực tiếp với oxi tạo thành nitơ monooxit NO 0 = +2 N2+ O07 @— 2NO ; AH=+180kJ 3 Trạng thĩi tự nhiên - Ở dạng tự do : Nitơ là thành phần chính của khí quyển Trái Đất (80% theo thể tích)

Trang 22

4 Diéu ché

Trong cong nghiép, ngudi ta diéu ché nito bằng cách hĩa lỏng khơng khí (sau khi da loai hét khi CO, va hoi Hj0), sau dé cho khơng khí lỏng sơi ở

nhiệt độ - 196C, ta thủ được khí nitơ (nhiệt độ sơi của oxi 1a —183°C)

- Trong phịng thí nghiệm, thường cĩ sẵn 1itơ nén trong bình Nếu cần, cĩ

thể điều chế khí nitơ tỉnh khiết bảng cách đun nĩng dung dịch amoni nitrit

NE!,NO, bao hoa :

NH,NO, -> N;Ÿ+2H;O II - AMONIAC

1 Tính chốt vột lí

Amoniac là chất khí khơng màu, cĩ mùi khai, nhẹ hơn khơng khí, hĩa

long & -33 °C, héa rin 6 -77,8°C

Khi NH tan nhiéu trong nudc (700 thé tich NH3 tan trong | thé tich

nước) tạo thành dung dịch amoniac Khi đun nĩng, độ tan của amoniac giảm rất nhanh và nĩ thốt ra khỏi dung dịch

2 Tính chốt hĩa học

Amoniac cĩ khả năng tham gia nhiều phản ứng hĩa học Điển hình là phản ứng hĩa hợp và phản ứng oxi hĩa amoniac

a) Phản ứng tạo thành ion NHÀ : Nhờ cặp electron tự do của nguyên tử

N ma phan tử NHạ dễ dàng kết hợp với HỶ tạo ra ion NHẬ NH; +H* — NHj

b) Phản ứng oxi hĩa amoniac

Trong phân tử NHx, nguyên tố nitơ cĩ số oxi hĩa thấp nhất là -3,„: nên

NHà cĩ tính khử mạnh Tính chất này thể hiện :

- Tác dụng với oxi : Amoniac khơng cháy trong khơng khí, nhưng cháy

trong khí oxi cho ngọn lửa màu lục nhạt

4NH; +30, — 2N) +6H,20

-3 +2

Ở nhiệt độ cao, cĩ xúc tác platin, N bị oxi hĩa đến N :

Trang 23

- Tác dụng với clo : Khí NH3 béc cháy trong bình khí clo cho ngọn lửa

cĩ "khĩi" trắng :

2NHạ +3Cl¿ -> N¿ +6HCI

"Khĩi" trắng là những hạt NHạCI sinh ra do khí HCI vừa tạo thành đã

hĩa hợp với NHạ

- Tác dụng với oxit kim loại : Amouiac khử được một số oxit kim loại như

đồng oxit, sắt oxit, chì oxit tạo ra kim loại Thí dụ :

2NHạ +3CuO -> 3Cu+3H;O + N;†

Phản ứng này được dùng để điều chế N; trong phịng thí nghiệm

c) Phan ứng tạo phức

Dung dịch amoniac cĩ khả năng hịa tan hiđroxit hay muối ít tan của một

số kim loại, tạo thành dung dịch phức chất

Thí dụ : Cu(OH); +4NH; —> [Cu(NH3)4](OH)> 3 Điều chế amoniqc

a) Trong phịng thí nghiệm

Dun nĩng hỗn hợp muối amoni rắn với kiểm Thí dụ NHạCI và NaOH :

NHạCI + NaOH -> NaCl + HạO + NHạ†

Trang 24

+ Mud: amoni tao boi avit dé bay hơi bị phân hủy tin! khí NH- và an

tượng tín '

)

NHjCl(@ -<—-š NHị(k) + HCI(K)

+ Muối amoni tạo bởi +¿ Aid bay hoi nhu (NH4)2SO4, (NHq4)3PO4 bị phân hủy thành khí NHy bày ra, axi: cịn lại trong bình chứa :

(NH¿);SO¿(r) — —> 2NH;(k) + H;SO¿()

+ Muối amoni tạo bởi ơv khơng béa như NHạNO¿;, NH4NO3

(NH¿);COx bị phan hy tao ra N, N50, NH, va 11,0:

NHạNO; ——> N; +2H;O

Ill - AXIT NITRIC (HNO2) 1 Tính chốt vột lí

Axit HNO+ tỉnh khiết là chất lỏng khơng màu, bốc khĩi Ung

khơng khí ẩm Khối lượng riêng bằng I,53 g/ml, sơi ở 86°C và hĩa rắn

ở -41°C, dễ tan trong HạO 2 Tính chốt hĩa học

a) Tính chất của axit lỗng

Axit HNO¿ là axit rất mạnh, trong dung dịch phân li gần như hồn tồn

thành ion :

HNO, + HỶ + NO

- Làm đổi màu chất chỉ thị màu : HNO+ lỗng làm quỳ tím -> đỏ

- Tác dụng với kim loại : Dung dịch HNO+ lỗng oxi hĩa được nhiều kim loại ở nhiệt độ thường Tùy thuộc mức độ khử của kim loại mà HNO+ cĩ thể

bị khử thành NO, N;O, N¿ hoặc NHạ Thi du:

3Cu + 8HNO¿(I) -> 3Cu(NO3)2 +4H20 + 2Not

- Tác dụng với oxit bazơ và bazo : Dung dich HNO3 tac dụng với oxit bazo va bazo tao thành muối nitrat

Trang 25

b) Tinh chat cua axit dac

- Tính khơng bên : Ư nhiệt độ cao hoặc ngồi ánh sáng, một phan HNO, bị phân hủy tạo ra hỗn hợp khí NO¿, O¿ và hơi HạO

4HNO; + 2H 0 +4NO) + 07

Nito dioxit tan trong HNO3, vi vay HNO, dac thường cĩ màu vàng hoặc nâu đỏ

- Tính oxi hĩa rất mạnh :

+ HNO¿a đặc oxi hĩa được hầu hết các kim loại ở nhiệt độ thường (trừ platin, vàng) hoặc Fe, AI, Cr ở nhiệt độ cao Trong phản ứng này HNO; bi khử thành NO¿ Thi du :

Cu +4HNO¿đ -—> Cu(NO‡); +2NO¿† +2HạO

+ HNO;¿ đặc, nguội làm cho một số kim loại như Al,Cr trở nên thụ động + HNO¿a đặc, nĩng oxi hĩa được một số phi kim như C, S

Thí dụ : C+4HNO:đ,n => CO; +2H;O +4NO;

+ HNO+ oxi hĩa được nhiều hợp chất vơ cơ Trong các phản ứng đĩ,

nguyên tố trong hợp chất oxi hĩa chuyển lên mức oxi hĩa cao hơn

-2 0

Thí dụ: 3H2S +2HNO3(1) ~ 3S +2NO +4H,0

Vải, giấy, mùn cưa cĩ thể bốc cháy trong HNOa đặc Do vậy khi làm việc

với axit HNO2 phải hết sức thận trọng để tránh gây bỏng

+ Tính oxi hĩa của HNOa trở nên mãnh liệt hơn khi cĩ mặt axit HCI Hỗn hợp 1 thể tích HNOa và 3 thể tích HCI gọi là nước cường toan Nước cường toan cĩ thể hịa tan vàng, platin là tính oxi hĩa rất mạnh của nguyên tử clo, tạo thành muối clorua tan :

¬ +5 +2 0

3HCl + HNO; > NO +2H;O +3CŒI

0 0 +3 -I

Au +3Cl > AuCl; 3 Sdn xuét axit HNO

a) Điều chế trong phịng thí nghiệm

Dun nĩng hỗn hợp kali nitrat và axit H;SOx đặc Hơi HNO+ được tách ra

khỏi hỗn hợp được làm lạnh để thu axit HNOa lỏng :

9

Trang 26

bì) Sơn xuất axit trong cong nghiệp

Trong cơng nghiệp, axit HNOy được sản xuất từ amoniac qua ba cơng đoạn :

Ou héa NH thanh NO: 4NH, +50), -> 4NO+6HO; AH<0 Ov hba NO thanh NOx: 2NO + Oy — 2NO3

Phản ứng hĩa hoe nay xay ra trong thap oxi héa

Hap thu NOx thanh HNO, : 4NO>(k)+ O>(k)+2 HO (1) + 4HNO,(1)

4 Mudi nitrat

- Mu6i nitrat 14 mudi cla axit nitric a) Tính chất của muối nitrat

- Tính chất chung của muối : Tất cả các muối nitrat đều tan tốt trong nước

và phân l¡ hồn tồn thành ion Do đĩ, dễ dàng tham gia phản ứng trao đổi ion

với axit, kiểm và muối khác

Thí dụ: AgNOa +NaCl -> AgCH + NaNO;

- Tỉnh chất đặc trưng của muối nitrat : Tất cả các muối nitrat đều khơng bển ở nhiệt độ cao Tùy thuộc vào ion kim loại cĩ trong muối mà các nitrat phân hủy tạo thành những loại hợp chất khác nhau và khí oxi Vì vậy ở nhiệt độ cao, các muối nitrat cĩ tính oxi hĩa mạnh :

+ Muối nitrat của kim loại kiểm : Phân hủy tạo ra mudi nitrit và O2 :

2KNOạ -> 2KNO; + O;Ÿ

+ Muối nitrat của kim loại kiểm thổ, sắt, kẽm, chì, đồng : Phân hủy tạo ra oxi kim loại tương ứng, khí NO¿ và O2 Thí dụ :

4Fe(NO¿); -> 2FezO; + 12NO;† +3O;†

+ Muối nitrat của những kim loại kém hoạt động : Muối thủy ngân nitrat,

bạc nitrat phân hủy tạo ra kim loại, khí NO¿ và O; :

2AgNO, + 2Ag+ 2NO;† + O;†

b) Nhận biết ion NO}

Để nhận biết ion NO3 trong axit HNO+ hay trong muối nitrat, người ta thực hiện cách thử như sau :

- Đối với axit HNO; : Cho Cụ vào HNO¿ đặc cĩ khí NO màu nâu bay ra - Đối với muối nitrat : Cho Cụ và HạSO¿ đặc vào dung dịch muối nitrat,

sẽ cĩ khí NOa bay ra

Trang 27

IV - PHOTPHO

1 Dang thd hinh va tinh chét vat li

Don chất photnho cĩ thể tồn tại dưới nhiều dạng thù hình khác nhau Những dạng thù hình quan trọng hơn cả là phofpho trắng và photpho đỏ

a) Photpho trắng

La chat ran mau tring hay vàng nhạt, trơng giống như sáp, cĩ cấu trúc mang tinh thé phan tử r it doc G 280°C photpho trắng chuyển thành photpho

cĩ màu đỏ

Photpho trắng tự bốc cháy trong k_ *+ khí, phát sáng trong bĩng tối Bảo quản photpho trắng bằng cách ngâm trong HạO và tránh ánh sáng

b) Photpho do

Là chất rắn cĩ màu tím đỏ, khơng độc 6 nhiệt độ cao photpho đỏ khơng, nĩng chảy mà thăng hoa Gáp lạnh, hơi này ngưng tụ thành photpho trắng

Photpho đỏ khơng tự bốc cháy trong khơng khí, khơng phát sáng trong

bĩng tối Nĩ chỉ bốc cháy ở 250 “C 2 Tính chốt hĩa học

Lớp ngồi cùng của nguyên tử P cĩ 5 electron (3523p), trong các hợp chất, P cĩ số oxi hĩa là -3, +3 và +5

Photpho trắng và photpho đỏ cĩ tính chất hĩa học giống nhau, nhưng

photpho trắng hoạt động mạnh hơn

Khi tham gia phản ứng, photpho thể hiện tính oxi hĩa và tính khử : a) Tính oxi hĩa

Photpho thể hiện tính oxi hĩa khi tác dụng trực tiếp với kim loại mạnh như K, Na, Ca, Mg tạo thành photphua kim loại :

Thí dụ: 2P + 3Ca -> CayP;y (Canxi photphua)

Photpho khơng tác dụng trực tiếp với Hạ để cĩ PHa

b) Tính khử

Photpho chy trong khong khi tao ra P)Os (anhidrit photphoric) :

4P +50, — 2P,0;

- Tác dụng với axit nitric : Photpho tác dụng với dung dịch axit HNO+ tạo ra axit photphoric HPOx:

Trang 28

Tác dụng voi mudi: Photpho c6 thé gay n6 nguy hiểm khi tác dụng với nhitng mudi c6 tinh oxi héa manh nhu KNO,, KCIO,

6P+5KCIO, — 3P,0 + SKCI

- Tác dụng với halogen : Photpho bốc cháy trong khí clo hoặc trong khí flo Thidu:

Thiéu clo : 2P+3Cl, -—» 2PCI, (photpho triclorua) Du clo : 2P+5Cl, -> 2PCIs (photpho pentaclorua)

3 Điều chế pho†pho

Trong cơng nghiệp, photpho được sản xuất băng cách nung hỗn hợp quặng

photphorit, cát, than cốc ở 1200 °c trong lị điện :

Caz(PO4)2 + 3SiOa2 + 5C —> 3CaSiO+ + 2P + 5CO

Hơi P thốt ra được làm lạnh để thu P rắn

V - AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

1 Axit photphoric

a) Tinh chat

- Axit HPO, 1a chất rắn, khơng màu, nĩng chảy ở 42,5 °C, tan vơ hạn trong nước, khơng bay hơi

- Axit H;PO¿ là axit trung bình (yếu hơn các axit HCI, HNO+, H;SOa) Trong dung dich, H3PO4 phân li theo 3 nấc (trung bình ở nấc thứ nhất, yếu và

rất yếu ở nấc thứ hai và ba)

Dung dịch HạPO¿ cĩ những tính chất chung của axit như làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối

- Khác với HNO+a và HạSO¿ đặc, axit HạPOa khơng cĩ tính oxi hĩa - Axit HạPOx khơng bền, khi bị đun nĩng nĩ mất bớt nước

b) Điều chế và ứng dụng axit H;yPO,

- Trong phịng thí nghiệm : Axit HPOx được điêu chế bằng cách dùng

axit HNO; 30% oxi héa P:

3P +5HNO; +2H20 + 3H3PO,4 +5NO

Trang 29

+ Phương pháp chiết : Ding axit H2SO4 đặc tác dung với quặng photphorit hoặc quặng apatit :

Caz(PO¿); +3HạSO¿ -> 3CaSO¿} + 2H3PO4

+ Phương pháp nhiệt : Đốt cháy P để được PaOs Cho PạOs tác dụng với

H;O để thu axit HạPO¿ :

4P+5O; > 2PO, ; P;Os +3HạO -› 2HPO¿

- Một lượng lớn HạPOx dùng để điều chế các muối photphat và sản xuất

phân lân

2 Mudi photphat

- Ứng với axit HạPOx cĩ 3 dãy muối photphat :

+ Mu6i phophat trung hda : Na3zPO4, (NH4)3PO4, Ca3(PO4)2 + Muối dihidrophophat : NaH2PO4, NH4H2PO4, Ca(H2PO,),

+ Muối hidrophophat : NayHPO,, (NH4)2HPO,, CaHPO,

- Các muối trung hịa và muối axit của kim loại natri, kali, amoni đều tan

trong HO Với các kim loại khác, chỉ cĩ muối đi hiđro photphat là tan được Ngồi ra, đều khơng tan hoặc tan it trong HO

- Các muối photphat tan bị thủy phân trong dung dịch

3 Nhộn biết ion photphat

Thuốc thử để nhận biết ion photphat là dung dịch AgNOa : Axit HạPO¿ hoặc muối photphat tác dụng với dung dịch AgNOa cho kết tủa đặc trưng màu vàng, tan được trong dung dịch axit HNOa lỗng :

3Ag' + PO} -—> Ag;PO¿ Ủ (màu vàng)

CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 2

2.1 Trong nhĩm VA, từ nitơ đến bimut :

a) Độ âm điện của các nguyên tố giảm dần

Trang 30

2.2 2.3 24 2.5 2.6

Khí nitơ tương đổi trợ về mặt hĩa học ở nhiệt độ thường là do : a) Nito c6 ban kính nguyên từ nhỏ

b) Phân tử nitơ khơng phân cực

€) Trong phân tử nitơ, hai nguyên từ N liên kết với nhau bảng liên kết ba rất bền vững d) Nguyên tử nitơ cĩ 5 electron ở lớp ngồi cùng Hãy chọn đáp án đúng Ở nhiệt độ thường, nitơ chỉ phản ứng được với : a) Clo; b) Liti; c) Oxi; d) Đồng Hãy chọn đáp án đúng Nitơ phản ứng trực tiệp với oxi ở nhiệt độ : a) 100°C ; b) 1000°C ; c) 300°C ; d) 3000°C Hãy chon dap án đúng

Trong cơng nghiệp, nitơ được sản xuất bằng cách :

a) Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng

b) Nhiệt phân dung dịch NHạNO; bão hịa

c) Dùng photpho để đốt cháy hết oxi trong khơng khí

d) Cho khơng khí đi qua bột đồng nung nĩng Hãy chọn đáp án đúng

Tính chất đặc trưng của amoniac là :

Trang 31

2.7 2.8 2.9 2.10 Trong cơng nghiệp, để tích N; và H; cĩ lẫn trong NHạ sau khi tổng hợp, người ta sử dụng phương pháp :

a) Cho hỗn hợp qua nước vơi

b) Cho hỗn hợp qua CuO nung nĩng

c) Cho hỗn hợp qua dung dịch H;SO¿ đặc đ) Nén và làm lạnh hỗn hợp

Hãy chọn đáp án đúng

Trong các phản ứng sau, ở phản ứng nào NH+ đĩng vai trị chất oxi hĩa ?

a) ANHạ + 2Na———> 2NaNH; + Hạ b) 2NHạ + 3Clạ ———> Nạ + 6HCI c) 4NHạ + 5O ———> 4NO + 6H;O d) 2NH3 + 3CuO0 ——> 3Cu + Np + 3H20 Phuong trinh phan tmg téng hgp amoniac : 3Hạ+N;¿ @— 2NH; ; AH<0 Để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac cần :

a) Giảm áp suất và tăng nhiệt độ

b) Giảm nhiệt độ và giảm áp suất

©) Tăng áp suất và giảm nhiệt độ đ) Tăng áp suất và tăng nhiệt độ Hãy chọn đáp án đúng

Để nhận biết dung dịch amoniac, người ta đưa đầu đũa thủy tĩnh cĩ tẩm hĩa

chất vào miệng lọ đựng dung dịch amoniac Hĩa chất được dùng là :

Trang 32

2.11 2:42 2.13 2.14 Ở nhiệt độ cao (850 - 900°C), cĩ Pt xúc tác, NHạ cháy trong oxi theo phương trình phản ứng : a)4NH,; +50, + 4NO+6H,0 b) 4NH,; +30, > 4N, +6H,O c)4NH, +40, + 2NO+ N, +6H,O d) 2NH;, +20) — N,O +3H,O Hãy chọn đáp án đúng Trong các phản ứng sau, ở phản ứng nào NH+ đĩng vai trị chất khử ? a) NHị + HCI -> NHạCI b)2NH: + AgCl > [Ag(NH3)2]Cl

c)3NH; +3HạO + AICly —> Al(OH)+} + 3NH¿NO¿

d)2NH; + 3CuO -> 3Cu + Nạ + 3H2O

Nho tir tir dung dich NH, vao dung dich CuSO, cho toi du Hiện tượng nào dudi day quan sat duge ?

a) Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt

b) Xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt nhiều dần Sau đĩ kết tủa tan và cuối cùng thu được dung dịch trong suốt màu xanh đậm

c) Xuất hiện kết tủa trang v®khi thốt ra

đ) Chỉ thấy khí thốt ra

Tính chất đặc trưng của axit nitric là : 7 ; 1 Bị phân hủy dưới tác dụng của ánh sáng ”

2 Trên bề mặt của axit khi bị đun nĩng cĩ thể cháy thành ngọn lửa

3 Làm protein chuyển thành màu vàng

4 Làm thốt ra NzOs khi phản ứng với magie

5 Làm thốt ra NO; khi phản ứng với đồng

6 Phát sáng trong bĩng tối Cĩ bao nhiêu ý sai ?

a)2; b) 3;

Trang 33

2.15 2.16 2.17 2.18 2.19

Axit HNO, lodng thé hiện tính oxi hĩa khi tác dụng với : a) Dong (II) oxit ; b) Luu huynh; c) Déng kim loại ; đ) Sắt (HH) hiđroxit Hãy chọn đáp án đúng

Phản ứng giữa FeCO: và dung dịch HNO: lỗng tạo ra hỗn hợp khí khơng màu, một phần hĩa nâu ngồi khơng khí Hơn hợp khí thốt ra là :

a) CO và NO: ; b) CO, va NO; c) CO và NO; ; d) CO va NO Hãy chọn đáp án đúng

Trong phịng thí nghiệm, axit HNO+ được điều chế bằng cách ? a) Cho dung dich NaNO, tac dụng với axit HạSO¿ đặc b) Cho dung dịch NaNOa tác dụng với axit HCI đặc

c) Cho NaNO; tinh thé tac dung với axit HạSO¿ đặc, nĩng d) Cho NaNO; tinh thé tac dụng với axit HCI đặc, nĩng

Hãy chọn đáp án đúng

Quá trình sản xuất axit nitric trong cơng nghiệp được tiến hành qua một số cơng đoạn sau :

1 Oxi héa NO, ; 2 Phin ứng của NO; với HạO ; 3 Oxi hĩa NH; ;

4 Chuẩn bị hỗn hợp amonia và khơng khí ; 5 Tổng hợp NH3

Hãy sắp xếp các cơng đoạn trên theo trật tự trước sau : a)1,3,2,4,5; b)5,4,3, 1,2;

€)4, 5,3, 1,2; d) 3,4, 5, 1, 2

Hãy chọn đáp án đúng

Khi nhiệt phân muối KNO; thu được các chất :

a) KNO>, N> va Op ; b) KNO; và O;;

Trang 34

2.20 2.21 2.22 2.23 2.24 2.25 Khi nhiét phan mudi Cu(NO,)> sẽ thủ được các chất : 1) CuO, NO và O; : b) Cụ, NĨ; và Oa¬ : €) CuÒ và NO; : d) Cu và NO› Hãy chọn đáp án đúng Khi nhiệt phân hoặc khi đưa muối AgNOy ra ngồi ánh sáng sẽ thu được các chất :

a) AgaO, NO¿ và O; ; b) Ag, NOa và O;; €©) AgaO và NO: ; đ) Ag và NO» Hãy chọn đáp án đúng

Thuốc nổ đen (thuốc nổ cĩ khĩi) là hỗn hợp của các chất :

a) KNO, vaS; b) KCIO;, C và S; c) KCIO; và C; đd) KNO;, C và S Hãy chọn đáp án đúng Để nhận biết ion nitrat trong dung dịch muối người ta sử dụng phản ứng : a) Với bạc và đồng b) Với amoniac c) Với dung dịch axit sunfuric và kim loại đồng đ) Với bạc và sắt clorua Hãy chọn đáp án đúng

Đồng kim loại cĩ thể hịa tan trong các dung dịch :

a) Dung dịch Fe(NOa)a b) Dung dịch hỗn hop KNO; va HCl

c) Dung dich axit HNO3 d) Dung dich Ca(NO3)> Hãy chọn đáp án sai

Khi làm thí nghiệm với photpho trắng, cần lưu ý :

a) Cam photpho trắng bằng tay cĩ đeo găng b) Tránh cho photpho trắng tiếp xúc với nước

c) Dùng cặp gap nhanh photpho trắng ra khỏi lọ và ngâm ngay vào

chậu đựng đầy nước khi chưa dùng đến

d) Cĩ thể để photpho trắng ngồi khơng khí để làm thí nghiệm

Trang 35

2.27 2.28 aA nA &— WN Photpho cĩ những tính chất : 1 Điều chế được từ quặng apatit Dễ cháy

- Hịa tn được trong cacbon sunfua Khơng phát sáng trong bĩng tối Nguyên tử khối bằng 31 Nĩng chảy ở 44°C Những tính chất nào nêu trên đúng cho photpho đỏ và photpho trắng? a)1,3,5,6; b) 1,2,5; c)2,5,6; đ) Tất cả các tính chất Cơng thức hĩa học của supephotphat kép là : a) Ca3(PO4) ; 'b) Ca(H2PO,)> ; `e) CaHPO, ; _— đ) Cas(PO¿); và CaSO, Hãy chọn cơng thức đúng ;

Tinh chat héa hoc cua axit photphoric là : 1 Phan li trong dung dich nuéc

2 Làm phenolphatalein cĩ màu hồng

Tác dụng với : 3 Amoniac ; 4 Oxit bazơ ; 5 Đồng khi đun mĩng ; 6 Kém ; 7 Một số muối ; 8 Axit nitric Những tính chất nêu sai là : u _ a) 2,4,5,8; b) 1,2,4, 8; se), 2, 6, 7; d) 2, 5, 8 ¡Hãy chọn đáp án đúng Photpho đỏ được lựa chọn để sản xuất diêm an tồn thay cho nhotpho› trắng vì lí do :

&) Photpho đỏ khơng độc hại đối với người

b) Photpho đỏ khơng dễ gây hỏa hoạn như photpho trắng

c).Photpho trắng là hĩa chất độc, hại

Trang 36

2.30 2.31 2.32 2.33 2,34 2.35 Dé nhan biét ion Po}- trong dung dịch, thường dùng thuốc thử AgNO+a bởi vì :

a) Cĩ khí màu nâu bay ra

b) Tạo ra dung dịch cĩ màu vàng

c) Tạo ra kết tủa cĩ màu vàng đặc trưng

đ) Tạo ra khí khơng màu, hĩa nâu ngồi khơng khí Hãy chọn đáp án đúng

Phân bĩn NPK là loại phân bĩn hĩa học được sử dụng rất rộng rãi trong nơng nghiệp Đĩ là loại phân bĩn ;

Trang 37

2.36 2.37 2.38 c) NH4H>PO4 va (NH,)>HPO4 d) (NH4)2HPO4 va Ca(H)PO4)>

Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tac dụng với dung dịch NaOH dư, đun nĩng, thu được một sản phẩm khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam HPOx

Muối thu được là :

a) NH4H PO, ; b) (NH4)2HPO, ;

c) (NH4)3PO4 + d) NH4H2PO,q va (NH4)2HPO,

Hãy chọn cơng thức đúng

Cho I1,0 gam hỗn hợp hai kim loại AI và Fe vào dung dịch HNO; lỗng

dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc) duy nhất Khối lượng AI và Fe trong hỗn hợp đầu là :

a) 5,4 và 5,6 gam ; b) 5,6 và 5,4 gam ; c) 4,4 va 6,6 gam ; d) 4,6 va 6,4 gam ; Hãy chọn đáp án đúng

Hịa tan m gam Fe vào dung dich HNO; lỗng thì thu được 0,448 lít khí NO (đktc) duy nhất Giá trị của m là :

Trang 38

Chuong 3

NHOM CACBON

|- CACBON

1 Tính chốt vột lí và các dọng thù hình

Cacbon tạo thành một số dạng thù hình, khác nhau về tính chất vật lí nhưng giỏng nhau về tính chất hĩa học

a) Kim cuong

Kim sướng cĩ cấu trữ rang-tinh thể nguyên tử, mỗi nguyên tử Cờ ở trạng

thái lai hĩa sp’, khơng dẫn điện, dẫn nhiệt kém

Kim cương là tỉnh thể trong suốt, rất cứng, dùng làm đồ trang sức, mũi khoan Bột kim cương dùng để đánh bĩng các vật rắn, cứng

b) Than chì

Cĩ cấu tạo lớp, mỗi nguyên tir C ở trạng thái lai hĩa sp” Than chì là những tỉnh thể màu xám đen, dẫn điện tốt nên được dùng làm điện cực Than

chì mềm, trơn, được dùng làm bút chì, bơi trơn các 6 bi

c) Cacbon vơ định hình (than cốc, than gỗ, muội than)

Gồm những tỉnh thể rất nhỏ, cĩ cấu trúc vơ trật tự Than gỗ, than xương cĩ cấu tạo xốp, cĩ khả năng hấp phụ mạnh các chất khí, hơi và chất tan trong dung dịch 2 Tính chốt hĩa học Ta xét tính chất hĩa học của cacbon vơ định hình - gọi tắt là cacbon a) Tác dụng với oxi Cacbon tác dụng với oxi (!”> 300C) tạo ra những oxit của cacbon : 0 +4 - Điều kiện đủ oxi: CC +O¿ -> COa 0 +2 - Điều kiện thiếu oxi: 2C +Oa -> 2CO b) Tác dụng với oxit

6 nhiệt độ cao, cacbon khử nhiều oxit kim loại như PbO, FezO; , CuO Thí dụ - 2CuO + C -> CO; +2Cu

Đốt nĩng cacbon trong khí CO2 tạo thành cacbon monooxit :

Trang 39

c) Tác dụng với hidro

Cacbon phản ứng với hiđro ở nhiệt độ cao cĩ xúc tác, tạo thành khí CH, :

' ' ` 4

ì ƯỊ_ Œm2Hạ -> CHạ d) Tác dụng với kim loại

ˆ "Ở nhiệt độ cao, cacbon phản ứng với một số kim loại tạo thành cacbuaa : Ca + 2C -> CaC; (canxi cacbua)

e) Tác dụng với HO : Cacbon nĩng đỏ khử hơi nước, giải phĩng H; :

C+ HO > CO+H,

8) Tác dụng với axit : Cacbon khơng tác dụng với dung dịch axit lỗng,

nhưng bị oxi hĩa bởi axit HNO+ đặc, HạSOx đặc, ở nhiệt độ cao

Thí dụ : C+2H;SO¿đặc + CO, +2H,O +280, 3 Hợp chốt của cocbon

a) Cacbon monooxit CO

= CO4a khi khong màu, khơng mùi, rất độc, nặng gần bằng khơng khí, tan ít trong nước

?_ CO là oxir khơng tạo muối : Trong điêu kiện thường, CO khơng tác dụng

với H;O, axit và kiểm

,x- Ở nhiệt độ cao, CO thể hiện tính khử mạnh

- Tác`dụng với oxi : CO cháy trong khơng khí cho ngọn lửa màu xanh nhạt, toả nhiều nhiệt

2CO + O; -› 2CO¿

_ Tác dụng với oxit kim loại : Ở nhiệt độ cao, CO khử được nhiều oxitt kim loại thành kim loại tự dd :

FeaO +3CO —> 2Fe + 3CO;

CO được dùng làm chất khử trong cơng nghiệp luyện kim

- Tác dụng với clo: Khi cĩ than hoạt tính làm xúc tác, CO tác dụng với Cl, tao thanh photgen Chất này được dùng làm chất độc chiến tranh :

co+ Cl, > COC,

- Tác dụng với hidro :Ở nhiệt độ 400”C, áp suất 300 atm, CO phảm ứng với Hạ tạo thành ance metylic :

4

CO+2H, > CH:OH.*

Trang 40

- Điều chế khí CO

+ Trong phịng thí nghiệm, CO được điều chế bằng cách cho axit HạSOx đặc tác dụng với axit fomic hay axit oxalic đun nĩng : H;SO, đặc —— > CO+ H,0 H,SO, dac H,C,0, —2-*“"_, CO; +CO + HạO HCOOH

+ Trong cơng nghiệp, CO được điều chế bằng cách khí hĩa nhiên liệu rắn: Cho hơi nước qua than nĩng đỏ :

C%:H;O c—> CO + Hạ

Hén hợp tạo thành gồm CO và H; gọi là khí than ướt

Thổi khơng khí qua than nĩng đỏ : Khí CO tạo thành qua 2 giai đoạn :

C+O; -› CO; và CO; +C - 2CO

Hồn hợp thu được gọi là khí lị ga

b) Cacbon đioxit CO;

Phân tử đối xứng, nguyên tử C và hai nguyên tử O nằm trên một đường

thẳng, do đĩ phân tử khơng phân cực

- CO¿ là chất khí khơng màu, hịa tan ít trong HO Dưới áp suất thường,

khí CO; hĩa rấn ở -78,5°C, gọi là nước đá khơ hay tuyết cacbonic - COa là một oxit axit, cĩ tính oxi hĩa yếu :

- Tác dụng với H,0: CO, tac dụng với HạO tạo thành axit cacbonie là

axit yếu và khơng bền, chỉ tồn tại trong dung dịch lỗng :

CO; + HO <= HCO,

- Tác dụng với kiểm : CO2 tác dụng với kiểm tạo ra 2 loại muối :

CO; +2NaOH -> Na;CO; + H;O

CO; + NaOH -> NaHCOy

- Tác dụng với kim loại : COz cĩ thể oxi hĩa một số kim loại cĩ tính khử mạnh như AI, Mg Thí dụ : Mg cháy trong khí cacbonic :

Ngày đăng: 30/09/2016, 19:03

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w