Trắc nghiệm về Phi kim9196

Phương pháp trắc nghiệm khách quan Có nhiều phương pháp trắc nghiệm để kiểm tra kết học tập, phương pháp trắc nghiệm khách quan có nhiều ưu điểm Câu hỏi trắc nghiệm khách quan đạt yêu cầu kiểm tra câu hỏi gồm hay câu trả lời, phải có: - đến câu gần - đến câu thc vïng hay sai sãt cđa häc sinh vµ tÊt nhiên có câu Ví dụ 1: Đốt cháy m gam hợp chất hữu X ta thu CO2 H2O với số mol H2O > số mol CO2 công thức phân tử cđa X cã d¹ng: A CxHyOz B CxHyOz , z  0; x,y > C CnH2n + 2O , n  D CnH2n + , n  E CnH2n + 2Oz , z  0; n Nhận xét: Câu A câu trả lời tổng quát vô tình khẳng định chất X có chứa oxi không phản ánh nội dung đầu Câu B: Khá xác chưa phản ánh nội dung đầu Câu C: Là câu sát với đề z = Câu D: Cũng sát với đề chất X hiđrocacbon Câu E: Đúng Ví dụ 2: Trong chu kì bảng HTTH, từ trái qua phải thì: A Tính phi kim nguyên tố mạnh dần B Tính kim loại nguyên tố yếu dần C Số electron lớp vỏ nguyên tử tăng dần từ đến D Cả câu E Cả câu sai Nhận xét: Ta thấy A, B, C câu Nhưng ta không thÓ chØ chän A, chØ chän B hay chØ chän C mà phải chọn A, B, C nên câu D câu Ví dụ 3: Tìm câu ph¸t biĨu sai: A CnH2n +2 , n  công thức phân tử dÃy ankan B Anđehit đơn chức no có công thức phân tử tổng quát là: CnH2nO, n C CnH2n luôn công thức phân tử dÃy anken D DÃy đồng đẳng ankin có công thức tổng quát CnH2n -2 , n  E Trong A, B, C, D phải có câu sai Nhận xét: DeThiMau.vn A Đúng B Đúng phát biểu thuận, phát biểu ngược lại câu gần C Câu sai : Chọn C D Đúng E Đúng Câu hỏi trắc nghiệm chất lượng yếu hay câu hỏi trắc nghiệm không dùng câu hỏi thuộc loại sau: - Quá đơn giản: Có đến câu trả lời sai rõ hay có đến câu chọn Ví dụ 1: Cấu hình electron nguyên tư Na lµ: A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p1 E Tất sai Nhận xét: Rõ ràng B đúng, câu sai Z 11 Ví dụ 2: Phát biểu sau nhất: A Rượu no đơn chức có công thøc ph©n tư CnH2n + 2O, n  B Ete no đơn chức có công thức phân tử CnH2n + 2O, n C CnH2nO2 công thức phân tử axit hữu no đơn chức D C4H6 công thức butin E Tất câu Nhận xét: Rõ ràng A B nhất, nên câu hỏi trắc nghiệm loại không dùng Dạy học môn Hoá học phải dựa vào nội dung khoa học Hoá học Nếu ta không nắm vững diễn biến hoá học, không hiểu rõ cấu tạo, chất chế phản ứng, vận dụng định luật vật chất mà mong lập nhiều phương trình, biện luận bất phương trình, phép toán rườm rà phức tạp chắn ta không làm thi thời gian qui định Ví dụ: Cho hỗn hợp X gồm kim loại M, M , R có khối lượng 2,17 gam hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thấy tạo 1,68 lít khí H2 (ở đktc) m gam hỗn hợp muối clorua khan Giá trị m là: A 9,495 g B 6,85 g C 7,95 g D 6,48 g E Tất sai Cách 1- Gọi hoá trị kim loại M, M, R m, n, p Phương trình phản ứng kim lo¹i víi axit: m M + mHCl = MClm + H2 (1) M + nHCl = MCln + R + pHCl = RClp + DeThiMau.vn n H2 p H2 (2) (3) áp dung định luật bảo toàn khối lượng khối lượng, ta có: mkim loại + mHCl = mmuối clorua + mkhí hiđro Theo phương trình ph¶n øng (1,2 3) ta cã: nHCl =  nkhÝ hi®ro mmuèi clorua = (2,17 +  0,075  36,5)   0,075 = 7,495 g VËy ta chọn E Cách 2- Viết phương trình điện li nửa phản ứng oxi hoá khử: HCl = H+ + Cl (a) 2H+ + 2e = H2 (b) Theo (a, b): Sè mol ion Cl(t¹o muèi) =  nkhÝ hi®ro=  0,075 = 0,15 mol mmuèi clorua = mkim lo¹i + mion clorua = 2,17 +  0,15  35,5 = 7,495g VËy ta chän E Nếu chọn phương pháp đặt ẩn, ghép ẩn số, giải hệ tìm kết tương tự phức tạp, nhiều thời gian Với ưu điểm đà thừa nhận, thời gian tới, trắc nghiệm phương pháp dùng phổ biến đánh giá kết học tập tuyển sinh Tuy nhiên, việc câu hỏi trắc nghiệm đạt yêu cầu kiểm tra, đánh giá kết đơn giản Ngoài kiện, ngôn ngữ đề thi phải tường minh, sáng xác Những câu hỏi mập mờ, sai ngữ pháp phải loại bỏ Những yêu cầu khó khăn đòi hỏi người đề thi phải có kiến thức vừa bao quát, vừa sâu sắc có kinh nghiệm giảng dạy Đối với học sinh, muốn chọn câu trả lời thời gian ngắn nhất, cần phải đạt yêu cầu sau: -Phải hiểu thật kĩ kiến thức đà học Tránh lối học thuộc lòng, học vẹt -Phải tự rèn luyện cách vận dụng kiến thức cách thông minh, sáng tạo -Phải có khả tổng hợp phân tích kiến thức đà học Nếu ta không học tập rèn luyện theo yêu cầu ta chọn câu gần câu sai Đề kiểm tra hoá học lớp 12 (Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề) Câu 1: OH CH3-C -CH2-CH2-CH2-CH2-Br CH2-CH2-CH3 Tên theo danh pháp chất là: A 1-brom-5-propyl hexanol-5 B 6-brom-2-propyl hexanol-2 DeThiMau.vn C 1-brom-5-metyl octanol-5 D 8-brom-4-metyl octanol- Câu 2: Công thức phân tử biểu diễn nhiều hợp chÊt ? C2H3Cl C2H6 O C2F2Br2 CH2O2 A vµ B 1,2 vµ C D Chỉ có Câu 3: Rượu etylic (CH3-CH2-OH) có độ sôi cao khối lượng phân tử lớn rượu metylic (CH3-OH) Trên sở đó, hÃy dự đoán độ sôi rượu propylic (CH3-CH2-CH2-OH)? A Độ sôi rượu etylic rượu metylic B Độ sôi lớn rượu etylic nhỏ rượu metylic C Độ sôi lớn rượu etylic rượu metylic D Độ sôi nhỏ rượu etylic Câu 4: Cho c¸c chÊt sau: C6H5OH (1); CH3CHO (2); CH2=CH-COOH (3); C6H5NH3Cl (4); CH3COOC2H5 (5); C6H5NH2 (6) Chất tác dụng với: a) C2H5OH (xúc tác, to) b) Dung dịch amoniac có Ag2O, đun nóng c) Nước brom d) Dung dÞch KOH a) A (1), (3), (5) B (2), (4), (6) C (1), (3), (6) D ChØ (3) b) A (1), (2), (4) B (2), (3), (5) C ChØ (2) D.(1),(3), (6) c) A (1), (3), (6) B.(1),(2), (3), (6) C (1), (3), (4) D ChØ (3) d) A (1), (3), (4),(5) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D Chỉ (3) Viết phương trình phản ứng, có Câu 5: Phân tích hoá học Denatoni Benzoat thấy có chứa thành phần khối lượng sau: 75,30% cacbon; 7,674% hiđro; 6,274% nitơ lại oxi Dùng số liệu để xác định công thức thực nghiệm với Denatoni Benzoat? A C56H68N4O6 B C28H34N2O3 C C15H2N2O3 D C14H17NO Câu 6: Glucozơ C6H12O6 loại đường có nhiều loại rau Nó phản ứng có xúc tác men thích hợp để tạo etanol (C2H6O) khí cacbonic Nếu phản ứng hoàn toàn từ 0,5 mol glucozơ thu : A 46 gam etanol 22,4 lít khí cacbonic (ở đktc) B mol etanol 44,8 lÝt khÝ cacbonic (ë ®ktc) C 23 gam etanol 11,2 lít khí cacbonic (ở đktc) (Cho: H = 1; C = 12; O =16) DeThiMau.vn C©u 7: Khi khư 7,10 gam s¾t (III) oxit b»ng cacbon oxit lò nung, thu 4,20 gam sắt kim loại Hỏi hiệu suất thu sắt phần trăm? A 84,5 B 57,8 C 42,2 D 91,2 (Cho Fe = 56 ; O = 16 ; C = 12) Câu 8: Khi nhúng kim loại sắt vào dung dịch muối: AgNO3 (1); Al(NO3)3 (2); Cu(NO3)2 (3); Fe(NO3)3 (4) I Cã thĨ x¶y ph¶n øng cđa sắt với: A Chỉ (1) (3) B (1), (3) (4) C (1), (2) D Tất II Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 9: Cho kim loại magie, đồng, nhôm Phân biệt kim loại bằng: A Màu sắc B Dung dịch HCl C Dung dịch NaOH D Cả dung dịch NaOH HCl Câu 10: Hoà tan đinh thép có khối lượng 2,0 gam dung dịch H2SO4 loÃng, dư Phản ứng xong, loại bỏ kết tủa, dung dịch A Dung dịch A làm màu vừa hết 40 ml dung dịch KMnO4 0,1M Cho thành phần đinh thép có sắt tác dụng đượcvới axit nói Bằng tính toán xác định hàm lượng sắt nguyên chất đinh thép là: A 28% B 84% C 56% D 50% Câu 12: Có lọ không nhÃn chứa chất lỏng không màu, gồm dung dịch: Axit clohiđric (HCl), bạc nitrat (AgNO3), natricacbonat (Na2CO3), bari clorua (BaCl2) kali iodua (KI), lọ chứa chất Khi trộn chất, quan sát tượng sau: HCl AgNO3 BaCl2 Na2CO3 KI Không thay Kết tủa vàng Không thay Không thay đổi nhạt đổi đổi Na2CO3 Sủi bọt khí Kết tủa vàng Kết tủa trắng nhạt BaCl2 Không thay Kết tủa trắng đổi AgNO3 Kết tủa trắng Các lọ đánh số 1, 2, 3, trộn mẫu từ lọ Quan sát tượng sau: + : Không thay đổi + : Không thay đổi + : Kết tủa vàng nhạt + : KÕt tđa tr¾ng + : Không thay đổi + : Kết tủa trắng DeThiMau.vn + : Không thay đổi + : Kết tủa trắng Lọ chứa chất gì? + : Kết tủa vàng nhạt + : Sñi bät khÝ -Đề thi TNKQ (Gồm chương: Halogen oxi - l­u hnh) Thêi gian lµm bµi: 45 A-Phần lí thuyết Lựa chọn phương án nhất, khoanh tròn vào phương án chọn Câu 1: Trong chất: N2, Cl2, O2, chất không trì cháy là: A N2 B Cl2 C O2 D N2 Cl2 E Tất Câu 2: Muối halogen bạc không tan nước là: A AgCl B AgI C AgBr D AgF E C¶ A, B, C Câu 3: Không rót nước vào axit H2SO4 đặc vì: A H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh oxi hoá nước tạo O2 B H2SO4 đặc tan nước phản ứng với nước C H2SO4 đặc tan nước, toả nhiệt mạnh gây tượng nước sôi bắn nguy hiểm D H2SO4 đặc có khả bay E H2SO4 đặc không tan nước Câu 4:Cặp chất dạng thù hình A H2O, D2O C S dẻo, S tinh thĨ E C¶ B, C B O2, O3 D FeO, Fe2O3 Câu 5: Tìm câu sai câu sau đây: A Cl2 phản ứng với dung dịch kiềm B Cl2 cháy tạo Cl2O7 C Cl2 có tính chất đặc trưng tính khử mạnh D Cl2 tham gia phản ứng oxi hoá khử tạo chất số oxi hoá Clo là: +1, +3, +5, +7, E Cả B C Câu 6: Tính axit tăng theo chiều xếp sau: A HClO < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 B H3PO4 < HClO < H2SO4 < HClO4 C H3PO4 < H2SO4 < HClO4 < HClO D HClO4 < HClO < H3PO4 < H2SO4 E Tất sai Câu 7: Cho hỗn hợp khÝ N2, Cl2, SO2, CO2, H2 qua dung dÞch NaOH dư, người ta thu hỗn hợp khí có thành phần là: A Cl2, N2, H2 C N2, Cl2, CO2 E N2, H2 B Cl2, H2 D N2, Cl2, CO2, H2 DeThiMau.vn Câu 8: Phản ứng xảy cặp chất sau: A KNO3 Na2SO4 C MgCl2 vµ NaOH E Na vµ n­íc O B BaCl2 Na2SO4 D Cu H2SO4 đặc, t Câu 9: Phương án có cặp chất phản ứng với nhau: A MgCl2 NaOH; CuSO4 NaOH B CuSO4 vµ BaCl2; H2SO4 vµ Ba(OH)2 C CuSO4 vµ Na2S; BaCl2vµ CuSO4 D AgNO3 vµ BaCl2 ; BaCl2 Na2CO3 E Tất Câu 10: Chọn câu sai câu sau: A Clo phi kim điển hình B Clo dễ dàng phản ứng với kim loại C Clo có electron lớp cïng nªn dƠ nhËn thªm electron D Clo ë ph©n nhãm chÝnh nhãm VII, sè thø tù 17 E Tất sai Câu 11: Chọn câu sai câu sau đây: A Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hoà Na2SO3 B Sục khí SO2 vào dung dịch Na2CO3 dư tạo khÝ CO2 C SO2 võa cã tÝnh khö, võa cã tính oxi hoá D SO2 làm màu dung dịch brom E Tất sai Câu 12: Các cặp chất sau phản ứng với nhau: A MgCl2 vµ NaOH; CuSO4 vµ NaOH B CuSO4 vµ BaCl2; Cu(NO3)2 vµ NaOH C CuSO4 vµ Na2S; BaCl2 vµ CuSO4 D AgNO3 BaCl2; BaCl2 Na2CO3 E Tất Câu 13: Chọn câu sai câu sau: A HCl phản ứng với AgNO3 tạo kết tủa trắng B BaCl2 phản ứng với Na2SO4 tạo kết tủa trắng C SO3 phản ứng với dung dịch NaOH D SO2 phản ứng với dung dịch Na2SO4 thấy có khí thoát E Tất sai Câu 14: SO2 CO2 có tính chất khác nhau? A TÝnh oxi ho¸ khư C Tan n­íc E Tất B Tính axit D Sự hoá lỏng Câu 15: Những chất làm khô khí SO2 là: A H2SO4 (đặc) B P2O5 C CaO D KOH E Cả A, B Câu 16: Cho phản ứng sau, phản ứng xảy ra? A CuO + H2 D H2S + 2NaOH = Na2S + H2O E C¶ A, B, C, D DeThiMau.vn t o Cu + H2O B SO2 + NaOH = NaHSO3 C SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O Câu 17: Trong oxit sau, oxit phản ứng với dung dịch NaOH: A CO2, CaO, CuO, BaO C Na2O, SO2, CO2, SO3 B ZnO, P2O5, CO2, MgO D CO2, SO2, SiO2 C©u 18: KhÝ làm màu dung dịch nước brom là: A H2 B CO2 C SO2 D H2S E Cả C,D Câu 19: Nước Javen điều chế cách: A Cho Clo t¸c dơng víi n­íc B Cho Clo t¸c dơng với Ca(OH)2 C Cho Clo sục vào dung dịch KOH D Cho Clo sục vào dung dịch NaOH E Cả cách C D Câu 20: Từ chất MnO2, KClO3, H2SO4, HCl, NaBr, NaOH ta cã thĨ ®iỊu chế số lượng khí là: A B C D E C©u 21: Thu khÝ O2 phßng thÝ nghiƯm ng­êi ta có cách sau: A Rời chỗ không khí ngửa bình D Cả A,B B Rời chỗ nước E Tất sai C Rời chỗ không khí, úp bình Câu 22: Chọn cách điều chế oxi thông dụng A Nhiệt phân KClO3 có MnO2 xúc tác D Nhiệt phân KMnO4 B Điện phân nước E A, B, C, D C Nhiệt phân HgO Câu 23: Chọn phản ứng không xảy phản ứng cho sau: A H2S + 4Br2 + 4H2O = 8HBr + H2SO4 B CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S C Fe + H2SO4 (lo·ng) = FeSO4 + H2 D H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl E Cu + H2SO4 (đặc,nóng) = CuSO4 + SO2 + 2H2O C©u 24: Trong sè c¸c chÊt sau (O2, N2, Cl2, N2O) chÊt th­êng dïng ®Ĩ diƯt khn vµ tÈy mµu lµ: A O2 B N2 C Cl2 D N2O E Không có chất Câu 25: Cho chất sau, chất tính tÈy mµu lµ: DeThiMau.vn A SO2 C SO2 vµ dung dịch Clo E Cả chất đà cho B Dung dịch Clo D Dung dịch Ca(OH)2 Câu 26: Loại bỏ SO2 khỏi hỗn hợp SO2 CO2 ta có cách cách sau: A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 vừa đủ B Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước brom dư C Cho hỗn hợp khí qua nước vôi D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH E Cả A, B Câu 27: Trong chất khí sau, khí làm khô làm khô H2SO4 đặc nóng: A SO2 B H2S C CO2 D NH3 E A C Câu 28: Thuốc thử thường dùng để nhận biÕt axit H2SO4 vµ muèi sunfat lµ: A NaOH B Kim loại C Ba(OH)2 D BaCl2 E Cả C, D Câu 29: Những khí làm màu dung dịch nước brom khí đà cho H2S, SO2, C2H4, SO3: A H2S B SO2 C C2H4 D SO3 E C¶ A, B, C Câu 30: Có dung dịch NaOH, HCl, H2SO4 loÃng Thuốc thử để phân biệt dung dịch là: A Zn B Al C CaCO3 (đá vôi) D Na2CO3 E Quì tím Câu 31: Thuốc thử dùng để phân biệt lọ axit HCl, HNO3, H2SO4 (đặc, nóng) là: A Fe B NaOH C Quì tím D Cu E Phenoltalein Câu 32: Chän mét ho¸ chÊt c¸c ho¸ chÊt cho để phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau: NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al2(SO4)3 A NaOH B KOH C Mg(OH)2 D Ba(OH)2 E Be(OH)2 C©u 33: Cho dung dịch riêng biệt Na2CO3, Na2SO4, BaCl2, NaOH Không dùng thêm hoá chất khác nhận biết được: A Na2CO3, Na2SO4, BaCl2 D NaOH, BaCl2 B Na2CO3, BaCl2 E Tất chất C BaCl2, Na2SO4 Câu 34: Loại Mg khỏi hỗn hợp Mg, Fe ta dùng: A H2SO4 loÃng C H2SO4 đặc, nguội E Một chất khác B H2SO4 đặc, nóng D HCl loÃng Câu 35: Trong cặp hoá chất sau đây, cặp phản ứng với nhau: A NaCl + KNO3 C BaCl2 + HNO3 B Na2S + HCl D CuS + HCl Câu 36: Cho sơ ®å ph¶n øng sau: DeThiMau.vn to X 10 X1  Ca(OH)2 Cu(OH)2 dung dịch màu xanh D CaCO3  Y1 CO2 X lµ chÊt nµo sè c¸c chÊt sau: A CaCO3 B Ba(NO3)2 C BaSO3 D MgCO3 E CaO Câu 37: Cho phản ứng sau: X + HCl  B + H2 (1) C + KOH  dung dÞch A + (3) B + NaOH  C + (2) Dung dÞch A + HCl vừa đủ C (4) Vậy X kim lo¹i sau: A Zn B Al C Fe D Zn, Al E Kim loại khác Câu 38: Cho phản øng sau: BaCl2 + ?  BaSO4 + HCl Ba(OH)2 + ?  BaSO4 + H2O Ba + ?  BaSO4 + H2 Ba(NO3)2 + ?  BaSO4 + 2HNO3 Chất điền vào dẩu ? là: A SO3 B H2SO4 C Na2SO4 D K2SO4 E A, B, C, D C©u 39: Giải thích tượng quì tím tẩm ướt dung dịch KI gặp khí O3 hoá xanh sau: A Do O3 phản ứng với dung dịch KI tạo baz¬ B Do O3cã tÝnh baz¬ C Do KI + H2O D Cả A, C E Tất sai HI + KOH B Phần tập tính toán Câu 40: Sục hết lượng khí Clo vào dung dịch NaBr NaI, ta thu 1,17 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI đà phản ứng là(mol): A 0,10 B 0,15 C 1,50 D 0,02 E KÕt khác Câu 41: Cho hỗn hợp muối ACO3 BCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ tạo 0,2 mol khí Số mol hỗn hợp muối phản ứng là: A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,40 E Kết khác Câu 42: Cho 1,53 (g) hỗn hợp Mg, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448 ml (đktc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng nung DeThiMau.vn 11 chân không đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng không đổi (g): A 2,95 B 3,90 C 2,24 D 1,85 E Kết khác Câu 43: Đốt cháy 0,8 (g) đơn chất R cần 5,6 (l) O2 (đktc) Chất R là: A Cacbon B L­u huúnh C Natri D Silic E Photpho C©u 44: Cho 0,8 (g) hỗn hợp Mg Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 0,5 M giải phóng 0,448 (l) khí điều kiện tiêu chuẩn Đầu khối lượng muối sunfat thu (g): A 2,72 B 2,76 C 5,7 D 5,6 E KÕt qu¶ khác Câu 45: Đốt cháy 6,8 (g) chất khí thu 12,8 (g) SO2 3,6(g) H2O Công thức phân tử là: A NaHS B H2S C NaHSO4 D NaHSO3 E HS DeThiMau.vn 12 Đáp án 1-D 10-E 19-E 28-E 37-D 2-E 11-E 20-B 29-E 38-B 3-C 12-E 21-D 30-C 39-A 4-E 13-E 22-E 31-D 40-D 5-E 14-A 23-B 32-D 41-A 6-A 15-E 24-C 33-D 42-A 7-E 16-E 25-D 34-C 43-B 8-A 17-D 26-E 35-B 44-A 9-E 18-E 27-E 36-A 45-B Hệ thống câu hỏi đáp án câu TNKQ phần phi kim Chương IV: Phân nhóm chÝnh nhãm VII-Nhãm halogen A-PhÇn lÝ thuyÕt Lùa chän mét phương án nhất, khoanh tròn vào phương án chọn Câu 1: Các nguyên tố phân nhóm nhóm VII có cấu hình electron lớp là: A 3s23p5 C 4s24p5 E 5s25p5 B 2s22p5 D ns2np5 Đáp án: D Câu 2: Trong hợp chất , số oxi hoá Clo là: A 0, 1, +2, +3, +5 C 0, 1, 3, 5, 7 E 1, 0, +1, +3, +5, +7 B 0, 1, +1, +2, +7 D 0, 1, 3, 5, Đáp án: E Câu 3: Trong khí đà cho, chất khí cã mµu vµng lơc lµ: A F2 B O3 C N2 D O2 E Cl2 Đáp án: E Câu 4: Trong sè c¸c chÊt sau (O2, N2, Cl2, CO2) chÊt thường dùng để diệt khuẩn tẩy màu là: A O2 B N2 C Cl2 D CO2 E Kh«ng cã chất Đáp án: C Câu 5: Halogen phản ứng với nước mạnh là: A Cl2 B Br2 C F2 D I2 E Không phân biệt Đáp án: C Câu 6: Sục khí Cl2 vào dung dịch chứa (NaI NaBr) vừa đủ, chất thoát là: A Cl2, Br2 B I2 C Br2 D Cl2 E I2, Br2 Đáp án: E Câu 7: Nước Javen ®iỊu chÕ b»ng c¸ch: A Cho Clo t¸c dơng víi n­íc B Cho Clo t¸c dơng víi Ca(OH)2 C Cho Clo sục vào dung dịch KOH D Cho Clo sục vào dung dịch NaOH E Cả cách C D DeThiMau.vn 13 Đáp án: E Câu 8: Trong chÊt ®· cho: Cl2, I2, NaOH, Br2, chÊt dïng ®Ĩ nhËn biÕt hå tinh bét lµ: A Cl2 B I2 C NaOH D Br2 E Một chất khác Đáp án: B Câu 9: Trong chất: N2, Cl2, O2, chất không trì cháy là: A N2 B Cl2 C O2 D N2 Cl2 E Tất Đáp án: D Câu 10: Muối halogenua bạc không tan n­íc lµ: A AgCl B AgI C AgBr D AgF E A, B, C Đáp án: E Câu 11: Tìm câu sai số câu sau đây: A Cl2 phản ứng với dung dịch kiềm B Cl2 cháy tạo Cl2O7 C Cl2 có tính đặc trưng tính khử mạnh D Cl2 bị oxi hoá tong phản ứng tạo chất số oxi hoá Clo là: +1, +3, +5, E Cả B C Đáp án: E Câu 12: Tính oxi hoá halogen giảm dần theo thứ tự sau: A Cl2 > Br2 > I2 > F2 D Cl2 > F2 > I2 > Br2 B F2 > Cl2 > Br2 > I2 E I2 > Br2 > Cl2 > F2 C Br2 > F2 > I2 > Cl2 Đáp án: B Câu 13: Chọn câu sai số câu sau: A Các hiđro halogenua có tính khử tăng dần từ HI HF B Các hiđro halogenua có tính khử tăng dần từ HF HI C Các khí hiđro halogenua sục vào nước tạo thành axit D Tính axit HX (X halogen) tăng dần từ HF HI E Các khí hiđro halogenua độc Đáp án: A Câu 14: Tính axit tăng theo chiỊu s¾p xÕp sau: A HClO < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 B H3PO4 < HClO < H2SO4 < HClO4 C H3PO4 < H2SO4 < HClO4 < HClO D HClO4 < HClO < H3PO4 < H2SO4 E TÊt c¶ sai Đáp án: A Câu 15: Số oxi hoá cđa Clo c¸c chÊt: HCl, KClO3, HClO, HClO2, HClO4 là: E Kết khác A +1, +5, 1, +3, +7 C 1, 5, 1, 3, 7 DeThiMau.vn 14 D 1, +5, +1, +3, +7 B 1, +5, +1, 3, Đáp án: D Câu 16: Thuốc thử dùng để phân biệt lọ axit HCl, HNO3, H2SO4 đặc là: A Fe B NaOH C Quì tím D Cu E Phenoltalein Đáp án: D Câu 17: Từ chất MnO2, KClO3, H2SO4, HCl, NaBr, NaOH ta điều chế số lượng khí là: A B C D E Đáp án: B Câu 18: Cho hỗn hợp khí N2, Cl2, SO2, CO2, H2 qua dung dịch NaOH dư, người ta thu hỗn hợp khí có thành phần là: A Cl2, N2, H2 C N2, Cl2, CO2 E N2, H2 B Cl2, H2 D N2, Cl2, CO2, H2 Đáp án: E Câu 19: Trong c¸c axit cđa Clo: HCl, HClO, HClO2, HClO3, HClO4 Sè oxi hoá Clo là: A 1, +1, +2, +3, +4 C 1, +2, +3, +4, +5 E 1, 0, +1, +2, +3 B 1, +1, +3, +5, +7 D 1, +1, +2, +3, +7 Đáp án: B Câu 20: Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự: F, O, Cl, N Trong phân tử sau phân tử có liên kết phân cực mạnh nhÊt: A F2O B Cl2O C ClF D NCl3 E NF3 Đáp án: E Câu 21: Phản ứng xảy cặp chất sau: A KNO3 Na2SO4 C MgCl2 vµ NaOH E Na vµ n­íc o B BaCl2 Na2SO4 D Cu H2SO4 đặc, t Đáp án : A Câu 22: Chọn hoá chất hoá chất cho để phân biệt tất dung dịch riêng biệt sau: NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al2(SO4)3 A NaOH B KOH C Mg(OH)2 D Ba(OH)2 E Be(OH)2 Đáp án: D Câu 23: Trong phản ứng điều chế Clo cho sau đây, phản ứng dùng để điều chế Clo phòng thí nghiệm là: DeThiMau.vn 15 đp có m.n A 2NaCl + 2H2O t 2NaOH + H2 + Cl2 o MnCl2 + Cl2 + 2H2O B MnO2 + 4HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl C 2KMnO2 + 16HCl + 8H2O t o D K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O E Cả A, B, C, D Đáp án: E Câu 24: Cã dung dÞch NaOH, HCl, H2SO4 lo·ng Thuèc thử để phân biệt dung dịch là: A Zn B Al C CaCO3 (đá vôi) D Na2CO3 E Quì tím Đáp án: C Câu 25: Phản ứng xảy cặp chất sau: A KNO3 vµ NaCl C MgCl2 vµ NaOH E Cu(NO3)2 vµ NaOH B Ba(NO3)2 vµ Na2SO4 D AgNO3 vµ NaCl Đáp án: A DeThiMau.vn 16 Câu 26: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là: A AgNO3 B Ba(OH)2 C NaOH D Fe E Ba(NO3)2 Đáp án: A Câu 27: Phương án có cặp chất phản ứng với nhau: A MgCl2 vµ NaOH; CuSO4 vµ NaOH B CuSO4 vµ BaCl2; CuSO4 vµ NaOH C CuSO4 vµ Na2S; BaCl2vµ CuSO4 D AgNO3 BaCl2 ; BaCl2 Na2CO3 E Tất Đáp án: E Câu 28: Cho hỗn hợp khí sau, hỗn hợp tồn ®iỊu kiƯn: A H2, Cl2 B O2, H2 C H2, I2 D H2, N2 E O2, Cl2 Đáp án: E Câu 29: Chọn câu sai câu sau: A Clo phi kim điển hình B Clo dễ dàng phản ứng với kim loại C Clo có electron lớp nên dễ nhận thêm electron D Clo ë ph©n nhãm chÝnh nhãm VII, sè thø tự 17 E Tất sai Đáp án: E Câu 30: Chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl là: A Zn(OH)2, CuO C ZnO E C¶ B, C, D B Zn(OH)2, Al(OH)3 D Al2O3 Đáp án: E Câu 31: Cho chất sau, chất tính tẩy màu là: A SO2 C SO2 dung dịch Clo E Cả chất đà cho B Dung dịch Clo D Dung dịch Ca(OH)2 Đáp án: D DeThiMau.vn 17 Câu 32: Trong oxit sau, oxit có phản ứng với axit HCl: CuO, SO2, CaO, P2O5, FeO, Na2O A CuO, P2O5, Na2O D FeO, CuO, CaO, Na2O B CuO, CaO, SO2 E FeO, P2O5, CaO, Na2O C SO2, FeO, Na2O, CuO Đáp án: D Câu 33: Trong số axit sau, axit phản ứng với Zn tạo khí H2: A HCl, H2SO4 (đậm đặc) C HNO3 (đậm đặc), H2SO4 (đậm đặc) B HNO3 (loÃng), H2SO4 (loÃng) D HCl (loÃng), H2SO4 (loÃng) Đáp án: D Câu 35: Trong cặp hoá chất sau đây, cặp phản ứng với nhau: A NaCl + KNO3 C BaCl2 + HNO3 B Na2S + HCl D CuS + HCl Đáp án: B Câu 36: Ion CO32 không phản ứng với ion sau đây: A NH4+, Ba2+, H+, Cl D NH4+, K+, Na+, Cl B Na+, Mg2+, NH4+, H3O+ E A, B, C, D ®Ịu ®óng + + + 2+ C H , K , Na , Ca Đáp án: D Câu 37: Những chất rắn khan tan dung dịch HCl tạo khí là: A FeS, CaCO3, Na2CO3 D FeS, K2SO3, KNO3 B FeS, MgCO3, K2CO3 E Cả A, B C FeS, KCl Đáp án: E B Bài tập tính toán Câu 1: Sục hết lượng khí Clo vào dung dịch NaBr NaI, ta thu 1,17 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI đà phản ứng là(mol): A 0,10 B 0,15 C 1,50 D 0,02 E KÕt qu¶ khác Đáp án: D Câu 2: Với đầu câu 1, số mol Clo đà sục vào là: A 0,010 B 0,020 C 0,025 D 0,015 E KÕt qu¶ khác Đáp án: A Câu 3: Với đầu câu 1, chất thoát sau thí nghiệm là: A Cl2, Br2 B Br2 C I2 D I2 vµ Br2 E Cl2, Br2, I2 Đáp án: D DeThiMau.vn 18 Câu 4: Cho 12,1 (g) hỗn hợp kim loại A, B có hoá trị (II) không đổi, tác dụng với dung dịch HCl tạo 0,2 mol khí H2 Hai kim loại là: A Ba, Cu B Mg, Fe C Mg, Zn D Fe, Zn E Ba, Fe Đáp án: D Câu 5: Cho hỗn hợp muối ACO3 BCO3 tan dung dịch HCl vừa đủ tạo 0,2 mol khÝ a) Sè mol HCl tiªu tèn hÕt lµ: A 0,20 B 0,10 C 0,15 D 0,40 E Kết khác Đáp án: D b) Số mol hỗn hợp muối phản ứng là: A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,40 E Kết khác Đáp án: A Câu 6: Cho 1,53 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448 ml (đktc) Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng nung chân không đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng không đổi (g): A 2,95 B 3,90 C 2,24 D 1,85 E Kết khác Đáp án: A Câu 7: Cho hai khÝ víi tØ lƯ thĨ tÝch lµ : ánh sáng mặt trời thí có tượng nổ Hai khí là: A N2, H2 B H2, O2 C H2, Cl2 D H2, CO2 E H2S, Cl2 Đáp án: C Câu 8: Cho sơ ®å ph¶n øng sau: o t X1  Ca(OH)2  Cu(OH)2 dung dịch màu xanh X D CaCO3 Y1 CO2 X chất số chÊt sau: A CaCO3 B Ba(NO3)2 C BaSO3 D MgCO3 E CaO Đáp án: A Câu 9: Nồng độ mol/l dung dịch hình thành người ta trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 2M 300ml dung dịch HCl 4M lµ: A 3,0 B 3,5 C 5,0 D 6,0 E Kết khác Đáp án: E Câu 10: Hoà tan hết hỗn hợp Zn ZnO phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml) thu 0,4 mol khí Thành phần % khối lượng hỗn hợp Zn ZnO ban đấu là: A 61,6 38,4 C 45,0 55,0 E Kết khác B 50,0 50,0 D 40,0 60,0 Đáp án: A DeThiMau.vn 19 Câu 11: Cho phản ứng sau: X + HCl  B + H2 (1) C + KOH  dung dÞch A + (3) B + NaOH  C + (2) Dung dÞch A + HCl vừa đủ C (4) Vậy X kim lo¹i sau: A Zn B Al C Fe D Zn, Al E Kim loại khác Đáp án: D Câu 12: Cho 10 (g) dung dịch HCl tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 14,35 (g) kết tủa Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch HCl phản ứng là: A 35,0 B 50,0 C 15,0 D 36,5 E KÕt qu¶ khác Đáp án: D Câu 13: Cho 50 (g) CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2 g/ml) Khối lượng dung dịch đà dùng lµ (g): A 180,0 B 100,0 C 182,5 D 55,0 E Kết khác Đáp án: C Chương VI: Oxi - Lưu huỳnh A- Phần lí thuyết Câu 1: Tìm câu sai câu sau: A O2 khí trì sống B O2 khí trì cháy C O2 tan nước D Oxi chiếm gần 1/5 thể tích không khí, khí không màu, không mùi E Oxi nhẹ không khí Đáp án: E Câu 2: Điều chế oxi phòng thí nghiệm người ta dùng phản ứng nào? o t , MnO2 2KCl + 3O2 A 2KClO3 DeThiMau.vn 20 o t K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2KMnO4 ®p dd NaOH C 2H2O o t 2H2 + O2 D 2KNO3 2KNO2 + O2 E Cả A, B, C, D Đáp án: E Câu 3: Thu khí O2 phòng thí nghiệm người ta có cách sau: A Rời chỗ không khí ngửa bình D Cả A,B B Rời chỗ nước E Tất sai C Rời chỗ không khí, úp bình Đáp án: D Câu 4: Nhận biết lọ khí riêng biệt CO2, SO2, O2 ng­êi ta cã thĨ dïng: A Dung dÞch n­íc brom C O2 E O2, Br2 B Dung dÞch Ca(OH)2 D Dung dịch brom tàn đóm Đáp án: D Câu 5: Thuốc thử để nhận biết H2S muối nã lµ: A Pb(NO3)2 B Fe C BaCl2 D Ba(OH)2 E Tất Đáp án: A Câu 6: Thuốc thử để nhận biết H2SO4 muối sunfat là: A NaOH B Kim lo¹i C Ba(OH)2 D BaCl2 E Cả C, D Đáp án: E Câu 7: Chọn câu sai câu sau đây: DeThiMau.vn ... thuận, phát biểu ngược lại câu gần C Câu sai : Chọn C D Đúng E Đúng Câu hỏi trắc nghiệm chất lượng yếu hay câu hỏi trắc nghiệm không dùng câu hỏi thuộc loại sau: - Quá đơn giản: Có đến câu trả lời... gian Với ưu điểm đà thừa nhận, thời gian tới, trắc nghiệm phương pháp dùng phổ biến đánh giá kết học tập tuyển sinh Tuy nhiên, việc câu hỏi trắc nghiệm đạt yêu cầu kiểm tra, đánh giá kết đơn... axit hữu no đơn chức D C4H6 công thức butin E Tất câu Nhận xét: Rõ ràng A B nhất, nên câu hỏi trắc nghiệm loại không dùng Dạy học môn Hoá học phải dựa vào nội dung khoa học Hoá học Nếu ta không