Đang tải... (xem toàn văn)
Tuyển tập những đề thi thử trung học phổ thông quốc gia môn hóa học của các trường THPT trên cả nước (THPT Nông Cống, THPT Hoằng Hóa Thanh Hóa, THPT Bỉm Sơn, Trường chuyên Lam Sơn Thanh Hóa, THPT chuyên Thái Bình)
SỞ GD & ĐT THANH HÓA ĐỀ THI THỬ LẦN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 THPT NÔNG CỐNG I Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO 3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng 75% thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag kim loại thu là: A 16,2 gam B 21,6 gam C 24,3 gam D 32,4 gam Câu 2: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: Al(NO3)3, FeCl3, KCl, MgCl2, dùng dung dịch: A HCl B HNO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 3: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO 3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây: A Zn B Fe C Na D Ca Câu 4: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl3 Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 5: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là: A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag Câu 6: Cho chất sau : Ba(HSO3)2 ; Cr(OH)2; Sn(OH)2; NaHS; NaHSO4; NH4Cl; CH3COONH4; C6H5ONa; ClH3NCH2COOH Số chất vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là: A B C D Câu 7: Cho dung dịch: X1: dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch hoà tan bột Cu: A X2,X3 B X1,X2,X3 C X1, X2 D X3 Câu 8: Cho chất: Metyl amin, Sobitol, glucozơ, Etyl axetat axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là: A B C D Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp amin: Metyl amin, etyl amin, propyl amin tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 31,68 g muối khan Giá trị V là: A 240ml B 320 ml C 120ml D 160ml Câu 10: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mịn: A Sắt đóng vai trị catot bị oxi hố B Kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố C Kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D Sắt đóng vai trị anot bị oxi hố Câu 11: Polime dễ bị thuỷ phân môi trường kiềm: A ( CH2-CH=CH-CH2 )n B ( CH2-CH2-O )n C ( CH2-CH2 )n D ( HN-CH2-CO )n Câu 12: Cho dãy chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là: A B C D Câu 13: Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng): Trong số công thức cấu tạo sau đây: (1) CH2 = C(CH3)COOC2H5 (2) CH2 = C(CH3)COOCH3 (3) CH2 = C(CH3)OOCC2H5 (4) CH3COOC(CH3) = CH2 (5) CH2 = C(CH3)COOCH2C2H5 Có cơng thức cấu tạo phù hợp với E: A B C D Câu 14: Hố chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch sau: NaCl, ZnCl2 AlCl3 A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 15: Cơng thức tổng qt aminoaxit no chứa hai nhóm amino nhóm cacboxyl, mạch hở là: A CnH2n+2O2N2 B CnH2n+1 O2N2 C Cn+1H2n+1O2N2 D CnH2n+3O2N2 Câu 16: Cacbon monoxit (CO) có thành phần loại khí sau đây: A Khí mỏ dầu B Khí thiên nhiên C Khơng khí D Khí lị cao Câu 17: Đun nóng gam CH3COOH với gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) hiệu suất phản ứng este hóa 50% Khối lượng este tạo thành là: A 5,2 gam B 8,8 gam C gam D 4,4 gam Câu 18: Trường hợp không xảy phản ứng hoá học là: A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 19: Chất khơng có phản ứng thủy phân : A Etyl axetat B Gly-Ala C saccarozơ D Fructozo Câu 20: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là: A 1,2 gam 6,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 1,7 gam 3,1 gam D 2,7 gam 5,1 gam Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm Fe 3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy phần chất rắn chưa tan Vậy chất tan dung dịch sau phản ứng là: A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl Câu 22: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X, Y muối : A Fe(NO3)3 v NaHSO4 B NaNO3 NaHCO3 C NaNO3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 23: Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO 3)2, đến phản ứng hoàn toàn thu 14,4 gam chất rắn.Giá trị m là: A 15,6 gam B 24 gam C 8,4 gam D gam Câu 24: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam X,T Dung dịch FeCl3 Kết tủa đỏ nâu X, Y, Z, T là: A Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin B Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, mantozơ, trimetylamin Câu 25: Thuốc thử đề phân biệt dung dịch BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl bị nhãn A BaCl2 B Quỳ tím C HCl D Ba(OH)2 Câu 26: Số đồng phân đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH mà không tác dụng với Na có cơng thức phân tử C4H8O2 là: A B C D Câu 27: Hoà tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 5,60 B 12,24 C 6,12 D 7,84 Câu 28: Mệnh đề sau không đúng: A Độ âm điện kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs B Các nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng H2 C Các kim loại Na, K, Ba tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2 D Năng lượng ion hóa I1 kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs CH I Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: HNO CuO NH3 → X → Y →Z (1:1) t0 Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z : A CH3OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO C CH3OH, HCOOH D C2H5OH, HCHO Câu 30: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là: A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit acrylic, metyl axetat, anđehit axetic etylen glicol thu 1,15 mol CO2 23,4 gam H2O Mặt khác, cho 36,5 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch AgNO3 NH3 thu tối đa m gam Ag Giá trị gần m là: A 64,8 B 43,5 C 53,9 D 81,9 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn a mol chất béo A thu b mol CO c mol nước, biết b-c= 5a Khi hidro hóa hồn tồn m gam A cần vừa đủ 2,688 lít H (đktc) thu 35,6 gam sản phẩm B Mặt khác thủy phân hồn tồn m gam A trung tính lượng dung dịch NaOH vừa đủ, cô cạn thu x gam xà phòng Giá trị x là: A 36,24 B 12,16 C 12,08 D 36,48 Câu 33: Hỗn hợp A gồm ba peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn m gam A thu hỗn hợp sản phẩm gồm 21,75 gam Glyxin 16,02 gam Alanin Biết số liên kết peptit phân tử X nhiều Z tổng số liên kết peptit ba phân tử X, Y, Z nhỏ 17 Giá trị m là: A 30,93 B 31,29 Câu 34: Chọn phát biểu đúng: C 30,57 D 30,21 A Trong kim loại : Ba, Sn, Cr, Cu có kim loại điều chế phản ứng nhiệt nhôm B Nhúng Sn vào dung dịch NiCl2 thấy xuất ăn mịn điện hóa C Kim loại dẫn điện tốt Ag, kim loại có tính dẻo Au D Kim loại Be có mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 35: Từ glucozo phương trình phản ứng trực tiếp điều chế được: A HCOOH B CH3-CH(OH)-COOH C CH3COOH D C3H7OH Câu 36: Chất hữu A không tác dụng với Na Đun nóng A dung dịch NaOH tạo muối α -aminoaxit có mạch cacbon khơng nhánh, chứa nhóm amino với hai nhóm cacboxyl ancol đơn chức Thuỷ phân hoàn toàn lượng chất A 100 ml dung dịch NaOH 1M đem cô cạn, thu 1,84 gam ancol B 6,22 gam chất rắn khan D Đun nóng lượng ancol B với H2SO4 đặc 170oC thu 0,672 lít olefin (đktc) với hiệu suất 75% Cho toàn chất rắn D tác dụng với dung dịch HCl dư cạn thu chất rắn khan E (khi cô cạn không xảy phản ứng) Khối lượng chất rắn E gần nhất: A 8,4 B 8,7 C 10.2 D 9,5 Câu 37: Cho kim loại M tác dụng với Cl thu muối X Mặt khác, cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl thu muối Y Cho muối Y tác dụng với Cl2 lại thu muối X Vậy M ứng với kim loại sau đây: A Fe B Cu C Ni D Ba Câu 38: x mol CO2 vào dung dịch a mol Ba(OH) b mol NaOH sinh c mol kết tủa kết ta đồ thị sau Giá trị a là: A.0,1 B 0,15 C.0,2 D.0,25 Câu 39: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 hỗn hợp X gồm kim loại Chia X làm phần - Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, 0,1 mol khí H2 - Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO lỗng dư, 0,4 mol khí NO Biết m2 – m1 = 32,8 Giá trị m bằng: A 1,74 gam 6,33 gam B 33,6 gam 47,1 gam C 17,4 gam 63,3 gam D 3,36 gam 4,71 gam Câu 40: Cho 13,35 gam hỗn hợp X gồm (CH 2NH2CH2COOH CH3CHNH2COOH) tác dụng với V ml dung dịch NaOH M thu dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 200 ml B 250 ml C 100 ml - Hết - D 150 ml ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozơ với AgNO 3/NH3, giả sử hiệu suất phản ứng 75% thấy Ag kim loại tách Khối lượng Ag kim loại thu là: A 16,2 gam B 21,6 gam C 24,3 gam D 32,4 gam HD: nAg = 2.nglucozơ (pư) = (27/180).0,75 = 0,225 mol 24,3 gam Câu 2: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: Al(NO3)3, FeCl3, KCl, MgCl2, dùng dung dịch: A HCl B HNO3 C Na2SO4 D NaOH Câu 3: Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO 3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây: A Zn B Fe C Na D Ca Câu 4: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dung dịch có chứa muối FeCl3 Số phản ứng xảy là: A B C D HD : 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2 Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Câu 5: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là: A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag Câu 6: Cho chất sau : Ba(HSO3)2 ; Cr(OH)2; NaHS; NaHSO4; NH4Cl; CH3COONH4; C6H5ONa; ClH3NCH2COOH Số chất vừa tác dụng với NaOH vừa tác dụng với HCl là: A B C D Câu 7: Cho dung dịch: X1: dung dịch HCl X2: dung dịch KNO3 X3: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch hồ tan bột Cu: A X2,X3 B X1,X2,X3 C X1, X2 D X3 Câu 8: Cho chất: Metyl amin, Sobitol, glucozơ, Etyl axetat axit fomic Số chất tác dụng với Cu(OH)2 là: A B C D Câu 9: Cho 20 gam hỗn hợp amin: Metyl amin, etyl amin, propyl amin tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 31,68 g muối khan Giá trị V là: A 240ml HD: Áp dụng BTKL ta có B 320 ml C 120ml D 160ml m(HCl) = mmuối - mamin = 11,68 gam ∼ 0,32 mol => V = 0,32 lít Câu 10: Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mịn: A Sắt đóng vai trị catot bị oxi hố B Kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố C Kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D Sắt đóng vai trị anot bị oxi hố Câu 11: Polime dễ bị thuỷ phân môi trường kiềm: A ( CH2-CH=CH-CH2 )n B ( CH2-CH2-O )n C ( CH2-CH2 )n D ( HN-CH2-CO )n Câu 12: Cho dãy chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl là: A B C D Câu 13: Cho sơ đồ biến hóa sau (mỗi mũi tên phản ứng): Trong số công thức cấu tạo sau đây: (1) CH2 = C(CH3)COOC2H5 (2) CH2 = C(CH3)COOCH3 (3) CH2 = C(CH3)OOCC2H5 (4) CH3COOC(CH3) = CH2 (5) CH2 = C(CH3)COOCH2C2H5 Có cơng thức cấu tạo phù hợp với E: A B C D Câu 14: Hố chất sau sử dụng để phân biệt dung dịch sau: NaCl, ZnCl2 AlCl3 A Dung dịch Na2SO4 B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 15: Công thức tổng quát aminoaxit no chứa hai nhóm amino nhóm cacboxyl, mạch hở là: A CnH2n+2O2N2 B CnH2n+1O2N2 C Cn+1H2n+1O2N2 D CnH2n+3O2N2 Câu 16: Cacbon monoxit (CO) có thành phần loại khí sau đây: A Khí mỏ dầu B Khí thiên nhiên C Khơng khí D Khí lị cao Câu 17: Đun nóng gam CH3COOH với gam C2H5OH (có H2SO4 đặc làm xúc tác) hiệu suất phản ứng este hóa 50% Khối lượng este tạo thành là: A 5,2 gam B 8,8 gam C gam D 4,4 gam HD : Do n(CH3COOH) < n(C2H5OH) nên Hiệu suất tính theo CH3COOH neste = (6/60).0,5 = 0,05 mol ∼ 4,4 gam Câu 18: Trường hợp không xảy phản ứng hoá học là: A Fe + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Cu + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 19: Chất khơng có phản ứng thủy phân : A Etyl axetat B Gly-Ala C saccarozơ D Fructozo Câu 20: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp gồm Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm gam Khối lượng Al Mg hỗn hợp ban đầu là: A 1,2 gam 6,6 gam B 5,4 gam 2,4 gam C 1,7 gam 3,1 gam D 2,7 gam 5,1 gam Câu 21: Cho hỗn hợp X gồm Fe 3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy phần chất rắn chưa tan Vậy chất tan dung dịch sau phản ứng là: A FeCl3, FeCl2, CuCl2 B FeCl2, CuCl2, HCl C FeCl3, CuCl2, HCl D FeCl3, FeCl2, HCl Câu 22: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng X, Y muối : A Fe(NO3)3 v NaHSO4 B NaNO3 NaHCO3 C NaNO3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 23: Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 0,05 mol Cu(NO 3)2, đến phản ứng hoàn toàn thu 14,4 gam chất rắn.Giá trị m là: A 15,6 gam B 24 gam C 8,4 gam D gam HD : Chất rắn sau phản ứng gồm : Cu ( 0,05 mol ∼ 3,2 gam ) Fe ( 11,2 gam ∼ 0,2 mol ) dung dịch sau phản ứng chứa : Mg2+ ; Fe2+ ( 0,6 mol ) NO3- ( 2,5 mol) Theo BTĐT : n(Mg2+) = 0,65 mol => m(Mg) = 15,6 gam Câu 24: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X, T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Y, Z Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam X,T Dung dịch FeCl3 Kết tủa đỏ nâu X, Y, Z, T là: A Etylamin, glucozơ, saccarozơ, trimetylamin B Etylamin, saccarozơ, glucozơ, anilin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, mantozơ, trimetylamin Câu 25: Thuốc thử đề phân biệt dung dịch BaCl2, H2SO4, HCl, NaCl bị nhãn A BaCl2 B Quỳ tím C HCl D Ba(OH)2 Câu 26: Số đồng phân đơn chức, mạch hở, tác dụng với NaOH mà không tác dụng với Na có cơng thức phân tử C4H8O2 là: A B C D HD : viết đồng phân este Câu 27: Hoà tan hết m gam Fe 400 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 5,60 B 12,24 C 6,12 D 7,84 HD : - Nếu HNO3 dư chất tan thu chứa Fe(NO3)3 HNO3 dư Gọi a số mol HNO3 phản ứng => n(NO) = n(Fe) = a/4 242.a/4 + (0,4 – a) 63 = 26,44 => a n(NO3-)muối = 0,3 mol => m + 0,3.62 = 26,44 => m = 7,84 gam Câu 28: Mệnh đề sau không đúng: A Độ âm điện kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs B Các nguyên tố kim loại kiềm thổ tác dụng với nước giải phóng H2 C Các kim loại Na, K, Ba tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2 D Năng lượng ion hóa I1 kim loại kiềm giảm dần từ Li đến Cs CH I Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng: HNO CuO NH3 → X → Y →Z (1:1) t0 Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z : A CH3OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO C CH3OH, HCOOH D C2H5OH, HCHO Câu 30: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m là: A 31,08 B 29,34 C 27,96 D 36,04 HD : Khí B gồm NO ( 0,06 mol ) H2 ( 0,02 mol ) ; nMg (pư) = 0,19 mol Theo định luật bảo toàn electron : n(NH4+) = (0,19.2 – 0,06.3 - 0,02.2)/8 = 0,02 mol Do tạo H2 nên NO3- hết nên : n(KNO3) = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol Dung dịch A chứa : Mg2+( 0,19 mol) ; K+ (0,08 mol); NH4+ ( 0,02 mol ) SO42- ( 0,24 mol ) m = 31,08 gam Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 29,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit acrylic, metyl axetat, anđehit axetic etylen glicol thu 1,15 mol CO2 23,4 gam H2O Mặt khác, cho 36,5 gam hỗn hợp X Câu 21: Do có kết tủa CuS => ban đầu H2S (CuS không tan axit) Câu 22: Đáp án C Câu 23: Có nhiều amin độc (VD: CH3NH2, C6H5NH2…) Câu 24: Đán án D Câu 25: X + HNO3 lỗng nóng -> Y + chất rắn Z khơng tan => Z có Cu có Fe Vì Z + H2SO4 lỗng thấy có khí => Z phải có Fe dư => Y có Fe(NO3)2 Đáp án A Câu 26: Ba + HCl → BaCl2 + H Vì nH = a mol = nHCl ⇒ có phản ứng Ba + H 2O → Ba ( OH ) + H Vậy X gồm BaCl2, Ba(OH)2 Các chất tác dụng với dung dịch X là: NaSO4; Na2CO3; Al; Al2O3; NaHCO3 Câu 27: Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Phản ứng cháy chất béo: Bảo toàn khối lượng m + mO2 = mCO2 + mH 2O ⇒ m = 17, 72 g Bào toàn nguyên tố : nC = nCO2 = 1,14; nH = 2nH 2O = 2,12 mol nO( X ) = 2nCO2 + nH 2O − 2nO2 = 0,12 mol X có cơng thức chung ( RCOO ) C3 H (RCOO- gốc axit khác phần tử) Phản ứng: ( RCOO ) C3 H + 3NaOH → 3RCOONa + C3 H ( OH ) ⇒ nX = nC3 H5 ( OH ) = 1/ 6.nO( X ) = 0, 02 mol ⇒ nNaOH = 3nX = 0, 06 mol Xét 7,088g X nX = 0, 008 mol ⇒ nNaOH = 0, 024 mol Bảo tồn khối lượng ta có: mmuối = mX + mNaOH − mC3 H5 ( OH ) = 7,312 g Đáp án A Câu 28 Các chất thỏa mãn là: H2NCH(CH3)COOH; C6H5OH; CH3COOC2H5; CH3NH3Cl Đáp án C Câu 29: Khả dẫn điện phụ thuộc vào khả phân ly ion chất Các chất điện ly tốt dẫn điện tốt ngược lại Khả dẫn điện tốt: NH4Cl, Na2CO3, HCl Khả dẫn điện kém: NH3, CH3COOH Và pH dung dịch theo thứ tự: Na2CO3, NH3 > NH4Cl, CH3COOH > HCl Đáp án C Câu 30: B1: Xác định CTCT este (X, Y) + NaOH -> chất hữu => gồm: muối axit hữu nhh = 0,03 mol; nNaOH = 0,04 mol => X Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: => Có chất phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol : Trang 85/4 - Mã đề thi 125 Vậy CTCT chất là: HCOOC6H4CH3 (X); HCOOCH2C6H5 (Y) B2: Tính m Các phản ứng: HCOOC6 H 4CH + NaOH → HCOONa + CH 3C6 H 4ONa + H 2O HCOOCH 2C6 H + NaOH → HCOONa + C6 H 5CH 2OH ⇒ 2nX + nY = nNaOH = 0, 04 mol ; n X + nY = 0, 03mol ⇒ nX = 0, 01; nY = 0, 02 => mmuối(Z) = mHCOONa + mCH3C6 H 4ONa = 3,34 g Đáp án A Câu 31: Phương pháp: Qui đổi: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron B1: Xác định thành phần ion dung dịch Y nBaSO4 = nS ( X ) = 0, 024 mol Qui hỗn hợp X Fe; Cu; S ⇒ mFe + mCu = 2, 496 g nNO = 0, 084 mol ⇒ nNO3 sau = nHNO3 bd − nNO = 0,516 Bảo toàn O: 3nHNO3 bd = nNO + 3nNO3 sau + 4nSO4 + nH 2O ⇒ nH 2O = 0, 072 mol Bảo toàn H: nHNO3 bd = 2nH 2O + nH + du ⇒ nH + du = 0, 456 mol ⇒ tạo Fe3+ B2: Xác định số mol nguyên tố X Bảo toàn e: 3nFe + 2nCu + 6nS = 3nNO = 0, 252 mol ⇒ nFe = 0, 024; nCu = 0, 018 mol Hòa tan Fe tối đa => có Fe → Fe 2+ 3Fe + H + + NO3− → 3Fe 2+ + NO + H 2O Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu Fe + Fe3+ → 3Fe2+ ⇒ mFe = 0,375nH + + nCu 2+ + 0,5nFe3+ = 0, 201 mol ⇒ m = 11, 256 g Đáp án D Câu 32: Phương pháp: - Qui đổi, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo tồn điện tích - Áp dụng cơng thức tính nhanh Hỗn hợp chất + HNO3 tạo sản phẩm khử Nitơ nH + = 2nO + 2nNO2 + 4nNO + 10nN 2O + 12nN2 + 10nNH + + B1: lập phương trình liên quan đến số mol H phản ứng + Đặt a làm thể tích dung dịch Y b số mol NH Trong X: mKL = 0,8m ; mO = 0,2 m (qui hỗn hợp kim loại oxi) => nH + = 4nNO + 10nNH 4+ + 2nNO ⇒ 0, 08.4 + 10b + 2.0, 2m /16 = 2.1, 65a ( 1) B2: Lập phương trình liên quan đến khối lượng muối sau phản ứng Bảo toàn N: nNO3 ( Z ) = a − 0, 08 − b ( 2) => mmuối = 0,8m + 18b + 23a + 62 ( a − 0, 08 − b ) + 96.1, 65a = 3, 66m B3: Lập phương trình liên quan đến bảo tồn điện tích ion dung dịch sau phản ứng với 2− KOH Khi KOH phản ứng với X sản phẩm chứa 1,22 mol K+; a mol Na+ ; 1,65a mol SO4 ( a − 0, 08 − b ) − mol NO3 Trang 86/4 - Mã đề thi 125 Bảo tồn điện tích: nK + nNa = 2nSO4 + nNO3 ⇒ 1, 22 + a = 1, 65a.2 + a − 0, 08 − b( 3) Từ ( 1) , ( ) , ( 3) ⇒ a = 0, 4; b = 0, 02; m = 32 g Đáp án A Câu 33: Phương pháp: Với tập Zn 2+ + OH − Nếu có tượng kết tủa ⇒ nOH = 4nZn2+ − 2nZn( OH ) Tại nKOH = 0, mol bắt đầu có kết tủa => Khi HCl vừa bị trung hòa hết ⇒ nHCl = x = 0, mol Tại nKOH = 1, mol 1,4 mol tạo lượng kết tủa => nKOH = 1, mol Zn 2+ dư ⇒ nZn( OH ) = ( nKOH − nHCl ) = 0, mol = z ⇒ n Tại nKOH = 1, ml kết tủa tan phần KOH − nHCl = 4nZnCl2 − 2nZn( OH ) ⇒ nZnCl2 = y = 0,3 mol ⇒ x + y + z = 0, + 0,3 + 0,1 = 1,1 mol Đáp án B Câu 34: Salbutamol có CTPT C13H21O3N Đáp án D Câu 35: (a) AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3 (c) Cu không phản ứng với HCl (d) Ba ( OH ) + KHCO3 → K 2CO3 + BaCO3 ↓ +2 H 2O Đáp án B Câu 36: nH + = 2nH SO4 + nHCl = 0, mol ⇒ nH ( axit ) = 0,1 mol < nH = 0,3 mol => Có phản ứng: Na + HCl → NaCl + H 2 2Na + H SO4 → Na2 SO4 + H Na + H 2O → NaOH + H 2 ⇒ nNaOH = nH − nH ( axit ) = 0, mol ( ) Vậy cô cạn dung dịch có: 0,1 mol NaCl; 0,05 mol Na2 SO4 ; 0,4 mol NaOH ⇒ m = 28,95 g Đáp án C Câu 37: Phương pháp qui đổi hợp thành chất đại diện, bảo toàn khối lượng Đặt: CT amino axit: Cn H n +1O2 N ( ) NaOH xCn H n +1O2 N → hh E → Cn H nO2 NNa ; m hh muối = 120,7 gam − x −1 H O Trang 87/4 - Mã đề thi 125 120, 32 1,1 ⇒ n = ;x = = 2, 75 0, 11 0, −1,75 H O + O2 2, 75Cn H n +1O2 N → C2,75 n H 5,5 n −0,75O3,75 N 2,75 ( E ) → CO2 + H 2O + N Ta có: 14n + 69 = Đặt nE = a ( mol ) mCO2 + mH 2O = 44.2, 75an + ( 5,5n − 0, 75 ) a = 78, 28 ⇒ a = 0,16 mol 32 mhh E = 0,16 38,5 − 0, 75 + 16.3, 75 + 14.2, 75 ÷ = 33,56 gam 11 Đáp án D Câu 38: B1: Tìm CTCT ancol T: Gọi công thức ancol T R(OH)n C x H 2x + 2On : R ( OH ) n + nNa → R ( ONa ) n + n H 2 ⇒ nR ( OH ) = / n.nH = 0, / n mol n mbình tăng = mancol − mH ⇒ mancol = 12, g ⇒ M R( OH ) = 31n = 14 x + + 16n n ⇒ 15n = 14 x + ( n ≤ x ( x + ) chẵn) Ta thấy với n = 2; x = R = 28 ( C2 H ) thỏa mãn Vậy T C2H4(OH)2 với số mol 0,2 mol B2: Xác định muối A B Có 2nancol = ngoc axit Vì ancol chức nên este mạch hở phải có gốc axit đơn chức => nmuối = 2.0,2 = 0,4 mol Đặt công thức muối Ca H a +1O2 Na Cb H 2b +1O2 Na với số mol 5t 3t ⇒ t = 0, 05 mol Khi đốt cháy Ca H a +1O2 Na + ( 1,5a − 1) O2 → 0,5 Na2CO3 + ( a − 0,5 ) CO2 + ( a − 0,5 ) H 2O Cb H 2b +1O2 Na + ( 1,5b − 1) O2 → 0,5 Na2CO3 + ( b − 0,5 ) CO2 + ( b − 0,5 ) H 2O ⇒ nH 2O = nH ( A, B ) ⇒ 0,35.2 = 0, 25 ( 2a − 1) + 0,15 ( 2b − 1) ⇒ 11 = 5a + 3b ⇒ a = 1; b = thỏa mãn cuối HCOONa CH3COONa B3: Tìm CTCT Y Lại có M X < M Y < M Z ⇒ Y phải là: HCOOCH2CH2COOCCH3 Số H Y = Đáp án B Câu 39: (2) Sai Vì tơ visco tơ axetat tơ bán tổng hợp (4) Sai: Vì hợp chất hữu không bền nhiệt, dễ bay hơi, dễ cháy (5) Sai Vì Glucozo phản ứng đóng vai trị chất khử Đáp án A Câu 40: Na + H 2O → NaOH + H 2 Ca + H 2O → Ca ( OH ) + H OH − + HCO3− → CO32− + H 2O Ca 2+ + CO332− → CaCO3 Vì nCaCO3 = 0, 07 mol < nHCO3 = 0, 08 mol Trang 88/4 - Mã đề thi 125 2− Có nOH = 2nH = 0, 08 mol ⇒ Chứng tỏ Ca 2+ thiếu, CO3 dư ⇒ nCa2+ = 0, 07 mol = nCaCO3 ⇒ nCa = 0, 07 − 0, 04 = 0, 03mol Có: n Na + 2nCa = 0, 08 mol ⇒ nNa = 0, 02 mol ⇒ m = 1, 66 g Đáp án A Trang 89/4 - Mã đề thi 125 SỞ GD & ĐT TỈNH QUẢNG TRỊ THPT CHU VĂN AN (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Cho kim loại Ba dư vào dung dịch Al 2(SO4)3, thu sản phẩm có: A Một chất khí hai chất kết tủa B Một chất khí khơng chất kết tủa C Một chất khí chất kết tủa D Hỗn hợp hai chất khí Câu 2: Để phân biệt dung dịch: CaCl 2, HCl, Ca(OH) dùng dung dịch ? A NaNO3 B NaOH C NaHCO3 D NaCl Câu 3: Đun nóng tristearin dung dịch NaOH thu glixerol ? A.C17H35COONa B C17H33COONa C C15H31COONa D C17H31COONa Câu 4: Hai hợp chất hữu sau đồng phân nhau? A amilozơ amilopectin B anilin alanin C vinyl axetat metyl acrylat D etyl aminoaxetat α-aminopropionic Câu 5: Thủy phân hoàn toàn tripeptit X, thu glyxin alanin Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 6: Nhận định sau sai? A Dùng dung dịch Na2CO3 để làm tính cứng nước nước cứng tồn phần B Na2CO3 nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng C Dùng dung dịch Na2CO3 để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy D Na2CO3 ngun liệu dùng y học, cơng nghệ thực phẩm, chế tạo nước giải khát Câu 7: Cho x mol bột Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl z mol HCl, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X lại t mol kim loại không tan Biểu thức liên hệ x, y, z, t A 2x = y + z + t B x = y + z – t C x = 3y + z – 2t D 2x = y + z + 2t Câu 8: Đồng phân glucozơ là: A Xenlulozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Sobitol Câu 9: Lên men hoàn toàn a gam glucozơ, thu C 2H5OH CO2 Hấp thụ hết CO sinh vào dung dịch nước vôi dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị a là: A 30,6 B 27,0 C 15,3 D 13,5 Câu 10: Hịa tan hồn tồn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H 2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H 2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hịa Cơ cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần là: A 25,5% B 18,5% C 20,5% D 22,5% Câu 11: Trong chất đây, chất amin bậc hai ? A H2N(CH2)6NH2 B CH3NHCH3 C C6H5NH2 D CH3CH(CH 3)NH2 Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau: Trang 90/4 - Mã đề thi 125 (a) Cho Cu dư vào dung dịch Fe(NO 3)3 (b) Sục khí CO dư vào dung dịch NaOH (c) Cho Na2CO3 dư vào dung dịch Ca(HCO 3)2 (d) Cho bột Fe vào dung dịch FeCl dư Số thí nghiệm cuối lại dung dịch chưa muối tan là: A B C D Câu 13: Sục 13,44 lít CO (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1,5M NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl2 1,2M KOH 1,5M thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 66,98 B 39,4 C 47,28 D 59,1 Câu 14: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO ? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Câu 15: Phát biểu sau ? A Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng xà phịng hóa B Phản ứng xà phịng hóa phản ứng thuận nghịch C Trong công thức este RCOOR’, R nguyên tử H gốc hidrocacbon D Phản ứng este hóa phản ứng chiều Câu 16: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thấy khí khơng màu; đồng thời thu kết tủa T X Y A NaHSO4 Ba(HCO3)2 B Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 C Na2CO3 BaCl2 D FeCl2 AgNO3 Câu 17: Cho m gam hỗn hợp gồm Na, Na 2O, Ba, BaO vào lượng nước dư, thu dung dịch X a mol khí H2 Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, phản ứng biểu diễn theo đồ thị sau: Khối lượng kết tủa 23,64 a Số mol CO2 0,4 Giá trị m A 21,4 gam B 22,4 gam C 24,2 gam D 24,1 gam Câu 18: Cho phát biểu sau: (1) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ fructozơ thu axit gluconic (2) Glucozơ, fructozơ nhóm cacbohiđrat đơn giản không thủy phân (3) Thủy phân đến xenlulozơ môi trường axit tạo nhiều phân tử monosaccarit (4) Trong phân tử saccarozơ gốc α-glucozơ gốc β-glucozơ liên kết với qua nguyên tử oxi (5) Tinh bột chất rắn vơ định hình, màu trắng, điều kiện thường không tan nước (6) Phân tử amilozơ amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 19: Khi nói kim loại, phát biểu sau sai ? A Kim loại có độ cứng lớn Cr B Kim loại dẫn điện tốt Cu C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu 20: Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào V ml dung dịch chứa AgNO x (mol/l) Cu(NO3)2 y (mol/l) Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20,0 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Trang 91/4 - Mã đề thi 125 Câu 21: Đun nóng triglyxerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y chứa muối natri axit stearic oleic Chia Y làm phần Phần làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol Br Phần đem cô cạn thu 54,84 gam muối Khối lượng phân tử X A 886 B 888 C 884 D 890 Câu 22: Hòa tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 0,74 mol HNO3 (dùng dư), thu 0,08 mol khí X dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu Biết khí NO sản phẩm khử trình phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D 11,52 gam Câu 23: Este X tạo từ axit cacboxylic hai chức hai ancol đơn chức Đốt cháy hồn tồn X ln thu CO có số mol với số mol O phản ứng Thực sơ đồ phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất) Ni,t t (1) X + 2H2 (2) X + 2NaOH →Y → Z + X1 + X2 Biết X1 X2 thuộc dãy đồng đẳng đun nóng X với H2SO4 đặc 1700C không thu anken Nhận định sau sai? A X, Y có mạch khơng phân nhánh B Z có cơng thức phân tử C 4H2O4Na2 C X2 ancol etylic D X có cơng thức phân tử C 7H8O4 Câu 24: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO 3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N +5) Giá trị m A 2,80 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 5,04 gam Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 2,04 gam este X đơn chức thu 5,28 gam CO 1,08 gam H2O Công thức phân tử X A C8H8O2 B C6H8O2 C C4H8O2 D C6H10O2 Câu 26: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X chứa trimetylamin hexametylenđiamin cần dùng 0,715 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 Mặt khác cho 24,54 gam X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu m gam muối Giá trị m A 39,14 gam B 33,30 gam C 31,84 gam D 35,49 gam Câu 27: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (a) 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (b) 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (c) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (d) 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H 2SO4 loãng A (d) B (c) C (a) D (b) Câu 28: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch H 2SO4 lỗng có thêm vài giọt dung dịch CuSO - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl - Thí nghiệm 4: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl Số trường hợp ăn mịn điện hóa là: A B C D Câu 29: Đun sôi hỗn hợp X gồm 12 gam axit axetic 11,5 gam ancol etylic với xúc tác H 2SO4 đặc Kết thúc phản ứng thu 11,44 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 50% B 66,67% C 65,00% D 52,00% Câu 30: Phản ứng tráng bạc sử dụng cơng nghiệp sản suất gương, ruột phích Hóa chất dùng để thực phản ứng là: A Saccarozơ B Andehit axetic C Glucozơ D Andehit fomic Câu 31: Cho 5,2 gam hỗn hợp gồm Al, Mg Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 10% thu dung dịch Y 3,36 lít khí H (đkc) Khối lượng dung dịch Y là: 0 Trang 92/4 - Mã đề thi 125 A 152 gam B 146,7 gam C 175,2 gam D 151,9 gam Câu 32: Hỗn hợp M gồm Lys–Gly–Ala, Lys–Ala–Lys–Lys–Lys–Gly Ala–Gly oxi chiếm 21,3018% khối lượng Cho 0,16 mol M tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu m gam muối Giá trị m là: A 86,16 B 90,48 C .83,28 D 93,26 Câu 33: Hỗn hợp E gồm X, Y Z peptit mạch hở (M X > MY > MZ) Đốt cháy 0,16 mol X Y Z thu số mol CO lớn số mol H 2O 0,16 mol Nếu đun nóng 69,8 gam hỗn hợp chứa X, Y 0,16 mol Z với dung dịch NaOH vừa đù thu dung dịch chứa 101,04 gam hai muối alanin valin Biết n X < nY Phần trăm khối lượng X E gần với : A 12 B 95 C 54 D 10 Câu 34: Cho 0,01 mol este tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 0,2M, đun nóng Sản phẩm tạo thành gồm ancol muối có số mol số mol este Mặt khác, xà phịng hóa hồn tồn 1,29 gam este lượng vừa đủ 60ml dung dịch KOH 0,25M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 1,665 gam muối khan Công thức este là: A C2H4(COO)2C4H8 B C4H8(COO)2C2H4 C CH2(COO)2C4H8 D C4H8(COO)C3H6 Câu 35: Ngâm Cu (dư) vào dung dịch AgNO thu dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Câu 36: Để khử mùi cá (gây số amin) nên rửa cá với ? A nước muối B nước C giấm ăn D cồn Câu 37: Dung dịch Fe 2(SO4)3 không phản ứng với chất sau ? A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe Câu 38: Cho 6,675 gam amino axit X (phân tử có nhóm –NH nhóm –COOH) tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 8,633 gam muối Phân tử khối X ? A 117 B 89 C 97 D 75 Câu 39: Tính chất khơng phải tính chất vật lý chung kim loại ? A Tính cứng B Tính dẫn điện C Ánh kim D Tính dẻo Câu 40: Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Glucozơ C Tinh bột D Xenlulozơ HẾT Trang 93/4 - Mã đề thi 125 PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT CHU VĂN AN – QUẢNG TRỊ LẦN Câu 1: Chọn C - Thứ tự phản ứng xảy sau: ↑ Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (1) Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → Al(OH)3↓trắng keo + BaSO4↓trắng (2) 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (3) - Hay viết gọn lại: 5Bad + 4H 2O + Al 2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2BaAlO2 + 4H 2↑ Vậy sản phẩm thu có chất khí (H 2) chất kết tủa (BaSO 4) Câu 2: Chọn C CaCl2 HCl Ca(OH) A NaNO3 Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng B NaOH Không phản ứng Không tượng Khơng phản ứng C NaHCO Khơng phản ứng Thốt khí khơng màu Kết tủa trắng D NaCl Khơng phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Câu 3: Chọn A t0 - Phản ứng: (CH3[CH2]16COO)3C3H5 + 3NaOH → 3CH3[CH2]16COONa + C3H5(OH)3 Tristearin Natri sterat (X) Glixerol Câu 4: Chọn C - Đồng phân chất có công thức phân tử khác công thức cấu tạo A Sai, Amilozơ amilopectin thành phần tinh bột có cơng thức (C 6H10O5)n phân tử khối amylopectin lớn nhiều so với amilozơ B Sai, Anilin (C6H5NH2) alanin (CH3CH(NH2)COOH) có công thức phân tử khác C Đúng, Vinyl axetat (CH 3COOCH=CH2) metyl acrylat (CH 2=CHCOOCH3) có cơng thức phân tử D Sai, Etyl aminoaxetat (CH3COOC2H5) α-aminopropionic (CH3CH(NH2)COOH) có cơng thức phân tử khác Câu 5: Chọn D - Có đồng phân X là: GGA ; GAG ; AGG ; AGA ; AAG ; GAA Câu 6: Chọn D • Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ Ca 2+ Mg2+ nước cứng Vì Na2CO3 dùng để làm mềm nước cứng tạm thời, vĩnh cữu toàn phần: Mg 2+ + CO 2− → MgCO ↓ Ca 2+ + CO 2− → CaCO ↓ • Ứng dụng Na2CO3: - Nguyên liệu công nghiệp sản xuất thủy tinh, xà phòng , giấy dệt điều chế muối khác - Tẩy vết mỡ bám chi tiết máy trước sơn , tráng kim loại - Công nghiệp sản xuất chất tẩy rửa Câu 7: Chọn D - Vì sau phản ứng kim loại dư nên Fe bị oxi hóa lên Fe 2+ BT: e → 2n Fe = n FeCl3 + n HCl → 2.(x − t) = y + z → 2x = y + z + 2t Câu 8: Chọn B Câu 9: Chọn D - Ta có: nglucoz¬ = nCO2 nCaCO3 = = 0,075mol ⇒ mglucoz¬ = 0,075.180 = 13,5(g) 2 Câu 10: Chọn C - Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H 2SO4 : Trang 94/4 - Mã đề thi 125 m X + 98n H 2SO − 30n NO − 2n H − m Z = 0, 26 mol 18 n + + n NO 2n − 2n H 2O − 2n H BT:H → n NH + = H 2SO4 = 0, 02 mol ⇒ n Cu(NO3 ) = NH = 0, 04 mol 2n H 2SO − 10n NH + − 4n NO − 2n H - Ta có n O(trong X) = n FeO = = 0, 08mol 3n Al + 2n Zn = 3n NO + 2n H + 8n NH + = 0, n Al = 0,16 mol ⇒ - Xét hỗn hợp X ta có: 27n Al + 65n Zn = m X − 72n FeO − 188n Cu(NO ) = 8, 22 n Zn = 0, 06 mol 27.0,16 ⇒ %m Al = 100 = 20, 09 21,5 Câu 11: Chọn B - Bậc amin tính số nguyên tử H phân tử aminoac bị thay gốc hidrocacbon có CH 3NHCH3 amin bậc Câu 12: Chọn A (a) Cu (dư) + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 BTKL → n H 2O = (b) CO2 (dư) + NaOH → NaHCO3 (c) Na2CO3 (dư) + Ca(HCO 3)2 → CaCO3 + 2NaHCO (ngồi cịn Na2CO3 dư) (d) Fe dư + 2FeCl3 → 3FeCl2 Vậy có thí nghiệm dung dịch thu chứa muối tan (b), (d) Câu 13: Chọn D - Khi cho 0,6 mol CO tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH) 0,2 mol NaOH: Vì nOH− BT: C < nCO2 < nOH− ⇒ nCO32− = nOH− − nCO2 = 0,2mol → nHCO3− = nCO2 − nCO32− = 0,4mol - Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl 0,3 mol KOH thì: HCO3− + OH − + Ba2+ → BaCO3+ H 2O 0,4mol 0,3mol 0,54mol 0,3mol ⇒ mBaCO3 = 0,3.197 = 59,1(g) Câu 14: Chọn A - Các kim loại đứng trước cặp H +/H2 tác dụng với HCl - Các kim loại đứng trước cặp Ag +/Ag tác dụng với AgNO Vậy kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 Mg, Zn, Al, Fe, Ni Sn Câu 15: Chọn D A Sai, Phản ứng ancol với axit cacboxylic gọi phản ứng este hóa B Sai, Phản ứng xà phịng hóa phản ứng chiều C Đúng D Sai, Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch Câu 16: Chọn C - Các phản ứng xảy ra: ↑ A 2NaHSO4 (X) + Ba(HCO 3)2 (Y) → BaSO4↓ (Z) + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O BaSO4 (Z) + H2SO4 : không xảy phản ứng B Ba(HCO3)2 (X) + Ba(OH)2 (Y) → 2BaCO3↓ (Z) + 2H2O ↑ BaCO3 (Z) + H2SO4 → BaSO4↓ + CO2 + H2O Lưu ý: Y dung dịch muối đáp án B khơng thỏa mãn C Na2CO3 (X) + BaCl2 (Y) → BaCO3 (Z) + 2NaCl ↑ BaCO (Z) + H2SO4 → BaSO4↓ + CO2 + H2O Trang 95/4 - Mã đề thi 125 D FeCl2 (X) + AgNO3 (Y) → Fe(NO3)3 + AgCl↓ + Ag↓ AgCl Ag không tác dụng với H 2SO4 Câu 17: Chọn A - Tại vị trí kết tủa max ta có: n BaCO3 = n Ba(OH) = a = 0,12 mol Tại vị trí kết tủa n OH − = n CO = 0, mol ⇒ n NaOH = n OH − − 2n Ba (OH) = 0, − 2.0,12 = 0,16 mol ta có - Áp dụng bảo tồn e tồn q trình ta có: m X = 153n BaO + 62n Na 2O − 16n H = 21, (g) Câu 18: Chọn D (1) Sai, hiđrơ hóa glucơzơ thu sorbitol cịn fructơzơ thu đồng phân sorbitol (2) Đúng, cacbohidrat tham gia phản ứng thủy phân mantozơ, saccarôzơ,tinh bột xenlulôzơ (3) Đúng, thủy phân đến xenlulôzơ thu β – glucôzơ (4) Sai, phân tử saccarozơ gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ liên kết với C – O – C (5) Đúng, tinh bột chất rắn vơ định hình, màu trắng, điều kiện thường khơng tan nước (6) Sai, polime có mạch phân nhánh thường gặp amylopectin glicôzen Vậy có phát biểu (2), (3) (5) Câu 19: Chọn B A Đúng, Kim loại cứng Cr, kim loại mềm Cs B Sai, Độ dẫn điện giảm dần theo dãy: Ag > Cu > Au > Al > Fe C Đúng, Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W, kim loại có độ nóng chảy thấp Hg D Đúng, Kim loại có khối lượng riêng lớn Os, kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu 20: Chọn A 20(g)r¾ n 678 Ag,Cu Mg,Al + AgNO3,Cu(NO3)2 → NaOH t0 44 4 43 Mg2+ ,Al 3+ ,Cu2+ (d ),NO3 Mg(OH)2,Cu(OH)2 MgO,CuO 3,72(g) dung dịch hỗn hỵ p 4 4 43 43 4 44 4 4 43 dung dịch X hỗn hợ p kÕt tña 2+ 7,6(g)oxit - Gọi c số mol Cu , lại dung dịch X Xét trình phản ứng dung dịch X với lượng dư dung dịch NaOH ta có: 24nMg + 27nAl = mkim lo¹i 24a + 27b = 3,72 a = 0,11 + 2nMg2+ + 4nAl3+ + 2nCu2+ = nNaOH → 2a+ 4b + 2c = 0,46 ⇒ b = 0,04 40a+ 80c = 7,6 c = 0,04 40nMgO + 80nCuO = moxit - Xét dung dịch hỗn hợp chứa AgNO Cu(NO3)2 ta có: + nAgNO3 + 2nCu(NO3)2 = nNO3− x x + 2y = 3nAl3+ + 2nMg2+ + 2nCu2+ = 0,42 x = 0,12 → ⇒ → = y y = 0,15 108x + 64(y− 0,04) = 20 108nAg + 64nCu = mr¾n Câu 21: Chọn A nBr2 = 0,06mol - Giả sử triglixerit X có tạo thành từ axit oleic axit stearic thì: nE = Xét hỗn hợp muối có: 304nC17H33COONa + 306nC17H35COONa = mmuèi → 304.0,06.2 + 306.0,06 = 54,84(g) - Ta nhận thấy biểu thức hồn tồn xác nên giả sử ban đầu - Vậy X (C17H33COO)2C3H5(OOCC17H35), suy M X = 886 Câu 22: Chọn C Trang 96/4 - Mã đề thi 125 - Quy đổi hỗn hợp rắn thành Fe O Khi cho rắn tác dụng với 0,74 mol HNO thì: 56nFe + 16nO = mhỗn hợ p nFe = 0,18mol 56nFe + 16nO = 12,48 → BT:e ⇒ BT:e → 3nFe − 2nO = 0,24 nO = 0,15mol → 3nFe − 2nO = 3nNO - Áp dụng bảo tồn e tồn q trình Khi cho dung dịch tác dụng với lượng dư Cu : nNO + 2nO − 2nFe n − 2n = 0,135mol ⇒ mCu = 8,64(g) ∑ nNO = HNO34 O = 0,11mol nCu(bịhoàn tan) = Cõu 23: Chọn B - X este chức có hai nhóm chứa X có dạng CxHyO4 - Khi đốt este X số mol CO2 số mol O2 phản ứng este X có dạng Cx(H2O)m - X este hai chức phản ứng với H theo tỉ lệ : nên X có k = - Xét hỗn hợp ancol ta có: + X1 tách nước 1700C không thu anken nên X CH3OH + X1 X2 đồng đẳng nên X1 X2 CH3OH C2H5OH → Từ tất kiện ta este X là: CH 3OOC − C = C = C − COOC H - Phương trình phản ứng: t CH 3OOC − C = C − COOC H (X) + 2NaOH → NaOOC − C = C − COONa + CH 3OH(X1 ) + C H 5OH(X ) Ni, t CH 3OOC − C = C − COOC 2H (X) + 2H → CH 3OOC − CH − CH − COOC 2H (Y) Câu 24: Chọn B It = 0,34mol - Ta có ne (trao ®ỉi) = 96500 - Các q trình điện phân diễn sau : Tại catot Cu2+ + 2e → Cu 0,15 mol 0,3 mol → 0,15 mol 2H 2O + 2e → 2OH - + H2 0,04 mol → 0,04 mol Tại anot 2Cl→ Cl2 + 2e 2x mol 2x mol 2x mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 4y mol ← y mol → 4y mol 0,02 mol - Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: BT:e 2x + 4y = 0,34 x = 0,1mol → 2nCl + 4nO2 = ne trao ®ỉi → ⇒ 71nCl + 32nO2 = mdd gi¶m − 64nCu − 2nH2 71x + 32y = 5,47 y = 0,06mol - Dung dịch sau điện phân chứa: Na +, H+ : 0,2 mol NO3-: 0,3 mol - Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: 3Fe + 0,075mol ¬ 8H + + 2NO3− → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,2mol mFe bịhòa tan = 0,075.56 = 4,2(g) Câu 25: Chọn A m + m H 2O − m X 2n + n H 2O − 2n O BTKL BT: O → n O = CO = 0,135 mol → n X = CO = 0, 015 mol 32 n ⇒ C X = CO = : X C8H 8O nX Câu 26: Chọn D (CH )3 N (A) + 5, 25O n A + n B = 0,1 n A = 0,06 ⇒ → - Đốt cháy X H N(CH ) NH (B) + 10O 5, 25n A + 10n B = 0, 715 n B = 0, 04 - Trong 0,1 mol X có 8,18 gam ⇒ 24,54 gam X có 0,18 mol A 0,12 mol B Trang 97/4 - Mã đề thi 125 BTKL ⇒ n HCl = 0,18 + 2.0,12 = 0, 42 mol → m = 24,54 + 0, 42.36,5 = 39,87 (g) Câu 27: Chọn B Phương trình phản ứng là: (a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (b) FeO + H 2SO4 → FeSO4 + H2O (c) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O (d) Fe 3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O Câu 28: Chọn B - Điều kiền để xảy ăn mòn điện hóa là: (3 điều kiện bắt buộc) (1) Có cặp điện cực khác chất, kim loại – kim loại, kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trò cực âm bị ăn mòn (2) Các cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn (3) Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li - Ở thí nghiệm 1: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) - Ở thí nghiệm 2: Thỏa mản - Ở thí nghiệm 3: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) - Ở thí nghiệm 4: Khơng thỏa mãn điều kiện (1) Câu 29: Chọn C H2SO4 đỈ c - Phương trình phản ứng: CH3COOH+ C2H5OH ¬ → CH3COOC2H5+ H2O 0,2mol 0,25mol to 0,13mol n CH 3COOC 2H 100% = 65% n CH 3COOH Câu 30: Chọn C - Trong công nghiệp: glucozơ dùng để tráng gương, tráng ruốt phích (thay cho anđehit anđehit độc) Câu 31: Chọn D 98nH2SO4 100 = 147(g) - Ta có: nH2SO4 = nH2 = 0,15mol ⇒ mddH2SO4 = C% ⇒H= BTKL → mY = mkim lo¹i + mddH2SO4 − 2nH2 = 151,9(g) Câu 32: Chọn B - Nhận thấy hỗn hợp M có dạng GlyAla(Lys)x (CTPT M C5+ 6x H10+12xO3+ xN 2+ 2x ) 16(3+ x) = 0,213018 ⇒ x = 1,5 - Theo đề ta có: %mO = 12(5+ 6x) + 16(3+ x) + 10+ 12x + 14(2 + 2x) Khi cho M tác dụng HCl thì: t0 GlyAla(Lys)1,5+ 5HCl + 2,5H 2O → GlyHCl + AlaHCl + Lys(HCl)2 0,16mol 0,8mol 0,4mol BTKL → mmuèi = mM + 36,5nHCl + 18nH2O = 90,48(g) Câu 33: Chọn A nCO2 − nH2O 0,16 = nX → = 0,16 ⇒ kX = 0,5kX − 0,5kX − - Tương tự đốt 0,16 mol Y Z ta kY = kZ = - Gọi x số mol hỗn hợp E Khi đun nóng 69,8 gam E với NaOH vừa đủ : - Khi đốt 0,16 mol X : BTKL → mmuèi = mE + 18nH2O − 40nNaOH → 101,04 = 69,8+ 40.4t − 18t ⇒ t = 0,22mol + Xét hỗn hợp muối ta có: 111nAlaNa + 139nValNa = mmuèi 111nAlaNa + 139nValNa = 101,04 nAlaNa = 0,76 → → nAlaNa + nValNa = 4nE nAlaNa + nValNa = 0,88 nValNa = 0,12 - Ta nhận thấy nZ > nValNa, nên peptit Z E (Ala)4 (0,16 mol) - Theo đề ta có X (Val)a(Ala)4 – a Y (Val)b(Ala)4 – b Trang 98/4 - Mã đề thi 125 BT:Val → nX a + nY b = 0,12 nX a + nY b = 0,12 nX = 0,02 vµ nY =0,04 BT:Ala nX < nY → nX (4 − a) + nY (4 − b) = 0,12 → 4nX + 4nY − nX a − nY b = 0,12 → a,b< a=4 vµ b=1 n + n = 0,22 − 0,16 = 0,06 n + n = 0,06 X Y X Y - Vậy X Y (Val)4 (0,02 mol) Val(Ala)3 (0,04 mol) 0,02.414 100% = 11,86% 69,8 Câu 34: Chọn B ⇒ %mX = nNaOH = Mặt khác số mol muối ancol neste thu số mol este Vậy este có dạng R(COO)2R' - Khi cho 0,01 mol este tác dụng với 0,02 mol NaOH thì: t0 R(COO)2 R'+ 2KOH → R(COOK )2+ R '(OH)2 0,015mol BTKL 0,0075mol 0,0075mol → mR'(OH)2 = meste + 56nKOH − mmuèi khan = 0,465(g) ⇒ M R'(OH)2 = 0,465 = 62(C2H 4(OH)2) 0,0075 1,665 = 222:C4H8(COOK )2 ⇒ Este là: C 4H8(COO)2C2H 0,0075 Câu 35: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: Cu(dư) + AgNO3 Cu(NO3)2 + Fe(dư) → Cu(NO3)2 + Ag → Fe(NO3)2 + Cu Vậy dung dịch Y chứa Fe(NO3)2 Câu 36: Chọn C - Trong mùi cá hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác, người ta dùng giấm ăn (thành phần có chứa CH 3COOH) để khử mùi cá trước nấu Câu 37: Chọn B A Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ nâu đỏ + 3Na2SO4 B Fe2(SO4)3 + Ag: khơng xảy (vì khơng tn theo quy tắc α) C Fe2(SO4)3 + 3BaCl → 3BaSO4↓ trắng + 2FeCl3 ⇒ M muèi = D Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 Câu 38: Chọn D 8, 633 − 6, 675 6, 675 TGKL → n X = = 0, 089 mol ⇒ M X = = 75 40 − 18 0, 089 Câu 39: Chọn A - Các tính chất vật lí chung bao gồm: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt ánh kim e tự kim loại gây nên Câu 40: Chọn A - Monosaccarit: glucozơ, fructozơ Đisaccarit: saccarozơ, mantozơ Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ Trang 99/4 - Mã đề thi 125 ... dịch? A NaCl Ba(NO3 )2 B AlCl3 CuSO4 C Na2CO3 KOH D NaOH NaHCO3 Câu 4: Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) A 1s32s22p63s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s32p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 5: Để... + 2H2O (b) Cho SO2 tác dụng với H2S: SO2 + 2H2S → 3S +2H2O (c) Cho NH3 tác dụng với CuO: 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O (d) Cho CaOCl2 tác dụng với HClđặc: CaOCl2 + 2HClđặc → CaCl2 + Cl2 + H2O... C3H6O2; C2H4O C2H6O2 Trong 29 ,2 gam hỗn hợp X : m(O) = 29 ,2 – 1,15. 12 – 1,3 .2 = 12, 8 gam ∼ 0,8 mol Đặt : n(C3H4O) + n(C2H4O) = a mol ; n(C3H6O2) + n(C2H6O2) = b mol a + 2b = 0,8 n(H2O) = 2a + 3b