tuyển tập những đề thi thử trung học phổ thông quốc gia môn hóa học của các trường THPT trên cả nước (THPT Tiên Lãng Hải Phòng, THPT Hàm Long Bắc Ninh, THPT Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội, Trường chuyên Hạ Long Quảng Ninh, THPT Thanh Chương Nghệ An)
SỞ GD ĐT TỈNH HẢI PHÒNG THPT TIÊN LÃNG (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhan hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2 Câu 2: Ở nhiệt độ cao, khí CO khử oxit sau A Fe2O3 CuO B Al2O3 CuO C MgO Fe2O3 D CaO MgO Câu 3: Đốt cháy 4,56 gam hỗn hợp E chứa metylamin, đimetylamin, trimetylamin cần dùng 0,36 mol O2 Mặt khác lấy 4,56 gam E tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư thu lượng muối A 9,67 gam B 8,94 gam C 8,21 gam D 8,82 gam Câu 4: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Mg, Al, Fe Cu dung dịch HNO3 (loãng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X kết tủa Y Nung kết tủa Y đến phản ứng nhiệt phân kết thúc thu tối đa oxit A B C D Câu 5: Hịa tan hồn tồn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg Al lượng vừa đủ V lít dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 0,672 lít N2 (ở đktc) dung dịch chứa 54,9 gam muối Giá trị V A 0,72 B 0,65 C 0,70 D 0,86 Câu 6: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH3-CH2-COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH2=CH-CH2- COO -CH3 D CH3-COO-CH=CH-CH3 Câu 7: Cho phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH (b) Thành phần tinh bột amilopectin (c) Các peptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất có màu tím đặc trưng (d) Anilin (C6H5NH2) tan nước Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Câu 8: Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol NaHSO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam Câu 9: Đun nóng dung dịch chứa 0,2 mol hỗn hợp gồm glyxin axit glutamic cần dùng 320 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu lượng muối khan A 36,32 gam B 30,68 gam C 35,68 gam D 41,44 gam Câu 10: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+trong dung dịch A Ag, Fe3+ B Zn, Ag+ C Ag, Cu2+ D Zn, Cu2+ Câu 11: X, Y, Z, T dung dịch sau: (NH 4)2SO4, K2SO4, NH4NO3, KOH Thực thí nghiệm để nhận xét chúng có kết sau: Chất dd Ba(OH)2, t0 X Z T Y Có kết tủa xuất Khơng Kết tủa khí Có khí tượng Các dung dịch X, Y, Z, T A K2SO4, (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3 B (NH4)2SO4, KOH, NH4NO3, K2SO4 C KOH, NH4NO3, K2SO4, (NH4)2SO4 D K2SO4, NH4NO3, KOH, (NH4)2SO4 Câu 12: Trung hoà 9,0 gam amin đơn chức Y cần 200 ml dung dịch HCl 1M CTPT Y A C4H11N B CH5N C C3H9N D C2H7N Câu 13: Phát biểu sau sai A Metyl amin chất khí, làm xanh quỳ tím ẩm B Các đipeptit hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường C Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao D Các chất béo có gốc axit béo khơng no thường chất lỏng Câu 14: Kim loại có tính khử mạnh A Fe B Sn C Ag D Au Câu 15: Trong kim loại Na, Fe, Cu, Ag, Al Có kim loại điều chế phương pháp điện phân A B C D Câu 16: Khi cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu A xanh thẫm B tím C đen D vàng Câu 17: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A AgNO3 H2SO4 loãng B ZnCl2 FeCl3 C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc nguội Câu 18: Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 8,2 B 10,2 C 12,3 D 15,0 Câu 19: Cho hỗn hợp Cu Fe hòa tan vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng tới phản ứng hồn toàn, thu dung dịch X phần Cu không tan Cho dung dịch NH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Thành phần kết tủa Y gồm A Fe(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)3, Cu(OH)2 D Fe(OH)3 Câu 20: Este X có CTPT CH3COOC6H5 Phát biểu sau X A Tên gọi X benzyl axetat B X có phản ứng tráng gương C Khi cho X tác dụng với NaOH (vừa đủ) thu muối D X điều chế phản ứng axit axetic với phenol Câu 21: Cho 6,88 gam hỗn hợp chứa Mg Cu với tỷ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,12 mol Fe(NO3)3 Sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m là: A 5,12 B 3,84 C 2,56 D 6,96 Câu 22: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: ; Biết phân tử E chứa loại nhóm chức Phân tử khối E A 132 B 118 C 104 D 146 Câu 23: Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn khối lượng dịch Y 4,54 gam Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,35 B 17,59 C 17,22 D 20,46 Câu 24: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m A 20 B 10 C 15 D 25 Câu 25: Phát biểu sau sai A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Ở chu kỳ, bán kính kim loại kiềm lớn bán kinh kim loại kiềm thổ C KAl(SO4)2.12H2O, NaAl(SO4)2.12H2O (NH4)Al(SO4)2.12H2O gọi phèn nhôm D Các kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước điều kiện thường Câu 26: Khi bị ốm, sức sau ca phẫu thuật, nhiều người bệnh thường truyền dịch “đạm” để thể sớm hồi phục Chất dịch truyền có tác dụng A glucozơ B saccarozơ C amino axit D amin Câu 27: Phát biểu sau đúng: A Tất polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng B Tất polime không tác dụng với axit hay bazơ C Protein loại polime thiên nhiên D Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh phân tử Câu 28: Hai chất hữu X, Y có thành phần phân tử gồm C, H, O (M X < MY < 70) Cả X Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc phản ứng với dung dịch KOH sinh muối Tỉ khối Y so với X có giá trị là: A 1,403 B 1,333 C 1,304 D 1,3 Câu 29: Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O D Na dung dịch KCl Câu 30: Các α–amino axit có A khả làm đổi màu quỳ tím B nhóm amino C nhóm –COOH D hai nhóm chức Câu 31: Cho dãy chất: triolein; saccarozơ; nilon-6,6; tơ lapsan; xenlulozơ glyxylglyxin Số chất dãy cho phản ứng thủy phân môi trường kiềm A B C D Câu 32: Thực thí nghiệm sau (1) Cho bột Al vào dung dịch NaOH (dư) (2) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, không màng ngăn xốp (3) Cho dung dịch KI vào dung dịch chứa Na2Cr2O7 H2SO4 (4) Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 (5) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm thu đơn chất A B C D Câu 33: Hỗn hợp X chứa este mạch hở gồm hai este đơn chức este đa chức, không no chứa liên kết đơi C=C Đốt cháy hồn tồn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O2, thu 0,93 mol CO2 0,8 mol H2O Nếu thủy phân X NaOH, thu hỗn hợp Y chứa ancol có số nguyên tử cacbon hỗn hợp Z chứa muối Phần trăm khối lượng este đơn chức có khối lượng phân tử lớn X A 22,7% B 15,5% C 25,7% D 13,6% Câu 34: Thực sơ đồ phản ứng (đúng với tỉ lệ mol chất) sau: (1) (2) (3) (4) Nhận định sau sai? A X có cơng thức phân tử C14H22O4N2 Tơ B X2 có tên thay hexan-1,6-điamin C X3 X4 có số nguyên tử cacbon D X2, X4 X5 có mạch cacbon khơng phân nhánh Câu 35: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cơ cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Cu C Ca D Zn Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn este no chức mạch hở X Sục toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng thu 5,0 gam kết tủa khối lượng dung dịch giảm 2,08 gam Biết xà phịng hóa X thu muối axit cacboxylic ancol Số đồng phân X là: A B C D Câu 37: Hỗn hợp A gồm peptit X peptit Y (mỗi chất cấu tạo từ loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO-NH- loại phân tử 5) với tỉ lệ số mol n X : nY = : Khi thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp A thu 5,625 gam glyxin 10,86 gam tyrosin Gía trị m là: A 14,865 gam B 14,775 gam C 14,665 gam D 14,885 gam Câu 38: Cho 1,752 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 2,628 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 39: Chất sau không phản ứng với dung dịch HCl A H2N-CH2-COOH B CH3COOH C C2H5NH2 D C6H5NH2 Câu 40: Người ta thường dùng vật dụng bạc để cạo gió cho người bị trúng gió (khi người bị mệt mỏi, chóng mặt…do thể tích tụ khí độc H 2S…) Khi vật bạc bị đen phản ứng: 4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O Chất khử phản ứng A O2 B H2S C Ag D H2S Ag PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT TIÊN LÃNG – HẢI PHÒNG LẦN Câu 1: Chọn D - Khi ngâm đinh sắt vào dung dịch HCl thì: Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ + Khí H2 sinh phần bám lại đinh sắt làm giảm khả tiếp xúc với ion H + nên phản ứng xảy chậm khí H2 sinh - Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu + Trong dung dịch lúc hình thành pin điện điện cực Fe – Cu có chuyển dịch electron ion H+ dung dịch nhận electron làm cho phản ứng xảy nhanh khí H thoát nhiều Câu 2: Chọn A - Ở nhiệt độ cao, khí CO, H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Các chất thỏa mãn là: Câu 3: Chọn B - Quy đổi hỗn hợp E: thành CnH2n+3N: a mol - Đốt cháy E: CnH2n+3N + (1,5n + 0,75)O2 (1) - Cho E tác dụng với HCl nCO2 + (n + 1,5)H2O + 0,5N2 (2) Từ (1), (2) ta tính được: a = 0,12 mol mmuối = mE + 36,5nHCl = Câu 4: Chọn D - Lưu ý: + Cho lượng dư NaOH vào Al3+, ban đầu có kết tủa trắng keo khơng tan sau tan dần tạo dung dịch suốt + H2O oxit theo định nghĩa oxit hợp chất nguyên tố có nguyên tố oxi Vậy có tối đa oxit Câu 5: Chọn D - Hướng tư 1: Bảo tồn ngun tố N - Q trình: + Ta có: - Hướng tư 2: Tính theo số mol HNO3 +Ta có: Câu 6: Chọn A - Từ tỉ khối ta suy RCOOR’ - Hướng tư 1: Tìm gốc R nX = 0,2 mol ; nKOH = 0,3 mol Đặt CTTQ X là: + Ta có: nKOH pư = nRCOOK = nX = 0,2 mol nKOH dư = 0,1 mol mà R –C2H5 Vậy công thức cấu tạo X - Hướng tư 2: Tìm gốc –R’ R’ –C2H3 Vậy X Câu 7: Chọn A (a) Đúng, Phương trình phản ứng: CH3NH2 + HCOOH HCOONH3CH3 C2H5OH + HCOOH HCOOC2H5 + H2O NaHCO3 + HCOOH HCOONa + CO2 + H2O (b) Đúng, Amilopectin chiếm từ 70 – 80% khối lượng tinh bột amilozơ chiếm từ 20 – 30% khối lượng tinh bột (c) Sai, Các tripeptit trở lên (đipeptit khơng có phản ứng này) tác dụng với Cu(OH) cho hợp chất có màu tím đặc trưng (d) Đúng, Anilin (C6H5NH2) chất lỏng, sơi 184oC, khơng màu, độc, tan nước tan nhiều benzen etanol Vậy có phát biểu (a), (b), (d) Câu 8: Chọn C Sự oxi hóa Sự khử 2+ + Fe → Fe + 2e 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O (vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển 0,08 ← 0,02 → 0,06 → 0,01 lên Fe2+) Cu2+ + 2e → Cu 0,01 → 0,02 2H+(dư) + 2e → H2 0,02 → 0,02 → 0,01 Câu 9: Chọn B - Hướng tư 1: Xác định chất có muối + Ta có: mmuối = 97x + 191y = - Hướng tư 2: Bảo tồn khối lượng + Ta có: mmuối = Câu 10: Chọn B - Dựa vào quy tắc ta xác định cặp chất có phản ứng với Fe2+ Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe Fe2+ + Ag+ Phản ứng: Fe3+ + Ag Câu 11: Chọn D Chất X: K2SO4 Z: KOH T: (NH4)2SO4 Y: NH4NO3 dd Ba(OH)2, t0 Có kết tủa xuất Khơng hiện tượng - Phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + K2SO4 BaSO4 trắng + 2KOH Ba(OH)2 + NH4NO3: không xảy Ba(OH)2 + (NH4)2SO4 BaSO4 trắng + 2NH3↑ + 2H2O Ba(OH)2 + 2NH4NO3 Câu 12: Chọn D Ba(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O - Ta có: Y Kết tủa khí Có khí Câu 13: Chọn B Câu 14: Chọn A Câu 15: Chọn B - Na, Al điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - Fe, Cu điều chế phương pháp điện phân dung dịch, nhiệt luyện thủy luyện - Ag điều chế phương pháp điện phân dung dịch thủy luyện Vậy có kim loại Na Al phương pháp điện phân Câu 16: Chọn D - Nhỏ vài giọt dung dịch HNO đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy có kết tủa màu vàng Câu 17: Chọn A A C Fe + 2HCl Câu 18: Chọn B FeCl2 + H2 B Fe + 2FeCl3 3FeCl2 D Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu - Phương trình: mol: 0,15 0,15 Câu 19: Chọn A - Quá trình: Cu dư - Lưu ý: Các hiđroxit hay muối kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan dung dịch NH3 dư Câu 20: Chọn C A Sai, Tên gọi X phenyl axetat B Sai, X khơng có phản ứng tráng gương C Đúng, Phương trình: CH3COOC6H5 + NaOH CH3COONa + C6H5ONa + H2O D Sai, X điều chế phản ứng anhiđrit axetic với phenol : C6H5OH + (CH3CO)2O CH3COOC6H5 + CH3COOH Câu 21: Chọn B - Hướng tư 1: Cân phương trình Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ mol: mol: 0,02 → 0,04 0,04 Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ 0,04 0,08 lại = 0,08 mol nCu dư = 0,06 mol Vậy mrắn = mCu dư = - Hướng tư 2: Sử dụng bảo toàn e - Ta có: Nhận thấy: Fe3+ Fe2+ - Khi đó: nCu dư = Câu 22: Chọn D - Phương trình phản ứng: Vậy Câu 23: Chọn D - Xét trường hợp dung dịch Y chứa chất tan NaOH NaCl Quá trình điện phân diễn sau : Tại catot: Tại Anot: 2+ Fe + 2e → Fe 2Cl- → Cl2 + 2e x ← 2x → x (2x + 2y) (x + y) ← (2x + 2y) 2H2O + 2e → 2OH + H2 2y → 2y y - Từ phương trình: suy - Khối lượng dung dịch giảm: - Hỗn hợp X: m = Câu 24: Chọn A - Q trình: - Ta có: Câu 25: Chọn D - Be không tác dụng với nước nhiệt độ thường Mg tan chậm nước lạnh đun nóng Mg tan nhanh nước Câu 26: Chọn C - Trong chai dung dịch đạm có nhiều axit amin mà thể cần bị ốm, sức sau ca phẫu thuật để thể sớm hồi phục Ngồi có chất điện giải thêm số vitamin, sorbitol tùy theo tên thương phẩm hãng dược sản xuất khác Câu 27: Chọn C A Sai, Các polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng trùng hợp Lấy ví dụ: trùng hợp vinyl clorua B Sai, Poli(vinyl axetat) (PVA) tác dụng với dung dịch NaOH hay cao su thiên nhiên tác dụng với HCl: C Đúng, Protein loại polime thiên nhiên có tơ tằm, lơng cừu, len D Sai, Trong cấu trúc cao su buna – S khơng có chứa lưu huỳnh Câu 28: Chọn C - Vì X, Y tham gia phản ứng tráng bạc tác dụng với KOH sinh muối nên X, Y có dạng HCOOR mà MX < MY < 70 X HCOOH ; Y HCOOCH3 Vậy Câu 29: Chọn A A NaNO3 + MgCl2 : không xảy B 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O C K2O + H2O 2KOH D 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Câu 30: Chọn D - Trong phân tử α–amino axit chứa đồng thời nhóm amino –NH nhóm cacboxyl –COOH Tùy thuộc vào chất khác mà số nhóm chức có chất giống khác Câu 31: Chọn B - Có chất thủy phân mơi trường kiềm là: triolein; nilon-6,6; tơ lapsan; glyxylglyxin Triolein Poli(hexametylen -ađipamit) hay nilon – 6,6 Poli(etylen - terephtalat) hay tơ lapsan Glyxylglyxin H2N–CH2–CO–NH–CH2–COOH Câu 32: Chọn B Có thí nghiệm thu đơn chất (1), (2), (3) (4) PT phản ứng : (1) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (2) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + 2H2 (3) KI + Na2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + I2 + H2O (4) 2NH3 + 2CrO3 → N2 + Cr2O3 + 3H2O Câu 33: Chọn D - Ta có: Vì thủy phân X NaOH thu ancol có cacbon muối Trong X có chất HCOOC2H5 (A), este đơn chức lại RCOOC 2H5 (B), este chức (C) tạo từ etylenglicol C2H4(OH)2 hai axit cacboxylic HCOOH; RCOOH (trong gốc –R có liên kết đôi C=C) + Lúc kA = ; kB = ; kC = Áp dụng (1) (2) nA + nB + nC = 0,24 (3) + Từ (1), (2), (3) ta tính được: nA = 0,16 mol ; nB = 0,03 mol ; nC = 0,05 mol (4) (với CB > 4, CC > 5) + Nếu CB = thay vào (4) ta có: CC = Thỏa (nếu CB tăng CC < nên ta khơng xét nữa) Vậy (B) CH2=CH-COOC2H5: 0,03 mol Câu 34: Chọn C X3 có nguyên tử C X4 Câu 35: Chọn D - Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH : có nguyên tử C + - Ta có - Mà (với a số e trao đổi M) Câu 36: Chọn B - Khi đốt cháy este X thì : - Áp dụng độ bất bão hịa, ta được : Vậy este X có CTPT + TH1 : X tạo thành từ axit đơn chức ancol hai chức : + TH2 : X tạo thành từ axit đơn chức ancol hai chức : Câu 37: Chọn A - Khi gộp X Y với tỉ lệ mol tương ứng : có = Buta -1,3- đien acrilonitrin Cao su buna –N Câu 30: Chọn A - Dung dịch A chứa : - Trung hòa dung dịch A thì : Câu 31: Chọn A - Các chất hữu tác dụng với NaOH thường gặp : o t Dẫn xuất halogen: R-X + NaOH ROH + NaX (Chú ý: C6H5Cl không tác dụng NaOH đun nóng, phản ứng xảy có đầy đủ điều kiện xúc tác, nhiệt dộ áp suất) Phenol: C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O Axit cacboxylic (-COOH): -COOH + NaOH -COONa + H2O o t Este (-COO-): RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH Muối amin: RNH3Cl + NaOH RNH2 + NaCl + H2O Aminoaxit: H2NRCOOH + NaOH H2NRCOONa + H2O Muối aminoaxit: HOOCRNH3Cl + 2NaOH NaOOCRNH2 + NaCl + 2H2O Muối amoni axit hữu cơ: RCOONH3R’+ NaOH RCOONa + R’NH + H2O Muối amoni axit vô cơ: RNH3NO3, (RNH3)2CO3, RNH3HCO3, RNH3HSO4, (RNH3)2SO4 Vậy có chất thỏa mãn là: axit axetic, phenyamoni clorua, glyxin, phenol Câu 32: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: (a) Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4NO3 (b) AlCl3 + 3NaOHdư Al(OH)3 + 3NaCl ; (c) NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl ; (d) CO2 dư + KAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + KHCO3 Vậy có phản ứng tạo kết tủa (a), (d) Câu 33: Chọn C - Hỗn hợp Z gồm N2 (0,05 mol) H2 (0,125 mol) - Khi cho X tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, ta có : - Xét hỗn hợp rắn X ta có : + Câu 34: Chọn A - Khi gộp X Y với tỉ lệ mol tương ứng : có + Từ: mà + Với k = (1) Câu 35: Chọn B - Nhận thấy rằng, cho hỗn hợp X gồm axit Y este Z thu hai ancol hai muối nên Z este hai chức tạo từ axit hai chức hai ancol, ta có hệ sau : + - Khi đun nóng tồn lượng ancol thu với H 2SO4 đặc 140oC : + , hỗn hợp ancol gồm CH 3OH C2H5OH - Xét trình hỗn hợp muối tác dụng với NaOH/ CaO (t 0), cho hỗn khí tác dụng với Br ta : - Giả sử khí thu anken : Vậy este Z với Câu 36: Chọn D - Khi đốt cháy hỗn hợp E hấp thụ sản phảm cháy vào dung dịch Ca(OH) dư, ta có hệ sau: + Áp dụng độ bất bão hịa ta : + Có nên E có chứa HCOOCH3 - Theo kiện đề thi hỗn hợp ancol thu đồng đẳng nên hỗn hợp ancol gồm CH 3OH C2H5OH, mặc khác Y Z có liên π C = C đồng thời có đồng phân hình học Từ tất kiện ta suy ra: Mặc khác, ta có : Vậy este Y Z Câu 37: Chọn C - Xét trình đốt a gam hỗn hợp muối ta có: + - Xét q trình đun b gam hỗn hợp ancol với H 2SO4 đặc 140oC ta có : - Xét q trình thủy m gam hỗn hợp X dung dịch NaOH vừa đủ, áp dụng : (với ) Câu 38: Chọn D - Khi đốt cháy este X thì: - Áp dụng độ bất bão hòa, ta được : + TH1 : X tạo thành từ axit đơn chức ancol hai chức : ; Vậy este X có CTPT là: HCOO-(CH2)3-OOCH + TH2 : X tạo thành từ axit đa chức ancol đơn chức : Vậy có đồng phân X thỏa mãn Câu 39: Chọn B - Hidro hóa hồn tồn hỗn hợp X : - Giả sử đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y (CTTQ Y CnH2nO2) : + - Ta có : Vậy Y có chứa este - Khi cho lượng Y tác dụng với 0,25 mol NaOH ancol Z thu CH3OH với Câu 40: Chọn D - Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH : + - Ta có mà (với a số e trao đổi M) SỞ GD ĐT TỈNH THANH HÓA THPT HÀ TRUNG ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch NaOH, thu kết tủa màu xanh Muối X là: A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Fe2(SO4)3 Câu 2: Kim loại sau có khối lượng riêng nhỏ ? A Li B Cs C Na D K Câu 3: Hợp chất sau cộng hợp với nước Br ? A Anilin B metyl fomat C glucozơ D triolein Câu 4: X α-amino axit có cơng thức phân tử C 3H7O2N Công thức cấu tạo X là: A H2NCH(CH3)COOH B H2NCH2CH2COOH C H2NCH2COOCH3 D CH2=CH–COONH4 Câu 5: Kim loại sau không tác dụng với dung dịch FeCl ? A Ag B Fe C Cu D Ca Câu 6: Nhúng Ni vào dung dịch: FeCl 3, CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2 Số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 7: Đun nóng m gam este X (C4H8O2) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu m gam muối Biết m1 < m2, tên gọi X là: A isopropyl fomat B metyl propionat C etyl axetat D propyl fomat Câu 8: Điều khẳng định sau sai ? A Trong mật ong chứa nhiều fructozơ glucozơ B Saccarozơ cho phản ứng thủy phân môi trường axit C Dùng dung dịch AgNO 3/NH3, đun nóng để nhận biết glucozơ saccarozơ D Saccarozơ tạo gốc α-glucozơ α-fructozơ Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 18,56 gam Fe 3O4 7,68 gam Cu vào 600 ml dung dịch HCl 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch X cịn lại x gam rắn khơng tan Giá trị x là: A 2,88 gam B 2,56 gam C 4,04 gam D 3,84 gam Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Ba (2a mol) Al 2O3 (3a mol) vào nước dư, thu 0,08 mol khí H cịn lại m gam rắn khơng tan Giá trị m là: A 8,16 gam B 4,08 gam C 6,24 gam D 3,12 gam Câu 11: Tơ nilon-6,6 có tính dai bền, mềm mại óng mượt, thấm nước, giặt mau khô bền với nhiệt, với axit kiềm Tơ nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng ? A axit terephatlic etylen glicol B axit α-aminocaproic axit ađipic C hexametylenđiamin axit ađipic D axit α-aminoenantoic etylen glycol Câu 12: Mệnh đề không là: A Este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức tổng qt C nH2nO2 (n ≥ 2) B Thông thường este thể lỏng, nhẹ nước tan nước C Thủy phân este môi trường axit thu axit cacboxylic ancol D Đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở thu CO H2O có tỉ lệ mol : Câu 13: Một lượng lớn nước thải công nghiệp chưa qua xử lý đổ trực tiếp sơng suối ngun nhân gây ô nhiễm nguồn nước nhiều khu vực Để xử lý sơ mẫu nước thải chứa ion Pb2+, Fe3+, Cu2+ , Hg2+ … người ta dùng ? A H2SO4 B NaCl C Ca(OH)2 D HCl Câu 14: Phát biểu sau sai ? A Liên kết –CO–NH– hai đơn vị α -amino axit gọi liên kết peptit B Các peptit cho phản ứng màu biure C Các peptit bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm D Các peptit thường thể rắn, có nhiệt độ nóng chảy cao dễ tan nước Câu 15: Đun nóng 4,05 gam este X (C10H10O2) cần dùng 35 gam dung dịch KOH 8%, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối Giá trị m là: A 38,60 gam B 6,40 gam C 5,60 gam D 5,95 gam Câu 16: Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO đặc H2SO4 đặc (dùng dư), thu x gam xenlulozơ trinitrat Giá trị x là: A 222,75 gam B 186,75 gam C 176,25 D 129,75 Câu 17: Thí nghiệm sau không tạo đơn chất ? A Cho bột nhôm vào dung dịch NaOH B Cho bột Cu vào dung dịch AgNO C Cho Na vào dung dịch FeCl D Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO Câu 18: Cặp chất sau thuộc loại polime tổng hợp ? A poli(metylmetacrylat) amilozơ B tơ visco tơ olon C tơ xenlulozơ axetat tơ lapsan D poli(vinylclorua) tơ nilon-6,6 Câu 19: Phản ứng sau ? A H2N-CH2-COONa + HCl (dư) H2N-CH2-COOH + NaCl B CH3COOCH2C6H5 + 2NaOH C CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O CH3COONa + C6H5CH2ONa + H2O CH2OH[CHOH]4COOH + HBr D ClH3N-CH2-COOH + NaOH (dư) ClH3N-CH2-COONa + H2O Câu 20: Cho dung dịch sau: HCl, Na 2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH KHSO Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO 3)2 là: A B C D Câu 21: Phát biểu sau đúng? A Propan-2-amin amin bậc B HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH có tên bán hệ thống axit -aminoglutamic C (CH3)2CH-NH-CH3 có tên thay N-meyl-propan-2-amin D Triolein có cơng thức phân tử C 57H106O6 Câu 22: Lên men m gam tinh bột thành ancol etylic với hiệu suất trình 75% Lượng CO sinh hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH) 2, thu 60,0 gam kết tủa dung dịch X Để tác dụng tối đa với dung dịch X cần dùng dung dịch chứa 0,2 mol NaOH Giá trị m A 108,0 gam B 86,4 gam C 75,6 gam D 97,2 gam Câu 23: Cho dung dịch muối X vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư), thấy khí khơng màu; đồng thời thu kết tủa T X Y A NaHSO4 Ba(HCO3)2 B Ba(HCO3)2 Ba(OH)2 C Na2CO3 BaCl2 D FeCl2 AgNO3 Câu 24: Cho CrO3 vào dung dịch NaOH (dùng dư) thu dung dịch X Cho dung dịch H2SO4 dư vào X, thu dung dịch Y Nhận định sau sai? A dung dịch X có màu da cam B dung dịch Y có màu da cam C dung dịch X có màu vàng D dung dịch Y oxi hóa Fe2+ dung dịch thành Fe 3+ Câu 25: Cho 23,44 gam hỗn hợp gồm phenyl axetat etyl benzoat tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Giá trị m A 25,20 gam B 29,52 gam C 27,44 gam D 29,60 gam Câu 26: Nung nóng 19,52 gam hỗn hợp gồm Al Cr 2O3 điều kiện khơng có khơng khí, sau thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X cần dùng 600 ml dung dịch HCl 1,6M thu 0,18 mol khí H2 dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu x gam kết tủa Giá trị x A 72,00 gam B 10,32 gam C 6,88 gam D 8,60 gam Câu 27: Phát biểu sau khơng nói xenlulozơ? A Mỗi mắc xích C6H10O5 có ba nhóm OH tự do, nên xenlulozơ có cơng thức cấu tạo [C6H7O2(OH)3]n B Xenlulozơ tác dụng với HNO đặc H2SO4 đặc thu xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng C Xenlulozơ cấu tạo gốc -glucozơ liên kết với liên kết -1,4-glicozit D Phân tử xenlulozơ khơng phân nhánh mà xoắn lại thành hình lò xo Câu 28: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,15 mol Cu(NO 3)2 điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 6562 giây dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo khí NO (sản phẩm khử N +5) Giá trị m A 2,80 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 5,04 gam Câu 29: Đun nóng triglyxerit X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch Y chứa muối natri axit stearic oleic Chia Y làm phần Phần làm màu vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol Br2 Phần đem cô cạn thu 54,84 gam muối Khối lượng phân tử X A 886 B 888 C 884 D 890 Câu 30: Hòa tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 dung dịch chứa 0,74 mol HNO3 (dùng dư), thu 0,08 mol khí X dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu Biết khí NO sản phẩm khử q trình phản ứng xảy hồn tồn Giá trị x A 17,28 gam B 9,60 gam C 8,64 gam D 11,52 gam Câu 31: Phát biểu sau đúng: A Tất polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng B Tất polime không tác dụng với axit hay bazơ C Protein loại polime thiên nhiên D Cao su buna-S có chứa lưu huỳnh phân tử Câu 32: Cho phát biểu sau: (a) Gang hợp kim sắt có chứa từ 0,01 – 2% khối lượng cacbon (b) Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (c) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K 2CrO4 thấy dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam (d) Hỗn hợp gồm Al Fe3O4 dùng hàn đường ray (e) Nước đá khơ có cơng thức CO (rắn), khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Số phát biểu sai A B C D Câu 33: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH C C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH Câu 34: Các chất dãy sau tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 dư tạo sản phẩm kết tủa: A fructozơ, anđehit axetic, amilopectin, xenlulozơ B Đivinyl, glucozơ, metyl fomat, amilozơ C glucozơ, metyl fomat, saccarozơ, anđehit axetic D vinylaxetilen, glucozơ, metyl fomiat, axetanđehit Câu 35: Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H6O4 không tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxyl Z Y không phản ứng với Cu(OH) điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken Nhận xét sau A Chất X có mạch cacbon phân nhánh B Chất Z không tham gia phản ứng tráng bạc C Chất Y có nhiệt độ sơi cao ancol etylic D Phân tử chất Z có số nguyên tử hiđro số nguyên tử oxi Câu 36: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H4O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng theo sơ đồ phản ứng sau : X + 2NaOH Y + Z + H2O Biết Z ancol khả tác dụng với Cu(OH) điều kiện thường Điều khẳng định sau ? A X có cơng thức cấu tạo HCOO-CH 2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y có cơng thức phân tử C 2O4Na2 D Đun nóng Z với H2SO4 đặc 1700C thu anken Câu 37: Cho 8,96 gam bột Fe vào bình chứa 200 ml dung dịch NaNO 0,4M H2SO4 0,9M Sau kết thúc phản ứng, thêm tiếp lượng dư dung dịch Ba(OH) vào bình (khơng có mặt oxi), thu m gam rắn khơng tan Biết khí NO sản phẩm khử NO 3- Giá trị m là: A 55,66 gam B 54,54 gam C 56,34 gam D 56,68 gam Câu 38: Điện phân dung dịch X gồm FeCl2 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 2) với điện cực trơ màng ngăn xốp thu dung dịch Y chứa hai chất tan, biết khối lượng dung dịch X lớn khối lượng dịch Y 4,54 gam Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,54 gam Al Mặt khác dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,35 B 17,59 C 17,22 D 20,46 Câu 39: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Mg(HCO3)2, MgSO3 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 30%, thu 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí Y dung dịch Z có nồng độ 36% Tỉ khối Y so với He Cô cạn Z 72 gam muối khan Giá trị m A 20 B 10 C 15 D 25 Câu 40: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X chứa oxit sắt, 0,02 mol Cr2O3 0,04 mol Al sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 0,896 lít SO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần tác dụng vừa đủ 250 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Z 0,336 lít H (đktc), dung dịch Z tác dụng tối đa x mol NaOH thu 6,6 gam hỗn hợp kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là: A 0,27 B 0,3 C 0,28 D 0,25 HẾT PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT HÀ TRUNG – THANH HÓA LẦN Câu 1: Chọn C A MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2↓ trắng + Na2SO4 B FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓ trắng xanh + Na2SO4 C CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ xanh lam + Na2SO4 D Fe2(SO4)3 + 3NaOH Fe(OH)3↓ nâu đỏ + Na2SO4 Câu 2: Chọn A - Trong dãy kim loại kiềm khối lượng riêng tăng dần theo thứ tự: Li < Na < K < Rb < Cs Câu 3: Chọn D - Phản ứng cộng phản ứng chất hữu cơ, hai (hay nhiều hơn) phân tử kết hợp với để tạo thành phân tử lớn + Anilin tham gia phản ứng Br vòng thơm + Metyl fomat, glucozơ bị oxi hóa dung dịch Br + Triolein tham gia phản ứng cộng Br vào nối đôi C=C gốc axit oleic Câu 4: Chọn A Câu 5: Chọn A - Các kim loại phản ứng với Fe 3+ tuân theo quy tắc là: Fe + FeCl3 FeCl2 Cu + 2FeCl 2FeCl2 + CuCl2 - Các kim loại có tỉnh khử mạnh Ca khơng tn theo quy tắc mà phản ứng sau: 3Ca + 4H2O + 2FeCl3 2Fe(OH)3↓ + 3CaCl2 + H2↑ Câu 6: Chọn C Điều kiền để xảy ăn mịn điện hóa là: (3 điều kiện bắt buộc) (1) Có cặp điện cực khác chất, kim loại – kim loại, kim loại – phi kim Kim loại hoạt động mạnh đóng vai trị cực âm bị ăn mòn (2) Các cặp điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với thông qua dây dẫn (3) Các điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li - Cho Ni vào dung dịch FeCl 3: Không thỏa mãn điều kiện (1) CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2 - Cho Ni vào dung dịch CuCl 2: Thỏa mãn - Cho Ni vào dung dịch AgNO 3: Thỏa mãn - Cho Ni vào dung dịch HCl FeCl 2: Không thỏa mãn điều kiện (1) Câu 7: Chọn B - Phản ứng: RCOOR’(m1) + NaOH RCOONa (m2) + R’OH - Nhận thấy m1 < m2 tức MNa > MR’ nên gốc R’ < 23 gốc –CH thỏa mãn yêu đề Vậy X (metyl propionat) Câu 8: Chọn D A Đúng, Trong mật ong chứa nhiều fructozơ glucozơ hàm lượng fructozơ chiếm nhiều sơ với glucozơ B Đúng, Thủy phân saccarozơ môi trường axit thu glucozơ fructozơ C Đúng, Gucozơ cho phản ứng tráng bạc cịn saccarozơ khơng tham gia phản ứng D Sai, Trong phân tử saccaozơ gốc α – glucozơ gốc β – fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi C1 của glucozơ C2 của fructozơ (C1 – O – C2) Câu 9: Chọn C - Phản ứng: mol: dư: 0,08 0,005 0,6 0,12 0,045 Câu 10: Chọn B -Phản ứng: mol: 2a 3a 0,08 (Al 2O3 dư : a mol) Câu 11: Chọn C - Tơ Nilon–6,6: Đồng trùng ngưng axit ađipic hexametylenđiamin: o t nH OOC[CH ]4 COOH (X ) nNH 2[CH ]6 NH (X ) ( NH[CH ]6 NHCO[CH ]4 CO ) n 2nH 2O axit ađipic hexametylenđiamin poli(hexametylen-ađipamit) hay tơ nilon 6,6 Câu 12: Chọn C - Thủy phân este có dạng sau khơng thu ancol là: RCOOCH=CH-R’ + H 2O RCOOH + R’-CH 2-CHO RCOOC(CH3)=CH-R’ + H2O RCOOC6H5-R’ + H2O RCOOH + R’-CH 2-CO-CH3 RCOOH + R’-C6H5OH (-C6H5: phenyl) Câu 13: Chọn C - Để xử lí nước thải có chứa ion kim loại nặng Hg 2+, Pb2+, Fe3+, người ta sử dụng dung dịch kiềm, phản ứng xảy hình thành kết tủa hiđroxit kim loại nặng, từ ta lọc bỏ kết tủa - Lý sử dụng Ca(OH)2 mà không sử dụng KOH NaOH Ca(OH) giá thành rẻ (mua CaO ngồi thị trường sau cho tác dụng với H 2O thu Ca(OH)2), dễ sử dụng phổ biến so với KOH (NaOH) Câu 14: Chọn B - Các peptit có từ hai liên kết peptit trở lên (tức tripeptit) tham gia phản ứng màu biure Câu 15: Chọn B - X tác dụng với KOH thì: Câu 16: Chọn A - Phản ứng: Câu 17: Chọn D A 2Al + 2NaOH + 2H 2O B Cu + 2AgNO3 2NaAlO2 + 3H2 Cu(NO3)2 + 2Ag C 2Na + FeCl + 2H2O 2NaCl + Fe(OH)2 + H2 D FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl Câu 18: Chọn D Câu 19: Chọn C A H2N-CH2-COONa + HCl (dư) ClH3N-CH2-COOH + NaCl B CH3COOCH2C6H5 + NaOH D ClH3N-CH2-COOH + 2NaOH (dư) Câu 20: Chọn D CH3COONa + C6H5CH2OH H2N-CH2-COONa + NaCl + 2H 2O (1) (2) (3) (4) (5) Vậy có dung dịch tác dụng với Fe(NO 3)2 HCl, Na2CO3, AgNO3, NaOH KHSO Câu 21: Chọn A A Đúng, Cấu tạo propan-2-amin: CH 3-CH(NH2)-CH3 amin bậc B Sai, HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH có tên bán hệ thống axit α-aminoglutaric C Sai, (CH3)2CH-NH-CH3 có tên thay N-metylpropan-2-amin Lưu ý: Khi gọi tên hợp chất hữu chữ chữ khơng có dấu “ - ” ; số chữ có dấu “ - ” ; số số có dấu “ , ” D Sai, Triolein có cơng thức phân tử C 57H104O6 Câu 22: Chọn B - Cho CO2 vào dung dịch Ca(OH) CaCO3: 0,6 mol Ca(HCO 3)2 - Cho NaOH tác dụng tối đa thì: Ca(HCO3)2 + 2NaOH 0,1 0,2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O ntinh bột = mtinh bột = Câu 23: Chọn C - Các phản ứng xảy ra: A 2NaHSO4 (X) + Ba(HCO3)2 (Y) BaSO4 (Z) + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O BaSO4 (Z) + H2SO4 : không xảy phản ứng B Ba(HCO3)2 (X) + Ba(OH)2 (Y) 2BaCO3 (Z) + 2H2O BaCO3 (Z) + H2SO4 BaSO4 + CO2↑ + H2O Lưu ý: Y dung dịch muối đáp án B khơng thỏa mãn C Na2CO3 (X) + BaCl2 (Y) BaCO3 (Z) + 2NaCl BaCO (Z) + H2SO4 D BaSO4 + CO2↑ + H2O FeCl2 (X) + AgNO3 (Y) Fe(NO3)3 + AgCl + Ag AgCl Ag không tác dụng với H 2SO4 Câu 24: Chọn A - Ta có cân sau: , 2CrO42- + 2H+ màu vàng CrO3 + 2NaOHdư 2Na2CrO4 + H2SO4 dư Cr2O72- + H2O màu da cam Na2CrO4 + H2O (dung dịch X có màu vàng) Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O (dung dịch Y có màu da cam) Câu 25: Chọn A - Đặt: - Hỗn hợp rắn khan gồm: mrắn = Câu 26: Chọn B - Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với dung dịch chứa 0,96 mol HCl : + Xét hỗn hợp rắn ban đầu ta có: - Xét trình nhiệt nhơm ta có: - Khi cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư thì: Câu 27: Chọn D A Đúng, mắc xích C6H10O5 có ba nhóm OH tự do, nên xenlulozơ có cơng thức cấu tạo [C6H7O2(OH)3]n B Đúng, C6H7O2(OH)3 + 3HNO3 C6H7O2(ONO2)3 (xenlulozơ trinitrat) + 3H 2O Lưu ý : Xenlulozơ trinitrat gọi thuộc nổ khơng khói C Đúng, Xenlulozơ cấu tạo gốc -glucozơ liên kết với liên kết -1,4glicozit D Sai, phân tử xenlulozơ có mạch không phân nhánh không xoắn Xenlulozơ chất rắn màu trắng hình sợi, khơng màu khơng mùi khơng vị, khơng tan nước đun nóng, không tan dung môi hữu kể dung môi thông thường ete, benzen Câu 28: Chọn B - Ta có - Các q trình điện phân diễn sau : Tại catot Cu + 2e → Cu 0,15 mol 0,3 mol → 0,15 mol 2H2O + 2e → 2OH + 0,04 mol → 0,04 mol mol 2+ Tại anot 2Cl → Cl2 + 2e 2x mol 2x mol 2x mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 4y mol ← y mol → 4y mol - H2 0,02 - Xét khối lượng giảm sau điện phân ta có: - Dung dịch sau điện phân chứa: Na +, H+ : 0,2 mol NO3-: 0,3 mol - Khi cho dung dịch sau điện phân tác dụng với Fe dư thì: Câu 29: Chọn A - Giả sử triglixerit X có tạo thành từ axit oleic axit stearic thì: - Xét hỗn hợp muối có: - Ta nhận thấy biểu thức hồn tồn xác nên giả sử ban đầu - Vậy X (C17H33COO)2C3H5(OOCC17H35), suy Câu 30: Chọn C - Quy đổi hỗn hợp rắn thành Fe O Khi cho rắn tác dụng với 0,74 mol HNO thì: - Áp dụng bảo tồn e tồn trình Khi cho dung dịch tác dụng với lượng dư Cu : Câu 31: Chọn C A Sai, Các polime tổng hợp điều chế phản ứng trùng ngưng trùng hợp Lấy ví dụ: trùng hợp vinyl clorua B Sai, Poli(vinyl axetat) (PVA) tác dụng với dung dịch NaOH hay cao su thiên nhiên tác dụng với HCl: C Đúng, Protein loại polime thiên nhiên có tơ tằm, lơng cừu, len D Sai, Trong cấu trúc cao su buna – S khơng có chứa lưu huỳnh Câu 32: Chọn A (a) Sai, Gang hợp kim Fe với C có chứa từ – 5% khối lượng Cacbon ngồi cịn lượng nhỏ ngun tố Si, Mn, S… (b) Đúng, Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ (c) Sai, Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch K2CrO4 dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu lục 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (d) Sai, Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit (bột tecmit) dùng đề hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe (e) Đúng Nước đá khô có ưu điểm đặc biệt đối cho cơng dụng làm lạnh bảo quản như: - Nước đá khô lạnh (-78,5 °C) nên bảo quản lâu - Nước đá khơ sử dụng đá CO2 thăng hoa thành dạng khí khơng bị tan thành nước - Nước đá khô thăng hoa (thành dạng khí) tạo thành lớp khí CO bao bọc thực phẩm làm ức chế nhiều loại vi sinh vật giúp thực phẩm tươi lâu có mùi vị tự nhiên Ngồi nước đá khơ cịn ứng dụng nhiều ngành cơng nghiệp khác làm sạch, làm nhiên liệu hệ thống trơ số loại máy bay Hoặc tạo sản phẩm điêu khắc nghệ thuật Vậy có phát biểu sai (a), (c) (d) Câu 33: Chọn C Định nghĩa: Nhiệt độ sôi hợp chất hữu nhiệt độ mà áp suất bão hịa bề mặt chất lỏng áp suất khí Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi: - Phân tử khối: không xét đến yếu tố khác, chất phân tử khối lớn nhiệt độ sơi cao - Liên kết Hiđro: nếu hai chất có phân tử khối xấp xỉ chất có liên kết hiđro có nhiệt độ sơi cao - Cấu tạo phân tử: nếu mạch phân nhánh nhiệt độ sôi thấp Dãy xếp nhiệt độ sôi giảm dần hợp chất có nhóm chức khác phân tử khối xấp xỉ nhau: Axit > ancol > amin > este > xeton > anđehit > dẫn xuất halogen > ete > CxHy Vậy dãy xếp là: Câu 34: Chọn D Những chất tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3: Ank-1-in (ankin có liên kết ba đầu mạch): Phản ứng H ion kim loại Ag: - Phương trình: RC≡CH + AgNO + NH3 RC≡CAg + NH4NO3 - Đặc biệt: CH≡CH (axetilen) + 2AgNO + 2NH3 AgC≡CAg + 2NH 4NO3 Andehit (phản ứng tráng gương): Trong phản ứng andehit đóng vai trị chất khử: - Phương trình: R-(CHO) x + 2xAgNO3 + 3xNH3 + xH2O R(COONH4)x + 2xAg + 2xNH4NO3 - Đặc biệt: HCHO (anđehit fomic) + 4AgNO + 6NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 4Ag + 4NH4NO3 Các hợp chất khác: - Axit fomic: HCOOH; Este axit fomic: HCOOR; Glucozơ,Fructozơ: C 6H12O6; Mantozơ: C12H22O11 Vậy chất tạo kết tủa với AgNO3/NH3 là: Vinyl axetilen Glucozơ, Fructozơ Metyl fomat Axetanđehit, Anđehit axetic Đivinyl C6H12O6 HCOOCH3 CH3CHO CHC–CH=CH2 CHC–CCH Câu 35: Chọn B - Este X, mạch hở, chức có cơng thức phân tử C6H6O4 ứng với - Ancol Y không phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường đun với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken Y CH3OH Vậy este X tạo từ axit khơng no, mạch hở chức, có l liên kết CC CH3OH A Sai, Trong X có mạch cacbon khơng phân nhánh B Đúng C Sai, Chất Y có nhiệt độ sơi thấp C2H5OH D Sai, Phân tử chất Z có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi Câu 36: Chọn C - Phản ứng: HOOC-COOCH (X) + 2NaOH NaOOC-COONa (Y) + CH 3OH (Z) + H2O A Sai, X có công thức cấu tạo HOOC-COOCH B Sai, X chứa nhóm –COO– –COOH C Đúng, Y có cơng thức phân tử C 2O4Na2 D Sai, Đun nóng CH3OH với H2SO4 đặc 1700C thu ete CH 3OCH3 Câu 37: Chọn B - Khi cho 0,16 mol Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm 0,08 mol NaNO 0,18 mol H2SO4 ta có q trình phản ứng xảy sau : Sự oxi hóa Sự khử - Khi cho dung dịch thu tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) thì: Câu 38: Chọn D - Xét trường hợp dung dịch Y chứa chất tan NaOH NaCl Quá trình điện phân diễn sau : Tại catot: Tại Anot: Fe2+ + 2e → Fe 2Cl- → Cl2 + 2e x ← 2x → x (2x + 2y) (x + y) ← (2x + 2y) 2H2O + 2e → 2OH + H2 2y → 2y y - Từ phương trình: suy - Khối lượng dung dịch giảm: - Hỗn hợp X: Câu 39: Chọn A - Q trình: - Ta có: Câu 40: Chọn C m = - Quá trình: - Xét P2 ta có: - Xét P1 : quy đổi hỗn hợp Y thành : + Dung dịch Z: Fe ; (Vì dung dịch Z phản ứng tối đa với NaOH nên kết tủa Cr(OH)3 tan hết) - Hướng tư 1: + Ta có: nNaOH tối đa = x = - Hướng tư 2: + Dung dịch sau chứa: ... 1.17 gam C 3, 51 gam D 2 ,34 gam Câu 37 : Cấu hình electron nguyên tử Cu (Z=29) dạng : A.1s22s22p63s23p64s13d10 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d94s2 D 1s22s22p63s23p64s23d9 Câu 38 : Dãy... glucôzơ Câu 33 : Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO 3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất A Fe(NO3 )3 B Fe(NO3)2 Fe(NO3 )3 C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3 )3 AgNO3 Câu 34 : Tơ... ClH3NCH2CH2COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH C H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH D CH3CH2CH2(NH2)COOH và CH3CH2CH(NH3Cl)COOH Câu 36 : Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo X cần 1 ,106 mol O 2, sinh