Tuyển tập những đề thi thử trung học phổ thông quốc gia môn hóa học của các trường THPT trên cả nước (bao gồm đề của THPT chuyên Lương Văn Chánh, trường THPT Ngô Gia Tự, THPT chuyên Lương Thế Vinh, THPT chuyên Bạc Liêu)
SỞ GD ĐT TỈNH BẮC GIANG THPT NHÃ NAM (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Dung dịch sau làm mềm tính cứng nước cứng vĩnh cửu ? A NaHCO3 B Ca(OH)2 C HCl D Na2CO3 Câu 2: Dung dịch sau làm q tím hóa xanh? A anilin B alanin C metylamin D axit glutamic Câu 3: Chất sau không tác dụng với dung dịch Br 2? A alanin B triolein C anilin D glucozơ Câu 4: Đun nóng xenlulozơ dung dịch H 2SO4 loãng, sản phẩm thu là? A saccarozơ B amilozơ C glucozơ D fructozơ Câu 5: Sục 0,15 mol khí CO vào 200 ml dung dịch Ba(OH) 1M, sau kết thúc phản ứng, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 gam B 39,40 gam C 23,64 gam D 19,70 gam Câu 6: Cho dãy chất: tristearin, phenylamoni clorua, đimetylamin, metyl axetat, alanin, amoni fomat Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng A B C D Câu 7: Cho dung dịch loãng: (1) AgNO 3, (2) FeCl 2, (3) HNO3, (4) FeCl3, (5) hỗn hợp gồm NaNO3 HCl Số dung dịch phản ứng với Cu A B C D Câu 8: Phát biểu sau sai ? A Các hợp kim nhẹ, bền, chịu nhiệt độ cao áp suất lớn dùng chế tạo tên lửa B Dung dịch natri cacbonat dùng để tẩy vết dầu mỡ bám chi tiết máy C Dung dịch natri cacbonat dùng để làm mềm tính cứng nước cứng tạm thời D Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Câu 9: Để trung hòa 25 gam dung dịch amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dung dịch HCl 1M Công thức phân tử X A C3H5N B C2H7N C C3H7N D CH5N Câu 10: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa HNO3 4M H2SO4 2M thu dung dịch X khí NO X hồ tan tối đa m gam Cu Biết NO sản phẩm khử NO3- Giá trị m A 19,2 gam B 12,8 gam C 32 gam D 25,6 gam Câu 11: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit A H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-NH-CH2COOH C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH Câu 12: Cho phát biểu sau : (a) Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic (d) Các este điều chế từ axit cacboxylic ancol (c) Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit (d) Anilin phản ứng với axit HCl tạo muối phenylamoni clorua (e) Trong phân tử amilopectin mắc xích α–glucơzơ nối với liên kết α –1,6– glicôzit Sô nhận định không : A B C D Trang Câu 13: Cho a mol Ba vào dung dịch chứa 2a mol Na 2CO3, thu dung dịch X kết tủa Y Nhiệt phân hồn tồn kết tủa Y, lấy khí sinh sục vào dung dịch X, thu dung dịch Z Chất tan có Z A Ba(HCO3)2 NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D NaHCO3 Na2CO3 Câu 14: Khi cho Na dư vào dung dịch Fe2(SO4)3, FeCl2 AlCl3 có tượng xảy cốc : A có kết tủa B có khí C có kết tủa tan D khơng tượng Câu 15: Hịa tan hồn tồn 6,48 g Mg dung dịch X chứa NaNO3 HCl vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa m gam muối clorua 3,584 l hỗn hợp Z gồm khí (có khí hóa nâu khơng khí) có tỉ khối so với H2 13,25 Giá trị m : A 36,94 gam B 34,96 gam C 39,64 gam D 43,69 gam Câu 16: Thí nghiệm hóa học khơng sinh chất khí là: A Cho kim loại Ba vào dung dịch CuSO B Nhiệt phân hoàn toàn KMnO C Sục khí H2S vào dung dịch CuSO D Cho Na2CO3 vào lượng dư dung dịch H 2SO4 Câu 17: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn X có kim loại dung dịch Y chứa muối Phản ứng kết thúc : A CuSO4 FeSO4 hết Mg dư B FeSO4 dư, CuSO4chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 chưa tham gia phản ứng, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết Câu 18: Điều khẳng định sau sai : A Đun nóng nước cứng tạm thời thấy khí khơng màu B Cho CrO3 vào lượng dư dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa hai muối C Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt tính ánh kim D Cu tan dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl Câu 19: Hỗn hợp X chứa hai este đơn chức (trong phân tử chứa loại nhóm chức) Đun nóng 0,15 mol X cần dùng 180 ml dung dịch NaOH 1M, chưng cất dung dịch sau phản ứng thu ancol etylic 14,1 gam hỗn hợp Y gồm ba muối Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp X A 84,72% B 23,63% C 31,48% D 32,85% Câu 20: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M Cu(NO 3)2 0,5M điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A thời gian 8492 giây dừng điện phân, anot 3,36 lít khí (đktc) Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử N +5) 0,8m gam rắn không tan Giá trị m A 29,4 gam B 25,2 gam C 16,8 gam D 19,6 gam Câu 21: Cho nhận định sau: (1) Ở điều kiện thường, trimetylamin chất khí, tan tốt nước (2) Ở trạng thái tinh thể, amino axit tồn dạng ion lưỡng cực (3) Lực bazơ amin mạnh amoniac (4) Oligopeptit gồm peptit có từ đến 10 gốc α - amino axit sở tạo nên protein (5) Anilin để lâu ngày khơng khí bị oxi hóa chuyển sang màu nâu đen (6) Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao, đồng thời bị phân hủy Số nhận định A B C D Câu 22: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic hai chức, no, mạch hở, hai ancol no đơn chức dãy đồng đẳng đieste tạo axit ancol Đốt cháy hồn toàn 4,84 gam X thu 7,26 gam CO2 2,70 gam H2O Mặt khác, đun nóng 4,84 gam X với 80 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thêm vừa đủ 10 ml dung dịch HCl 1M để trung hòa lượng NaOH dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan, đồng thời thu 896 ml hỗn hợp ancol (đo đktc) có tỉ khối so với H2 19,5 Giá trị m là: A 5,180 gam B 5,765 gam C 4,595 gam D 4,995 gam Trang Câu 23: Dung dịch FeSO4 bị lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là: A Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hịa tan vào dung dịch H2SO4 lỗng B Cho nhôm vào dung dịch C Cho đồng vào dung dịch D Cho sắt vào dung dịch Câu 24: Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Câu 25: Vật liệu polime sau có chứa nguyên tố nitơ? A Nhựa poli(vinyl clorua) B Tơ visco C Tơ nilon-6,6 D Cao su buna Câu 26: Kim loại Cu không tan dung dịch A H2SO4 đặc nóng B HNO3 đặc nóng C HNO3 loãng D H2SO4 loãng Câu 27: Cho glucozơ lên men thành ancol etylic Tồn khí CO sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư tạo 50 gam kết tủa, biết hiệu suất trình lên men đạt 80% Khối lượng glucozơ cần dùng A 33,70 gam B 56,25 gam C 20,00 gam D 90,00 gam Câu 28: Kim loại người dùng phổ biến để chế tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khoẻ A sắt B sắt tây C bạc D đồng Câu 29: Cách sau không điều chế NaOH ? A Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3 B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp, điện cực trơ C Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 D Cho Na2O tác dụng với nước Câu 30: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M điện cực trơ với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, đến khối lượng dung dịch giảm 13,35 gam dừng điện phân Thời gian điện phân ? A 9650 giây B 7720 giây C 6755 giây D 8685 giây Câu 31: Cho 17,64 gam axit glutamic vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Giá trị m A 22,04 gam B 19,10 gam C 23,48 gam D 25,64 gam Câu 32: X tripeptit, Y tetrapeptit Z hợp chất có CTPT C 4H9NO4 (đều mạch hở) Cho 0,2 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z tác dụng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,59 mol NaOH (vừa đủ) Sau phản ứng thu 0,09 mol ancol đơn chức; dung dịch T chứa muối (trong có muối Ala muối axit hữu no, đơn chức, mạch hở) với tổng khổi lượng 59,24 gam Phần trăm khối lượng X E là: A 16,45% B 17,08% C 32,16% D 25,32% Câu 33: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO 3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là: A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% Câu 34: Ba dung dịch A, B, C thỏa mãn: - A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO lỗng dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y - B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa - A tác dụng C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu thoát A, B C Trang A CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3 Câu 35: Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (khơng có khơng khí) thu 0,1 mol khí H dung dịch Y Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) Giá trị m là: A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24 Câu 36: Dung dịch làm xanh quỳ ẩm ? A Glyxin (H2NCH2COOH) B Anilin (C6H5NH2) C Lysin ( (H2N)2C5H9COOH) D Axit glutamic (H2NC3H5(COOH)2) Câu 37: Cho m gam hỗn hợp X gồm metylamin etylamin tác dụng vừa đủ với 0,2 mol HCl , sau phản ứng thu 14,9 gam muối Giá trị m là: A 8,2 B 10,7 C 12,1 D 7,6 Câu 38: Loại tơ tơ tổng hợp A tơ capron B tơ clorin C tơ polieste D tơ axetat Câu 39: Đun nóng 18 gam glucozơ với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu m gam Ag Giá trị m là : A 7,20 B 2,16 C 10,8 D 21,6 Câu 40: Cho dung dịch chứa a mol Ba(HCO 3)2 tác dụng với dung dịch có chứa a mol chất tan X Để thu được khối lượng kết tủa lớn X là: A Ba(OH)2 B H2SO4 C Ca(OH)2 D NaOH HẾT Trang PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT NHÃ NAM LẦN Câu 1: Chọn D - Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca 2+, Mg2+ Có phương pháp làm mềm nước cứng là: Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn A Câu 4: Chọn C - Phản ứng: (C6H10O5)n C6H12O6 (glucozơ) Câu 5: Chọn A - Nhận thấy: Câu 6: Chọn C - Có chất thỏa mãn là: tristearin, phenylamoni clorua, metyl axetat, alanin, amoni fomat Câu 7: Chọn D - Có chất thỏa mãn là: (1) AgNO 3, (3) HNO3, (4) FeCl 3, (5) hỗn hợp gồm NaNO HCl - Phương trình: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag 3Cu + 8HNO3 Cu + 2FeCl3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O CuCl2 + 2FeCl2 3Cu + 8H+ + 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Câu 8: Chọn D D Sai, Kim loại kiềm có tình khử mạnh dễ bị oxi hóa chất oxi hóa có sẵn thiên nhiên tự nhiên kim loại kiềm tồn dạng hợp chất Câu 9: Chọn D Câu 10: Chọn C Sự oxi hóa Sự khử Câu 11: Chọn A Peptit tạo thành từ α – amino axit, H 2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-COOH đipeptit tạo từ α – amino axit NH2CH2COOH (glyxin), NH2CH(CH3)COOH (alanin) Câu 12: Chọn D (a) Sai, Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit ađipic (b) Sai, Các este điều chế từ anhiđric axit ancol (hoặc phenol đồng đẳng)… (c) Sai, Các hợp chất peptit bền môi trường axit bazơ (d) Đúng, C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua) (e) Sai, Trong phân tử amilopectin mắc xích α–glucơzơ nối với liên kết α –1,6– glicôzit α –1,4– glicôzit Trang Câu 13: Chọn B Câu 14: Chọn B Từ PT phản ứng ta nhận thấy PT có khí H2 Câu 15: Chọn B Câu 16: Chọn C A Ba 2H 2O CuSO Cu(OH) 2 BaSO H o t B 2KMnO K MnO MnO O C H 2S CuSO CuS H 2SO D Na 2CO H 2SO Na 2SO CO H 2O Câu 17: Chọn C Chỉ xảy phản ứng sau : Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Câu 18: Chọn B Câu A Đúng, nước cứng tạm thời có chứa Mg(HCO 3)2 Ca(HCO3)2 Khi đun nóng nước cứng tạm thời : Câu B Sai, cho CrO3 vào NaOH dư dung dịch thu chứa muối Na2CrO4 CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O Câu C Đúng, Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt tính ánh kim Câu D Đúng, Câu 19: Chọn C - Cho X tác dụng với NaOH, nhận thấy nên hỗn hợp có chứa este phenol (hoặc đồng đẳng) Gọi A B este (B este phenol), có: (với - Ta có ) theo để dung dịch sau phản ứng chứa ancol etylic → Từ kiện suy este có CTCT HCOOC 2H5 Trang - Xét hỗn hợp X ta có : Câu 20: Chọn B - Ta có ne trao đổi = Quá trình điện phân xảy sau : Tại anot Cu + 2e → Cu 0,15 → 0,3 0,15 2H2O + 2e → 2OH- + H2 0,08 0,04 2+ - 2Cl → H2O Cl2 x → 4H+ Tại catot + 2e → 2x + 4e + 4y → O2 y - Dung dịch sau điện phân chứa Na + (0,16 mol), NO3- (0,4 mol) H+ + Xét dung dịch sau điện phân có : - Cho m gam Fe tác dụng với dung dịch : + Theo đề ta có : Câu 21: Chọn B - Có nhận định là: (1), (2), (4) (5) (1) Đúng, Ở điều kiện thường metyl, trimetyl, đimetyl etyl amin chất khí có mùi khai khó chiu, độc tan tốt nước (2) Đúng, Các amino axit chất rắn dạng tinh thể tồn dạng ion lưỡng cực, có vị ngọt, dễ tan nước nhiệt độ nóng chảy cao (3) Sai, Anilin có lực bazơ yêu ammoniac (4) Đúng, Peptit chia thành hai loại : * Oligopeptit gồm peptit gồm peptit có từ – 10 gốc α – aminoaxit * Polipeptit gồm peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit Polipeptit protein (5) Đúng, Để lâu anilin ngồi khơng khí anilin chuyển sang màu nâu đen bị oxi hóa oxi khơng khí (6) Sai, Các amino axit có nhiệt độ nóng chảy cao khơng bị phân hủy Câu 22: Chọn B - Gọi A, B C este, ancol axit - Khi đốt 4,84 gam X : - Khi cho 4,84 gam X tác dụng với 0,08 mol NaOH dung dịch thu tác dụng vừa đủ với 0,01 mol HCl thì : - Khi ta có Câu 23: Chọn D A Sai, Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH) hoà tan vào dung dịch H2SO4 lỗng Đây q trình phức tạp B Sai, Cho nhôm vào dung dịch khơng loại bỏ CuSO C Sai, Cho đồng vào dung dịch khơng loại bỏ Trang D Đúng, Để loại bỏ CuSO4 khỏi dung dịch ta cho Fe vào dung dịch với mục đích loại bỏ Cu2+ khỏi dung dịch Câu 24: Chọn A - Phương trình hóa học đơn giản biểu diễn q trình quang hợp xanh: ¸nhs¸ng (C6H10O5)n (X) + 6nO2 6nCO2 + 5nH2O clorophin - Khi cho tinh bột tạo với dung dịch iot tạo hợp chất có màu xanh tím Câu 25: Chọn C Câu 26: Chọn D Câu 27: Chọn B - Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH) dư : Câu 28: Chọn C - Trong loại hàng trang sức bạc biết đến phổ biến với hai chức là: làm đẹp tránh gió - Đối với trẻ nhỏ bạc xem bùa hộ mệnh Chính vậy, bé đeo cho lắc bạc nhỏ xinh để tránh gió theo dõi sức khoẻ cho bé - Trang sức bạc dù kiểu đâu có lợi cho sức khoẻ - Ngồi khả tránh gió cạo gió, bạc cịn có tác dụng lưu thông khớp đường tim mạch Câu 29: Chọn C A Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH B 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ C NH3 + Na2CO3 : khơng có phản ứng D Na2O + H2O 2NaOH Câu 30: Chọn D - Quá trình điện phân xảy sau : Tại catot Tại anot - Theo đề ta có hệ sau : - Vậy Câu 31: Chọn B - Vì mrắn = = Câu 32: Chọn A - Đặt X (a mol) ; Y (b mol) ; Z: HCOONH3CH2COOCH3 (c mol) - Khi cho X, Y, Z tác dụng với NaOH thu ancol CH 3OH: 0,09 mol c = 0,09 mol muối AlaNa; GlyNa; HCOONa: 0,09 mol Ta có hệ sau: a + b = 0,2 – c = 0,11 mol Trang - Ta có số mắt xích X Y khơng có mắt xích Gly và mắt xích chứa 3Ala nên Y Gly(Ala)3: 0,08 mol X (Ala)3 : 0,03 mol Vậy Câu 33: Chọn C - Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+, NO3- SO42- (dung dịch Y khơng chứa Fe2+, không tồn dung dịch chứa Fe2+, H+ NO3-) - Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì: - Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH) ta có: - Xét dung dịch Y, có: - Xét hỗn hợp khí Z, có Mặt khác : - Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có: mà Câu 34: Chọn D - A tác dụng với dung dịch B : FeSO4 (A) + Ba(OH)2 (B) → Fe(OH)2↓ + BaSO4↓ (Y) Vậy kết tủa X gồm Fe(OH)2 BaSO4 - X tác dụng với HNO loãng dư : 3Fe(OH) + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O Vậy kết tủa Y BaSO4 - B tác dụng với dung dịch C : Ba(OH)2 (B) + (NH4)2CO3 (C) → BaCO 3↓ + 2NH3↑ + 2H2O - A tác dụng với dung dịch C : FeSO4 (A) + (NH4)2CO3 (C) → FeCO3↓ (Z) + (NH4)2SO4 - Z tác dụng với dung dịch HCl : FeCO (Z) + 2HCl → FeCl + CO2↑ + H2O Câu 35: Chọn D - Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với HCl : - Dung dịch Y gồm AlCl3 (x mol) CrCl3 (y mol), CrCl2 (z mol) cho tác dụng tối đa với 0,56 mol NaOH thì: Câu 36: Chọn C Hợp chất Màu quỳ ẩm Câu 37: Chọn D Từ (1), (2) suy x = 0,08 mol Glyxin Không đổi màu Anilin Không màu Lysin Xanh Axit glutamic Đỏ Trang mmuối + 36,5nHCl = Câu 38: Chọn D - Tơ axetat thuộc loại tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo) tơ capron, tơ polieste, tơ clorin thuộc loại tơ tổng hợp Câu 39: Chọn D - Ta có : Câu 40: Chọn A Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 mol: mol: mol: mol: a 2BaCO3 + 2H2O a → Ba(HCO3)2 + H2SO4 a a BaSO4 + 2CO2 + 2H2O → Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 a a a a CaCO3 + BaCO3 + 2H2O → Ba(HCO3)2 + 2NaOH a 2a a a Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O → 0,5a 0,5a Trang 10 dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 17,9375g chất rắn Biết M có hóa trị II muối tạo thành, nhận xét sau A Nồng độ dung dịch HCl dùng 1,05M B Kim loại M sắt (Fe) C Thành phần % khối lượng kim loại X 50% D Số mol kim loại M 0,025 mol Câu 35: Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Hoà tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư, thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu (m1 + 16,68) gam muối khan Giá trị m : A 16,0 gam B 12,0 gam C 8,0 gam D gam Câu 36: Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y thành hai phần: - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H 2, dung dịch Z phần khơng tan T Cho tồn phần không tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m A 164,6 B 144,9 C 135,4 D 173,8 Câu 37: Cho hỗn hợp A gồm chất hữu mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O MX < MY) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,2 mol ancol đơn chức muối hai axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O2 thu CO2 0,84 mol H2O Phần trăm số mol X A A 20% B 80% C 40% D 75% Câu 38: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 x mol HCl Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X 5,6 gam (biết NO sản phẩm khử NO3-) Thể tích khí thu sau phản ứng A 0,672 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 1,344 lít Câu 39: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm glyxin alanin thu m1 gam hỗn hợp Y gồm đipeptit mạch hở Nếu đun nóng 2m gam X thu m2 gam hỗn hợp Z gồm tetrapeptit mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m1 gam Y thu đuợc 0,76 mol H2O; đốt cháy hoàn toàn m2 gam Z thu 1,37 mol H2O Giá trị m A 24,74 gam B 24,60 gam C 24,46 gam D 24,18 gam Câu 40: Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X lượng oxi vừa đủ, cho tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư thu 25,5 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,87 gam so với khối lượng nước vôi ban đầu Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 8,06 gam X dụng dịch NaOH (dư) đun nóng, thu dung dịch chưa a gam muối Giá trị a A 4,87 B 9,74 C 8,34 D 7,63 HẾT Trang 81 PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT CHUYÊN BẠC LIÊU LẦN Câu 1: Chọn D - Khi đun nóng protein với dung dịch …bazơ… dung dịch …axit… hay nhờ xúc tác …enzim…, liên kết peptit phân tử protein bị phân cắt dần, tạo thành chuỗi …polipeptit… cuối thành hỗn hợp …-amino axit… Câu 2: Chọn A Câu 3: Chọn C - Glucozơ, saccarozơ không tác dụng với NaOH - Metyl axetat tác dụng với NaOH: - Triolein tác dụng với NaOH: Câu 4: Chọn C A Sai, Trong mùi cá hỗn hợp amin (nhiều trimetylamin) số chất khác, người ta dùng giấm ăn (thành phần có chứa CH 3COOH) để khử mùi cá trước nấu B Sai, Đipeptit có liên kết peptit C Đúng, Bậc ancol bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm –OH bậc amin tính số nguyên tử hiđro bị thay NH3 gốc hiđrocacbon D Sai Anilin (C6H5NH2) có tính bazơ yếu khơng làm xanh quỳ tím ẩm Câu 5: Chọn B - Gọi số mol chất X mol Hịa tan X vào NaOH dư có Al tan Fe2O3 Cu khơng tan Hịa tan X vào HCl dư: Hỗn hợp tan hoàn toàn dung dịch HCl dư Hòa tan X vào AgNO3 dư Al Cu tan Fe2O3 khơng tan Hịa tan X vào NH3 (dư) khơng có chất tan Câu 6: Chọn A - Gọi n a hóa trị số mol M - Câu 7: Chọn A Thuốc thử NaOH FeCl2 Tạo kết tủa trắng xanh FeCl3 Tạo kết tủa nâu đỏ Trang 82 H2SO4 loãng, Cu(NO3)2, K2SO4 Khơng tượng Câu 8: Chọn D - Chì một kim loại mềm, nặng, độc hại tạo hình Chì có màu trắng xanh cắt bắt đầu xỉn màu thành xám khí tiếp xúc với khơng khí Chì dùng xây dựng, ắc quy chì, đạn, phần nhiều hợp kim Chì có số nguyên tố cao nguyên tố bền - Khi tiếp xúc mức độ định, chì chất độc động vật người Nó gây tổn thương cho hệ thần kinh và gây rối loạn não Tiếp xúc mức cao gây rối loạn máu động vật Giống với thủy ngân, chì là chất độc thần kinh tích tụ mơ mềm xương Câu 9: Chọn A Câu 10: Chọn D - Phương trình điện phân Al2O3 nóng chảy: 2Al2O3 4Al + 3O2 Câu 11: Chọn A Câu 12: Chọn A - Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có hệ sau: Câu 13: Chọn D - Trường hợp 1: Al2(SO4)3 dư + Ta có: - Trường hợp 2: Al(OH)3 bị hịa tan phần + Ta có: Vậy có giá trị thỏa mãn Câu 14: Chọn A - Dung dịch sau điện phân có pH = 13 tức [OH-] = 0,1 - Phương trình điện phân: 2NaCl + 2H2O 0,25 2NaOH + Cl2 + H2 0,25 Câu 15: Chọn D - Để hạn chế khí NO2 bị khỏi mơi trường dung dịch dùng để loại bỏ khí phải phản ứng với khí tạo sản phẩm không gây độc hại cho môi trường Do q trình làm thí nghiệm người ta dùng tẩm dung dịch kiềm (xút) để hạn chế tốt khí NO2 theo phương trình sau: 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O Câu 16: Chọn A Câu 17: Chọn C Câu 18: Chọn B Trang 83 - Ta có: mmuối = mkim loại + mmuối = với Câu 19: Chọn D - X làm quỳ tím hóa đỏ nên X chứa chức axit cacboxylic –COOH X có đồng phân C2H5COOH - Y tác dụng với NaOH không tác dụng với Na nên Y chứa chức este –COO– Y có đồng phân HCOOC2H5 CH3COOC2H5 - Z tác dụng Na cho phản ứng tráng gương nên Z chứa đồng thời nhóm chức ancol –OH anđehit –CHO Z có đồng phân HOCH2CH2CHO, HOCH(CH3)CHO Vậy tổng số đồng phân X, Y, Z đồng phân Câu 20: Chọn A (a) Đúng, Cấu hình Cr (Z=24): [Ar] 3d54s1 Cr nằm 24, chu kì 4, nhóm VIB (b) Sai, CrO oxit bazơ ; Cr2O3 oxit lưỡng tính ; CrO3 oxit axit (c) Đúng, Các hợp chất CrO42- Cr2O72- số oxi hóa cao Cr +6 (d) Sai, Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) vừa đóng vai trị chất oxi hóa vừa đóng vai trị chất khử (e) Đúng, Phương trình: Vậy phát biểu Câu 21: Chọn C Vậy chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường là: Glucozơ: C6H12O6 Etylen glycol: C2H4(OH)2 Glixerol: C3H5(OH)3 Saccarozơ: C12H22O11 Câu 22: Chọn A - Hầu hết kim loại tác dụng với O2 trừ Ag, Au, Pt Câu 23: Chọn B (3) Sai, Trong trình quang hợp xanh có tạo thành tinh bột từ CO2, H2O nhờ ánh sáng mặt trời 6nCO2 + 5nH2O (C6H10O5)n + 6nO2 Vậy phát biểu Câu 24: Chọn B Vậy cho tác dụng với H2O tạo thành dung dịch Ba(OH)2 làm quỳ tím hóa xanh Câu 25: Chọn C Câu 26: Chọn C A Đúng, Phương trình: (M Na, K) B Đúng, Phương trình: Al(OH)3 trắng keo + NaHCO3 C Sai, Fe kim loại nặng có màu trắng xám, có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, đặc biệt có tính nhiễm từ D Đúng, Phương trình: Câu 27: Chọn C Câu 28: Chọn B - Các phản ứng xảy ra: (P.E) Trang 84 (thủy tinh hữu cơ) Câu 29: Chọn A Câu 30: Chọn D Câu 31: Chọn D - Kết tủa BaSO4: mol: 0,1 0,1 → 0,1 Kết tủa Cu(OH)2: mol: 0,12 → 0,12 mol: 0,1 0,08 → 0,04 - Nung mrắn = Câu 32: Chọn C - Khi đốt cháy hỗn hợp X thu Câu 33: Chọn A - Quá trình: Fe(OH)2 trắng xanh Fe(OH)3 nâu đỏ Câu 34: Chọn C - Áp dụng phương pháp chặn khoảng giá trị sau : MX = + Nếu X chứa Al ta có: MX = + Nếu X chứa M ta có: - Kết hợp giá trị: 20,57 - Xét dung dịch Y: < MX < 30,86 M Mg Khi đó: Câu A Sai, Nồng độ HCl cần dùng là: Câu B Sai, Kim loại M Mg Câu C Đúng, Thành phần % khối lượng kim loại X Câu D Sai, Số mol kim loại M Câu 35: Chọn C - Quá trình: - Ta có: ne nhận = mà (1) thay m1 vào (1) suy ra: nO = 0,12 mol Trang 85 Câu 36: Chọn B - Quá trình: - Phương trình: - Phần 1: - Phần 2: - Nhận thấy: Câu 37: Chọn B - Vì hỗn hợp thu chứa hai muối hai axit hữu nên hỗn hợp A chứa este đơn chức, mạch hở có số C liên tiếp - Khi đốt 20,56 gam A, ta có: - Ta có: Câu 38: Chọn D Sự oxi hóa 2+ Fe → Fe + 2e 0,1 → 0,2 (vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+) Sự khử 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O 0,16 ← 0,04 → 0,12 → 0,04 Cu2+ + 2e → Cu 0,02 → 0,04 2H+(dư) + 2e → H2 + Câu 39: Chọn A - Trùng ngưng m (g) hỗn hợp X: 2CnH2n+1O2N mol: a + Đốt m1 (g) Y thu được: (1) - Trùng ngưng 2m (g) hỗn hợp X: 4CnH2n+1O2N mol: 2a + Đốt m2 (g) Z thu được: - Lập tỉ lệ - C2nH4nO3N2 (Y) + H2O 0,5a C4nH8n - O5N4 (Z) + 3H2O 0,5a (2) Thay n vào (1) ta tính được: a = 0,3 mol Câu 40: Chọn C - Gọi a số mol 4,03 gam X Khi đốt cháy 4,03 gam X, ta có: Trang 86 mà - Lại có: - Trong 8,06 gam X có: Trang 87 SỞ GD ĐT TỈNH THÁI NGUYÊN THPT CHU VĂN AN (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Cacbonhidrat có nhiều mía củ cải đường ? A Glucozơ B Mantozơ C Fructozơ D Saccarozơ Câu 2: Cho kim loại sau: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy là: A B C D Câu 3: Đung nóng 100 gam dung dịch Glucozơ 18% với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là: A 16,2 B 21,6 C 10,8 D 32,4 Câu 4: Loại tơ sau đốt cháy thu CO2 H2O? A Tơ olon B Tơ Lapsan C Tơ nilon-6,6 D Tơ tằm Câu 5: Kim loại dùng phổ biến để tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe là: A Đồng B Bạc C Sắt D Sắt tây Câu 6: Kết luận sau đúng? A Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng, nồng độ Cu2+ dung dịch không đổi B Đốt sắt khí Cl2 xảy ăn mịn điện hóa C Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 khơng xảy ăn mịn điện hóa D Kim loại có tính khử, bị khử thành ion dương Câu 7: Trong điều kiện thường, chất trạng thái khí là: A etanol B glyxin C Metylamin D anilin Câu 8: Hịa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 9: Phản ứng thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng A Este hóa B Xà phịng hóa C Tráng gương D Trùng ngưng Câu 10: Cơng thức hóa học sắt (III) hidroxit là: A Fe2O3 B Fe(OH)3 C Fe3O4 D Fe2(SO4)3 Câu 11: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta thường nút ống nghiệm tẩm dung dịch A Muối ăn B giấm ăn C kiềm D ancol Câu 12: Cho chất sau: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, matri fomat, axit fomic, metyl glicozit Số chất vừa tham gia phản ứng tráng bạc, vừa làm màu nước brom : A B C D Câu 13: Để khử mùi cá (gây số amin), ta rửa cá với: A nước B nước muối C cồn D giấm Câu 14: Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình A Sn bị ăn mịn điện hóa B Fe bị ăn mịn điện hóa C Fe bị ăn mịn hóa học D Sn bị ăn mịn hóa học Câu 15: Chất không thủy phân môi trường axit là: A Glucozơ B Saccarozơ C Xenlulozơ D Tinh bột Trang 88 Câu 16: Có dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, (NH4)2SO4 Dung dịch thuốc thử cần thiết để nhận biết dung dịch là: A NaOH B Ba(OH)2 C NaHSO4 D BaCl2 Câu 17: Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m là: A 12,3 B 8,2 C 15,0 D 10,2 Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn lượng chất hữu X thu 3,36 lít khí CO2, 0,56 lít khí N2 (các khí đo đktc) 3,15 gam H2O Khi X tác dụng với dung dịch BaOH thu sản phẩm có muối H 2N – CH2 – COONa Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C = 12, O = 16) A H2N – CH2 – COO – C3H7 B H2N – CH2 – COO – CH3 C H2N – CH2 – CH2 – COOH D H2N – CH2 – COO – C2H5 Câu 19: Số đồng phân amin bậc công thức C4H11N là: A B C D Câu 20: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m : A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825 Câu 21: Một mẫu khí thải cho qua dung dịch CuSO 4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng khí thải có ? A SO2 B H2S C CO2 D NO2 Câu 22: Protetin tham gia phản ứng màu biure tạo sản phẩm có màu ? A trắng B đỏ C tím D vàng Câu 23: Phát biểu sau không ? A Dùng nước đá khô để bảo quản thực phẩm phương pháp an toàn B Dùng nước xử lý ion kim loại nặng gây ô nhiễm nguồn nước C Để mắt tránh bị khô thiếu vitamin A nên ăn cà rốt, gấc, cà chua D Các amin không độc, sử dụng để chế biến thực phẩm Câu 24: Kim loại Ag không tan dung dịch: A HNO3 lỗng B HNO3 đặc nóng C H2SO4 đặc nóng D H2SO4 lỗng Câu 25: Phương trình hóa học sau viết sai? A Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 B Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D Cu + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2 Câu 26: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (a) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (b) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (c) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hoà tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh lam (d) Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ môi trường axit, thu loại monosaccarit (e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (g) Glucozơ fructozơ tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu là : A B C D Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất béo triglixerit cần 1,61 mol O2, sinh 1,14 mol CO2 1,06 mol H2O Cho 7,088 gam chất béo tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH khối lượng muối tạo thành là: A 7,312 gam B 7,512 gam C 7,412 gam D 7,612 gam Câu 28: Cho dãy chất sau: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOCH3, C2H5OH, CH3NH3Cl Số chất dãy tác dụng với dung dịch KOH đun nóng là: A B C D Câu 29: Có dung dịch NH3, HCl, NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH nồng độ đánh ngẫu nhiên A, B, C, D, E Giá trị pH khả dẫn điện dung dịch theo bảng sau: Trang 89 Dung dịch A B C D E pH 5,25 11,53 3,01 1,25 11,00 Khả dẫn điện Tốt Tốt Kém Tốt Kém Các dung dịch A, B, C, D, E A NH4Cl, NH3, CH3COOH, HCl, Na2CO3 B CH3COOH, NH3, NH4Cl, HCl, Na2CO3 C NH4Cl, Na2CO3, CH3COOH, HCl, NH3 D Na2CO3, HCl, NH3, NH4Cl, CH3COOH Câu 30: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam ` Câu 31: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600ml dung dịch HNO 1M đung nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 1,8816 lít (đktc) chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thu 5,92 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N +5 NO Giá trị m là: A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256 Câu 32: Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, AgNO3 D Fe(NO3)3 AgNO3 Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn 14,24 gam hỗn hợp X chứa este no, đơn chức, mạch hở thu CO H2O có tổng khối lượng 34,72 gam Mặt khác đun nóng 14,24 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y chứa ancol hỗn hợp Z chứa muối axit cacboxylic kế tiếp, có a gam muối A b gam muối B (MA < MB) Tỉ lệ gần a : b A 0,6 B 1,25 C 1,20 D 1,50 Câu 34: X peptit có 16 mắt xích tạo từ -amino axit dãy đồng đẳng với glyxin Để đốt cháy m gam X cần dùng 45,696 lít O2 Nếu cho m gam X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH cô cạn cẩn thận thu hỗn hợp rắn Y Đốt cháy Y bình chứa 12,5 mol khơng khí, tồn khí sau phản ứng cháy ngưng tụ nước cịn lại 271,936 lít hỗn hợp khí Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo đktc, khơng khí có 1/5 thể tích O cịn lại N2 Giá trị gần m : A 46 gam B 41 gam C 43 gam D 38 gam Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu chất rắn : A B C D Câu 36: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) (H2N)2C5H9COOH (lysin) vào 400ml dung dịch HCl 0,1 M, thu dung dịch Y Biết Y phản ứng với vừa hết 800ml dung dịch NaOH 1M Số mol lysin hỗn hợp X là: A 0,2 B 0,25 C 0,1 D 0,15 Câu 37: Hỗn hợp M gồm axit cacbonxylic X este Y (đều đơn chức số nguyên tử cacbon) Cho m gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,25 mol NaOH, sinh 18,4 gam hỗn hợp hai muối Mặt khác, cho m gam M tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đung nóng kết thúc phản ứng thu 32,4 gam Ag Công thức X giá trị m là: A C2H5COOH 18,5 B CH3COOH 15,0 C C2H3COOH 18,0 D HCOOH 11,5 Câu 38: Hỗn hợp M gồm H2NR(COOH)x CnH2n+1COOH Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol M thu 26,88 lít CO2 (đktc) 24,3 gam H2O Mặt khác, cho 0,1 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a là: A 0,06 mol B 0,08 mol C 0,07 mol D 0,05 mol Câu 39: Cho phát biểu sau: Trang 90 (1) Cho xenlulozo vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy thấy xenlulozơ tan (2) Tơ visco, tơ axetat tơ tổng hợp (3) tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét (4) Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao (khó bay hơi) (5) Trong phản ứng tráng gương, glucozo đóng vai trị chất oxi hóa Số phát biểu : A B C D Câu 40: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau ? A 63 B 18 C 73 D 20 HẾT Trang 91 PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT CHU VĂN AN – QUẢNG TRỊ LẦN Câu 1: Chọn D Câu 2: Chọn C Câu 3: Chọn C - Ta có: nAg = 2nGlucozơ = 0,2 mol mAg = Câu 4: Chọn B - Các loại tơ olon, tơ nilon-6,6 tơ tằm thành phần có chứa N nên đốt cháy hồn tồn có tạo sản phẩm khí N2 Câu 5: Chọn B - Bạc ứng dụng phổ biến việc tạo trang sức, ngồi bạc cịn có tác dụng bảo vệ sức khỏe người Câu 6: Chọn A A Đúng, Khi điện phân dung dịch CuSO4 với anot Cu nồng độ Cu2+ dung dịch không đổi: Cu + Cu2+ Cu2+ + Cu B Sai, Đốt Fe khí Cl2 khơng có tiếp xúc với chất điện li C Sai, Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 có xảy ăn mịn điện hóa D Sai, Kim loại có tính khử, bị oxi hóa thành ion dương Câu 7: Chọn C Câu 8: Chọn C Câu 9: Chọn B Câu 10: Chọn B Câu 11: Chọn C - Để tránh SO2 thoát cần tẩm với kiềm: - Phản ứng tạo muối không bay không độc SO2 Câu 12: Chọn B - Có chất thỏa mãn đề là: glucozơ, natri fomat, axit fomic Câu 13: Chọn D - Dùng giấm axit nhẹ để tạo muối với amin, dể rửa trôi Đồng thời axit yếu nên không ảnh hưởng lớn đến chất lượng thịt cá Câu 14: Chọn B - Khi để lâu khơng khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy q trình Fe bị ăn mịn điện hóa Câu 15: Chọn A Câu 16: Chọn B Thuốc thử NH4Cl AlCl3 FeCl3 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 dùng dư Có khí mùi khai Ban đầu có kết tủa Có kết tủa màu Vừa có khí mùi trắng keo sau tan nâu đỏ khai thoát vừa dần tạo kết tủa trắng Câu 17: Chọn D - Este X có cơng thức cấu tạo là: HCOOCH3 nên Câu 18: Chọn B - Khi đốt cháy X tac có: C = Trang 92 - Khi X tác dụng với NaOH thu sản phẩm có muối H2N – CH2 – COONa Vậy X là: Câu 19: Chọn C Bậc C4H11N Số đồng phân Câu 20: Chọn D Bậc Bậc Bậc Câu 21: Chọn B - Khi cho dung dịch CuSO4 tác dụng với H2S thấy có kết tủa CuS màu đen Câu 22: Chọn C Câu 23: Chọn D D Sai, Các chất khí metyl-, etyl-, đimetyl-, trimetyl- khí độc; ngồi cịn có anilin chất lỏng độc Câu 24: Chọn D Câu 25: Chọn D - Phản ứng Cu HNO3 không tạo sản phẩm H2 ion H+ khơng oxi hóa Cu Câu 26: Chọn A - Các phát biểu là: (a), (b), (c), (e), (g); - Phát biểu (d) sai thủy phân saccarozơ thu loại monosaccarit glucozơ fructozơ Câu 27: Chọn A - Khi đốt cháy chất béo thì: - Xét 7,088 gam X thì: mmuối = Câu 28: Chọn C - Có chất thỏa mãn là: H2NCH(CH3)COOH; C6H5OH; CH3COOC2H5; CH3NH3Cl Câu 29: Chọn C - Khả dẫn điện phụ thuộc vào khả phân ly ion chất chất điện ly tốt dẫn điện tốt ngược lại Xét dung dịch trên: Khả dẫn điện tốt: NH4Cl, Na2CO3, HCl Khả dẫn điện kém: NH3, CH3COOH - Giá trị pH dung dịch theo thứ tự: Na2CO3 > NH3 > NH4Cl > CH3COOH > HCl Vậy dung là: Dung dịch NH4Cl (A) Na2CO3 (B) CH3COOH (C) HCl (D) NH3 (E) Câu 30: Chọn B Sự oxi hóa Fe → Fe + 2e (vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+) 2+ Sự khử 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O 0,16 ← 0,04 → 0,12 → 0,04 Cu2+ + 2e → Cu 0,02 → 0,04 2H+(dư) + 2e → H2 0,04 → 0,04 → 0,02 + - Câu 31: Chọn D - Khi cho Y tác dụng với BaCl2 thì: Trang 93 - Trong Y có: - Qui hỗn hợp X Fe, Cu, S Vì hịa tan tối đa Fe nên Fe chuyển thành Fe2+ Các q trình oxi hóa khử: ; ; Câu 32: Chọn B - Vì Câu 33: Chọn B nên dung dịch sau phản ứng chứa Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 - Khi đốt X chứa este no, đơn chức, mạch hở ta ln có: - Ta có: Vì cho X tác dụng với NaOH thu ancol muối axit cacboxylic nên este X là: - Hỗn hợp muối Z gồm HCOONa (A): 0,12 mol CH3COONa (B): 0,08 mol Câu 34: Chọn C - Ta có: - Xét trình đốt hỗn hợp Y + Ta có: + Khi cho m gam X + NaOH ta có: mol Câu 35: Chọn B - Có phản ứng thu chất rắn là: (a) (c) Cu không phản ứng với HCl nên sau phản ứng thu chất rắn Cu (d) Câu 36: Chọn A Trang 94 - Gọi a, b số mol axit glutamic lysin, ta có: a + b = 0,3 (1) - Thực gộp trình ta suy ra: (2) - Từ (1), (2) ta tính Câu 37: Chọn B - Vì M phản ứng với AgNO3/NH3 tạo Ag nên este Y este HCOOH (X HCOOH X Y có số ngun tử C nên số nguyên tử C Y 2) nY = = 0,15 mol - M phản ứng vừa đủ với 0,25 mol NaOH nên nX = 0,25 - nY = 0,1 mol - Gọi cơng thức X RCOOH cơng thức Y HCOOR muối gồn RCOONa HCOONa với mmuối = 0,1(R + 67) + 0,15.68 = 18,4 R = 15 CH3Vậy X CH3COOH Y HCOOCH3 m= Câu 38: Chọn A - Nhận thấy: amino axit no, đơn chức - Đặt công thức chung amino axit CmH2m+1O2N Khi đốt cháy: - Áp dụng độ bất bão hòa: Vậy 0,1 mol M tác dụng với HCl có 0,06 mol amino axit a = Câu 39: Chọn B - Có phát biểu sai là: (2), (4), (5) (2) Sai, Tơ visco tơ axetat tơ bán tổng hợp (4) Sai, Các hợp chất hữu không bền nhiệt, dễ bay hơi, dễ cháy (5) Sai, Glucozơ phản ứng đóng vai trị chất khử Câu 40: Chọn C - Ta có: Trang 95 ... xenlulozơ có phân tử khối 15 .106 , biết chiều dài mắc xích C6H10O5 khoảng 5 .10- 7 (mm) Chiều dài mạch xenlulozơ gần A 3,0 .10- 2 (mm) B 4 ,5 .10- 2 (mm) C 4 ,5 .10- 1 (mm) D 3,0 .10- 1 (mm) Câu 12: Đốt cháy... NGUYỄN ĐÌNH CHIỂU (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 Cho biết nguyên... → 0,5a 0,5a Trang 10 SỞ GD ĐT TỈNH THANH HĨA THPT NGUYỄN XN NGUN (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút,