Cõu 35: Hũa tan hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp gồm Mg và Al bằng lượng vừa đủ V lớt dung dịch HNO3
1M. Sau khi cỏc phản ứng kết thỳc, thu được 0,672 lớt N2 (ở đktc) duy nhất và dung dịch chứa 54,9 gam muối. Giỏ trị của V là
A. 0,72. B. 0,65. C. 0,70. D. 0,86.
Cõu 36: Cho cỏc phỏt biểu sau:
(a) Thộp là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.
(b) Bột nhụm trộn với bột sắt(III) oxit dựng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhụm. (c) Dựng Na2CO3 để làm mất tớnh cứng tạm thời và tớnh cứng vĩnh cửu của nước.
(d) Dựng bột lưu huỳnh để xử lớ thủy ngõn rơi vói khi nhiệt kế bị vỡ.
(e) Khi làm thớ nghiệm kim loại đồng tỏc dụng với dung dịch HNO3, người ta nỳt ống nghiệm bằng bụng tẩm dung dịch kiềm.
Số phỏt biểu đỳng là :
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Cõu 37: Điện phõn dung dịch AgNO3 với điện cực trơ một thời gian, thu được dung dịch X chứa 2 chất tan cú cựng nồng độ mol, đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu. Cho tiếp 2,8 gam bột Fe vào dung dịch X, đun núng khuấy đều thu được NO là sản phẩm khử duy nhất, dung dịch
Y và chất rắn Z. Cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch Y là:
A. 11,48 B. 15,08 C. 10,24 D. 13,64
Cõu 38: Cho 0,3 mol hỗn hợp X gồm 2 este đơn chức tỏc dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M đun núng, thu được hợp chất hữu cơ no mạch hở Y cú phản ứng trỏng bạc và 37,6 gam hỗn hợp muối hữu cơ. Đốt chỏy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào bỡnh chứa dung dịch nước vụi trong dư, thấy khối lượng bỡnh tăng 24,8 gam. Khối lượng của X là
A. 30,8 gam. B. 33.6 gam. C. 32,2 gam. D. 35,0 gam.
Cõu 39: Hỗn hợp X chứa hai hợp chất hữu cơ gồm chất Y (C2H7O2N) và chất Z (C4H12O2N2). Đun núng 9,42 gam X với dung dịch NaOH dư, thu được hỗn hợp T gồm hai amin kế tiếp cú tỉ khối so với He bằng 9,15. Nếu cho 9,42 gam X tỏc dụng với dung dịch HCl loóng dư, thu được dung dịch cú chứa m gam muối của cỏc hợp chất hữu cơ. Giỏ trị của m là:
A. 10,31 gam B. 11,77 gam C. 14,53 gam D. 7,31 gam
Cõu 40: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3. Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tớch dung dịch Ba(OH)2 như sau:
Giỏ trị của Vgần nhất với giỏ trị nào sau đõy
A. 1,7. B. 2,1. C. 2,4. D. 2,5.
PHÂN TÍCH - HƯỚNG DẪN GIẢI
ĐỀ THI THỬ THPT CHUYấN LƯƠNG THẾ VINH – ĐỒNG NAI LẦN 1Cõu 1: Chọn A. Cõu 1: Chọn A.
- Cỏc kim loại tỏc dụng được với H2O ở điều kiện thường là cỏc kim loại mạnh như Li, K, Na, Ca, Sr,Ba.
Cõu 2: Chọn C.
Những thớ nghiệm xảy ra ăn mũn điện húa là : (1) Ngõm lỏ đồng trong dung dịch AgNO3
- Ta cú AgNO3 là dung dịch chất điện li, 2 điện cực lần lượt là Cu-cực õm, Ag-cực dương. (4) Ngõm lỏ sắt được cuốn dõy đồng trong dung dịch HCl
- Cú 2 cực là sắt và đồng, hai điện cực cựng tiếp xỳc với dung dịch HCl. (5) Để một vật bằng gang ngoài khụng khớ ẩm
- Gang là hợp kim của Fe-C, khụng khớ ẩm chứa H2O, CO2, O2, ... tạo ra lớp dung dịch chất điện li phủ trờn bề mặt gang làm xuất hiện vụ số pin điện húa mà Fe-cực õm, C-cực dương.
Cõu 3: Chọn A. Cõu 4: Chọn A. Cõu 5: Chọn D.
- Thạch cao nung (CaSO4.0,5H2O hoặc CaSO4.H2O) được dựng để bú bột, đỳc tượng.
Cõu 6: Chọn C.
- Tơ nhõn tạo (tơ bỏn tổng hợp) là tơ cú nguồn gốc từ thiờn nhiờn được pha chế thờm bằng phương phỏp húa học như tơ visco, tơ xenlulozơ axetat …
Cõu 7: Chọn B.
- Saccarozơ và tinh bột khụng làm mất màu nước brom.
- Liờn kết gilozit chỉ cú thể là cỏc chất: saccarozơ, mantozơ, tinh bột, xenlulozơ. Vậy chất X là mantozơ.
Cõu 8: Chọn A.
- Lực bazơ của anilin nhỏ hơn lực bazơ của ammoniac. Vỡ gốc –C6H5 là gốc hỳt e nờn làm giảm lực bazơ của anilin, cũn ammoniac khụng cú gốc hỳt hay đẩy e nờn nú giữ nguyờn.
Cõu 9: Chọn D.
A. HCOOCH=CH-CH3 + NaOH HCOONa + CH3CH2CHO
B. HCOOC(CH3)=CH2 + NaOH HCOONa + CH3COCH3
C. CH2=C(CH3)COOH + NaOH CH2=C(CH3)COONa + H2O
D. HCOOCH2CH=CH2 + NaOH HCOONa + CH2=CH-CH2-OH
Cõu 10: Chọn B.
- Lysin HOOC-CH(NH2)(CH2)4-NH2 số nguyờn tử H trong phõn tử là 14
Cõu 11: Chọn D.
- Ta cú: X là C2H4O2 cú cụng thức cấu tạo: HCOOCH3
- Khi cho 0,1 mol X tỏc dụng với KOH thu được muối là HCOOK: 0,1 mol mmuối =
Cõu 12: Chọn D.
- Cỏc kim loại kiềm thổ đều tỏc dụng với H2O ở nhiệt độ thường là sai vỡ Be khụng phản ứng với H2O ở bất kỡ nhiệt độ nào.
Cõu 13: Chọn C.
- Cú 4 cụng thức cấu tạo của este cú cụng thức phõn tử C4H8O2 là:
Hoặc tớnh nhanh số đồng phõn của este, no, đơn, chức mạch hở bằng cụng thức: (n < 5).
Cõu 14: Chọn A.
- Cú phỏt biểu đỳng là ý (d).
(1) Sai, Tripeptit trở lờn mới cú phản ứng này.
(2) Sai, Sản phẩm khụng phải dung dịch mà là kết tủa màu vàng.
(3) Sai, Muối này cú tớnh phõn cực sẽ tan trong nước là dung mụi phõn cực .
Cõu 15: Chọn B.
- Cú 5 cặp chất phản ứng được với nhau là: (1) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
(2) H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4
(3) 3HI + FeCl3 → FeI2 + 0,5I2 + 3HCl (4) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO3)3
(5)
(6) CuS khụng tan trong dung dịch HCl.
Cõu 16: Chọn B,
- Ta cú:
Cõu 17: Chọn A.
- Dung dịch X là BaCl2. Cỏc phản ứng xảy ra là:
Cõu 18: Chọn A.
- Ta cú namin = nmuối hoặc
Cõu 19: Chọn A. Cõu 20: Chọn B.
- Cú đều tỏc dụng được với dung dịch NaOH và dung dịch HCl là X, Y, T.
Cõu 21: Chọn C.
- Cú phản ứng tạo kết tủa là:
(1) NaI + AgNO3 AgI vàng + NaNO3
(2) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 trắng + 2NaCl
(3) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 trắng keo + 3NH4Cl (4) Na2CO3 + CaCl2 CaSO3 trắng + 2NaCl
(5) 4NaOH + CrCl3 NaCrO2 + 3NaCl + 2H2O
Cõu 22: Chọn C.