Đề cương ôn tập thi học kì II môn : Hóa học Khối 8 năm học : 2014 – 20154543

ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP THI HỌC KÌ II MƠN : HÓA HỌC - KHỐI Năm học : 2014 – 2015 * TỰ LUẬN : 100 % NHẬN BIẾT : câu Câu (2 điểm) a) Phản ứng gì? b) Thế dung dịch? Câu (2 điểm) a) Phản ứng hóa hợp ? b) Phản ứng phân hủy Câu (2 điểm) Cho chất có cơng thức hóa học sau đây: FeO; P2O5 ; H2SO4 ; NaHCO3 ; H2SO3, BaCl2 ; NaOH ; Fe(OH)3 a) Hãy chọn chất oxit gọi tên b) Hãy chọn chất axit gọi tên c) Hãy chọn chất bazơ gọi tên d) Hãy chọn chất muối gọi tên THÔNG HIỂU: câu Câu 1: (3 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: to a) Fe + O2 Fe3O4 điện phân b) H2O H2  + O2 c) Al + HCl AlCl3 + H2 d) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Hãy lập phương trình hóa học cho biết thuộc loại phản ứng hóa học nào? Câu (3 điểm) Tương tự natri, kim loại kali K canxi Ca tác dụng với nước tạo thành bazơ tan giải phóng khí hiđro a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy b) Các phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng hóa học nào? Câu (3 điểm) a) Viết công thức hóa học axit có gốc axit cho sau đây: − Cl; = SO4 ; − NO3 ; = SO3 b) Viết cơng thức hóa học bazơ tương ứng với oxit sau : Na2O ; MgO ; FeO ; Fe2O3 c) Viết cơng thức hóa học muối có tên gọi đây: Kẽm clorua ; sắt (III) sunfat ; canxi photphat ; Natri sunfit VẬN DỤNG THẤP : câu Câu (2 điểm) Có lọ đựng riêng biệt khí sau: oxi, khơng khí hiđro Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) Câu ( điểm) Xác định độ tan muối Na2CO3 nước 18oC Biết nhiệt độ hòa tan hết 53 gam Na2CO3 250 gam nước dung dịch bão hịa ThuVienDeThi.com Câu (2 điểm) Có lọ hóa chất bị nhãn đựng chất lỏng không màu riêng biệt H2O, dung dịch HCl, dung dịch NaOH Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng lọ Câu (3 điểm) Hòa tan 2,3 gam Na vào 80 gam H2O dung dịch NaOH H2 bay Hãy cho biết: a) Khối lượng chất tan gam? b) Khối lượng dung dịch thu gam? (Cho : Na = 23 ; H = ) Câu (3 điểm) Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí hiđro cách cho dung dịch axit clohiđric tác dụng với kẽm a) Viết PTHH phản ứng? b) Tính khối lượng axit clohiđric HCl cần dùng để điều chế 11,2 lít khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn? c) Khối lượng axit clohiđric HCl cần dùng bao nhiêu? Biết hiệu suất phản ứng đạt 80 % (Cho : H = ; Cl = 35,5 ) Câu (3 điểm) Cho 22,4 gam sắt vào bình dung dịch chứa 49 gam axit H2SO4 lỗng a) Viết phương trình hóa học xảy b) Sau phản ứng dư chất nào? Khối lượng dư bao nhiêu? c) Tính thể tích khí hiđro thu đktc ( Cho biết: Fe = 56 ; H = ; S = 32 ; O = 16 ) VẬN DỤNG CAO : câu Câu 1.(1 điểm) * Phụ chú: Câu câu b soạn phần “VẬN DỤNG THẤP” Câu (1 điểm) * Phụ chú: Câu câu c soạn phần “VẬN DỤNG THẤP” Câu 3.(1 điểm) * Phụ chú: Câu câu b soạn phần “VẬN DỤNG THẤP” Hết ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII – MƠN HĨA Năm học : 2014 - 2015 NHẬN BIẾT: Câu 1: a/ Phản ứng (sgk / trang 116) ; b/ Dung dịch (sgk / trang 136) Câu 2: a/ Phản ứng hóa hợp (sgk / trang 85 ; b/ Phản ứng phân hủy : (sgk / trang 93) Câu 3: a) Chất oxit : FeO gọi sắt (II) oxit ; P2O5 gọi điphotpho pentaoxit b) Chất axit : H2SO4 gọi axit sunfuric ; H2SO3 gọi axit sunfurơ c) Chất bazơ : NaOH gọi Natri hiđroxit ; Fe(OH)3 gọi sắt (III) hiđroxit d) Chất muối : NaHCO3 gọi natri hiđrocacbonat ; BaCl2 gọi bari clorua THÔNG HIỂU: Câu to a) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 phản ứng hóa hợp điện phân b) ) 2H2O → H  + O2  phản ứng phân hủy c) Al d) Fe + HCl + CuSO4 → → 2AlCl3 + H2  FeSO4 + Cu phản ứng phản ứng Câu a) Các PTHH xảy ra: 2K + 2H2O → 2KOH + H2  Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2  b) Các phản ứng hóa học thuộc loại phản ứng Câu a) Các cơng thức hóa học axit là: HCl, H2SO4 , HNO3 , H2SO3 b) CTHH oxit Na2O ZnO FeO Fe2O3 CTHH bazơ NaOH Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 c) Kẽm clorua : CTHH ZnCl2 ; Sắt (III) sunfat : CTHH Fe2(SO4)3 Canxi photphat : CTHH Ca3(PO4)2; Natri sunfit : CTHH Na2SO3 VẬN DỤNG : Câu - Đưa que đóm than hồng đến gần miệng lọ khí, khí làm que đóm cháy sáng lên khí oxi ; đốt khí lại, khí cháy không khí với lửa xanh nhạt làkhí hiđro PTHH: to 2H2 + O2 → 2H2O (có KK) - Chất khí lại không khí Câu a) Ở nhiệt độ 18oC , 250 g nước hòa tan 53 g Na2CO3 để tạo thành dung dịch bão hòa Vậy nhiệt độ 18oC, 100 g nước hòa tan x g Na2CO3 để tạo thành dung dịch bão hòa x = (100 x 53 ) : 250= 21,2 g Theo định nghĩa độ tan, ta tìm độ tan Na2CO3 nhiệt độ 18oC 21,2 g b) m dd KCl = 10 + 40 = 50 (g) C% = mct x 100% / mdd = 10 x 100/ 50 = 20 % ThuVienDeThi.com Câu - Rót chất cho vào ống nghiệm để làm mẫu thử - Nhúng giấy quỳ tím vào mẫu thử trên: + Nếu quỳ tím chuyển sang xanh dung dịch bazơ NaOH + Nếu quỳ tím chuyển sang đỏ dung dịch axit HCl + Nếu quỳ tím khơng dổi màu H2O Câu a) – Số mol Na : nNa = m 2,3   0,1 (mol) M 23 - PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ Chất tan NaOH - Theo PTHH: nNaOH = nNa = 0,1 (mol) → mNaOH = n x M = 0,1 x 40 = (gam) b) Khối lượng dung dịch: mdd = mNa + m H2O – m H2 - Theo PTHH: nH2 = 0,1 nNa =  0,05 (mol) 2 → mH2 = n x M = 0,05 x = 0,1 (gam) → mdd = 2,3 + 80 - 0,1 = 82,2 (gam) Câu - Số mol H2 = V 11,2   0,5 (mol) 22,4 22,4 a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 b) - Theo PTHH: nHCl = x nH2 = x 0,5 = (mol) - Khối lượng cần dùng để điều chế khí 11,2 lít khí H2 (ở đktc) : → mHCl = n x M = x 36,5 = 36,5 (gam) c) Vì hiệu suất phản ứng đạt 80 % nên khối lượng axit HCl cần dùng là: 36,5 x80  29,2 (gam) 100 Câu Soá mol Fe : nFe = m / M = 22,4 / 56 = 0,4 (mol) Soá mol H2SO4 : nH2SO4 = m / M = 49 / 98 = 0,5 (mol) PTHH : Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,4mol → 0,4mol → 0,4 mol b.Sau phản ứng H2SO4 dư số mol dư = 0,5 - 0,4 = 0,1 mol - khoái lượng H2SO4 dư = n x M = 0,1x 98 = 9,8 (g) c.Theå tích hiđro đktc = 22, x 0,4 = 8,96 (l) Hết ThuVienDeThi.com ... ThuVienDeThi.com ĐÁP ÁN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HKII – MƠN HĨA Năm học : 2014 - 2015 NHẬN BIẾT: Câu 1: a/ Phản ứng (sgk / trang 116) ; b/ Dung dịch (sgk / trang 136) Câu 2: a/ Phản ứng hóa hợp (sgk / trang 85 ; b/ Phản... Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 c) Kẽm clorua : CTHH ZnCl2 ; Sắt (III) sunfat : CTHH Fe2(SO4)3 Canxi photphat : CTHH Ca3(PO4)2; Natri sunfit : CTHH Na2SO3 VẬN DỤNG : Câu - Đưa que đóm than hồng đến gần... Natri hiđroxit ; Fe(OH)3 gọi sắt (III) hiđroxit d) Chất muối : NaHCO3 gọi natri hiđrocacbonat ; BaCl2 gọi bari clorua THÔNG HIỂU: Câu to a) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 phản ứng hóa hợp điện phân b) ) 2H2O →