Tài liệu Các chuyên đề hóa hữu cơ doc

http://ebook.here.vn Tải ðề thi, eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 1 ðược Soạn Và Tổng Hợp Theo: Sách Giáo Khoa 11 Nâng Cao Các Chuyên ðề Hóa Học Hữu Cơ (Nguyễn ðình ðộ) Câu Hỏi Giáo Khoa Hóa Hữu Cơ (Quan Hán Thành) http://ebook.here.vn Tải ðề thi, eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 2 Mục Lục 1. Một số ñặc ñiểm của các hợp chất hữu cơ: 04 2. Gốc Hidrocacbon- Nhóm thế- Nhóm chức. 04 2.1 Gốc hiñrocacbon 04 2.2 Nhóm thế 04 2.3 Cacboncation 04 2.4 ðồng ñẳng 04 2.5 ðồng phân 04 Cách xác ñịnh ñồng phân cis-trans 05 Cách viết ñồng phân ứng với công thức phân tử 06 3. Một số gốc hidrocacbon và gọi tên cần chú ý: 07 4. Hiệu ứng cảm 08 4.1 Khái niệm 08 4.2 ứng dụng 08 4.2.1 Dùng hiệu ứng cảm ñể so sánh ñộ mạnh yếu của các axit hữu cơ 09 4.2.2 Dùng hiệu ứng cảm ñể so sánh ñộ mạnh yếu của các bazơ hữu cơ. 09 4.2.3 Dự ñoán sản phẩm phản ứng- khả năng phản ứng. 09 5. Các loại phản ứng chính trong hóa hữu cơ. 10 5.1 Phản ứng thế 10 5.2 Phản ứng cộng 10 5.3 Phản ứng tách 11 5.4 Phản ứng oxi hóa 11 5.5 Bảng So sánh và phân biệt một số phản ứng thường gặp trong hữu cơ 11 6. Hợp chất hữu cơ có nhóm chức. 12 6.1 Phân loại HCHC có nhóm chức. 12 6.2 Bảng công thức tổng quát một số HCHC quan trọng 12 6.3 Bảng các dãy ñồng ñẳng thường gặp ứng với CTTQ ( công thức tổng quát ). 13 6.4 Hóa tính của một số chất hữu cơ cần chú ý: 13 6.4.1 Rượu 13 6.4.2 Phenol 15 6.4.3 Andehit 16 6.4.4 Xeton 17 6.4.5 Axit Cacboxylic 18 6.5 Các phương pháp chính ñiều chế một số chất hữu cơ quan trọng: 19 6.5.1 Rượu 19 6.5.2 Phenol 20 6.5.3 Andehit 20 6.5.4 Xeton 21 6.5.5 Axit cacboxylic 21 http://ebook.here.vn Tải ðề thi, eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 3 7.0 Một số dạng toán và phương pháp giải trong hóa hữu cơ: 23 7.1 Phản ứng oxi hóa –khử trong hóa hữu cơ: 23 7.1.1 Tính số oxi hóa của một nguyên tử cacbon (hay Nitơ) trong phân tử hữu cơ: 23 7.1.2 Cân bằng phản ứng oxi hóa –khử trong hóa hữu cơ 23 7.2 Biện luận tìm CTPT từ công thức nguyên (công thức ñơn giản nhất) 25 7.2.1 Phương pháp tách riêng nhóm chức: 25 7.2.2 Phương pháp dùng số liên kết π . 25 7.3 Biện luận tìm CTPT từ các dữ kiện phản ứng. 26 7.4 Ứng dụng ñịnh luật bảo toàn khối lượng ñể giải nhanh một số bài toán hóa học hữu cơ. 27 7.5 Các phản ứng xảy ra khí cho CO 2 ( hoặc SO 2 ) tác dụng với dung dịch bazơ. 29 7.5.1 Các phản ứng xảy ra khi cho CO 2 (hoặc SO 2 ) tác dụng với một dd NaOH. 29 7.5.2 Các phản ứng xảy ra khi cho CO 2 tác dụng với ñ Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 . 30 7.5.3 Toán về sự tăng, giảm khối lượng dung dịch: 31 7.5.4 Viết sơ ñồ phản ứng, ñiều chế 33 BÀI TẬP 34 http://ebook.here.vn Tải ðề thi, eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 4 1. Một số ñặc ñiểm của các hợp chất hữu cơ: -ða số HCHC (hợp chất hữu cơ) có liên kết cộng hóa trị ( còn hợp chất vô cơ phần lớn là liên kết ion). -Phần lớn HCHC không bền nhiệt, ñễ bay hơi, dễ cháy, thường không tan trong nước. -Tốc ñộ phản ứng giữa các HCHC thường rất chậm và theo nhiều hướng khác nhau nên tạo thành hỗn hợp các sản phẩm và thường phải dùng xúc tác. *Bản chất sự góp chung electron trong liên kết cộng hóa trị của HCHC: -Bản chất của sự góp chung eltectron trong liên kết cộng hóa trị là sự xen phủ những obitan (xem sách giáo khoa lớp 10) giữa hai nguyên tử ñể ñạt thế năng cực tiểu. Có hai kiểu xen phủ: +Kiểu xen phủ trục: Sự xen phủ này xảy ra trên trục nối giữa hai hạt nhân nguyên tử.Liên kết cộng hóa trị hình thành bằng cách xen phủ trục gọi là liên kết σ σσ σ (xích ma). +Kiểu xen phủ bên: sữ xen phủ thực hiện ở hai bên trục nối giữa hai hạt nhân nguyên tử. Liên kết cộng hóa trị hình thành bằng cách xen phủ bên là liên kết π ππ π. +Thể tích xen phủ càng lớn, liên kết càng bền. Xen phủ σ σσ σ bền hơn liên kết π ππ π. 2. Gốc Hidrocacbon- Nhóm thế- Nhóm chức. 2.1 Gốc Hidrocacbon: Là phần còn lại của phân tử hidrocacbon sau khi ñã mất ñi một hay nhiều nguyên tử hydro. Nếu mất 1 H ta có gốc hóa trị I, mất 2 H ta có gốc hóa trị II, …thông thường kí hiệu là R. Ví dụ: Gốc no, hóa trị I như: Metyl:(CH 3 -); etyl:(C 2 H 5 -)…còn gọi là gốc ankyl ( công thức tổng quát C n H 2n+1 - ). 2.2 Nhóm thế: Là nhóm nguyên tử quyết ñịnh các tính chất hóa học ñặc trưng của một loại hợp chất. Ví dụ: Nhóm chức các rượu là (-OH), của axit là (-COOH). 2.3 Cacbocation: Là ion của hidrocacbon, có một ñiện tích dương ở nguyên tử cacbon ( tuy có thể tồn tại ñộc lập nhưng rất kém bền). Ví dụ: Cation metyl CH 3 - ( Nguyên tử cacbon thiếu 1 electron nên mang một ñiện tích dương). 2.4 ðồng ñẳng: Hiện tượng các HCHC có cấu tạo và tính chất tương tự nhau, nhưng thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm (-CH 2 ) gọi là các chất ñồng ñẳng với nhau, chugn1 hợp thành một dãy ñồng ñẳng. 2.5 ðồng phân: Hiện tượng các chất có cùng một công thức phân tử nhưng có cấu tạo khác nhau nên có tính chất khác nhau ñược gọi là ñồng phân của nhau. http://ebook.here.vn Tải ðề thi, eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 5 *Các loại ñồng phân chính: -ðồng phân dạng mạch cacbon ( do thay ñổi dạng mạch hở không hở, có nhánh và dạng mạch vòng): Ví dụ: - ðồng phân vị trí ( do thay ñổi vị trí nhóm thế, nhóm chức, nới ñôi hay nối ba): Ví dụ: CH 2 =CH-CH 2 -CH 3 và CH 3 -CH=CH-CH 3 (but-1-en) (but-2-en) - ðồng phân nhóm chức ( do các chất hữu cơ có nhóm chức khác nhau). Ví dụ: CH 3 -CH 2 -OH và CH 3 -O-CH 3 ( Rượu etylic) (Dimetyl ete) - ðồng phân hình học ( hay lập thể: Cis – Trans): *Nguyên nhân: Do sự xắp xếp trong không gian khác nhau của nguyên tử hay nhóm nguyên tử gắn với cacbon mang nối ñôi. *ðiều kiện ñể có ñồng phân hình học: -ðiều kiện cần: HCHC phải có chứa nối ñôi. -ðiều kiện ñủ: Các nhóm thế gắn cùng một cacbon mang nối ñôi phải khác nhau. * Cách xác ñịnh ñồng phân cis và trans: -Bước 1: Ở mỗi C mang nối ñôi, chọn một nhóm thế lớn. -Bước 2: Nếu hai nhóm thế lớn cùng phía -> dạng cis. Nếu hai nhóm thế lớn khác phía -> dạng trans. Ví dụ: http://ebook.here.vn Tải ðề thi, eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 6 *Cách viết ñồng phân ứng với công thức phân tử: -Bước 1: Xác ñịnh ñộ bất bão hòa (∆) và nhóm chức có thể có. ðộ bất bão hòa (∆): cho biết số liên kết π ππ π (nối ñôi, nối ba) hoặc dạng mạch vòng, hoặc cả hai mà HCHC có thể có. Cách tính giá trị (∆): Với HCHC dạng C x H y O z N t X u (X là halogen) ta có: 2 2 ( ) 2 x y u t + − + − ∆ = Bảng giá trị ∆ và loại HCHC tương ứng ( có thể có ) ∆ C x H y C x H y O C x H y O z C x H y N t 0 Ankan Rượu no, ñơn chức, Ete no, ñơn chức Rượu no, 2 chức este + rượu Amin no 1 Anken xicloanken Andehit, xeton, rượu, ete chưa no Axit. Este, Andehit+Rượu, andehit+este Amin không no 2 Ankin, ankadien, xicloanken Andehit, xeton có chứa ( C=C) Axit, este chưa no, andehit 2 chức 4 Benzen dẫn xuất của halogen Amin thơm 5 Benzen có 1 liên kết (C=C) ngoài vòng. Xác ñịnh nhóm chức (có thể có) : -Dựa vào công thức phân tử, giá trị ∆ có thể suy ra các nhóm chức có thể có. Ví dụ: Với hợp chất C x H y O z N t nếu ∆ >0 thì: ∆= tổng số liên kết π ππ π và dạng mạch vòng mà HCHC có thể có. Các liên kết π ππ π có thể thuộc ( C=C); (-C ≡ C-); (C=O); (C=N-); (-N=O), từ ñó suy ra ñược nhóm ñịnh chức và số nối ña trong HCHC. -Bước 2: Viết mạch cacbon có thề có, từ mạch dài nhất ( mạch thẳng) ñến mạch chính ngắn nhất, bằng cách bớt dần số nguyên tử cacbon ở mạch chính ñể tạo nhánh ( gốc ankyl). -Bước 3: Thêm nói ña(ñôi, ba), nhóm chức, nhóm thế vào các vị trí thích hợp trên từng mạch cacbon. -Bước 4: Bão hòa giá trị cacbon bằng số nguyên tử Hidro sao cho ñủ. http://ebook.here.vn Tải ðề thi, eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 7 3. Một số gốc hidrocacbon và gọi tên cần chú ý: Gốc Cấu tạo Gọi tên CH 3 CH 2 CH 2 - n-propyl CH 3 -CH- | CH 3 Iso-propyl (iso: nhóm –CH 3 gắn vào vị trí C thứ 2 từ ngoài mạch ñếm vào) CH 3 CH 2 CH- | CH 3 Sec-butyl (Sec: -CH 3 gắn vào vị trí C thứ 3 từ ngoài mạch ñếm vào ) CH 3 | CH 3 –C – | CH 3 Tert- Butyl No CH 3 | CH 3 –C –CH 2 – | CH 3 Neo-pentyl CH 2 =CH- Vinyl CH 3 -CH=CH- Propenyl Không no CH 2 =C – | CH 3 Iso- propenyl C 6 H 5 - Phenyl C 6 H 5 –CH 2 – Benzyl Thơm CH 3 –C 6 H 4 – p-Tolyl http://ebook.here.vn Tải ðề thi, eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 8 4. Hiệu ứng cảm 4.1 Khái niệm. Hiệu ứng cảm (I) là sự phân cực của liên kết σ σσ σ gây nên sự do sự chệnh lệch về ñộ âm ñiện của 2 nguyên tử hay 2 nhóm nguyên tử tạo nhóm liên kết. ( nói cách khác hiệu ứng cảm là sự dịch chuyển cặp electron trong nối ñơn σ σσ σ do nhóm thế X hút hay ñẩy cặp electron ñó). Hiệu ứng cảm ñược biểu diễn bằng hướng theo chiều di chuyển của ñôi ñiện tử dùng chung. Ví dụ: 3 2 5 3 2 2 5 2 C H OH Cl CH C CH OH H OH COOH CH NH H NH → → → ← − ↓ → → 2 3 3 3 2 H Cl Cl CH NH CH NH CH CH COOH COOH → → ← → ← − Nếu nhóm thế X ñẩy electron, ta nói X gây ra hiệu ứng cảm dương (+I). Nếu nhóm thế X hút electron, ta nói X gây ra hiệu ứng cảm âm. ( -I). Ví dụ: Nếu ta lấy liên kết ñơn ( -C-H) làm chuẩn. Nếu nguyên tử hay nhóm nguyên tử hút e mạnh hơn H thì sẽ gây hiệu ứng cảm âm. Nếu nguyên tử hay nhóm nguyên tử ñẩy e mạnh hơn H thì sẽ gây hiệu ứng cảm dương. Sau ñây là nhóm thế X gây ra hiệu ứng cảm thường gặp: (-I): -NO 2 > -F > -Cl > -Br> -I > -OH (+i): -C(CH 3 ) 3 > -CH(CH 3 ) 2 > -C 2 H 5 > -CH 3 > -H 4.2 Ứng dụng Hiệu ứng cảm dùng ñể giải thích và so sánh tính axit hay tính bazơ của các chất hữu cơ hoặc dùng giải thích cơ chế của phản ứng…. Ví dụ: So sánh tính linh ñộng của nguyên tử H trong nhóm (-OH) của Phenol và rượu? Trong khi nhóm Phenyl hút e thì gốc ankyl trong phân tử rựơu ñẩy e về phía nguyên tử O. Do vậy mật dộ e trên nguyên tử O tăng lên, sự phân cực của liên kết trong nhóm (-OH) giảm ñi, tính linh ñộng của nguyên tử H giảm theo: R O H , C 6 H 5 O H Hoặc theo sách giáo khoa Hóa Học11 nâng cao trang 231 có giải thích như sau ( theo chương trình phân ban- Khoa học tự nhiên). Vì sao phenol có lực axit mạnh hơn ancol? Vì sao phản ứng thế vào nhân thơm phenol dễ hơn ở benzen? ðó là do ảnh hưởng qua lại giữa gốc phenyl và nhóm hydroxyl như sau: Cặp electron chưa tham gia liên kết của nguyên tử oxi do ở cách các electron π ππ π của vòng benzen chỉ một liên kết σ σσ σ nên tham gia liên hợp với các electron π ππ π của vòng benzen làm cho mật ñộ electron dịch chuyển vào vòng benzen. ðiều ñó dẫn ñến hệ quả sau: http://ebook.here.vn Tải ðề thi, eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 9 +Liên kết O-H trở nên phân cực hơn, làm cho nguyên tử H linh ñộng hơn. +Mật ñộ electron ở vòng benzen tăng lên, nhất là ở vị trí ortho và para( vị trí ortho-vị trí cacbon thứ 6 và 2,para-cacbon thứ 4, meta -cacbon thứ 3 và 5 … xem SGK Hóa học 11 nâng cao trang 187), làm cho phản ứng thế dễ dàng hơn so với benzen và ñồng ñẳng của nó. +Liên kết C-O trở nên bền vững hơn so với ancol, vì thế nhóm OH phenol không bị thế bởi gốc axit như nhóm OH ancol 4.2.1 Dùng hiệu ứng cảm ñể so sánh ñộ mạnh yếu của các axit hữu cơ: Trong phân tử axit hữu cơ O R C O H − − −  , do sự có mặt của nhóm cacbonyl || O C − − nên liên kết O- H vốn phân cực trở nên phân cực rất mạnh. Kết quả là phân tử RCOOH dễ dàng phóng thích H + , thể hiện tính axit. Axit hữu cơ càng mạnh thì nó phóng thích H + càng dễ. ðiều này xảy ra khi trên R có các nhóm thế gây hiệu ứng cảm âm. Ví dụ: So sánh tính axit của rượu etylic với nước: Trong phân tử rựơu etylic và nước xảy ra các hiệu ứng cảm C 2 H 5 O –H H O –H Kết quả là liên kết O –H trong nước linh ñộng hơn trong rượu nên nước có tính axit mạnh hơn rượu. Ví dụ 2 : So sánh tính axit của: a) axit fomic; axit axetix; axit propionic b) axit axetic; axit monoclo axetic; axit ñiclo axetic. a. Trong phân tử axit trên xảy ra các hiệu ứng cảm : C || O H O H → − − 3 2 5 || || O O CH C O H C H C O H →→ − − →→→ − − Kết quả là liên kết O –H trong axit formic linh ñộng nhất, rồi ñến axit axetic và axit propionic. Vậy tính axit của axit formic > axit axetix> axit propionic. b. Trong các phân tử axit trên xảy ra hiệu ứng cảm: 3 2 Cl CH Cl CH || || || O CH C O H C O H C O H → − − ← − − − ← − − − ↓ O Cl O Kết quả là liên kết O –H trong axit ñiclo axetic linh ñộng nhất rồi ñến axit monoclo axetic và ñến axit axetic. Do ñó tính axit của axit ñiclo axetic > axit monoclo axetic > axit axetic. 4.2.2 Dùng hiệu ứng cảm ñể so sánh ñộ mạnh yếu của các bazơ hữu cơ. Các amin ñều có tính bazơ. Tính bazơ càng mạnh thì khả năng thâu nhận H + càng dễ. ðiều này xảy ra khi các gốc R gắn trên nguyên tử N của amin là các gốc gây hiệu ứng cảm dương mạnh. Ví dụ: So sánh tính bazơ của metylamin với amoniac và ñimetylamin. Trong các phân tử amin trên xảy ra các hiệu ừng cảm: 3 2 2 3 3 H CH (I) (II) (III) CH NH NH NH CH →→ → →→ ←← Kết quả là mật ñộ ñiện tích âm trên nguyên tử N của (III) > (I)>(II). 4.2.3 Dự ñoán sản phẩm phản ứng- khả năng phản ứng. Dựa vào sự hút hoặc ñẩy electron của nhóm thế X, ta có thể dự ñoán ñược sản phẩm phản ứng, hoặc khả năng phản ứng của một chất. Ví dụ:Dự ñoán sản phẩm phản ứng ( sản phẩm chính ) của phản ứng: CH 3 –CH =CH 2 +HCl . http://ebook.here.vn Tải ðề thi, eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 10 Do CH 3 – là nhóm ñẩy electron nên trong phân tử propen xảy ra sự phân cực: . Kết quả là phần cation của tác nhân tấn công vào nhóm CH 2 , còn phần anion của tác nhân kết hợp vào nhóm CH như sau: CH 3 –CH =CH 2 + HCl  CH 3 –CHCl –CH 3 Ví dụ 2: Dự ñoán khả năng phản ứng của benzen và toluen với Br 2 ( bột sắt xúc tác). Trong phân tử toluen, do CH 3 – là nhóm ñẩy electron làm tăng mật ñộ electron trong vòng thơm khiến phản ứng thế Brom xảy ra dễ hơn so với benzen. 5. Các loại phản ứng chính trong hóa hữu cơ. 5.1 Phản ứng thế Là phản ứng trong ñó một hoặc một nhóm nguyên tử ở phân tử hữu cơ bị thay thế bởi một hoặc một nhóm nguyên tử khác . Tên Ankan Aren Ankin CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl +HCl Cơ chế gốc tự do + Br 2 +HBr Cơ chế ion HC ≡ CH + 2 AgNO 3 +3 NH 3 Ag –C ≡ C –Ag +2NH 4 NO 3 +NH 3 Thế ion kim loại Các loại phản ứng thế thường gặp: Halogen hóa, nitro hóa.Ankyl hóa ankan, aren. Thế H của axit, andehit, xeton, este hóa, thủy phân, trùng ngưng. 5.2 Phản ứng cộng. Là phản ứng trong ñó phân tử tác nhân tách thành 2 phần, gắn vào phân tử phản ứng, phản ứng xảy ra chủ yếu ở liên kết π ππ π. ðộ bất bão hòa phân tử giảm ( ðịnh nghĩa theo SGK11 Nâng cao trang 130: “Phân tử hữu cơ kết hợp thêm với các nguyên tử hoặc phân tử khác” ). HC ≡ CH + 2H 2 H 3 C -CH 3 Các phản ứng cộng thường gặp: Cộng H 2 (khử H 2 ), cộng H 2 O (hyñrat hóa), cộng halogen, cộng halogenua hiñro, trùng hợp… *Quy tắc cộng Mác- cốp-nhi cốp.(SGK 11 nâng cao trang 162) Khi cộng một tác nhân bất ñối xứng ( cộng axit hoặc nước –HA, H 2 O) vào liên kết C=C của anken bất ñối xứng, H ( phần mang ñiện tích dương) ưu tiên cộng vào C mang nhiều H hơn (cacbon bậc thấp hơn), còn A (phần mang ñiện tích âm) ưu tiên cộng vào C mang ít H hơn ( cacbon bậc cao hơn). [...]... phân t h u cơ: M t ph n ng oxi hóa –kh trong hóa h u cơ thư ng x y ra s bi n ñ i s oxi hóa c a cacbon ( hay nitơ), do ñó ta c n n m cách tính s oxi hóa c a chúng -Vi t CTCT d ng khai triên c a ch t h u cơ -Tính ñi n tích xu t hi n trên nguyên t C (hay N); c n tính s oxi hóa ( v i gi thi t các ñôi electron chung b l ch hoàn toàn v phía nguyên t có ñ âm ñi n l n hơn) ðây cũng chính là s oxi hóa c n tính... eBook, Tài li u h c t p Mi n phí 7.5.4 Vi t sơ ñ ph n ng, ñi u ch Ngoài vi c ph i n m v ng tính ch t hóa h c c a các h p ch t h u cơ ñ vi t sơ ñ ph n ng và ñi u ch các h p ch t h ucơ, h c sinh còn ph i n m v ng các quy t c ph n ng(ñ ch n s n ph m ph n ng cho ñúng), hi u ñư c t ng lo i rư u không b n chuy n hóa thành nh ng h p ch t gì (ñ ch n ph n ng phù h p v i sơ ñ ), n m ñư c các ph n ng ñi u ch các. .. H Ví d : Tính s oxi hóa c a các nguyên t C và N trong các h p ch t: a) CH2=CH –CH2 b) CH3 –CH2 –CH2 c) CH3 –NO2 d) CH3 Gi i a) H c) H ↓ −2 −1 −3 C = C− C ← H ↑ ↑ H H H H O ↓ −3 +3 H →C → N ↑ O H b) H H H ↓ ↓ −3 −1 −3 H → C− C → N ↑ ↑ H H H d) H ↓ −3 +1 H → C− C ← H ↑ ↑ H O 7.1.2 Cân b ng ph n ng oxi hóa –kh trong hóa h u cơ -Tính s oxi hóa c a các nguyên t trong ph n ng tìm ra các nguyên t (thư ng... toàn nguyên t thì: mcác khí thóa ra = mC trong CO2 + mH trong H2O = 35.2 3 23, 4 + 11 9 = 12, 2 V y m= 16,8+12,2=29 (g) 28 http://ebook.here.vn T i ð thi, eBook, Tài li u h c t p Mi n phí 7.5 Các ph n ng x y ra khí cho CO2 ( ho c SO2) tác d ng v i dung d ch bazơ ðây là v n ñ x y ra bên vô cơ nhưng l i g p nhi u trong h u cơ, vì h u h t các s n ph m cháy thu ñư c khi ñ t ch t h u cơ ñ u h p th vào dung... CH3COOH +H2O *Oxi hóa andehit tương ng: to, xt CH3CH=O + ½ O2 CH3COOH o OHC –CHO + O2 t , xt HOOC –COOH *T metanol to, xt CH2OH +CO CH3COOH *T mu i natri c a axit cacboxylic: R –COONa +H2SO4(ñ) R –COOH +NaHSO4 22 http://ebook.here.vn T i ð thi, eBook, Tài li u h c t p Mi n phí 7 M t s d ng toán và phương pháp gi i trong hóa h u cơ: 7.1 Ph n ng oxi hóa –kh trong hóa h u cơ: 7.1.1 Tính s oxi hóa c a m t nguyên... t các d ki n ph n ng V i d ng này ta c n năm v ng tính chát hóa h c các h p ch t h u cơ: -Các liên k t π trong vòng benzen c a Hiñrocacbon thơm cho ñư c ph n ng c ng H2 nhưng không làm m t màu dung d ch Brom Ch ng han 1 mol stiren C6H5 –CH =CH2 có th c ng h p 4 mol H2 nhưng ch làm m t màu 1 mol Br2 trong dung d ch Brom -Ch có các h p ch t axit, pehnol, este và axit cho ph n ng v i dung d ch NaOH -Các. .. i ð thi, eBook, Tài li u h c t p Mi n phí *Este hóa: Axit + Rư u Este +H2O *Oxi hóa: +Rư u b c (I) b oxi hóa cho andehit RCH2OH +CuO RCHO +Cu +H2O +Rư u b c (II) b oxi hóa cho xeton R − CH − R ' | +CuO OH R − C − R '+ Cu + H 2O || O *Cách chuy n rư u b c (I) sang b c (II): R –CH2 –CH2 –OH R –CH =CH2 +H2O R –CH =CH2 +H2O R − CH − CH 3 | OH 6.4.2 Phenol -Phenol là nh ng h p ch t h u cơ mà phân t có ch... tách halogennua hiñro 5.4 Ph n ng oxi hóa: Là ph n ng trong ñó tác nhân cung c p oxi, phân t ch t ph n ng có s tăng s oxi hóa +Oxi hóa hoàn toàn: ph n ng cháy c a HCHC v i oxi +Oxi hóa không hoàn toàn (oxi hóa ch m): tác nhân oxi hóa thư ng là KMnO4, CrO3, K2Cr2O7, O2, có xúc tác b ng Cu, Pt, NO, … ************So sánh và phân bi t m t s ph n ng thư ng g p trong h u cơ* ************ C ng Trùng h p -Là ph... (thư ng là hai và thư ng có cacbon) có s thay ñ i s oxi hóa -Vi t các bán ph n ng ñ th hi n quá trình oxi hóa –kh -Tìm h s thích h p ñ khi nhân các bán ph n ng cho m i h s r i c ng l i thì s electron tri t tiêu -ð t các h s tìm ñư c trên vào phương trình ñã cho r i ki m tra s nguyên t c a m i nguyên t hai v cho b ng nhau Ví d : Cân b ng ph n ng oxi hóa –kh sau theo phương pháp thăng b ng electron: a)CH2=CH2... 6.5.5 Axit cacboxylic *Oxi hóa hiñrocacbon, ancol … KMnO , H O,t0 H O+ 4 2 C6H5 –CH3 C6H5COOK 3 C6H5 –COOH +Oxi hóa rư u b c I tương ng: 5CH2 –CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 5CH3COOH + 2K2SO4+4MnSO4+11H2O +Oxi hóa hiñrocacbon chưa no: 5CH3 –CH = CH –CH3 +8KMnO4+12H2SO4 10CH3COOH + 4K2SO4+8MnSO4 +12H2O +Oxi hóa ankan thích h p: 21 http://ebook.here.vn R –CH3 [O], xt t T i ð thi, eBook, Tài li u h c t p Mi n phí . eBook, Tài liệu học tập Miễn phí 3 7.0 Một số dạng toán và phương pháp giải trong hóa hữu cơ: 23 7.1 Phản ứng oxi hóa –khử trong hóa hữu cơ: 23. Tài liệu học tập Miễn phí 4 1. Một số ñặc ñiểm của các hợp chất hữu cơ: -ða số HCHC (hợp chất hữu cơ) có liên kết cộng hóa trị ( còn hợp chất vô cơ