Đề kiểm tra giữa kỳ 2 hóa học 11

SỞ GD & ĐT THANH HÓA ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ II TRƯỜNG THPT ĐÀO DUY TỪ NĂM HỌC: Môn: Hóa Học, Khối: 11 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) Câu I: (3,5 điểm) Viết công thức đồng phân cấu tạo gọi tên theo danh pháp hệ thống (IUPAC) chất ứng với công thức phân tử sau: C4H8 C3H7Cl Câu II: (3,0 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy theo sơ đồ sau: Câu III: (1,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí riêng biệt sau: C2H6, C2H4 C2H2 Câu IV: (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít (đktc) ankan A, sau phản ứng thu 20,4 gam hỗn hợp sản phẩm khí a Xác định công thức phân tử A b Hỗn hợp khí Z gồm ankan A hiđrocacbon B Lấy 2,24 lít hỗn hợp Z dẫn từ từ hết vào lượng dư dung dịch AgNO NH3 thấy xuất m gam kết tủa Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp Z thu 5,824 lít khí CO Các thể tích khí đo đktc Tính m c Viết phương trình điều chế hiđrocacbon B từ ankan A Cho biết: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Br = 80, Ag = 108 Đáp án Câu I: (3,5 điểm) C4H8: đồng phân cấu tạo gọi tên đồng phân C3H7Cl  đồng phân cấu tạo  Gọi tên đồng phân CH3-CH2-CH2Cl 1-clopropan CH3-CHCl-CH3 2-clopropan Câu II: (3,0 điểm) a CH3-CH2- CH2-CH3 + Cl2 → CH3-CH2- CH2-CH2-Cl + HCl CH3-CH2- CH2(Cl)-CH3 + HCl b CH2=CH-CH3 + HBr→ CH3-CH(Br)-CH3 CH2(Br)-CH2-CH3 c C2H2 + H2O → CH3-CHO d CH3-CH2- CH3 → CH4 + CH2-CH2 e C2H2 → vinylaxetilen Câu III: (1,0 điểm)  Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất khí riêng biệt sau: C2H6, C2H4 C2H2  Dung AgNO3 NH3 nhận C2H2 tạo kết tủa màu vàng nhạt  Viết phương trình phản ứng  Dùng dung dịch nước Br2 nhận C2H4 - làm dung dịch nước Br2 màu, viết phương trình phản ứng Còn lại C2H6 Câu IV: (2,5 điểm) a Gọi CT ankan CnH2n+2 Theo đầu ta có: mCO2 + mH2O = 20,4 n=3 Vậy CTPT X C3H8 b Vì hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3 thu kết tủa hiđrocacbon B có liên kết đầu mạch Gọi CTTB hidrocacbon A B Theo đề ta có (vì Vậy hiđrocacbon B C2H2 Khối lượng kết tủa mC2Ag2 = 9,6 gam c Từ C3H8 → CH4 → C2H2 nên hiđroccacbon B có số nguyên tử nhỏ 2,6) SỞ GD&ĐT NGHỆ AN TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU THI HỌC KỲ TẬP TRUNG HỌC KỲ NĂM HỌC Mơn thi: Hóa Học 11 Thời gian làm bài:45 phút, không kể thời gian giao đề Câu (2,0 điểm): Cho: 50 ml dd HNO3 0,1 M (dd A), 100 ml dd Ba(OH)2 0,05M (dd B) a Viết phương trình điện li HNO3; Ba(OH)2 b Tính pH dd A dd B c Tính pH trộn lẫn dd A dd B Câu (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng sau: a) FeSO4 + NaOH b) NaNO3 + CuSO4 c) HClO + KOH d) FeS(r) + HCl Câu (2,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có) Câu (2,0 điểm): Cho 13,05 gam hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HNO loãng, dư thu 10,08 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) a) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Thay hỗn hợp kim loại Fe dư Cu cho vào dung dịch HNO lỗng, thu khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Viết phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm): Đốt cháy hợp chất hữu A thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Xác định công thức phân tử A biết: a) A không chứa Oxi MA = 28(g/mol) b) A chứa Oxi MA = 88 (g/mol) (Cho: Mg = 24, Al = 27, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12) ĐÁP ÁN Câu 1: a) HNO3 → H+ + NO3Ba(OH)2 → Ba2+ + OHHNO3 → H+ + NO3H+ = 0,1 → pH dd A = Ba(OH)2 → Ba2+ + OHOH- = 0,05*2 = 0,1 → pOH = → pH = 13 b) c) H+ + OH- → H2O Số mol H+ = 0,005 Số mol OH- = 0,01 số mol OH- dư = 0,005 mol pH dd sau phản ứng = 14 - (-lg0,005/0,15) = 13,5 Câu 2: a) FeSO4+2NaOH→ Fe(OH)2 +Na2SO4 Fe2++2OH→Fe(OH)2 b) NaNO3 + CuSO4 (không phản ứng) c) HClO + KOH → KClO + H2O HClO + OH- → ClO- + H2O d) FeS (r) + HCl → H2S + FeCl2 FeS (r) + H+ → H2S + Fe2+ Câu o (1) 3N2 +2 H2 (2) 2NH3 + 3CuO (3) 3Cu+ 8HNO3 (4) Cu(NO3)2 t ,p ��� � 6NH3 → N2 + 3Cu+ 3H2O → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 +4 H2O to �� � CuO +NO2 + H2O o t �� � HNO3 o t �� � H3PO4+ 5NO2+ H2O (5) 2NO2 + 0.5O2 + H2O (6) 5HNO3 + P (7) 2H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4)2 + 3H2O to (8) Ca3(PO4)2 + 3SiO2 +5 C �� � 5CO + 3CaSiO3 +2 P Câu 4: a Có: mhh = 24x + 27y = 13,05 (1) Số mol khí = 10,08/22,4 = 0,45(mol) Mg → Mg2+ + 2e X 2X Al → Al3+ +3e Y 3Y NO3 + 4H + 3e → NO + 2H2O 1.35 ← 0.45 Tổng số e cho = Tổng số e nhận nên: 2x + 3y = 1,35 (2) Từ (1) (2) ta có → mMg = 24.0,15 = 3,6 (g); %Mg = 27.6% → % Al = 72,7% b Vì Fe dư Fe hoạt động hóa học mạnh Cu nên có PTPU sau: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 2NO + O2 → 2NO2 Fe + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 Cu+ Fe(NO3)2 → Cu(NO3)2 + Fe Câu 5: Số mol CO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol số mol C = 0,2 mol Số mol H2O = 3,6/18 = 0,2 mol → số mol H = 0,4 mol a) Gọi công thức phân tử hợp chất hữu A CxHy ta có x:y = 0,2:0,4 → x:y = 1:2 CTĐG A: CH2 CTPT (CH2)n 14n = 28 → n = → CTPT C2H4 b) CTPT A (CH2)n(0)X 14n + 16x = 88; ta có ≤ n ≤ n X 4,625 (loại) 3,75 (loại) 2,875 (loại) (thỏa mãn) 1,125 (loại) Vậy CTPT A C4H8O2 Trường THPT Đa Phúc KIỂM TRA HỌC KÌ Năm học: Mơn: Hóa học - Lớp 11 -š&› - Thời gian: 45 phút Mã đề thi 111 I/ Trắc nghiệm (3 điểm) (Lưu ý: HS phải ghi mã đề thi vào làm) Câu Chất có nhiệt độ sôi cao nhất? A Etanol B Propan-1-ol C Etylclorua D Đietylete Câu Để điều chế khí axetilen phịng thí nghiệm, người ta sử dụng phương pháp: A Thủy phân canxi cacbua B Thủy phân dẫn xuất halogen C Cộng hợp hiđro vào anken D Muối natriaxetat tác dụng với vôi xút Câu Số đồng phân ankan có cơng thức phân tử C6H14 là: A B C D Câu Cho chất sau: etilen, propan, toluen, axetilen, buta-1,3-đien, hex-1-in Số chất làm màu dung dịch nước brom là: A B C D Câu Hỗn hợp X gồm ancol etylic phenol Nếu cho X tác dụng với dung dịch NaOH cần vừa đủ với 100 ml dung dịch NaOH 1M Nếu cho X tác dụng với Na thu 3,36 lít khí H đktc Khối lượng hỗn hợp X là: A.37,2g B 13,9g C 14g D 18,6g Câu Hỗn hợp A gồm propin hiđro có tỉ khối so với H 10,5 Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác Ni thời gian thu hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H 15 Hiệu suất phản ứng hiđro hóa là: A 50% B 55% C 60% D 65% II/ Tự luận (7 điểm) Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hố học dạng CTCT thu gọn phản ứng sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng viết sản phẩm chính) a) Phản ứng clo vào phân tử isobutan (tỉ lệ mol : 1) b) Phản ứng cộng phân tử HBr vào phân tử propen c) Đun nóng axetilen với hiđro (xúc tác Pd/PbCO3) d) Đun nóng Br2 với toluen có xt bột Fe theo tỉ lệ mol 1:1 e) Trùng hợp vinylclorua Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học, phận biệt chất lỏng sau: pentan, etanol, phenol, stiren Viết phương trình hóa học xảy Câu 3: (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, mạch hở dãy đồng đẳng thu 6,72 lít khí CO2 đktc 7,56 gam H2O a) Xác định CTPT, viết CTCT gọi tên ancol biết oxi hóa hỗn hợp X CuO nung nóng thu hỗn hợp anđêhit b) Tính phần trăm theo khối lượng ancol hỗn hợp c) Lấy 0,2 mol X tác dụng với 250 ml dung dịch CH 3COOH 1M (xúc tác H2SO4 đặc nóng) thu m gam este với hiệu suất phản ứng este hóa 60% Tính m (Cho C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23, K = 39) Đáp án đề thi học kì mơn Hóa học lớp 11 Đa Phúc Đáp án mã đề 111 I.Trắc nghiệm (3,0 đ): Câu Đáp án B A C A D C II Tự luận (7,0 đ) Câu (2,5đ) Viết sản phẩm cân 0,5đ x 4pt = 2đ (viết sản phẩm không cân bằng, thiếu điều kiện 0,25đ) Câu (1,5 đ) Lấy mẫu thử: Lấy chất ống nghiệm tương ứng có đánh số từ đến 4: 0,25đ Phân biệt chất: 1đ; pthh viết đúng: 0,75đ Dd Br2 Na Pentan - lại Etanol bay Phenol ↓trắng X Stiren Mất màu dd Br2 X Câu (3,0 đ) a/ nCO2 = 0,3mol; nH2O = 0,42 mol => n ancol = nH2O – nCO2 = 0,12 Đặt CTPTC CnH2n+1OH => Số Ctb = nCO2/n ancol = 0,3/0,12 = 2,5 Vì chất đồng đẳng liên tiếp => CTPT là: C2H5OH C3H7OH CTCT: CH3-CH2- OH: etanol CH3-CH2-CH2-OH: propan-1-ol b/ AD sơ đồ đường chéo => số mol chất = 0,06 (hoặc viết pt đốt cháy, giải hệ pt => số mol = 0,06 mol) %m C2H5OH = 0,06.46.100/6,36 = 43,4%; %m C3H7OH = 56,6% c/ CH3COOH + CnH2n+1OH -> CH3COOCnH2n+1 + H2O (có n = 2,5) tổng số mol ancol = 0,2 mol; số mol CH3COOH = 0,25 => tính theo ancol Do H = 60% => nancol pư = 0,2.60% = 0,12 mol M este = 95 => m este = 0,12.95 = 11,4g 10 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KỲ II MƠN HỐ HỌC LỚP 11 Năm học Thời gian làm bài: 45 phút Câu 4,0 điểm Hoàn thành sơ đồ biến đổi sau (mỗi mũi tên phản ứng, ghi rõ điều kiện) Câu 2,0 điểm Nhận biết khí sau phương pháp hóa học: C2H2, C2H4 C2H6 Câu 2,0 điểm Nêu tính chất hóa học etilen viết phương trình hóa học minh họa Câu 2,0 điểm Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm etilen axetilen tác dụng hết với dung dịch Br cần tối đa 64 gam brom a Viết PTHH xảy b Tính % số mol khí Cho nguyên tử khối: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Mg = 24, Cl = 35,5, Br = 80 Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học! ĐÁP ÁN Câu 4,0 điểm 1.CH4 → C2H2 +3H2 11 2.C2H2 + H2 → C2H4 3.C2H4 + H2 → C2H6 4.C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl 5.2C2H2 → C4H4 6.C4H4 + H2 → C4H6 7.3C2H2 → C6H6 8.C6H6 + Br2 → C6H5Br Câu 2,0 điểm Lấy khí để làm mẫu thử Dùng dung dịch AgNO3/NH3 nhận biết C2H2 có kết tủa vàng C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3→ Ag2C2 + NH4NO3 Dùng dung dịch Br2 nhận biết C2H4 C2H4 + Br2→ C2H4Br2 Còn lại C2H6 Nếu HS làm cách khác viết đầy đủ phản ứng cho điểm tối đa Câu 2,0 điểm Tính chất hóa học etilen: Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxi hóa C2H4 + H2→ C2H6 CH2=CH2→ (-CH2-CH2-)n 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Nêu tính chất hóa học 0,5 điểm Mỗi tính chất viết PTHH minh họa 0,5 điểm Câu 2,0 điểm a PTHH C2H4 + Br2→ C2H4Br2 C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4 b Đặt số mol khí x y Ta có: x + y = 6,72/22,4 = 0,3 Và: x + 2y = 64/160 = 0,4 Giải ra: x = 0,2, y = 0,1 % số mol C2H4 = 66,67%, % số mol C2H2 = 33,33% 12 TRƯỜNG THPT NGUYỄN CƠNG TRỨ KIỂM TRA HOC KÌ II LỚP:…………………………………… MƠN HĨA HỌC-11 H/S:…………………………………… (Thời gian:45ph) Mã đề: 132 I.TRẮC NGHIỆM (5 điểm): ( Cho C = 12, H= 1, O = 16, Ca = 40 ) Câu 1: Sắp xếp theo chiều giảm dần nhiệt độ sôi chất CH3OH, H2O, C2H5OH là: A H2O, C2H5OH, CH3OH B CH3OH, C2H5OH, H2O C CH3OH, H2O, C2H5OH D H2O, CH3OH, C2H5OH Câu 2: Công thức dãy đồng đẳng ancol no, đơn chức, mạch hở là: A CnH2n + 1O B ROH C CnH2n + 1OH D CnH2n O Câu 3:Dãy chất sau thuộc loại ankan? A C4H4 ,C2H4 , CH4 B CH4 , C3H6 , C5H12 C C2H6 , CH4 ,C5H12 D C2H6 , C4H8 ,CH4 Câu : Để phân biệt bình chứa khí etan etilen, dùng thuốc thử sau đây? A nước B dd brom C khí HCl D dd NaOH Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 3gam C2H6 dẫn toàn sản phẩm khí qua dung dịch nước vơi dư thấy thu m gam kết tủa Gía trị m = ? A 8,8g B 4,4g C 10g D 20g Câu 6: Số đồng phân ancol C4H9OH A B C D Câu 7: Cho 6,00 gam ancol C3H7OH tác dụng với natri vừa đủ thấy có V lít khí (ở đktc) Gía trị V : A 1,12l B 2,24l C 3,36l D 4,48l Câu 8: Phản ứng sau xảy ra? A C2H5OH + Fe  ? C6H5OH + NaOH 13  ? B C C6H5OH + HCl NaOH ? D C2H5OH + ? Cõu 9: Gọi tên rợu sau: CH3-CH2 -CH(CH3)-CH2OH A 2-metyl-butan - 1- ol C 3-metylbutan - 1- ol B 3-metylbutan- - ol D 3-metylpentan -1- ol Câu 10:Cho sơ đồ biến hoá: C4H9OH (X) o  ddBr  H2 SO4 dac/ 170   A   2  CH3-CHBr-CHBr- CH3 Vậy X : A CH3-CH2-CH2-CH2-OH B CH3-CH2-CH(OH)-CH3 C (CH3)3COH D Cả A B II.TỰ LUẬN(5 điểm): Câu : (2điểm) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện có : a C2H4(OH)2 + Cu(OH)2 �� � b C6H5OH + NaOH �� � c C2H2 + AgNO3/NH3 dư �� � d CH2 = CH2 + Br2 �� � Câu 2: (3điểm): Cho 9,2g hỗn hợp A gồm metanol propan -1-ol tác dụng với natri dư thu 2,24 lít khí H đktc a)Viết phương trình phản ứng b) Xác định thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu c )Cho 30 ml dung dịch ancol etylic 46o phản ứng hết với kim loại Na (dư), thu V lít khí H2 (đktc) Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Tính giá trị V 14 Đáp án I.Trắc nghiệm: A C C C D A Đáp án là: A Liên kết H mạnh → nhiệt độ sôi cao Nhiệt độ sôi giảm theo chiều dài mạch C Đáp án là: C Đáp án là: C Đáp án là: C C2H2 + Br2 → C2H2 Br2 Dung dịch Br2 màu đỏ nâu Đáp án là: D C2H6 → 2CO2 → 2CaCO3 n C2H6 = 0.1 → m CaCO3= 0,1 100 = 8,8g Đáp án là: A C-C-C-C-OH C-C-C(OH)-C C-C(C)-C-OH C-C(C )(OH) –C Đáp án là: A C3H7OH → 0.5H2 N C3H7OH= 6/60 = 0.1 mol → V H2 = 0,1 0,5 22,4 =1,12 l Đáp án là: B C6H5OH + NaOH → C6H5Ona + H2O Đáp án là: A 15 A B A II.Tự luận: Câu 1: PTPU Mỗi PTPU 0,5 điểm a C2H4(OH)2 + Cu(OH)2 �� � [ C2H4(OH)O ]2Cu + H2O b C6H5OH + NaOH C6H5ONa �� � c C2H2 + AgNO3 + 2NH3 �� � �� � d CH2 = CH2 + Br2 + H2O C2Ag2 + NH4NO3 CH2 Br - CH2 Br Câu 2: Mỗi câu điểm a , PTPU: CH3OH + Na �� � CH3ONa C2H5OH + Na �� � C2H5ONa + H2 (0,5 đ) + H2 (0,5đ) b , Gọi số mol ancol metanol propanol x, y mol giải hệ 32x + 60 y = 9,2 x/2 + y/2 => x = 0,1 = 2,24/22,4= 0,1 ; y = 0,1 % khối lượng metanol = 3,2 100%/ 9,2 = 34,78 % (1đ) % khối lượng propanol 63, 22% C , V rượu nguyên chất = 46.30/100 = 13,8 ml => V H2O = 30 – 13,8 = 16,2 ml => m rượu nguyên chất = 13,8 0,8 = 11,04 g => n rượu = 11,04/46 = 0,24 mol m nước = 16,2 = 16,2g => n nước = 16,2/18 = 0,9 mol => n H2 = ( n rượu + n H2O)/ = (0,9+ 0,24)/2 = 0,57 mol => V= 0,57.22,4 = 12,768( lit) (1đ) 16 ... ứng oxi hóa C2H4 + H2→ C2H6 CH2=CH2→ (-CH2-CH2-)n 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Nêu tính chất hóa học 0,5 điểm Mỗi tính chất viết PTHH minh họa 0,5 điểm Câu 2, 0 điểm... PTHH C2H4 + Br2→ C2H4Br2 C2H2 + 2Br2→ C2H2Br4 b Đặt số mol khí x y Ta có: x + y = 6, 72/ 22, 4 = 0,3 Và: x + 2y = 64/160 = 0,4 Giải ra: x = 0 ,2, y = 0,1 % số mol C2H4 = 66,67%, % số mol C2H2 = 33,33%... 3Cu(NO3 )2 + 2NO2 +4 H2O to �� � CuO +NO2 + H2O o t �� � HNO3 o t �� � H3PO4+ 5NO2+ H2O (5) 2NO2 + 0.5O2 + H2O (6) 5HNO3 + P (7) 2H3PO4 + 3CaO → Ca3(PO4 )2 + 3H2O to (8) Ca3(PO4 )2 + 3SiO2 +5 C ��