ĐỊNH LƯỢNG ION ca2+,mg2+ ỨNG DỤNG XÁC ĐỊNH độ CỨNG CỦA nước

ĐỊNH LƯỢNG ION Ca2+,Mg2+ ỨNG DỤNG XÁC ĐỊNH ĐỘ CỨNG CỦA NƯỚC Nhóm1 Nội dung trình bày 01 02 Mục tiêu Hóa chất 03 04 Thực nghiệm Trả lời câu hỏi Sử dụng thành thạo dụng cụ thủy tinh phân tích Mục tiêu 01 Thực pha hóa chất dung dịch từ dung chuẩn từ ống chuẩn, xác định nồng độ xác dung dịch Rèn luyện kỹ chuẩn độ, sử dụng thị, nhận biết điểm dừng chuẩn độ thể tích Rèn luyện kỹ lấy maaxn xử lý mẫu, xã định hàm lượng phân tích xác định độ cứng nước Xử lý kết thí nghiệm báo cáo 02 • • • • • • Hóa chất • Dung dịch OH 2N Dung dịch NaOH 2N Dung dịch KCN 10% Dung dịch Chỉ thị murexit: 1g thị murexit trộn với 100g NaCl, để chai tối màu Chỉ thị ETOO: 1g thị ETOO trộn với 100g NaCl, để tong chai tối màu Dung dịch đệm pH = 10: Cân 9,14 NH4Cl hòa tan 500ml nước cất và hút 80ml NH3 25% định mức tới 1lít 03 Thực nghiệm 3.1 Pha chế hóa chất Pha chế dd gốc CaCO3 để xác định dd chuẩn 2.Pha 250ml dd chuẩn Na2H2Y ≈0.02N từ Na2H2Y rắn Pha chế dd gốc CaCO3 để xác định dd chuẩn * Nguyên tắc Cân lượng xác định chất gốc CaCO3 cân phân tích có độ xác 0.0001g, hịa tan lượng cân chuyển vào bình định mức có dung dịch thích hợp, định mức nước tới vạch * Cách tiến hành - Sấy canxi carbonate tinh thiết 150oC, để nguội đến nhiệt độ phịng bình hút ẩm - Lấy 0,100 gam vào cốc 100 mL, tẩm ướt nước, thêm giọt HCI đậm đặc đến tan hoàn toàn - Thêm 20 mL nước cất vào trước đun sôi vài phút để đuổi CO - Làm nguội đến nhiệt độ phịng thêm vài giọt dung dịch Methyl - Thêm dung dịch amoniac (25%) dung dịch chuyển sang màu da cam - Sau chuyển vào bình định mức 100 mL, tráng cốc lần định mức nước cất đến vạch Pha 250ml dd Na2H2Y≈0.02 N từ Na2H2Y rắn Tính lượng Na2H2Y rắn cần lấy để pha 250ml dung dịch Na2H2Y 0.02 N Sấy muối Na2H2Y (C10H14N2O2Na2.2H2O) 80oC Cân hòa tan nước định mức đến 250ml 3.2 Xác định nồng độ dung dịch chuẩn Na2H2Y *Nguyên tắc:   Để xác định xác nồng độ dung dịch Na2H2Y vừa pha, ta tiến hành: Ø Chuẩn độ thể tích xác dung dịch chuẩn gốc Ca2+ dd chuẩn Na2H2Y môi trường đệm pH = 10, với thị ETOO đến dd chuyển từ đỏ nho sang xanh chàm Ø Phản ứng chuẩn độ: Ca2+ + H2Y2- ⇌ CaY2- + 2H+ Ø Phản ứng thị (khi dư giọt Na2H2Y): CaInd- + H2Y2- ⇌ CaY2- + H2Ind- 3.2 Xác định nồng độ dung dịch chuẩn Na2H2Y *Nguyên tắc:  Ø Lưu ý: nồng độ canxi thấp (Thành phần của đệm pH=10 NH3/NH4+ ->Ta thường thêm dd đệm chuẩn độ phức chất để ổn định môi trường và tạo sự tương phản màu sắc ở điểm cuối chuẩn độ rõ nhất b.Có thể sử dụng chỉ thị Murexit để chuẩn độ Mg2+ ở pH=10 không? Tại sao? ->Không thể Vì nếu sử dụng chỉ thị Murexit để chuẩn độ ở pH=10 ta được phức chất có màu tím gần giống với màu cuẩ chỉ thị ở dạng tự do-khó nhận điểm tương đương 3.6 Câu hỏi c Tại phải chuẩn độ dung dịch Ca2+ pH=12 ? ->Chuẩn độ dung dịch Ca2+, pH=12 dùng chất thị murexit mà muraxit đổi màu pH=12, từ màu hồng sang tím hoa cà, pH=12 khoảng dễ nhìn thấy đổi màu d Giải thích vai trị hóa chất sử dụng xác định độ cứng nước ? - Dung dịch đệm pH=10: Ổn định pH cho dung dịch, giữ màu cho dung dịch - Dung dịch EDTA: dung dịch chuẩn - Hydroxylamin 1%: Ngăn ngừa tạo Mn4+, khử Mn4+ Mn2 Thank you ... quả Lần (