Đề tham khảo hay theo cấu trúc mới BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

Đề tham khảo hay theo cấu trúc BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NĂM 2017 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: Hóa học (Thời gian làm 50 phút, khơng kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh: SBD………………………… Câu 1: Chất sau trùng hợp tạo PVC? A.CH2= CH2 B.CH2=CHCl C.CHCl=CHCl D.CH=CH Câu 2: Chất sau không phản ứng với dung dịch NaOH? A.CO2 B.Cl2 C.CuO D.Al Câu 3: Hợp chất hữu Z có cơng thức phân tử C5H13N Số đồng phân amin bậc I Z A.7 B.8 C.6 D.5 Câu 4: Chất sau không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội A.Fe B.Ca C.Mg D.Na Câu 5: Cho polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl ancol); tơ capron; teflon; nhựa novolac; tơ lapsan; tơ nitron; cao su buna-S Trong số polime trùng hợp A.3 B.5 C.6 D.4 Câu 6: Cho dung dịch: glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứng Thuốc thử dùng để phân biệt A.Dung dịch NaOH B.Dung dịch AgNO3 C.Cu(OH)2/t0 D Dung dịch HNO3 Câu 7: Hiện tượng mô tả khơng  Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu cam sang màu lục thẩm  Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu vàng nâu sang màu đen  Thổi khí NH3 sang CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẩm  Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẩm Câu 8: Cho chuỗi phản ứng sau: A, B, C, D A.SO2, Na2SO3, S, FeS C.SO2, Na2SO3, H2S, FeS B S, Na2S, H2S, FeS D.SO2, NaHSO3, SO3, FeSO4 Câu 9: Cho số tính chất: Chất rắn kết tinh, không màu (1); tan tốt nước (2); tác dụng với Cu(OH)2 NaOH đun nóng kết tủa đỏ gạch (3); khơng có tính khử (4); bị thủy phân đến cho monosaccarit (5); làm màu dung dịch nước brom (6) Các tính chất saccarozơ A.(1), (3), (4) (5) B.(1), (4), (5) (6) C.(1), (2), (4) (5) D.(1), (3), (4) (6) Câu 10: Nhân định sau A.Quặng Boxit dùng để điều chế kim loại Al B.Phèn nhơm có tác dụng làm nước tạo kết tủa Al2(SO4)3 C.Dung dịch NaHCO3 có mơi trường axit D.Tất kim loại nhóm IIA tác dụng với nước điều kiện thường Câu 11: Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu 15 gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, cho thêm vài giọt NaOH vào dung dịch lai jthaays xuất kết tủa Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 5,60 D 3,36 Câu 12: Hợp chất X không no mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2, tham gia phản ứng xà phịng hóa thu anđehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X( không kể đồng vị phân hình học) A B C D Câu 13: Cho 29,8 gam hỗn hợp amin đơn chức tác dụng hết với dung dịch HCl, làm khô dung dịch thu 52,7 gam muối khan Công thức phân tử amin A C2H7N C3H9N B CH5N C2 H7N C C3H9N C4H11N D C3H7N C4H9N Câu 14: Nhận xét muối NaHCO3 không ? A Muối NaHCO3 muối axit B Muối NaHCO3 không bị phân hủy nhiệt C Dung dịch muối NaHCO3 pH >7 D Ion HCO-3 muối có tính chất lưỡng tính Câu 15: Có phát biểu sau : (1)Amilozo có cấu trúc mạch phân nhánh (2)Mantozo bị khử dd AgNO3 NH3 (3)Xenlulozo có cấu trúc mạch phân nhánh (4)Saccarozo làm màu nước brom (5)Fructozo có phản ứng tráng bạc (6)Glucozo tác dụng với dung dịch thuốc tím (7)Trong dung dịch, glucozo tồn chủ yếu dạng mạch vòng phần nhỏ dạng mạch hở Số phát biểu là: A B C D Câu 16: Hỗn hợp X gồm este no , đơn chức, mạch hở tạo thành từ ancol axit đồng đẳng Để đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X cần 0,55 mol O2 Vậy khối lượng esre có phân tử khối lớn 0,2 mol hỗn hợp X A 3,7 gam B 6,0 gam C 7,4 gam D 9,0 gam Câu 17: Nhận biết dung dịch FeCl3, FeCl2, AlCl3 ba bình bị nhãn mà dùng thuốc thử Thuốc thử là: A Dung dịch NaOH B Dung dịch KOH C Dung dịch Ba(OH)2 D Cả A,B,C Câu 18: Thực thí nghiệm sau : (1)Nung NaHCO3 rắn (2)Cho CaOCl2 vào dung dịch HCl đặc (3)Sục khí CO2 vào dung dịch KMnO4 (4)Cho CuS vào dung dịch HCl (lỗng) (5)Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (6)Sục khí CO2 vịa dung dịch Ba(OH)2 (dư) (7)Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (8)Cho Na2CO3 vào dung dịch Fe2(SO4)3 Số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 19: Làm sấu ngâm đường người ta sử dụng dung dịch sau để làm giảm vị chua sấu? A Nước vôi B Giấm ăn C Phèn chua D Muối ăn Câu 20: Cho dãy chất sau: KHCO3, Ba(NO3)2, SO3, KHSO4, K2SO3, K2SO4, K3PO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 21: Cho nhận xét sau: (1)Có thể tạo tối đa đipeptit từ phản ứng trùng ngưng hỗn hợp alanine glyxin (2)Khác với axit axetic, axit amino axetic tham gia phản ứng với axit HCl phản ứng trùng ngưng (3) Giống với axit axetic, anino axit tác dụng với bazơ tạo muối nước (4) Axit axetic axit a-aminno glutaric làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (5) Thủy phân khơng hồn tồn peptic: Gly-Phe-Tyr-Gly-Lys-Gly-Phe-Tyr tối đa tripeptit khác có chứa gốc Gly (6) Cho HNO3 đặc vào ống nghiệm chứa anbumin thấy tạo dung dịch màu tím Có nhận xét đúng? A B C D Câu 22: Một hợp kim gồm kim loại Zn, Fe, Cu Hóa chất hịa tan hồn tồn hợp kim thành dung dịch A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C HNO3 đặc, nguội D dung dịch FeCl3 Câu 23: Để chống ăn mòn cho đường ống dẫn dầu thép chôn đất, người ta dùng phương pháp điện hóa Trong thực tế, người ta dùng kim loại sau để làm điện cực hi sinh? A Zn B.Sn C Cu D Na Câu 24: Cho dung dịch sau: NaOH, BaCl2, AL2(SO4)3, (NH4)2SO4 Để phân biệt dung dịch trên, dùng thuốc thử số thuốc thử sau cần tiến hành thí nghiệm A H2SO4 B KOH C Qùy tím D Ba(OH)2 Câu 25: Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl, để sau phản ứng thu kết tủa A a  b B a 1 b C a 1 b D a  1 b Câu 26: Khi trùng ngưng 13,1 gam axit ε-amino caproic với hiệu suất 80%, ngồi amino axit dư người ta cịn thu m gam polime 1,44 gam nước Giá trị m A 11,02 gam B 8,43 gam C 10,41 gam D 9,04 gam Câu 27: Chất rắn X màu đỏ thẫm tan nước thành dung dịch màu vàng Một số chất S, P, C, C2H5OH…bốc cháy tiếp xúc với X Chất X A Fe2O3 B Cu C P D Cr2O3 Câu 28: Cho dãy chất: Al, Al2(SO4)3, Al2(OH)3, Al2O3, Zn, ZnO, Zn(OH)2,CuS, PbS, FeS, NaHCO3, Na2HPO4, Na3PO4, Sn(OH)2, ClH3N-CH2-COOH Số chất dãy không tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 29: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Al Ba Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho m gam X vào nước dư thu 1,344 lít H2 (ở đktc) Thí nghiệm 2: Cho 2m gam X vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,832 lít H2 (ở đkct) Giá trị m A 9,155g B 11,850g C 2,055g D 10,155g Câu 30: Cho hỗn hợp Mg, Al, Fe vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn X dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với NaOH dư kết tủa Z Nung nóng Z khơng khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp T chứa chất rắn khác Vậy dung dịch Y chứa cation A Mg2+, Al3+, Fe2+, Fe3+ B Mg2+, Al3+, Fe3+, Ag+ C Mg2+, Fe2+, Fe3+, Ag+ D Mg2+, Fe3+, Ag+ Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn amin X lượng khơng khí vừa đủ thu 35,3 gam CO2; 19,8 gam H2O 5,5 mol N2 X tác dụng với HNO2 cho ancol bậc Số công thức cấu tạo thỏa mãn X là: A B C D Câu 32: Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp este no đơn chức 3,976 lít O2 (đktc) thu 6,38g CO2 Cho lượng este tác dụng vừa đủ với KOH thu ancol 3,92 gam muối axit hữu Cơng thức este A C2H4O2 C3H6O2 B C3H6O2 C4H8O2 C C2H4O2 C4H8O2 D C2H4O2 C3H6O2 Câu 33: Đốt 8,96 lít H2S (đktc) hịa tan sản phẩm khí sinh vào dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml) thu 46,88 gam muối Tính thể tích dung dịch NaOH A 100ml B 80ml C 120ml D 90ml Câu 34: Amino axit X có cơng thức (H2N)2C3H5COOH Cho 0,02 mol X tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,1M HCl 0,3M thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch NaOH 0,1M KOH 0,2M, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 6,38 B 10,43 C 10,45 D 8,09 Câu 35: Ancol X (MX = 76) tác dụng với axit cacboxylic Y thu hợp chất mạch mở (X Y có loại nhóm chức) Đốt cháy hồn tồn 17,2 gam Z cần vừa đủ 14,56 lít O2 (đktc), thu CO2 H2O theo tỉ lệ số mol tương ứng :4 Mặt khác, 17,2 gam Z lại phản ứng vừa đủ với gam NaOH dung dịch Biết Z có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất, Số công thức cấu tạo Z thỏa mãn A B C D Câu 36: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hịa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23 Phần trăm khối lượng Al 18 hỗn hợp X gần với giá trị sau ? A 30 B 15 C 25 D 20 Câu 37: Điện phân với điện cực trợ dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2, cường độ dòng diện 2,68A, thời gian t(giờ), thu dung dịch X Cho 14,4 gam bột Fe vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N 5 ) 13,5 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hồn tồn hiệu suất q trình điện phân 100% Giá trị t(giờ) là: A 1,20 B 0,60 C 0,25 D 1,00 Câu 38: Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 Cu(NO3)2 0,1M, sau thời gian thu 3,84 gam hỗn hợp kim loại dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,895 gam hỗn hợp kim loại dung dịch Y Giá trị m A 2,240 B 2,800 C 0,560 D 1,435 Câu 39: Đun nóng 0,16 mol hỗn hợp E gồm hai peptit X (CxHyOzN6) (CnHmO6Nt) cần dùng 600ml dung dịch NaOH 1,5M thu dung dịch chứa a mol muối glỹin b mol muối alanin Mặt khác đốt cháy 30,73 gam E O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 69,31 gam Giá trị a: b gần với A 0,756 B 0,962 C 0,810 D 0,7308 Câu 40: X este mạch hở, đơn chức Thủy phân hoàn toàn m gam X dung dịch chứa NaOH (vừa đủ) thu muối Y ancol Z (có số nguyên tử C) Đốt cháy hết lượng muối Y cần vừa đủ 0,3 mol O2, sản phẩm cháy thu chứa 0,25 mol CO2 Nếu đốt cháy hết lượng ancol Z cần 0,4 mol O2 thu tổng số mol CO2 H2O 0,6 mol Giá trị m gần là: A 13 B 11 C 12 D 10 Đáp án 1B 2C 3B 4A 5B 6C 7B 8A 9C 10A 11C 12A 13A 14B 15C 16C 17C 18B 19A 20D 21B 22D 23A 24D 25A 26D 27D 28A 29D 30B 31A 32B 33B 34B 35A 36B 37B 38D 39A 40D HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn B PVC viết tắt từ poli vinyclorua trùng hợp từ vinylclorua nCH  CHCl    CH – CH   n | Cl Câu 2: Chọn C Chất không phản ứng với NaOH CuO Câu 3: Chọn B Số đồng phân amin bậc I Z là: CH3 CH2 4  NH2;CH3 CH2 CH2 CH2 CH  NH2  CH3; CH3 CH2 CH(NH2 ) CH2 CH3;CH3 CH2 CH(CH3 ) CH2  NH2 ; CH3 CH(CH3) CH2 CH2  NH2;CH3CH(CH3 ) CH (CH3)  NH2; CH3 C(CH3)2 CH2  NH2;CH3 CH2 C(CH3)2  NH2 Câu 4: Chọn A Chất không tác dụng với HNO3 đặc nguội Fe Chú ý: Ngoài Fe cịn có Al, Cr khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội Câu 5: Chọn B Các polime trùng hợp là: poli(vinyl ancol); tơ capron; teflon; tơ nitron; cao su buna-S Câu 6: Chọn C Khi cho dung dịch Cu(OH)2 vào mẫu thử, ta có tượng sau: Hiện tượng Mẫu thử Glucozơ Dung dịch chuyển sang màu xanh lam đun nóng xuất kết tủa đỏ gạch Cu2O Glixerol Dung dịch chuyển sang màu xanh lam Etanol Khơng có tượng Lịng trắng trứng Xuất dung dịch phức màu tím xanh (Phản ứng màu Biurê) Câu 7: Chọn B t A: 3S  3K2Cr2O7  3SO2  2Cr2O3  2K2O Trong K2Cr2O7 có màu da cam, Cr2O3 có màu lục thẫm t B: Khi nung chân không: Cr (OH )   CrO  H 2O t Khi nung khơng khí: 4Cr (OH )  O2   2Cr2O3  H 2O Trong Cr(OH)2 màu vàng nâu, CrO màu đen; Cr2O3 màu lục thẫm t C: NH  2CrO3   Cr2O3  N  3H 2O Trong CrO màu đen, Cr2O3 màu lục thẫm t D: 4CrO  O2   2Cr2O3 Trong CrO màu đen; Cr2O3 màu lục thẫm Câu 8: Chọn A Các phương trình phản ứng xảy ra: t FeS2  11O2   Fe2O3  8SO2  SO2  NaOH  Na2 SO3  H 2O   SO2  NaOH  NaHSO3  Na2 SO3  H SO4  Na2 SO4  SO2  H 2O  2 NaHSO3  H SO4  Na2 SO4  2SO2  H 2O t Fe  S   FeS Câu 9: Chọn C Các tính chất Saccarozơ là: Chất rắn kết tinh, khơng màu (1), Tan tốt nước (2), Khơng có tính khử (4), Bị thủy phân đến cho monosaccarit (5) Câu 10: Chọn A B Phèn nhơm có tác dụng làm nước tạo kết tủa Al(OH)3 C Dung dịch NaHCO3 có mơi trường bazơ yếu D Trong nhóm IIA, Be, Mg khơng tác dụng với nước điều kiện thường  B, C, D sai Câu 11: Chọn C nCa ( OH )2 ,  0, 2mol , nCaCO3  0,15mol Vì sau phản ứng cho thêm vài giọt NaOH vào dung dịch lại thấy xuất kết tủa → dung dịch ban đầu có Ca ( HCO3 ) CO2+Ca(OH)2→CaCO3+H2O 0,15 0,15 0,15 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 0,1 0, 05 0, 05 → nCO2  0, 25mol  VCO2  5, 6l Câu 12: Chọn A 2.5     C5H8O2     2   X tham gia phản ứng xà phịng hóa thu anđehit muối axit hữu nên X có cơng thức cấu tạo có dạng: R – COOCH = CH – R’ Các công thức cấu tạo phù hợp với X (không kể đồng phân hình học) là: HCOOCHCHCH2CH3, HCOOCHCH(CH3)CH2, CH3COOCHCHCH3, CH3CH2COOCHCH2 Câu 13: Chọn A na  nHCl   M a  51,  29,8  0, 6mol 36,5 29,8  49, 667 0, → Công thức hai amin là: C2H7N (M=45), C3H9N (M=59) Câu 14: Chọn B Chú ý: Tất muối hiđrocacbonat HCO3 bền nhiệt bị phân hủy đun nóng Câu 15: Chọn C Các phát biểu (5), (6) (7) Một số lưu ý: + Amilozo có dạng mạch thẳng, amylopectin có dạng mạch phân nhánh + Mantozo bị oxi hóa dung dịch AgNO3/NH3 + Trong dung dịch, glucozo tồn dạng cấu tạo: vòng α  mạch hở  vòng β Dạng vòng chủ yếu, dạng mạch hở trung gian loại mạch vòng, chiếm tỉ lệ nhỏ loại vòng α β vị trí tương đối nhóm –OH tạo nên Câu 16: Chọn C 3n  O2  nCO2  nH 2O 3n  0,  0, 2 3n   0,  0,55  n  2, Cn H nO2  → Công thức este là: HCOOCH3 (x mol) CH3COOCH3 (y mol) Ta có hệ  x  y  0,  x  0,1   mCH3COOCH  7, gam   x  y  2,5.0,  y  0,1 Câu 17: Chọn C Hiện tượng quan sát nhận biết cho dung dịch chứa OH  vào mẫu thử FeCl3 FeCl2 AlCl3 ↓ đỏ nâu ↓ trắng xanh ↓ keo trắng tan OH  dư Câu 18: Chọn C Các thí nghiệm sinh chất khí là: (1): CO2; (2)Cl2; (5): HCl; (7) CO2; (8) CO2 Câu 19: Chọn A Làm sấu ngâm đường, người ta sử dụng dung dịch nước vôi để làm giảm vị chia sấu Trong sấu cho chứa axit làm chua sấu nên ta cần dùng dung dịch bazơ để trung hòa lượng axit Câu 20: Chọn D Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là: SO3, KHSO4, K2SO3, K2SO4 SO3 + BaCl2 + H2O → BaSO4 ↓ + 2HCl 2KHSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + K2SO4 + 2HCl K2SO3 + BaCl2 → BaSO3 ↓ + 2KCl K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ +2KCl 2K3PO4 + 3BaCl2 → Ba3(PO4)2↓ + 6KCl Câu 21: Chọn B (1) Sai Có thể tạo đipeptit: Ala-Ala; Ala-Gly; Gly-Ala; Gly-Gly (2) Đúng (3) Đúng (4) Đúng (5) Sai, tạo tripeptit có chứa gốc Glyxin là: Gly-Phe-Tyr, Phe-Tyr-Gly, Gly-LysGly, Lys-Gly-Phe (6) Sai, cho HNO3 vào anbumin tạo dung dịch màu vàng Câu 22: Chọn D Zn, Fe, Cu tác dụng với FeCl3 dựa theo dãy điện hóa kim loại (đẩy Fe3  Fe  ) Câu 23: Chọn A Kim loại dùng làm điện có tính khử mạnh sắt loại B, C D Na có tính khử q mạnh khơng thể dùng làm điện cực hi sinh Câu 24: Chọn D Cho từ Ba(OH)2 NaOH CaCl2 KHSO4 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 Khơng có Khơng có Kết tủa trắng Có ↓ trắng Có kết tủa Kết tủa tăng trắng có dần đến cực khí bay lên tượng tượng đại sau tan phần KHSO4 Khơng có Có kết tủa tượng trắng Câu 25: Chọn A AlO2  H   H O  Al (OH )3 Al (OH )3  3H   Al 3  3H 2O Để có kết tủa thì:  a n  AlO2 a  nAlO   nH    b 1 n b a H       n AlO2  nH   4n AlO2 1  a 1 b  b Câu 26: Chọn D Phản ứng trùng ngưng với hiệu suất 80%  maxit ε-amino caproic dư = 0,2.13,1 = 2,62 (g) Bảo tồn khối lượng ta có: mamino đầu = mpolime + mnước + mamino axit dư Suy ra: mpolime = 9,04 (g) Chú ý: Hiệu suất tính theo khối lượng tốn trên, không thiết phải đổi số mol Câu 27: Chọn D CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm tan nước thành dung dịch màu vàng CrO3 chất oxi hóa mạnh số chất vơ hữu S, P, C, NH3, C2H5OH… bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Khi CrO3 bị khử thành Cr2O3 Ví dụ: 4CrO3 + 3S → 3SO3 + 2Cr2O3 Câu 28: Chọn A Các chất không tác dụng với HCl là: Al2(SO4)3; PbS; CuS; ClH3N – CH2 – COOH Câu 29: Chọn D 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 Thí nghiệm 1: Đặt nAl = x; nBa = y Ở thí nghiệm 2: Khi cho vào dung dịch Ba(OH)2 dư, Ba Al tan hết, lượng khí sinh lớn gấp 15,5 lần thí nghiệm  thí nghiệm có Ba tan hết, Al cịn dư Thí nghiệm 2: nH  nBa  3nBa  y (mol )  y=0,015 (mol) nAl = 2x; nBa =2 y = 0,03 (mol) nH  nBa  nAl  0, 03  x  x  0,3(mol ) →m=0,3.27 + 0,015.137 = 10,155g Chú ý: Khi cho kim loại kiềm, kiềm thổ vào nước thu H2 có nH  Khi cho Al+dung dịch OH  ta nH  n  OH n  OH Câu 30: Chọn B Dựa vào dãy điện hóa kim loại, ta có: TH1: AgNO3 hết sau TN1 TN2: AgNO3 dư sau TN1 (Mg, Al, Fe) + X Ag X Ag AgNO3 →Xr + Ydd Y Mg(NO3)2, Y Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Fe(NO3)2 Al(NO3)3, Fe(NO3)2, AgNO3 dư Vì AgNO3 dư nên ta có: Ag   Fe2   Ag  Fe3 Y + NaOH dư Vì NaOH dư nên Vì NaOH dư nên →Z↓ Al(OH)3↓ sau tạo Al(OH)3↓ sau tạo thành tan hết thành tan hết NaOH NaOH  Kết tủa Z là: Mg(OH)2,  Kết tủa Z là: Mg(OH)2, Nung Z không Fe(OH)2 Fe(OH)3, Ag2O Khơng thỏa mãn T: MgO, Fe2O3, Ag khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp T chứa chất rắn khác Câu 31: Chọn A Giả sử amin đơn chức, no, mạch hở (CnH2n+3N) x  (nH 2O  nCO2 )  0, mol nCO2 n  4(C4 H11 N ) x 27 11 C4 H11 N  O2  4CO2  H 2O  N 2 0,  1,35  0,1 n  1,35.4  0,1  5,5mol (phù hợp với giả thiết) N2 Khi cho amin tác dụng với HNO2 sinh ancol bậc nên amin có dạng RCH2NH2 Các cơng thức phù hợp là: CH3CH2CH2CH2NH2; CH3CH(CH3)CH2NH2 Câu 32: Chọn B Este no, đơn chức: Cn H n O2  3n   to Cn H 2n O2    nCO2  nH 2O  O2    0,1775mol 0,145mol  nO2 nCO2 neste   C H O 3n  0,1775   n  3, 625   2n 0,145 C4 H 8O2 0,145 0,145   0, 04mol  nmuoi n 3, 625  M muoi   CH 3COOCH 3,92  98  RCOOK  CH 3COOK   0, 04 CH 3COOCH 2CH Câu 33: Chọn B 3O2  SO2  H 2O 8,96   0, 4mol  nSO2 22, H2S  nH S Gọi nNaHSO3  amol , nNa2SO3  bmol  a  b  nSO2  0,  a  0,16   104 a  126b  46,88 b  0, 24 Ta có:  nNaOH   nNa   a  2b  0, 64mol  VNaOH  m 0, 64.40   80 ml D 25%.1, 28 Câu 34: Chọn B  H SO : 0, 02(mol )  ( NH ) C2 H COOH :0,02( mol )  HCl : 0, 06( mol )  NaOH : 0, 04  dd (Y )  vd   m( gam)  KOH : 0, 08 X Dd hỗn hợp chứa ( NH )2 C3 H 5COO : 0, 02(mol )  2 ( NH ) C3 H 5COO : 0, 02( mol )  SO4 : 0, 02( mol )    2  SO4 : 0, 02( mol ) Cl : 0, 06( mol )     Cl  : 0, 06( mol )  Na : 0, 04( mol )  K  : 0, 08(mol )  Na  : 0, 04(mol )    H  : 0,12(mol )  K  : 0, 08(mol )     OH : 0,12(mol )  m  117.0, 02  96.0, 02  35,5.0, 02  23.0, 04  39.0, 08  10, Câu 35: Chọn A Alcol (X) (M=76)+axit cacboxylic (Y)→ Z (X, Y chứa loại nhóm chức)  CO : x(mol )  O2 :0,65( mol )   17, g ( Z )  H 2O : x(mol ) vd  NaOH :0,2( mol )  (biết CTPT  CTĐGN) Số CT (Z) thỏa mãn BTKL: 17,2 + 0,65.32 = 44.7x + 18.4x→x = 0,1  CO2 : 0, 7( mol )   H 2O : 0, 4( mol ) Gọi CTPT (Z) CxHyOz  12 x y 16 z    x : y : z  : :  ( Z ) : C7 H 8O5 8, 0,8 →n(Z)=0,1(mol) mà n(Z): nNaOH=1:2→(Z) có nhóm chức -COOH nhóm chức –OH Các cơng thức (Z) là: HOOC-C  C-COO-CH2-CH2-OH HOOC-C  C-COO-CH2-CH(OH)-CH3 HOOC-C  C-COO-CH(CH3)-CH2-OH Câu 36: Chọn B Este + NaOH → Muối Y + ancol Z Gọimol Este x mol → Theo định luật bảo toàn Na  n Na 2CO3  x n NaOH  mol 2 RCOONa  O2  CO  NaCO3  H 2O x 0,3 (1) x 0,25 Do Y, Z có số C nên số mol CO2 sau đốt ancol Z tổng số mol CO2, Na2CO3 AncolZ + O2 → CO2 x 0,4 0,25  + H2O (2)  x 0,6   0,25   2  x Áp dụng định luật bảo toàn vào pt(1) ta có:   x x x  0, 42   0,25    0,6   0,25   2 2    x  0,1 Đốt ancol có nCO  0,3, nH O  0,3 2 -> Z ancol đơn chức mạch hở có liên kết  CT Z C3H6O Áp dụng định luật bảo toàn Oxi vào phương trình (1) ta có: 0,1.2  0,3.2  0, 25.2  0, 05.3  nH O  nH O  0,15mol  CT Y C2H3COONa 2 Vậy CT X C2H3COOC3H5 Vậy mX  0,1.112  11,2g Câu 37: Chọn B BTKL: 66,2  3,1.136  466,6  0, 45 46  mH O  mH O  18,9  nH P  1, 05mol 2 Vì có Al, xét muối chứa: (NH4)2SO4: a mol  8a  2.1, 05  0, 4.2  3,1  a  0,025mol  FeSO : x   Fe2  SO4  : y  mol   Muối sunfat trung hòa:  NH  SO4 : 0, 025  mol   BTNT : K2 SO4 :1,55  mol     Al2  SO4 3 : z  mol   x  y  0, 05  mol   BTNT  Fe  : Fe3O4 :    BTNT  N  : Fe  NO3  : 0, 05  mol   BTNT Al : Al : z mol       BTKL muối (Y): 152x  400 y  3,3  269,7  342z  466,6  152x  400 y  342z  193, 1 BT gốc (SO4): x  3y  0,025  1,55  3z  3,1  x  3y  3z  1,525   232  x  y  0,05   54z  66,2 BTKL(X):  232x  464 y  162z  183,2  3 (1), (2) (3)  x  0,1; y  0,275; z  0,2  m Al  0, 4.27  10,8 Vậy % Al  10,8.100%  16,3% 66,2 Câu 38: Chọn D Nhận thấy: Fe + dung dịch X → NO (duy nhất) → H+ (hết), NO3 (dư)  nH   max   2nCu2  2.0,2  0, 4mol NO3 Giả sử chất rắn có Fe → dung dịch X có H+, khơng có Cu2  nH   0, 4mol nFe pu  14,4  13,5  0,016 mol (mâu thuẫn) 56  Cu 2 (còn dư) Catot(-)   CuSO4   Anot(+) Cu2  2e  Cu  x→ 2x H 2O  H   O   4e 2x → x x Dung dịch X: Fe  4H   NO3  Fe3  NO  H 2O 0,5 x  x  0, 5x Cu 2 : 0,2  x  mol    Fe  Fe  3Fe2  → H : x mol    0,25 x  0,5 x    NO3 : 0,  mol  Fe  Cu 2  Fe2  Cu  0,2  x  0,2  x 0,2  x  Cu : 0,2  mol   Chất rắn:    13,5  Fe :14,   0,5 x  0, 25 x  0,  x  56  3,2  14 x  gam    x  0,05 Theo Faraday: n  I t 2,68t  0, 05   t  3600s  1h ne F 2.96500 Câu 39: Chọn A  Ag : 0,03  mol   mZn  hhKL : 3,84 g Fe : x  mol    2   Zn 0,05 mol   3,895 hhKL Cu : 0,02  mol   dd  X   => dd(X) có Ag  Fe  Ag   Fe 2  Ag  a  2a a 2a  Ag : 2a 3,84 hhKL :   160a  56 x  3,84 *  Fe  du  : x  a  Ag  : 0, 03  2a  Dung dịch Cu  : 0, 02  Fe2  : a  → ne (nhận)   0, 03  2a   2.0, 02  2.a  0, 07  ne (cho)  2.nZn  0,1  ne cho  dö   0,1  0, 07  0, 03  nZn dö   0, 03 :  0, 015  Ag : 0, 03  2a  Cu : 0, 02 3,895g hhKL:   Fe : a  Zn  dö  : 0, 015   108  0,03  2a   64.0,02  56a  65.0,015  3,895  a  0,01 *  x  0, 04  m  0,04.56  2,24 Câu 40: Chọn D  X  : Cx H yO7 N : x  mol  0,16  mol  E  :   Y  : Cn H mO6 N : y  mol   Muoi  Gly : a  mol   nGly  NaOH 0,9 mol     Muoi  Ala : b  mol   n Ala CO2  H 2O : 69,31g  O2  vừa đủ  30, 73g  E     N Nhớ: Gly (C2 H5O2N: 75); Ala (C3H7O2N: 89) BTNT(Na): a  b  0,9  *  x  y  0,16  x  0,1   6 x  5y  0,9  y  0, 06 Giả sử: mE (lúc sau) = k.mE (ban đầu)   30, 73  k mGly  mAla  mH O   30, 73  k  75a  89b  18  x  y    30,73  k  75a  89b  13,32  1 BTNT (C): nCO  luùc sau  k.nCO  ban đầu  k  2a  3b  2 BTNT (H): nH O  luùc sau  k.nH O ban đầu   k nH  ban đầu  2 1  k  5a  7b   5x  y    k 5a  7b  1,48 2 mH OCO 2  69,31  44.k  2a  3b   18 .k 5a  7b  1, 48   69,31  69,31  k 133a  195b  13,32    1  69,31  133a  195b  13,32 **     30, 73 75a  89b  13,32 Từ (*)  **  a  0,38; b  0,52  a : b  0,7308 Tổng hợp kiến thức lý thuyết phương pháp có đề A LÝ THUYẾT Điều chế polime Tính chất cacbohiđrat, peptit Tính chất Crom Các phương pháp chống ăn mịn kim loại B BÀI TẬP Các tính chất đồng phân amin no, đơn chức mạch hở Cn H n  N  n  5  2n 1 Chú ý tới dạng tập cho amino axit tác dụng với HCl NaOH ta sử dụng định luật bảo tồn khối lượng Đối với tập điện phân dung dịch ta thường sử dụng Biểu thức Faraday định luật bảo toàn e Khi sục CO2 vào dung dịch kiềm, ta xét tỉ lệ CO2 kiềm Đối với tập peptit peptit gồm -amino aixt no, mạch hở phân tử chứa nhóm –NH2, -COOH tạo thành k peptit đặt cơng thức chung Ckm H km 2 k N k Ok 1 Ngồi em tham khảo thêm phương pháp đồng đẳng hóa để đưa peptit phần đơn giản  ... mol Gi? ? trị m gần là: A 13 B 11 C 12 D 10 Đáp án 1B 2C 3B 4A 5B 6C 7B 8A 9C 10A 11C 12A 13A 1 4B 15C 16C 17C 1 8B 19A 2 0D 2 1B 2 2D 23A 2 4D 25A 2 6D 2 7D 28A 2 9D 3 0B 31A 3 2B 3 3B 3 4B 35A 3 6B 3 7B 3 8D 39A... gam B 6,0 gam C 7,4 gam D 9,0 gam Câu 17: Nhận biết dung d? ??ch FeCl3, FeCl2, AlCl3 ba b? ?nh b? ?? nhãn mà d? ?ng thuốc thử Thuốc thử là: A Dung d? ??ch NaOH B Dung d? ??ch KOH C Dung d? ??ch Ba(OH)2 D Cả A ,B, C... chứa anbumin thấy tạo dung d? ??ch màu tím Có nhận xét đúng? A B C D Câu 22: Một hợp kim gồm kim loại Zn, Fe, Cu Hóa chất hịa tan hoàn toàn hợp kim thành dung d? ??ch A dung d? ??ch HCl B dung d? ??ch NaOH