Zn + 2OH- + 2H2O = [Zn(H2O)4 ]2+ + H2 - Zn có thể khử HNO3 rất loãng thành NH4NO3
6.2.3 Điều chế:
Trong tự nhiên các khóang vật quan trọng của chúng là ZnCO3, ZnCO3, ZnS, Zn2SO4, H2O, ZnO,Al2O3,..
- Điều chế Zn, Cd từ quặng sunfua phải qua 2 giai đọan. Hơi kim lọai tạo thành sau phản ứng được ngưng tụ trong thiết bị ngưng tụ Zn sẽ lắng xuống thành dạng bột.
- Hg được điều chế từ quặng HgS nung ở 5000C trong lò đặc bịêt oxit Hg tạo thành không bền bị phân hủy ở nhiệt độ đó. Hơi Hg bay ra được ngưng tụ thành Hg và được tinh chế bằng cách chưng cốc.
6.2.4 Hợp chất của Zn, Cd, Hg6.2.4.1 Hợp chất có số oxy hoá +2: 6.2.4.1 Hợp chất có số oxy hoá +2:
ZnO màu trắng, CdO màu nâu, HgO màu đỏ, độ bền của các oxit so với nhiệt giảm từ ZnO đến HgOZnO phân hủy ở 19500C, HgO phân hủy ở 4000C, hầu hết các oxit này đều không tan trong nước nhưng tan trong axit.
- ZnO có tính lưỡng tính.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
- ZnO được dùng trong sản xuất sơn dầu, dùng làm chất độn trong cao su. - Các hiđrôxit được tạo thành khi cho muối làm chất độn trong cao su. - Các hiđroxit được tạo thành khi muối tác dụng với kiềm
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2 M2+ + 2OH- = M(OH)2 Zn(OH)2 tan trong dd axit
Zn(OH)2 tan trong dung dịch NH3
Hg(OH)2 dễ bị mất nước ngay sau khi mới điều chế
- Các muối Zn2+, Cd2+, Hg2+, phần lớn đều không màu, một số đặc trưng như CdS màu vàng, HgT2 màu đỏ son, HgS màu đen hoặc nâu hơi đậm.
- Các muối halogen của chúng tan trong nước ( trừ ZnF2, HgBr2, HgT2). _ Các muối nitrat và sunfat tan được
- Các muối khi hòa tan trong nước dễ tạo phức cation([m(H2O)4 ]2+)
- Khi NH3 tác dụng với dung dịch muối của chúng ( trừ Hg) sẽ tạo thành phức anicat bền ([M(NH3)4]2+, [M(H2O)6]2+)
- Độ bền của các phức HgX tăng theo chiều từ F2 đến I2-, - HgI2 tan được trong KI tạo thành K2[HgI4]
HgI2 + 2KT = K2[HgI4] - Các hợp chất Hg2+ thể hiện tính OXH
Hg(NO3)2 + Hg = Hg2(NO3)2.
Hg(NO3)2 + SO2 + 2 H2O = Hg + H2SO4 + 2HNO3
6.2.4.2 Hợp chất có số OXH +1
- Các hợp chất Hg+1 ở dạng Hg2+ cấu trúc –Hg- Hg. Khi địên Li nhóm này không bị phân li nó luôn tồn tại ở dạng Hg22+, do đó có các hợp chất tương ứng Hg2O, Hg(NO3)2, HgCl2.Những hợp chất của Hg2+2 thể hiện tính OXH họăc tính khử.
Hg2Cl2 + Cl2 = 2HgCl2
Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4
- Ngoài ra Hg22+ còn thể hiện khuynh hướng nhị phân sản phẩm là Hg và Hg2+ Hg22+ = Hg + Hg2+
CHƯƠNG VII : NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM VI B – VII B – VIII B7.1 NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB 7.1 NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB
7.1.1 Đặc điểm cấu tạo: Cr, Mo, W