PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HỖN HỢP SẮT VÀ OXIT SẮT 1-Dạng 1: KL Fe tỏc dụng với H 2SO4 đn hoặc HNO

Một phần của tài liệu tài liệu ôn thi đại học môn hóa năm 2015 (Trang 115)

TÀI LIỆU ễN THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015

a) Thứ tự phản ứng: Fe + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 2Fe + Fe(NO3)3  3Fe(NO3)3 (2) 2Fe + Fe(NO3)3  3Fe(NO3)3 (2)

2Fe + 6H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (3) Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 (4)

b) Bài toàn hoàn hợp kim loại tan hết trong HNO3 hoặc H2SO4 khụng tạo muối amoni NH4NO3 amoni NH4NO3

Cần chỳ ý: - HNO3 , H2SO4 đặc nguội khụng tỏc dụng với Al, Fe, Cr - Sử dụng phương phỏp bảo toàn e:

- Số mol HNO3 = số mol H+ phản ứng - Số mol H2SO4 = ẵ số mol H+ phản ứng

Vớ dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu bằng dung dịch HNO3 dư, kết thỳc thớ nghiệm thu được 6,72 lớt (đktc) hỗn hợp B gồm NO và NO2 cú khối lượng 12,2 gam. Khối lượng muối nitrat sinh ra là

A. 43 gam B. 34 gam C. 3,4 gam D. 4,3 gam

Vớ dụ 2: Cho 1,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg tỏc dụng hết với H2SO4 đặc núng. Sau phản ứng thấy tạo hỗn hợp màuối B và khớ SO2 cú thể tớch = 1,008 lớt (đktc). Tớnh khối lượng màuối thu được sau phản ứng

A. 6 gam. B. 5,9 gam. C. 6,5 gam. D. 7 gam.

Vớ dụ 3: Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu (trong đú Fe chiếm 30% về khối lượng) vào 50 ml dung dịch HNO3 nồng độ 63% (d = 1,38 gam/ml) đun núng, khuấy đều hỗn hợp tới cỏc phản ứng hoàn toàn thu được rắn A cõn nặng 0,75 m gam, dung dịch B và 6,72 lớt hỗn hợp khớ NO2 và NO (ở đktc). Hỏi cụ cạn dung dịch B thỡ thu được bao nhiờu gam muối khan? (Giả sử trong quỏ trỡnh đun núng HNO3 bay hơi khụng đỏng kể)

Cõu 1: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, núng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được (cho Fe = 56)

A. 0,12 mol FeSO4. B. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4.

Một phần của tài liệu tài liệu ôn thi đại học môn hóa năm 2015 (Trang 115)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(170 trang)