- Dựng chất khử H2, CO, C hoặc Al để khử ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao CuO + H2 Cu + H2O
c. Phương phỏp điện phõn:
* Điện phõn núng chảy: (Điều chế kim loại mạnh LiAl)
Ion dương di chuyển về cực õm (Catot) để nhận e (quỏ trỡnh khử) Ion õm di chuyển về cực dương (Anot) để nhường e (quỏ trỡnh oxi hĩa)
Vớ dụ: Điện phõn núng chảy NaCl
Catot(-) NaCl Anot (+)
Na+ Cl-
Na+ + 1e Na 2Cl- Cl2 + 2e Ptđp: 2NaCl 2Na + Cl2
* Điện phõn dung dịch: (Điều chế kim loại sau Al) + Thứ tự ưu tiờn ở catot (-):
Ưu tiờn 1: Mn+ + ne M (nếu sau M sau Al)
Ưu tiờn 2: 2H2O + 2e H2 + 2OH- + Thứ tự ưu tiờn ở anot (+):
I- > Br- > Cl- > OH- > H2O > NO3-, SO4 (Khụng nhường e) 2X- X2 + 2e 4OH- O2 + 2H2O +4e 2H2O O2 + 4H+ +4e
Lưu ý: Một số cỏch điều chế cỏc kim loại tương ứng
Kim loại IA: đpnc muối clorua hoặc hidroxit Kim loại IIA: đpnc muối clorua
Nhụm (Al): đpnc Al2O3
Kim loại sau Al: Sử dụng 3 phương phỏp nhiệt luyện, thủy luyện, điện phõn núng chảy
3. Cụng thức Faraday:
Với: A: nguyờn tử khối
I: cường độ dũng điện (A) t: thời gian (s) n: số e trao đổi F = 96500 ( hằng số Faraday) AIt m nF
TÀI LIỆU ễN THI THPT QUỐC GIA NĂM 2015
m: khối lượng kim loại giải phúng.
PHẦN 3: CÂU HỎI VÀ BÀI TẬP
A. CÁC CHỦ ĐỀ Lí THUYẾT
CHỦ ĐỀ 1: CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI
Cõu V.1. Nguyờn tử của hầu hết cỏc nguyờn tố kim loại cú số electron ở lớp ngoài cựng là
A. 1, 2, 6. B. 1, 2, 5. C. 1, 5, 6. D. 1, 2, 3.
Cõu V.2. Phỏt biểu nào sau đõy sai ?
A. Số electron ngoài cựng của nguyờn tử kim loại thường ớt ( 1 đến 3e).
B. So với phi kim cựng chu kỡ, nguyờn tử kim loại cú điện tớch hạt nhõn nhỏ hơn. C. So với phi kim cựng chu kỡ, nguyờn tử kim loại cú bỏn kớnh nhỏ hơn.
D. Trong cựng một nhúm, theo chiều tăng của điện tớch hạt nhõn thỡ bỏn kớnh nguyờn tử giảm dần.
Cõu V.3. Cấu hỡnh của nguyờn tử hay ion nào dưới đõy được biểu diễn khụng đỳng ? A. Cr (Z=24): [Ar] 3d54s1. B. Mn2+ (Z=25): [Ar] 3d34s2. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
C. Fe3+ (Z=26): [Ar]3d5. D. Cu (Z=29): [Ar]3d104s1.
Cõu V.4. M+cúcấuhỡnh 1s2 2s2 2p6, M+ là ion
A. K+. B. Na+. C. Ag+. D. Li+.
Cõu V.5. Cấu hỡnh electron của X: 1s22s22p63s23p64s2 Vậy vị trớ của X trong bảng tuần hoàn là
A. ụ 20, chu kỳ 4, nhúm IIA. B. ụ 16, chu kỳ 3, nhúm VIA. C. ụ 18, chu kỳ 3, nhúm VIIIA. D. ụ 18, chu kỳ 3, nhúm VIA.
CHỦ ĐỀ 2: TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI
Cõu V.6. Kim loại khỏc nhau cú độ dẫn điện, dẫn nhiệt khỏc nhau. Sự khỏc nhau đú được quyết định bởi
A. khối lượng riờng kim loại. B. kiểu mạng tinh thể khỏc nhau.