Phương phỏp: điện phõn núng chảy muối halogen hoặc hidroxit của chỳng.

Một phần của tài liệu tài liệu ôn thi đại học môn hóa năm 2015 (Trang 93)

2MCl2đpnc  2M + Cl2 4MOH  đpnc 4M + 2H2O + O2 2NaCl đpnc  2Na + Cl2 4NaOH  đpnc 4Na + 2H2O + O2

2. Hợp chất của kim loại kiềm

2.1. Natri hidroxit (NaOH): là một bazơ mạnh làm quỳ tớm húa xanh, phenolphtalein khụng màu húa hồng khụng màu húa hồng

a) Tỏc dụng với axit

NaOH + HCl  NaCl + H2O; 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

b) Tỏc dụng với oxit axit 2 loại muối

CO2 + NaOH  NaHCO3; CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O.

c) Tỏc dụng muối muối mới và bazơ mới

2NaOH + CuSO4  Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 3NaOH + FeCl3 3NaCl+ Fe(OH)3↓

2NaOH + (NH4)2CO3 Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O

2.2. Natri hidrocacbonat (NaHCO3): dễ phõn hủy và cú tớnh chất lưỡng tớnh2NaHCO3 o 2NaHCO3 o

t

Na2CO3 + CO2↑ + H2O NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

2.3. Natri cacbonat (Na2CO3)

- Na2CO3 trong dung dịch cho mụi trường kiềm (pH>7; làm quỳ tớm húa xanh) Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 ↑ + H2O

Na2CO3 + BaCl2 2NaCl + BaCO3 ↓

- Cho dung dịch axit HCl, H2SO4 loóng thật chậm vào dung dịch Na2CO3 phản ứng xảy ra theo thứ tự sau và cú hiện tượng ban đầu khụng thấy khớ, sau một thời gian mới cú khớ thoỏt ra Na2CO3 + HCl  NaHCO3 + NaCl

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2↑ + H2O

- Cho Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 hoặc AlCl3 cú hiện tượng xuất hiện kết tủa đồng thời cú khớ thoỏt ra: Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O  6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ thời cú khớ thoỏt ra: Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O  6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

2.4. Kali nitrat (KNO3)

- Bị nhiệt phõn khi đun núng ở nhiệt độ cao 2KNO3 o

t

2KNO2 + O2

- Cú ứng dụng làm thuốc sỳng (68% KNO3, 15% S, 17% C)

Một phần của tài liệu tài liệu ôn thi đại học môn hóa năm 2015 (Trang 93)

Tải bản đầy đủ (PDF)

(170 trang)