HNO3 H+ + NO3-
Axit ôxi hoá
- Là axit mạnh, dung dịch HNO3 làm đổi màu quỳ tớm thành màu đỏ, tỏc dụng với bazơ, oxit bazơ, muối.
HS : nờu tớnh chất húa học của một axớt thụng thường : làm quỳ tớm hoỏ đỏ, tỏc dụng với bazơ, oxit bazơ và một số muối GV : yờu cầu học sinh viết phương trỡnh minh họa
HS : hoàn thành phương trỡnh phản ứng
VD:
2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O
GV: bổ sung phương trỡnh điện ly
HS : làm thớ nghiệm chứng minh tớnh a xớt
2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O 2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+ H2O + CO2 HNO3 H+ + NO3-
- GV gợi ý: Dựa vào cấu tạo của HNO3
để giải thớch
2. Tớnh oxi hoỏ:
- HS : trong phõn tử HNO3 nitơ cú số oxi hoỏ +5 là số oxi hoỏ cao nhất của nitơ. vỡ vậy trong cỏc phản ứng cú sự thay đổi số oxi hoỏ , số oxi hoỏ của nitơ chỉ cú thể giảm xuống cỏc giỏ trị thấp hơn: -3, 0, +1, +2, +3, +4.
HNO3 cú thể bị khử thành -3 0 +1 +2 +3
NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2 tuỳ theo nồng độ của HNO3 và khả năng khử của chất tham gia.
- GV xỏc nhận: Như vậy sản phẩm oxi hoỏ của axit nitric rất phong phỳ, cú thể là: NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2. - GV : hướng dẫn học sinh làm thớ nghiệm : Cu + HNO3(loóng) Cu + HNO3(đặc) Fe + HNO3 (loóng)
- HS : làm thớ nghiệm, nờu hiện tượng, giải thớch, viết phương trỡnh phản ứng dạng phõn tử và ion thu gọn
- GV : phõn tớch để học sinh thấy khả năng oxi hoỏ của HNO3 phụ thuộc vào nồng độ axit và bản chất của chất khử - Qua phương trỡnh ion thu gọn thấy được bản chất của NO3- cú tớnh oxy húa mạnh trong mụi trường a xớt.
a. Với kim loại: Oxi hoỏ hầu hết cỏc kim loại trừ Au và Pt
3Cu+8HNO3(l)→3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O 3Cu +8H+ + 2NO3- → 3Cu 2+ +2NO+4H2O Cu + 4HNO3(đ)→Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O Cu +4H++2NO3-→Cu2++2NO2+2H2O Fe +4 HNO3 (l) → Fe(NO3)3+NO+ 2H2O Fe +4H++NO3-→Fe3++NO+2H2O
HNO3đ + M →M(NO3)3 + NO2 + H2O
- GV : viết phương trỡnh phản ứng tổng quỏt của kim loại với a xớt nitrớc và lưu ý trường hợp kim loại mạnh tạo hổn hợp sản phẩm : N2,N2O,NH4NO3
HNO3l+ M khử yếu → M(NO3)n+NO+H2O Mkhử mạnh → M(NO3)n + NO, N2O, NH4NO3 + H2O (n là hoỏ trị cao nhất và bền của kim loại)
4Zn + 10HNO3l → 4Zn(NO3)2 +
NH4NO3 + 3H2O - GV:
+ Fe và Al thụ động trong dung dịch HNO3 đặc nguội. Giỏo viờn giải thớch cho học sinh hiểu được thụ động là gỡ.
*Chỳ ý: -Fe, Al thụ động với HNO3 đặc nguội
+ Dẫn dắt đưa ra khả năng phản ứng với phi kim
+ chứng minh S +HNO3 (đ núng)
b. Với phi kim: HNO3 đặc núng oxi húa được với một số phi kim như C, S, P đến số oxi hoỏ cao nhất.
- HS: Xỏc định sản phẩm sinh ra và viết phương trỡnh phản ứng.
Nhận xột: Trong phản ứng trờn số oxi hoỏ của nitơ giảm từ +5 xuống +4 số oxi hoỏ của S tăng từ 0 lờn +6 cực đại
VD: S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O GV th ngh : FeO + HNO3 (l) HS :xỏc định sản phẩm, hoàn thành phương trỡnh phản ứng - GV kết luận:
+ Axit HNO3 cú đầy đủ tớnh chất của axit mạnh
+ Axit nitric là chất oxi hoỏ mạnh, tỏc dỳng với hầu hết cỏc kim loại, một số phi kim và hợp chất cú tớnh khử.
+ Khả năng oxi hoỏ của HNO3 phụ thuộc nồng độ của axit và độ hoạt động của chất phản ứng với axit và nhiệt độ
Hoạt động 5 : 4.củng cố
GV: Hệ thống bài giảng, nhắc lại một số kiến thức trọng tâm của axit nitric.
GV: Yêu cầu HS thảo luận và làm bài tập sau:
- Bài 1 : Trong số các chất sau: BaSO4, P, CuO, CL2, FeO, Na2CO3, Au. Chất nào tác dụng đ- ợc với HNO3. Hãy viết PTP.
Hoạt động 6: 5.Dặn dò.
- Bài tập về nhà: SGK.
Tiến trình lên lớp tiết thứ 2:
1. ổn định tổ chức lớp. 2. Kiểm tra bài cũ:
GV: Yêu cầu HS làm bài tập . Hãy chỉ ra những tính chất hoá học chung và khác biệt giữa axit HNO3 và axit H2SO4. Viết các phơng trình hoá học minh hoạ. HS: Lên bảng trả lời.
GV: Nhận xét, cho điểm.
3. Bài mới.( tiếp theo).
Hoạt động 1:
GV: Yêu cầu HS theo dõi SGK cho biết nguyên tắc và viết PTP điều chế HNO3
trong PTN? HS: Trả lời.
GV: Tại sao phải dùng NaNO3 khan và H2SO4 đặc?
HS: Trả lời.
GV Bổ xung: HNO3 kém bền khi điều chế cần đun nóng nhẹ. Một lợng nhỏ HNO3 phân huỷ thành NO2 làm cho axit sinh ra có màu nâu, khi làm lạnh màu nâu nhạt dần.
GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, thảo luận về các giai đoạn sản xuất HNO3 từ NH3.
IV. Điều chế.
1. Trong PTN.
- Dùng H2SO4đ đẩy HNO3 ra khỏi muối. to
NaNO3 + H2SO4đ HNO3 + NaHSO4
2. Trong công nghiệp.
a. ôxi hoá NH3 thành NO - Viết PTP, nêu rõ điều kiện? b. ôxi hoá NO thành NO2
- Viết PTP?
c. Hấp thụ NO2 vào nớc có ôxi không khí thành HNO3.
- Viết PTP?
HS: Thảo luận và trả lời.
GV: Dung dịch thu đợc thờng có nồng độ 60 – 62%. Để thu đợc dd có nồng độ cao hơn, ngời ta chng cất với N2O4 lỏng ở p cao, d ôxi vào dd HNO3.
2N2O4 + O2 + 2H2O 4HNO3
GV: Nhận xét và KL sơ đồ phản ứng trong quá trình sản xuất HNO3.
+ O2 +O2 +H2O +O2
NH3 NO NO2 - HNO3
Hoạt động 2:
GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu bảng tính tan của các hợp chất và nhận xét về tính tan của muối nitrat?
HS: Nhận xét.
GV: Yêu cầu HS thảo luận về tính chất hoá học chung của muối nitrat và lấy ví dụ minh hoạ?
HS: Thảo luận.
GV: Yêu cầu HS kết luận về tính chất của muối nitrat?
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O xt,to - xt: Pt - nhiệt độ: 850 – 900oC b. ôxi hoá NO NO2 2NO + O2 2NO2
c. Hấp thụ NO2 vào nớc có ôxi không khí thành HNO3
4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3
B. Muối nitrat.