I. PHÂN TÍCH CÁC KẾT QUẢ TÍNH TỐN
1 5 (A) O (A) O (A) O (A) O (B2) O
(A1)--O (A1)--O (A1)--O (A1)--O (B2)--O EIGENVALUES -- -20.58275 -11.33951 -1.39270 -0.87260 -0.69717 1 1 C 1S 0.00000 0.99566 -0.11059 -0.16263 0.00000 2 2S 0.00047 0.02675 0.20980 0.33995 0.00000 3 2PX 0.00000 0.00000 0.00000 0.00000 0.00000 4 2PY 0.00000 0.00000 0.00000 0.00000 0.42014 5 2PZ -0.00007 0.00066 0.17258 -0.18448 0.00000 ... 16 2 O 1S 0.99472 -0.00038 -0.19672 0.08890 0.00000 17 2S 0.02094 0.00025 0.44186 -0.20352 0.00000 18 2PX 0.00000 0.00000 0.00000 0.00000 0.00000 19 2PY 0.00000 0.00000 0.00000 0.00000 0.32128 20 2PZ -0.00153 -0.00029 -0.13538 -0.14221 0.00000 31 3 H 1S -0.00002 -0.00020 0.03017 0.17902 0.19080
34 2S -0.00013 0.00210 -0.00537 0.06480 -0.12026
Trong phân tử, mỗi nguyên tử đĩng gĩp vân đạo nguyên tử của nĩ cho mỗi vân đạo phân tử↑ mà nĩ được đánh số thứ tự theo chiều tăng năng lượng↑ (năng lượng của vân đạo phân tử được ghi trong hàng cĩ tên là EIGENVALUES). Tính đối xứng của các vân đạo và việc vân đạo cĩ bị chiếm (O, occupied) hay khơng bị chiếm (V, virtual) được ghi dưới số của vân đạo phân tử. Ví dụ: (A1)--O; (B2)--O; (A1)--V;…
Khi xem xét các hệ số vân đạo, cái quan trọng nhất là giá trị tương đối của chúng so với các giá trị khác trong vân đạo đĩ (khơng tính dấu). Ví dụ đối với vân đạo phân tử đầu tiên – cĩ năng lượng thấp nhất, các vân đạo 2s và 2pz của nguyên tử carbon , 1s, 2s và 2pz của nguyên tử oxy, các vân đạo 1s của cả hai nguyên tử hydro là cĩ hệ số khác 0. Tuy nhiên, độ lớn của hệ số của vân đạo 1s của oxy (0.99472) là lớn hơn tất cả các hệ số của các vân đạo khác và do đĩ vân đạo phân tử này về cơ bản tương ứng với vân đạo của nguyên tử oxy. Tương tự, thành phần quan trọng của vân đạo phân tử thứ hai là vân đạo 1s của nguyên tử carbon (cĩ hệ số là 0.99566).
Vân đạo phân tử bị chiếm cĩ năng lượng cao nhất (Highest Occupied Molecular Orbital, HOMO) và vân đạo khơng bị chiếm cĩ năng lượng thấp nhất (Lowest Unoccupied Molecular Orbital, LUMO) cĩ thể được xác định bởi mẫu tự biểu thị sự chiếm (O) hoặc khơng bị chiếm (V) đứng phía sau ký hiệu đối xứng.
Bảng 2.3 là các giá trị năng lượng và các tính đối xứng của các vân đạo kế tiếp (được đánh số từ 6 đến 10) của các vân đạo của Formaldehyde.
Đối với Formaldehyde, vân đạo phân tử số 8 là HOMO, vân đạo phân tử số 9 là LUMO (bảng 2.3).
Bảng 2.3