III. HỢP CHẤT CỦA CROM 1 Crom +
1. Vị trớ trong bảng tuần hoàn: ụ số 50, nhúm IVA, chu kỡ 5 2 Tớnh chất và ứng dụng
2. Tớnh chất và ứng dụng
Tớnh chất vật lớ: Là kim loại cú màu lam nhạt. Trong khụng khớ ẩm, kẽm bị phủ một lớp oxit mỏng nờn cú màu xỏm, ở trạng thỏi rắn và cỏc hợp chất của Zn khụng độc. Riờng hơi của ZnO thỡ rất độc.
Tớnh chất hoỏ học: Là kim loại hoạt động, cú tớnh khử mạnh hơn Fe
2Zn + O2 t0 2ZnO
Zn + S t0 ZnS
ZnO, Zn(OH)2 là chất lưỡng tớnh, chỳng tan được trong dd axit mạnh và dd kiềm.
3. Ứng dụng: dựng để mạ (hoặc trỏng) lờn sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ, dựng để sản xuất pin
khụ; ZnO dựng làm thuốc giảm đau dõy thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,…
VI – CHè
1. Vị trớ trong bảng tuần hoàn
ễ số 82, nhúm IVA, chu kỡ 6.
2. Tớnh chất và ứng dụng
Tớnh chất vật lớ: Là kim loại màu trắng hơi xanh, khối lượng riờng lớn , mềm.
Tớnh chất hoỏ học: Tỏc dụng với khụng khớ tạo oxit bền, td trực tiếp với S khi đun núng.
2Pb + O2 t0 2PbO
Pb + S t0 PbS
3. Ứng dụng
- Chỡ và cỏc hợp chất của chỡ đều rất độc.
- Chế tạo cỏc bản cực ăcquy, vỏ dõy cỏp, đầu đạn và dựng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phúng xạ.
IV – THIẾC
1. Vị trớ trong bảng tuần hoàn: ụ số 50, nhúm IVA, chu kỡ 5.2. Tớnh chất và ứng dụng 2. Tớnh chất và ứng dụng
Tớnh chất vật lớ
- Là kim loại màu trắng bạc, khối lượng riờng lớn (d = 7,92g/cm3), mềm, dễ dỏt mỏng, tnc = 2320C.
- Tồn tại dưới 2 dạng thự hỡnh là thiếc trắng và thiếc xỏm.
Tớnh chất hoỏ học - Tan chậm trong dd HCl: Sn + 2HCl → SnCl2 + H2↑ - Tỏc dụng với O2 (t0) Sn + O2 t 0 SnO2 3. Ứng dụng - Phủ lờn sắt, chống gỉ cho sắt (sắt tõy). - Dựng làm tụ điện.
- SnO2 làm men trong cụng nghiệp gố, sứ.
Cõu 1. Dóy kim loại nào sau đõy sắp xếp cỏc kim loại đỳng theo thứ tự tớnh khử tăng dần ?
A. Pb, Ni, Sn, Zn B. Pb, Sn, Ni, Zn C. Ni, Sn, Zn, Pb D. Ni, Zn, Pb, Sn
Cõu 2. Sắt tõy là sắt được phủ lờn bề mặt bởi kim loại nào sau đõy ?
A. Zn B. Ni C. Sn D. Cr
Cõu 3. Cho Cu tỏc dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loóng giải phúng khớ nào sau đõy ?
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH3
Cõu 4. Để phõn biệt dung dịch H2SO4 đặc, nguội và dung dịch HNO3 đặc, nguội cú thể dựng
A. Cr B. Al C. Fe D. Cu
Cõu 5. Cú hai dung dịch axit là HCl và HNO3 đặc, nguội. Kim loại nào sau đõy cú thể dựng để phõn biệt hai dung dịch axit núi trờn ?
A. Fe B. Al C. Cr D. Cu
Cõu 6. Cho kim loại X tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng rồi lấy khớ thu được để khử oxit kim loại Y. X và Y cú thể là
A. Cu và Fe B. Fe và Cu C. Cu và Ag D. Ag và Cu
Cõu 7. Cấu hỡnh electron của Cu ở trạng thỏi cơ bản là
A. [Ar]4s13d10 B. [Ar]4s23d9 C. [Ar]3d94s2 D. [Ar]3d104s1
Cõu 8. Trong bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố hoỏ học, nguyờn tố Cu thuộc
A. nhúm IA B. chu kỡ 3 C. nhúm IIB D. chu kỡ 4
Cõu 9. Để phõn biệt 4 dung dịch AlCl3, FeCl3, ZnCl2 và CuCl2 cú thể dựng dung dịch
A. NaOH B. NH3 C. Ba(OH)2 D. AgNO3
Cõu 10. Trong PTN, để điều chế CuSO4 người ta cho Cu tỏc dụng với
A. H2SO4 đậm đặc B. H2SO4 loóng C. Fe2(SO4)3 loóng D. FeSO4
Cõu 11. Ba hỗn hợp kim loại 1) Cu - Ag; 2) Cu - Al; 3) Cu - Mg Dựng dung dịch của cặp chất nào sau đõy để nhận biết cỏc hỗn hợp trờn?
A. HCl và AgNO3 B. HCl và Al(NO3)3 C. HCl và Mg(NO3)2 D. HCl và NaOH
Cõu 12. Chọn phỏt biểu khụng đỳng?
A. CuO cú tớnh oxi hoỏ khi tham gia phản ứng oxi hoỏ khử B. Cú thể dựng muối CuCl2 để nhận biết khớ H2S
C. Muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phõn tạo sản phẩm rắn là CuO D. Cú thể làm khụ khớ NH3 bằng CuSO4.
Cõu 13. Để tỏch rời Cu ra khỏi hỗn hợp cú lẫn Al và Zn cú thể dựng dung dịch
A. NH3 B. KOH C. HNO3 loóng D. H2SO4 đặc nguội
Cõu 14. Dung dịch nào dưới đõy khụng hoà tan được Cu?
A. dung dịch FeCl3 B. Dung dịch NaHSO4
C. Dung dịch NaNO3 + HNO3 D. dd HNO3 đặc nguội
Cõu 15. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu cú số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong
A. NaOH (dư). B. HCl (dư). C. AgNO3 (dư). D. NH3 (dư).
Cõu 16. Cho cỏc dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl. Số dd phản ứng được với Cu(OH)2 là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Cõu 17. Cho phản ứng: Fe + Cu2+→ Cu + Fe2+
A. Fe2+ khụng khử được Cu2+ B. Fe khử được Cu2+
C. Tớnh oxi húa của Fe2+ yếu hơn Cu2+ D. Fe là kim loại cú tớnh khử mạnh hơn Cu
Cõu 18. Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan và kim loại dư. Chất tan đú là
A. Cu(NO3)2. B. Fe(NO3)3. C. HNO3. D. Fe(NO3)2.
Cõu 19. Cho Cu và dung dịch H2SO4 loóng tỏc dụng với chất X (một loại phõn bún húa học), thấy thoỏt ra khớ khụng màu húa nõu trong khụng khớ. Mặt khỏc, khi X tỏc dụng với dung dịch NaOH thỡ cú khớ mựi khai thoỏt ra. Chất X là
A. ure. B. amoni nitrat. C. amophot. D. natri nitrat.
Cõu 20. Cú cỏc dung dịch: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3. Chỉ dựng thờm chất nào sau đõy để nhận biết cỏc dung dịch trờn ?
A. Cu B. dd Al2(SO4)3 C. dd BaCl2 D. dd Ca(OH)2
Cõu 21. Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3
(đặc, nguội). Kim loại M là
A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.
Cõu 22. Khi cho Cu tỏc dụng với dung dịch chứa H2SO4 loóng và NaNO3, vai trũ của NaNO3
trong phản ứng là
A. chất xỳc tỏc. B. chất oxi hoỏ. C. mụi trường. D. chất khử.
Cõu 23. Trường hợp xảy ra phản ứng là
A. Cu + Pb(NO3)2 (loóng) → B. Cu + HCl (loóng) →
C. Cu + HCl (loóng) + O2→ D. Cu + H2SO4 (loóng) →
Cõu 24. Cặp chất khụng xảy ra phản ứng hoỏ học là
A. Cu + dung dịch FeCl3. B. Fe + dung dịch HCl. C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2.
Cõu 25. Khi cho Cu tỏc dụng với dung dịch chứa H2SO4 loóng và NaNO3, vai trũ của NaNO3
trong phản ứng là
A. chất xỳc tỏc. B. chất oxi hoỏ. C. mụi trường. D. chất khử.
PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH LƯỢNG
Cõu 1. Chi 4 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu thành 2 phần đều nhau
- Cho phần một tỏc dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu được 560ml H2
- Cho phần hai tỏc dụng với lượng dư dung dịch NaOH, thu được 336ml H2
Cỏc thể tớch khớ đo ở điều kiện tiờu chuẩn. Phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp là
A. 13,5%Al; 28%Fe và 58,5%Cu B. 27%Al, 14,5%Fe và 58,5%Cu C. 13,5%Al; 14%Fe và 62,5%Cu D. 27%Al; 28%Fe và 43%Cu
Cõu 2. Biết 2,3g hỗn hợp gồm MgO, CuO và FeO tỏc dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4
0,2M. Khối lượng muối thu được là
A. 3,6g B. 3,7g C. 3,8g D. 3,9g
Cõu 3. Cho một ớt bột Fe nguyờn chất tỏc dụng với dung dịch H2SO4 loóng thu được 560 ml một chất khớ (đkc). Nếu cho một lượng gấp đụi bột sắt núi trờn tỏc dụng hết với dung dịch CuSO4 dư thỡ thu được một chất rắn. Tớnh khối lượng chất rắn thu được.
A. 3,2g B. 3,7g C. 6,4g D. 12,8g
rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg. Thể tớch khớ X (đkc) là A. 7,84 lớt B. 5,6 lớt C. 5,8 lớt D. 6,2 lớt
Cõu 5. Cho 19,2g Cu vào dung dịch loóng chứa 0,4 mol HNO3, phản ứng xảy ra hoàn toàn thỡ thể tớch khớ NO thu được (đkc) là
A. 1,12 lớt B. 2,24 lớt C. 4,48 lớt D. 3,36 lớt
Cõu 6. Cho 19,2g kim loại M tỏc dụng với dung dịch HNO3 loóng, dư thu được 4,48 lớt khớ NO duy nhất (đkc). Kim loại M là
A. Mg B. Cu C. Fe D. Zn
Cõu 7. Cho 7,68g Cu tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 loóng thấy cú khớ NO thoỏt ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là
A. 21,56g B. 21,65g C. 22,56g D. 22,65g
Cõu 8. Hỗn hợp gồm 0,05 mol Cu và 0,05 mol Zn phản ứng với dung dịch chứa 0,12 mol H2SO4
đặc. Thể tớch SO2 thu được ở đktc là:
A. 2,24 lit B. 2,688 lớt C. 1,344 lớt D. 4,48 lớt
Cõu 9. Hoà tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A. Cho dần dần bột Fe vào dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tớnh lượng Fe đó tham gia phản ứng?
A. 1,12g B. 11,2g C. 5,6g D. 0,56g
Cõu 10. Đốt 12,8 gam Cu trong khụng khớ. Hoà tan chất rắn thu được vào dung dịch HNO3 0,5M thấy thoỏt ra 448ml khớ NO duy nhất (đktc). Thể tớch HNO3 tối thiểu để hoà tan chất rắn là
A. 0,84 lớt B. 5,6 lớt C. 6,72 lớt D. 10,08 lớt
Cõu 11. Cho V lớt H2 (đktc) đi qua bột CuO (dư) đun núng, thu được 32 gam Cu. Nếu cho V lớt H2
(đktc) đi qua bột FeO (dư) đun núng thỡ khối lượng Fe thu được là bao nhiờu? Giả sử hiệu suất của cỏc phản ứng là 100%?
A. 24g B. 26g C. 28g D. 30g
Cõu 12. Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O và 0,2 mol Cu tỏc dụng hết với dung dịch HNO3 loóng, dư. Cụ cạn dung dịch thu được sau phản ứng được hỗn hợp muối khan A. Nung A đến khối lượng khụng đổi thu được chất rắn B cú khối lượng là
A. 26,8g B. 13,4g C. 37,6g D. 34,4g
Cõu 13. Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dung dịch HNO3 loóng. Khớ NO thu được đem oxi hoỏ thành NO2 rồi sục vào nước cựng với dũng khớ O2 để chuyển hết thành HNO3. Thể tớch O2
(đktc) đó tham gia vào quỏ trỡnh trờn là
A. 2,24 lớt B. 3,36 lớt C. 4,48 lớt D. 6,72 lớt
Cõu 14. Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thỳc phản ứng
sinh ra 3,36 lớt khớ (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trờn vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thỳc phản ứng sinh ra 6,72 lớt khớ NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giỏ trị của m là
A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6.
Cõu 15. Cú 1 gam hợp kim đồng - nhụm được xử lớ bằng lượng dư dung dịch NaOH, rửa sạch
chất rắn cũn lại rồi hoà tan bằng dung dịch HNO3, sau đú làm bay hơi dung dịch rồi nung núng, khối lượng chất rắn thu được sau khi nung là 0,4 gam. Phần trăm khối lượng Cu trong hợp kim là
A. 32% B. 68% C. 27% D. 73%
Cõu 16. Cho hỗn hợp gồm 2 gam Fe và 3 gam Cu vào dung dịch HNO3 0,5M đến phản ứng hoàn toàn thu được 448ml khớ NO duy nhất (đktc). Khối lượng muối thu được trong dung dịch là
A. 5,4 gam B. 8,64 gam C. 17,46 gam D. 15,05 gam
Cõu 17. Cho 3,2 gam bột Cu tỏc dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M và H2SO4
0,2M. Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lớt khớ NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giỏ trị của V là
A. 0,746. B. 0,448. C. 0,672. D. 1,792.
Cõu 18. Cho 19,2 gam Cu vào 1 lớt dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M và KNO3 0,2M. Thể tớch khớ NO (sản phẩm khử duy nhất) thoỏt ra ở điều kiện tiờu chuẩn là
A. 1,12 lớt B. 2,24 lớt C. 3,36 lớt D. 4,48 lớt
Cõu 19. Cho 1,92 gam Cu tỏc dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,1M và H2SO4 0,16M. Thể tớch X sinh ra ở đktc là:
A. 448ml B. 672ml C. 179,2ml D. 358,4ml
Cõu 20. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tỏc dụng hoàn toàn
với oxi thu được hỗn hợp Y gồm cỏc oxit cú khối lượng 3,33 gam. Thể tớch dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là