- ễ thứ 26, nhúm VIIIB, chu kỡ 4.
- Cấu hỡnh electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng hơi xỏm, cú khối lượng riờng lớn (d = 8,9
g/cm3), núng chảy ở 15400C. Sắt cú tớnh dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và cú tớnh nhiễm từ.
III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Cú tớnh khử trung bỡnh.
Với chất oxi hoỏ yếu: Fe → Fe2+ + 2e (Fe2+: [Ar]3d6) Với chất oxi hoỏ mạnh: Fe → Fe3+ + 3e (Fe2+: [Ar]3d5)
1. Tỏc dụng với phi kim
a) Tỏc dụng với lưu huỳnh Fe + S0 0 t0 +2 -2FeS
b) Tỏc dụng với oxi 3Fe + 2O0 02 t0 +8/3 -2Fe3O4 (FeO.Fe+2 +32O3)
c) Tỏc dụng với clo 2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -13
2. Tỏc dụng với dung dịch axit
a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loóng:
b) Với dung dịch HNO3 và H2SO4 đặc, núng
Fe khử N+5 hoặc +S6 trong HNO3 hoặc H2SO4 đặc, núng đến số oxi hoỏ thấp hơn, Fe bị oxi hoỏ thành
3
Fe+ . Fe + 4HNO0 +5 3 (loaừng) Fe(NO+3 3)3 + NO+2 + 2H2O ♣Fe bị thụ động bởi cỏc axit HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội.
3. Tỏc dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO0 +2 4 FeSO+2 4 + Cu0
B.
HỢP CHẤT CỦA SẮT
HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III)
Tớnh chất Đặc trưng là tớnh khử (cú thể cú tớnh oxi húa) Tớnh oxi húa
I. Oxit FeO Fe2O3
1) Tớnh chất
Tớnh khử: Td với HNO3, H2SO4 đ tạo muối sắt (III): 3FeO + 10H+ +NO3−→ 3Fe3+ + NO↑ + 5H2O 2) Điều chế: Fe2O3 + CO, H2 (t0): Fe2O3 + CO t0 2FeO + CO2 1) Tớnh chất Fe2O3 là oxit bazơ Fe2O3 + 3HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Tớnh oxi húa: tỏc dụng với CO, H2, Al
Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2
2) Điều chế
Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 t0
II. Hiđroxit Fe(OH)2 Fe(OH)3
1) Tớnh chất: Tớnh khử:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
1) Tớnh chất: dễ tan trong dung dịch axit
tạo thành dung dịch muối sắt (III).
2) Điều chế: Fe2+ + OH- hay dd NH3
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl (khụng cú khụng khớ)
2) Điều chế: Fe3+ + OH- hay dd NH3
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
III. Muối Fe2+ Fe3+
1) Tớnh chất