Tớnh chất hoỏ học chung của kim loại là tớnh khử: M → Mn+ + ne
1. Tỏc dụng với phi kim
a) Tỏc dụng với clo
2Fe + 3Cl0 0 2 t0 2FeCl+3 -1 3
b) Tỏc dụng với oxi
2Al + 3O0 02 t0 2Al+3 -22O3 3Fe + 2O0 02 t0 Fe+8/3 -23O4
c) Tỏc dụng với lưu huỳnh
Với Hg xảy ra ở nhiệt độ thường, cỏc kim loại cần đun núng.
Fe +0 S0 t0 +2 -2FeS Hg +0 S0 +2 -2HgS
2. Tỏc dụng với dung dịch axit
a) Dung dịch HCl, H2SO4 loóng: Phản ứng cỏc kim loại trước H→ muối (kl cú húa trị thấp) + H2 trị thấp) + H2
b) Dung dịch HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết cỏc kim loại (trừ Au, Pt).- H2SO4 đ, núng → muối sunfat (kl cú húa trị cao) + SO2 + H2O - H2SO4 đ, núng → muối sunfat (kl cú húa trị cao) + SO2 + H2O
- HNO3 đ → muối nitrat + NO2 + H2O
- Với HNO3 loóng, tựy độ khử mạnh của kim loại và nồng độ axit càng loóng thỡ gốc NO3-
bị khử càng sõu: NO, N2O, N2, NH4NO3
(Fe, Al, Cr bị thụ động húa trong axit H2SO4 & HNO3 đặc nguội).
- Cỏc kim loại cú tớnh khử mạnh: kim loại nhúm IA và IIA (như Ca, Ba, Sr) khử H2O dễ dàng ở nhiệt độ thường: Na + H2O → NaOH +
2 1
H2 ; Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2
- Cỏc kim loại cú tớnh khử trung bỡnh chỉ khử nước ở nhiệt độ cao (Fe, Zn,…):
3Fe + 4H2O t0 < 5700C Fe3O4 + 4H2; Fe + H2O t0 > 5700C FeO + H2
4. Tỏc dụng với dung dịch muối
- Kim loại mạnh hơn cú thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.
- Cho KL kiềm, kiềm thổ vào dd muối: + KL + H2O → Baz + H2
+ Baz + muối → baz mới + muối mới