V. HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI 1 CaO Canxi oxit : Vụi sống.
3.Cỏch làm mềm nước: giảm nồng độ Ca2+, Mg2+
PP kết tủa PP trao đổi
ion
Đun sụi Ca(OH)2 đủ Na2CO3, Na3PO4 Nhựa cationit
Loại tớnh
cứng Tạm thời Tạm thời Tạm thờiVĩnh cữu Tạm thờiVĩnh cữu
Phương trỡnh húa học Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 → MgCO↓ + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + CO2 + H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 → MgCO3↓ + CaCO3↓ + CO2 + H2O CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaHCO3 cho nước cứng qua chất trao đổi cationit, ion Ca2+, Mg2+ bị giữ lại. PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
Cõu 1. Phỏt biểu nào sau đõy khụng đỳng về kim loại kiềm?
A. to núng chảy, to sụi thấp B. Khối lượng riờng nhỏ, độ cứng thấp. C. Độ dẫn điện dẫn to thấp. D. Cấu hỡnh e ở lớp ngoài cựng ns1
Cõu 2. Cấu hỡnh e của ion Na+ giống cấu hỡnh e của ion hoặc nguyờn tử nào trong đõy sau đõy? A. Mg2+, Al3+, Ne B. Mg2+, F –, Ar
C. Ca2+, Al3+, Ne D. Mg2+, Al3+, Cl–
Cõu 3. Kim loại kiềm cú cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào sau đõy ?
A. Lập phương tõm diện B. Lập phương tõm khối
C. Lục giỏc D. Khụng xỏc định
Cõu 4. Đặc điểm nào sau đõy khụng phải là đặc điểm chung của kim loại kiềm?
A. Số e lớp ngoài cựng của nguyờn tử B. Số oxy húa nguyờn tố trong hợp chất C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất D. Bỏn kớnh nguyờn tử
Cõu 5. Cấu hỡnh electron ở phõn lớp ngoài cựng của ion R+ là 2p6. Nguyờn tử R là
A. Ne B. Na C. K D. Ca
Cõu 6. Nhận định nào sau đõy khụng đỳng về kim loại kiềm ? A. Điều cú mạng tinh thể giống nhau : lập phương tõm khối. B. Dễ bị oxi hoỏ.
C. Điều chế bằng phương phỏp điện phõn núng chảy muối halogenua hoặc hidroxit. D. Là những nguyờn tố mà nguyờn tử cú 1e ở phõn lớp p.
Cõu 7. Kim loại nào sau đõy khi chỏy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng ?
A. Li B. Na C. K D. Rb
Cõu 8. Na để lõu trong khụng khớ cú thể tạo thành hợp chất nào sau đõy :
A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Cả A,B, C.
Cõu 9. Điện phõn dung dịch NaCl cú màng ngăn, tại khu vực gần điện cực catot, nếu nhỳng quỡ
tớm vào khu vực đú thỡ
A. Quỡ khụng đổi màu B. Quỡ chuyển sang màu xanh C. Quỡ chuyển sang màu đỏ D. Quỡ chuyển sang màu hồng
Cõu 10. Dung dịch NaOH khụng tỏc dụng với muối nào sau đõy ?
Cõu 11. Những tớnh chất nào sau đõy khụng phải của NaHCO3 ?
1. Kộm bền nhiệt 5. Thuỷ phõn cho mụi trường kiềm yếu 2. Tỏc dụng với bazơ mạnh 6. Thuỷ phõn cho mụi trường kiềm mạnh 3. Tỏc dụng với axit mạnh 7. Thuỷ phõn cho mụi trường axit
4. Là chất lưỡng tớnh 8. Tan ớt trong nước
A. 1, 2, 3 B. 4, 6 C. 1, 2, 4 D. 6, 7 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 12. Cho CO2 tỏc dụng với dung dịch NaOH (tỉ lệ mol 1:2), nhỳng quỳ tớm vào dd sau phản ứng thấy quỳ tớm
A. húa xanh B. húa đỏ C. khụng đổi màu D. khụng xỏc định
Cõu 13. Nguyờn tố cú năng lượng ion húa nhỏ nhất là:
A. Li B. Na C. K D. Cs
Cõu 14. Cho Na vào dung dịch CuCl2 hiện tượng quan sỏt được là : A. Sủi bọt khớ B. Xuất hiện ↓ xanh lam
C. Xuất hiện ↓ xanh lục D. Sủi bọt khớ và xuất hiện ↓ xanh lam
Cõu 15. Kim loại nào tỏc dụng 4 dung dịch : FeSO4, Pb(NO3)2, CuCl2, AgNO3
A. Sn B. Cu C. Ni D. Na
Cõu 16. Ứng dụng nào sau đõy khụng phải của kim loại kiềm ? A. Tạo hợp kim cú nhiệt độ núng chảy thấp.
B. Na, K dựng làm chất trao đổi nhiệt ở là phản ứng hạt nhõn. C. Xỳt tỏc phản ứng hữu cơ.
D. Dựng điều chế Al trong cụng nghiệp hiện nay.
Cõu 17. Cụng dụng nào sau đõy khụng phải của NaCl ?
A. Làm gia vị B. Điều chế Cl2, HCl, nước Gia-ven C. Khử chua cho đất D. Làm dịch truyền trong y tế
Cõu 18. Cú thể dựng NaOH (ở thể rắn) để làm khụ cỏc chất khớ
A. NH3, SO2, CO, Cl2. B. N2, NO2, CO2, CH4, H2. C. NH3, O2, N2, CH4, H2. D. N2, Cl2, O2, CO2, H2.
Cõu 19. Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3. X và Y cú thể là A. NaOH và NaClO. B. Na2CO3 và NaClO.
C. NaClO3 và Na2CO3. D. NaOH và Na2CO3.
Cõu 20. Khi nhiệt phõn hoàn toàn từng muối X, Y thỡ đều tạo ra số mol khớ nhỏ hơn số mol muối
tương ứng. Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trờn đốn khớ khụng màu, thấy ngọn lửa cú màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là:
A. CaCO3, NaNO3. B. KMnO4, NaNO3. C. Cu(NO3)2, NaNO3. D. NaNO3, KNO3.
Cõu 21. Trong cỏc kết luận sau, kết luận nào sai? Từ Li đến Cs :
A. năng lượng ion húa thứ nhất giảm dần, nhiệt độ núng chảy và nhiệt độ sụi giảm dần. B. khối lượng riờng (g/cm3) tăng dần.
C. độ cứng tăng dần.
D. bỏn kớnh nguyờn tử tăng dần.
Cõu 22. Phản ứng đặc trưng nhất của kim loại kiềm là phản ứng nào sau đõy ?
A. Kim loại kiếm tỏc dụng với nước B. Kim loại kiềm tỏc dụng với oxi C. Kim loại kiềm tỏc dụng với dung dịch axit D. Kim loại kiềm tỏc dụng với dd muối
A. Điều chế nước Gia-ven trong cụng nghiệp. B. Chế tạo vụi vữa xõy nhà
C. Khử chua đất trồng trọt D. Chế tạo clorua vụi là chất tẩy, sỏt trựng
Cõu 24. Thành phần húa học của thạch cao sống là
A. CaSO4.2H2O B. CaSO4.H2O hoặc CaSO4.0,5H2O C. CaSO4 D. Ca(H2PO4)2.CaSO4.2H2O (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 25. Cho biết Na (Z=11), cấu hỡnh electron của Na+ là
A. 1s22s22p63s2 B. 1s22s22p63s1 C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p6
Cõu 26. Cho biết Ca (Z=20) cấu hỡnh electron của ion Ca2+ là
A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p64s1
C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p64s24p2
Cõu 27. Để điều chế Na cú thể dựng phương phỏp nào sau đõy?
A. Khử Na2O bằng CO nung núng. B. Dựng K đẩy Na ra khỏi dd muối NaCl C. Điện phõn dung dịch NaCl cú màng ngăn D. Điện phõn muối NaCl núng chảy.
Cõu 28. Các phát biờ̉u sau vờ̀ kim loại IIA :
1. Kim loại IIA có tính khử mạnh nhṍt
2. Đờ̀u có đụ̣ cứng và nhiợ̀t đụ̣ nóng chảy thṍp. 3. Bán kính nguyờn tử lớn hơn so IA cùng chu kì
4. Năng lượng ion hóa thṍp (nhưng cao hơn so IA cùng chu kì). 5. Sụ́ e ngoài cùng ít, 1 hay 2 e
Các phát biờ̉u khụng đúng:
A. 1, 3, 5 B. 1, 4, 5 C. 2, 3, 4 D. 1, 2, 5.
Cõu 29. Từ Be đến Ba cú kết luận nào sau sai ?
A. Bỏn kớnh nguyờn tử tăng dần. B. to núng chảy tăng dần. C. Điều cú 2e ở lớp ngoài cựng. D. Tớnh khử tăng dần.
Cõu 30. Kim loại nào sau đõy khụng phản ứng với nước ở nhiệt độ thường ?
A. Be B. Ba C. Ca D. Sr
Cõu 31. Cỏc kim loại Ca, Sr, Ba được gọi là kim loại kiềm thổ vỡ :
A. Chỳng điều tỏc dụng với CO2 trong khụng khớ. B. Chỳng điều tỏc dụng với nước ở nhiệt độ cao. C. Chỳng điều tỏc dụng với nước ở nhiệt độ thường. D. Chỳng điều cú cấu hỡnh e ngoài cựng ns2.
Cõu 32. Cụng dụng nào sau đõy khụng phải của CaCO3 ?
A. Làm vụi quột tường B. Làm vật liệu xõy dựng C. Sản xuất ximăng D. Sản xuật bột nhẹ để pha sơn
Cõu 33. Hiện tượng nào xảy ra khi thổi từ từ khớ CO2 vào nước vụi trong :
A. Sủi bọt dung dịch B. Dd trong suốt từ đầu đến cuối C. Cú ↓ trắng sau đú tan D. Dd trong suốt sau đú cú ↓
Cõu 34. Sự tạo thành thạch nhủ trong hang động là do phản ứng :
A. Ca(HCO3)2 →to CaCO3 +CO2 + H2O B. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D. CaCO3 →to CaO + CO2
Cõu 35. Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với dóy chất nào sau đõy ?
C. NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3
Cõu 36. Phương trỡnh nào sau đõy giải thớch hiện tượng “vụi chết” ?
A. Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O B.Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3+2KOH C. CaO + CO2 → CaCO3 D.Ca(HCO3)2 →CaCO3+ CO2 + H2O
Cõu 37. Cú ba chất rắn: CaO, MgO, Al2O3 dựng hợp chất nào để phõn biệt chỳng ? A. HNO3 đđ B. H2O C. d2 NaOH D. HCl (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Cõu 38. Cho 4 dd khụng màu Na2SO4, Mg(NO3)2, NaCl, AlCl3. Chỉ dựng một dung dịch nào sau để phõn biệt hết 4 dd trờn ?
A. d2 NaOH B. d2 Ba(OH)2 C. d2 Na2SO4 D. CaCl2
Cõu 39. Dựng thờm thuốc thử nào sau đõy để nhận ra 3 lọ dung dịch : H2SO4, BaCl2, Na2SO4? A. Quỳ tớm B. Bột kẽm C. Na2CO3 D. Quỳ hay bột kẽm, hoặc Na2CO3
Cõu 40. Cho cỏc chất Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO. Hóy chọn dóy nào sau đõy cú thể thực hiện được:
A. Ca → CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO B. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
C. CaCO3 → Ca → CaO → Ca(OH)2 D. CaCO3 → Ca(OH)2 → CaO → Ca
Cõu 41. Trong một cốc cú a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3-. Biểu thức liờn hệ giữa a,b,c,d là:
A. a + b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 3a + 3b = c + d D. 2a+b=c+ d
Cõu 42. Phản ứng phõn hủy đỏ vụi là phản ứng thu nhiệt theo phương trỡnh :
CaCO3 ←→t0 CaO + CO2 . Yếu tố nào sau đõy làm giảm hiệu suất phản ứng:
A. Tăng to B. Giảm nồng độ CO2 C. Nghiền nhỏ CaCO3 D. Tăng ỏp suất
Cõu 43. Dóy chất nào sau đõy phản ứng với nước ở nhiệt độ thường :
A. Na, BaO, MgO B. Mg, Ca, Ba C. Na, K2O, BaO D. Na, K2O, Al2O3
Cõu 44. Nước cứng là nước :
A. Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B. Chứa ớt Ca2+, Mg2+
C. Khụng chứa Ca2+, Mg2+ D. Chứa nhiều Na+, HCO−3
Cõu 45. Một loại nước chứa nhiều Ca(HCO3)2, NaHCO3 là :
A. NCTT B. TCVC C. nước mềm D. NCTP
Cõu 46. Để làm mờm NCTT dựng cỏch nào sau :
A. Đun sụi B. Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ
C. Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D. Cả A, B và C
Cõu 47. Dựng dd Na2CO3 cú thể loại được nước cứng nào ?
A. NCTT B. NCVC C. NCTP D. Khụng loại được
Cõu 48. Sử dụng nước cứng khụng gõy những tỏc hai nào sau :
A. Đúng cặn nồi hơi gõy nguy hiểm B.Tốn nhiờn liệu, giảm hương vị thuốc C. Hao tổn chất giặt rửa tổng hợp D. Tắc ống dẫn nước núng
Cõu 49. Dựng phương phỏp nào để điều chế kim loại nhúm IIA :
A. Đpdd B. Đp nc C. Nhiệt luyện D. Thuỷ luyện
Cõu 50. Gốc axit nào sau đõy cú thể làm mềm nước cứng?
A. NO3- B. SO42- C. ClO4- D. PO43-
Cõu 51. Cho 4 cốc đựng riờng biệt cỏc chất sau: nước cất, NCTT, NCVC, NCTP. Chỉ dựng cỏch (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. NCTT B. nước cất và NCTT C. NCTT, NCVC D. cả 4 cốc trờn
Cõu 52. Cho dóy cỏc chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3. Số chất trong dóy tỏc dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là