C. HỢP KIM CỦA SẮT
3. Sản xuất thộp:
* Nguyờn tắc: Giảm hàm lượng cỏc tạp chất C. Si, S, Mn. . . .cú trong Gang bằng cỏch oxy húa cỏc chất dú thành oxyt rồi biến thỏnh xỉ và tỏch ra khỏi thộp.
* Cỏc phương phỏp luyện thộp: Phương phỏp Bet-xơ-me; Phương phỏp Mac-tanh; Phương phỏp lũ điện.
PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNHCõu 1. Sắt là nguyờn tố Cõu 1. Sắt là nguyờn tố
A. nguyờn tử cú cấu hỡnh e:[Ar] 4s23d6 B. tớnh khử yếu
C. khụng bị nhiễm từ D. nhúm d.
Cõu 2. Fe3+cú cấu hỡnh e là:
A. [Ar]3d34s2 B. [Ar]3d5 C. [Ar]3d6 D. [Ar]3d6 4s2
Cõu 3. Cú một số nhận định về sắt như sau:
1. Là kim loại nặng 2. Cú màu trắng hơi xỏm 3. Rất cứng 4. Cú tớnh từ 5. Dẫn điện dẫn nhiệt tố hơn nhụm 6. Nhiệt độ núng chảy thấp Số nhận định đỳng là:
A. 1,2,5 B. 2,3 C. 1,2,4 D. 1,2,4,5
Cõu 4. Sắt tan được trong dung dịch nào sau đõy?
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. MgCl2
Cõu 5. Sắt tỏc dụng với dóy chất nào sau đõy sinh ra sắt (III)?
A. Cl2, S B. Cl2, HNO3 loóng C. Br2, HNO3 đ,nguội D. I2, H2SO4 loóng
Cõu 6. Phản ứng nào sau đõy chỉ xóy ra với H2SO4 loóng?
A. Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O B FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C. Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O D. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Cõu 7. Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiờn nhưng hiếm là
A. hematit B. Xiđehit C. manhetit D. pirit.
Cõu 8. Nhỳng mẫu sắt vào dung dịch AgNO3 khi kết thỳc thỡ mẩu sắt thay đổi so với ban đầu là A. Tăng B. Giảm C. Khụng đổi D. Khụng xỏc định được
Cõu 9. Chọn cõu trả lời sai khi nhỳng thanh sắt vào dung dịch sau:
A. dd CuSO4: khối lượng thanh sắt tăng B. dd HCl: khối lượng thanh sắt giảm C. dd NaOH: khối lượng thanh sắt khụng đổi D. dd AgNO3: khối lượng thanh sắt giảm.
Cõu 10. Cho 3 phương trỡnh ion
Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+; Cu + 2Fe2+ → Cu2++ 2Fe2+; Mg + Fe2+ → Mg2+ + Fe Nhận xột nào sau đõy đỳng?
A. Tớnh khử Mg>Fe>Fe2+>Cu B. Tớnh khử Mg>Fe2+>Cu>Fe
C. Tớnh oxi húa Cu2+>Fe3+>Fe2+>Mg2+ D. Tớnh oxi húa Fe3+ >Cu2+ >Fe2+>Mg2+
Cõu 11. Phản ứng nào sau đõy đỳng?
A. 2Fe + Al2O3 → Fe2O3 + 2Al B. Fe + Cl2 → FeCl2
C. 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 D. Fe + S→ FeS
Cõu 12. Fe sẽ bị ăn mũn trong trường hợp nào sau đõy?
A. Cho Fe vào H2O ở điều kiện thường B. Cho Fe vào bỡnh chứa O2 khụ C. Cho Fe vào bỡnh chứa O2 ẩm D. A, B đỳng
Cõu 13. Hợp chất nào sau đõy vừa cú tớnh oxi húa vừa cú cú tớnh khử?
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe(OH)3 D. Fe(NO3)3
Cõu 14. Khi cho cỏc chất : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe(NO3)2, FeCO3 khi tỏc dụng với HNO3 đặc núng thỡ số chất cú giải phúng được NO2 là:
A.7 B. 5 C. 4 D. 6
Cõu 15. Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt FexOy bằng Al thu được 0,4 mol Al2O3 theo sơ đồ sau: FexOy + Al → Fe + Al2O3. Cụng thức của oxit sắt là
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Khụng xỏc định được
Cõu 16. Cho phản ứng: Fe + Cu2+→ Cu + Fe2+. Nhận xột nào sau đõy khụngđỳng?
A. Fe2+ khụng khử được Cu2+ B. Fe khử được Cu2+
C. Tớnh oxi húa của Fe2+ yếu hơn Cu2+ D. Fe là kim loại cú tớnh khử mạnh hơn Cu
Cõu 17. Cho cỏc chất sau: (1) Cl2 (2) I2 (3) HNO3 (4)H2SO4đặc, nguội.
Khi cho Fe tỏc dụng với chất nào trong số cỏc chất trờn đều tạo được hợp chất trong đú sắt cú húa trị III?
A. (1), (2) B. (1), (2), (3) C. (1), (3) D. (1), (3), (4)
Cõu 18. Khi đun núng hỗn hợp Fe và S thỡ tạo thành sản phẩm nào sau đõy?
A. Fe2S3 B. FeS C. FeS2 D. Cả A và B
Cõu 19. Kim loại nào sau đõy tỏc dụng được với dd HCl và dd NaOH mà khụng tỏc dụng được
với dd H2SO4 đặc, nguội?
A. Mg B. Fe C. Al D. Cu
Cõu 20. Chia bột kim loại X thành 2 phần. Phần một cho tỏc dụng với Cl2 tạo ra muối Y. Phần 2 cho tỏc dụng với dd HCl tạo ra muối Z. Cho kim loại X tỏc dụng với muối Y lại thu được muối Z. Vậy X là kim loại nào sau đõy?
A. Mg B. Al C. Zn D. Fe
Cõu 21. Dung dịch FeSO4 làm mất màu dung dịch nào sau đõy?
A. Dung dịch KMnO4, mụi trường H2SO4B. Dung dịch K2Cr2O7, mụi trường H2SO4
C. Dung dịch Br2 D. Cả A, B, C
Cõu 22. Để chuyển FeCl3 thành FeCl2, cú thể cho dd FeCl3 tỏc dụng với kim loại nào sau đõy?
A. Fe B. Cu C. Ag D. Cả A và B đều được
Cõu 23. Cõu nào đỳng khi núi về gang?
A. Là hợp kim của Fe cú từ 6 → 10% C và một ớt S, Mn, P, Si B. Là hợp kim của Fe cú từ 2% → 5% C và một ớt S, Mn, P, Si C. Là hợp kim của Fe cú từ 0,01% → 2% C và một ớt S, Mn, P, Si
D. Là hợp kim của Fe cú từ 6% → 10% C và một lượng rất ớt S, Mn, P, Si
Cõu 24. Cho phản ứng : Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2
Trong quỏ trỡnh sản xuất gang, phản ứng đú xảy ra ở vị trớ nào của lũ? A. Miệng lũ B. Thõn lũ C. Bụng lũ D. Phễu lũ
Cõu 25. Phản ứng nào xảy ra ở cả quỏ trỡnh luyện gang và luyện thộp
A. FeO + CO → Fe + CO2 B. SiO2 + CaO → CaSiO3
C. FeO + Mn → Fe + MnO C. S + O2 → SO2
Cõu 26. Phản ứng tạo xỉ trong lũ cao là
C. CaO + CO2 → CaCO3. D. CaSiO3 → CaO + SiO2.
Cõu 27. Cõu nào trong cỏc cõu sau đỳng ?
A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đú cacbon chiếm 5- 10 % khối lượng B. Thộp là hợp kim của sắt với cacbon trong đú cacbon chiếm 2- 5 % khối lượng C. Nguyờn tắc sản xuất gang là khử quặng sắt bằng cỏc chất khử CO, H2 , Al...
D. Nguyờn tắc sản xuất thộp là oxi húa tạp chất C, Si, Mn, S, P... thành oxit nhằm giảm hàm lượng của chỳng
Cõu 28. Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dd thu được chứa chất nào sau đõy?
A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3
C. Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D. Fe(NO3)3 , AgNO3
Cõu 28. Cho dd FeCl2, ZnCl2 tỏc dụng với dd NaOH dư, sau đú lấy kết tủa nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi, chất rắn thu được là chất nào sau đõy?
A. FeO và ZnO B. Fe2O3 và ZnO C. Fe3O4 D. Fe2O3
Cõu 29. Cho bột Fe vào dung dịch HNO3/to, kết thức phản ứng thu được dung dịch A và cũn lại phần rắn khụng tan. Dung dịch A chứa
A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)3 C. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D. Fe(NO3)3, HNO3
Cõu 30. Dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất là CuSO4 và Fe2(SO4)3. Để loại được tạp chất cú thể dựng
A. Cu B. NaOH C. NH3 D. Fe
Cõu 31. Điều chế sắt từ hợp chất X theo sơ đồ sau
+ O2 + CO, to
X Y Fe. X là hợp chất nào sau đõy?
A. FeS2 B. Fe(OH)2 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3
Cõu 32. Nhiệt phõn hoàn toàn muối Fe(NO3)2 trong khụng khớ, sản phẩm rắn thu được là
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(NO2)2
Cõu 33. Hoà tan hết Fe trong dung dịch H2SO4 loóng dư thu được dung dịch X, sục khớ Cl2 qua dung dịch X, thu được muối
A. FeCl3 B. FeSO4 C. Fe2(SO4)3 D. FeSO4 và Fe2(SO4)3
Cõu 34. Cú thể điều chế Fe(NO3)2 từ phản ứng
A. FeCl2 và AgNO3 B. FeO và HNO3 C. Fe và Fe(NO3)3 D. nhiệt phõn Fe(NO3)3
Cõu 35. Cú thể dựng một hoỏ chất để phõn biệt Fe2O3 và Fe3O4. Hoỏ chất này là: A. HCl loóng B. HCl đặc C. H2SO4 loóng D. HNO3 loóng.
Cõu 36. Thuốc thử nào sau đõy dựng để nhận biết cỏc dd muối NH4Cl, FeCl2, FeCl3, MgCl2, AlCl3
?
A. Dd H2SO4 B. Dd HCl C. Dd NaOH D. Dd NaCl
Cõu 37. Phản ứng nào sau đõy đó được viết khụng đỳng?
A. 3Fe + 2O2 →t Fe3O4 B. 2Fe + 3Cl2 →t 2FeCl3 C. 2Fe + 3I2 →t 2FeI3 D. Fe + S →t FeS
Cõu 38. Cho hỗn hợp Fe + Cu tỏc dụng với HNO3, phản ứng xong thu được dung dịch A chỉ chứa 1 chất tan. Chất tan đú là
A. HNO3 B. Fe(NO3)3 C. Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)2
Cõu 39. Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loóng, phản ứng kết thỳc thấy cú bột Fe cũn dư. Dung dịch thu được sau phản ứng là:
Cõu 40. Hỗn hợp kim loại nào sau đõy đều tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) trong
dung dịch ?
A. Na, Al, Zn B. Fe, Mg, Cu C. Ba, Mg, Ni D. K, Ca, Al
Cõu 41. Để điều chế Fe(NO3)2 ta cú thể dựng phản ứng nào sau đõy?
A. Fe + HNO3(dư) B. Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C. FeO + HNO3 D. FeS+ HNO3
Cõu 42. Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và CuO cú số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch
A. NH3 (dư). B. NaOH (dư). C. HCl (dư). D. AgNO3 (dư).
Cõu 43. Khi điều chế FeCl2 bằng cỏch cho Fe tỏc dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu được khụng bị chuyển húa thành hợp chất sắt ba, người ta cú thể cho thờm vào dd:
A. 1 lượng sắt dư. B. 1 lượng kẽm dư. C. 1 lượng HCl dư. D. 1 lượng HNO3 dư.
Cõu 44. Cho cỏc chất Cu, Fe, Ag vào cỏc dung dịch HCl, CuSO4 , FeCl2, FeCl3. Số cặp chất cặp chất phản ứng với nhau là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Cõu 45. Hũa tan một lượng FexOy bằng H2SO4 loóng dư được dung dịch A. Biết A vừa cú khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tớm, vừa cú khả năng hũa tan được bột Cu. Xỏc định CTPT của oxit sắt
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. không xác định
PHẦN 2: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG1)Thành phần hỗn hợp 1)Thành phần hỗn hợp
Cõu 1. Cho từ từ dd NaOH 1M vào dd chứa 25,05 g hỗn hợp FeCl2 và AlCl3 cho đến khi thu được kết tủa cú khối lượng khụng đổi thỡ ngưng lại. Đem kết tủa này nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi thỡ được 8g chất rắn. Thể tớch dd NaOH đó dựng là
A. 0,5 lớt B. 0,6 lớt C. 0,2 lớt D. 0,3 lớt
Cõu 2. Hũa tàn 10g hỗn hợp bột Fe và Fe2O3 bằng dd HCl thu được 1,12 lớt khớ (đktc) và dd A. Cho dd A tỏc dụng với NaOH dư, thu được kết tủa. Nung kết tủa trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được chất rắn cú khối lượng là
A. 11,2g B. 12,4g C. 15,2g D. 10,9g
Cõu 3. Hũa tàn hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 và 0,2 mol FeO vào dd HCl dư thu được dd A. Cho NaOH dư vào dd A thu được kết tủa B. Lọc lấy kết tủa B rồi đem nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được m(g) chất rắn, m cú giỏ trị là
A. 16g B. 32g C. 48g D. 52g
Cõu 4. Một lỏ sắt được chia làm 2 phần bằng nhau. Phần 1 cho tỏc dụng với Cl2dư, phần 2 ngõm vào dd HCl dư. Khối lượng muối sinh ra lần lượt ở thớ nghiệm 1 và 2 là
A. 25,4g FeCl3; 25,4g FeCl2 B. 25,4g FeCl3; 35,4g FeCl2
C. 32,5g FeCl3; 25,4g FeCl2 D. 32,5g FeCl3; 32,5g FeCl2
Cõu 5. Cho 28,8 gam hỗn hợp A gồm Fe và Fe3O4 tỏc dụng với dung dịch HCl dư, được dung dịch B. Cho B tỏc dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu được nung trong khụng khớ đến khối lượng khụng đổi được 32 gam chất rắn. Số mol Fe3O4 trong hỗn hợp A là
A. 0,09 mol B. 0,10 mol C. 0,11 mol D. 0,12 mol
Cõu 6. Cho m gam hỗn hợp Al và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loóng thu được 2,24 lớt khớ NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khỏc cũng cho m gam hỗn hợp này phản ứng với dung dịch HCl thu được 2,80 lớt H2 (đktc). Giỏ trị m là
A. 8,30 B. 4,15 C. 4,50 D. 6,95
Cõu 7. Cú hỗn hợp cỏc chất Fe, Al, Al2O3. Nếu ngõm 16,1 gam hỗn hợp này trong dung dịch NaOH dư, thấy cú 6,72 lớt H2 (đktc) thoỏt ra và cũn một chất rắn khụng tan. Lọc lấy chất rắn, để hoà tan vừa đủ lượng chất rắn này cần dựng 100ml dung dịch HCl 2M. Phần trăm khối lượng Al2O3 trong hỗn hợp là
A. 31,68% B. 22,24% C. 44,45% D. 11,11%
Cõu 8. Nung 24g hỗn hợp Fe2O3 và CuO trong ống sứ cú thổi luồng H2 dư đến khi phản ứng hoàn toàn .Cho hỗn hợp khớ tạo thành đi qua bỡnh chứa H2SO4 đặc, dư thỡ khối lượng bỡnh tăng 7,2g. Khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được là:
A. 5,6g Fe và 3,2g Cu B. 11,2g Fe và 6,4g Cu C. 5,6g Fe và 6,4g Cu D. 11,2g Fe và 3,2g Cu
Cõu 9. Thổi một luồng CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp Fe3O4 và CuO nung núng đến phản ứng hoàn toàn, ta thu được 2,32 g hỗn hợp kim loại. Khớ thoỏt ra cho vào bỡnh đựng nước vụi trong dư thấy cú 5g kết tủa trắng. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit kim loại ban đầu là bao nhiờu?
A. 3,12g B. 3,22g C. 4g D. 4,2g
Cõu 10. Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dựng 2,24 lớt CO (đktc). Khối lượng Fe thu được là
A. 5,04 gam B. 5,40 gam C. 5,05 gam D. 5,06 gam
Cõu 11. Khử hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 thấy tạo ra 1,8 gam nước. Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là
A. 4,5 gam B. 4,8 gam C. 4,9 gam D. 5,2 gam
Cõu 12. Khử hoàn toàn 5,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 bằng khớ CO. Khớ đi ra sau phản ứng được dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo ra 8 gam kết tủa. Khối lượng Fe thu được là
A. 4,63 gam B. 4,36gam C. 4,46 gam D. 4,64 gam
Cõu 13. Cho khớ CO dư khử hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4và CuO thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khớ thoỏt ra cho đi vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy tạo ra 5 gam kết tủa. Khối lượng hỗn hợp 2 oxit ban đầu là
A. 3,12 gam B. 3 21 gam C. 3,22 gam D. 3,23 gam
Cõu 14. Khử 16 gam Fe2O3 bằng khớ CO dư, sản phẩm khớ thu được cho đi vào bỡnh dung dịch Ca(OH)2 dư thu được a gam kết tủa. Gớa trị của a là
A. 10 gam B. 20 gam C. 30 gam D. 40 gam
Cõu 15. Cho 3,04g hỗn hợp Fe2O3 và FeO tỏc dụng với CO dư đến khi phản ứng hoàn toàn. Chất khớ thu được cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 5g kết tủa. Khối lượng Fe2O3 và FeO cú trong hỗn hợp là:
A. 0,8g và 1,14g B. 1,6g và 1,14g C. 1,6g và 0,72g D. 0,8 và 0,72g
Cõu 16. Để hũa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 (trong đú số mol FeO bằng số mol Fe2O3), cần dựng vừa đủ V lớt dung dịch HCl 1M. Giỏ trị của V là
A. 0,16. B. 0,18. C. 0,23. D. 0,08.
Cõu 17. Dung dịch cú chứa 9,12 gam FeSO4 và 9,8 gam H2SO4 tỏc dụng với dung dịch cú 1,58 gam KMnO4. Kết thỳc phản ứng, chất nào cũn dư?
A. H2SO4 B. FeSO4 và H2SO4 C. H2SO4 và KMnO4 D. KMnO4 và FeSO4