1. Cấu tạo phõn tử
H – O – O – H
2. Tớnh chất
- Kộm bền, dễ bị phõn hủy : 2H2O2 MnO2 2H2O + O2
Dựng điều chế O2 trong phũng thớ nghiệm. - Tớnh oxh:
H2O2 + 2KI I2 + 2KOH - Tớnh khử:
Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2
3. Ứng dụng
- Tẩy trắng bột giấy, tơ sợi.... - Khử trựng, sỏt trựng ...
F. Bài tập tự kiểm tra đỏnh giỏ sau khi đó nghiờn cứu thụng tin phản hồi
( Bài kiểm tra lần 2 )
Cõu 1. Trong phõn tử ozon cú :
A. 1 liờn kết cho nhận và 2 liờn kết cộng húa trị. B. 1 liờn kết cho nhận và 1 liờn kết cộng húa trị.
C. 2 liờn kết cho nhận và 1 liờn kết cộng húa trị. D. 4 liờn kết cộng húa trị.
Cõu 2. Sục ozon qua dung dịch KI, kiểm tra sản phẩm bằng quỳ tớm và hồ
tinh bột, hiện tượng xảy ra là :
A. quỳ chuyển màu xanh, hồ tinh bột khụng đổi màu. B. quỳ chuyển đỏ, hồ tinh bột khụng đổi màu.
C. quỳ chuyển màu xanh, hồ tinh bột chuyển màu xanh. D. quỳ khụng chuyển màu, hồ tinh bột chuyển màu xanh.
Cõu 3. Chất nào sau đõy cú phản ứng với Ag ở nhiệt độ thường ?
A. O2 B. O3 C. HCl D. Cả A, B
Cõu 4. Cụng thức cấu tạo đỳng của H2O2 là :
A. H – O – O – H B. H – O – H – O
C. H – O = O – H D. H O – O H
Cõu 5. Sự cú mặt của ozon trờn thượng tầng khớ quyển rất cần thiết, vỡ :
A. Ozon là cho trỏi đất ấm hơn.
B. Ozon ngăn cản oxi khụng cho thoỏt ra khỏi mặt đất. C. Ozon hấp thụ tia cực tớm.
D. Ozon hấp thụ cỏc tia đến từ ngoài khụng gian để tạo freon.
Cõu 6. Để điều chế lượng O2 cú phản ứng vừa đủ với 4,8 g Mg thỡ thể tớch
H2O2 1M tối thiểu cần dựng là :
A. 100ml B. 200ml C. 150ml D. 300ml
Cõu 7. Cú cỏc nhận xột sau : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
(1) O2 tan trong nước ớt hơn O3 (2) H2O2 kộm bền hơn H2O (3) O2 cú tớnh oxh mạnh hơn O3
(4) Cả H2O2 và O3 đều cú tỏc dụng sỏt trựng,khử trựng Số nhận xột đỳng là:
Cõu 8. Hiđro peoxit vừa cú tớnh khử, vừa cú tớnh oxh do :
A. Trong H2O2, hiđro cú số oxh trung gian. B. Trong H2O2, oxi cú số oxh trung gian. C. Trong H2O2, oxi cú số oxh thấp nhất. D. Trong H2O2, oxi cú số oxh cao nhất.
Cõu 9. Những chất nào sau đõy cú thể dựng để phõn biệt O2 và O3 ? A. dd KI và hồ tinh bột B. Ag
C. Au D. Cả A, B
Cõu 10. Hỗn hợp X gồm 5 mol O2 và O3, sau 1 thời gian O3 bị phần hủy hết,
ta được 7 mol 1 chất khớ duy nhất. Số mol O3 trong hỗn hợp X là :
A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol
* Đỏp ỏn bài kiểm tra lần 1
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C B D D D A B B D C
* Đỏp ỏn bài kiểm tra lần 2
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C B A C B C B D B
G. Bài tập ỏp dụng
Bài 4.1; 4.5; tiểu mụđun 15
TIỂU MễĐUN 13 : HIĐRO SUNFUA A. Mục tiờu
1. Về kiến thức
Học sinh biết : - Cấu tạo phõn tử, tớnh chất vật lý cơ bản của H2S - Trạng thỏi tự nhiờn, ứng dụng và phương phỏp điều chế H2S
Học sinh hiểu : Vớ sao H2S cú tớnh khử mạnh, dung dịch H2S cú tớnh axit yếu Học sinh vận dụng :
- Giải thớch nguyờn nhõn gõy ụ nhiềm khụng khớ và giải phỏp chụng ụ nhiễm khụng khớ do H2S
2. Kĩ năng
- Dự đoỏn, kiểm tra, kết luận được về tớnh chất hoỏ học H2S. - Viết phương trỡnh hoỏ học minh hoạ tớnh chất của H2S. - Phõn biệt H2S với khớ khỏc đó biết như khớ oxi, hiđro, clo…
B. Tài liệu tham khảo
1. Húa học 10 nõng cao – NXB Giỏo dục – 2007
2. Giải toỏn húa học 10 – Lờ Văn Hồng – NXB Giỏo dục
3. Cỏc dạng toỏn và phương phỏp giải húa học 10 – Lờ Thanh Xuõn – NXB Giỏo dục
C. Hƣớng dẫn học sinh tự học
Học sinh đọc tài liệu ở cỏc trang đó hướng dẫn và trả lời cỏc cõu hỏi sau: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1. Cho biết cấu tạo phõn tử, số oxh của S trong H2S ? 2. Nờu trạng thỏi, màu sắc, độ độc, tớnh tan của H2S ?
3. Dung dịch H2S cú tớnh axit như thế nào ? Viết PTPƯ của H2S với NaOH để minh họa.
4. Trong phản ứng oxh khử, H2S đúng vai trũ gỡ ? Tại sao ? Viết PTPƯ minh họa.
5. Trong tự nhiờn H2S được sinh ra do quỏ trỡnh nào? Nờu cỏch điều chế H2S trong phũng thớ nghiệm?
6. Cho biết độ tan của muối sunfua ?
D. Bài tập tự kiểm tra kiến thức của học sinh ( Bài kiểm tra lần 1)
Cõu 1. Bạc tiếp xỳc với khụng khớ cú H2S bị biến đổi thành Ag2S màu đen : 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O
Cõu nào diễn tả đỳng tớnh chất của phản ứng ? A. Ag là chất oxh, H2S là chất khử
C. Ag là chất khử, O2 là chất oxh D. Ag là chất khử, H2S là chất oxh
Cõu 2. Cú cỏc tớnh chất sau:
(1) Tớnh khử mạnh (2) Tớnh khử yếu (3) Tớnh axit mạnh (4) Tớnh axit yếu Tớnh chất húa học của dung dịch hiđro sunfua đỳng với
A. (1) và (3) B. (1) và (4) C. (2) và (3) D. (2) và (4)
Cõu 3. Khớ H2S là khớ rất độc, để thu khớ H2S thoỏt ra khi làm thớ nghiệm người ta dựng
A. dung dịch axit HCl. B. dung dịch NaCl.
C. dung dịch NaOH. D. nước cất.
Cõu 4. Để nhận biết H2S và muối sunfua, cú thể dựng hoỏ chất là : A. dung dịch Na2SO4 B. dung dịch Pb(NO3)2 C. dung dịch FeCl2 D. dung dịch NaOH
Cõu 5. Dung dịch axit sunfuhiđric để trong khụng khớ. Hiện tượng gỡ sẽ xảy
ra ?
A. khụng cú hiện tượng gỡ. C. cú vẩn đục màu vàng. B. cú bọt khớ thoỏt ra. D. chuyển sang màu vàng.
Cõu 6. Cú thể loại bỏ H2S ra khỏi hỗn hợp khớ với H2 bằng cỏch cho hỗn hợp khớ lội qua dung dịch
A. Na2S B. KOH C. Pb(NO3)2 D. Cả B và C
Cõu 7. Từ bột Fe, S, dung dịch HCl cú thể cú bao nhiờu cỏch cú thể điều chế
được H2S ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Cõu 8. Cỏch nào sau đõy dựng để điều chế H2S trong phũng thớ nghiệm ? A. Cho FeS tỏc dụng với axit HCl
D. Cho Fe tỏc dụng với H2SO4 đặc núng
Cõu 9. Trường hợp nào sau đõy khụng xảy ra phản ứng ?
A. K2S + H2SO4 loóng B. Na2S + CuCl2 C. FeS + H2SO4 loóng D. AgS + HCl
Cõu 10. Hỗn hợp X gồm 5,5 g Na2S ; 9,7 g ZnS ; 11,95 g PbS. Cho hỗn hợp
trờn tỏc dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thỡ thể tớch khớ (đktc) thu được là : (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
A. 2,24 lit B. 4,48 lit C. 5,6 lit D. 1,12 lit
E. Nội dung lý thuyết cần nghiờn cứu ( Thụng tin phản hồi )
Vấn đề Nội dung
1. Cho biết cấu tạo phõn tử, số oxh của S trong H2S ? 2. Nờu trạng thỏi, màu sắc, độ độc, tớnh tan của H2S ?
3. Dung dịch H2S cú tớnh axit như thế nào ? Viết PTPƯ của H2S với NaOH để minh họa. 4. Trong phản ứng oxh khử, H2S đúng vai trũ gỡ ? Tại sao ? Viết PTPƯ minh họa.