Tiết 11 Bài 7 : NITƠ
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
Học sinh nêu được :
- Vị trí nitơ trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố nitơ.
- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp
Học sinh giải thích được :
- Phân tử nitơ rất bền do có liên kết ba, nên nitơ khá trơ ở nhiệt độ thường, nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao.
- Tính chất hoá học đặc trưng của nitơ: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngoài ra nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi).
88
- Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất hoá học của nitơ.
- Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học.
- Tính thể tích khí nitơ ở đktc trong phản ứng hoá học; tính % thể tích nitơ trong hỗn hợp khí.
Trọng tâm kiến thức
- Cấu tạo của phân tử nitơ
- Tính oxi hoá và tính khử của nitơ
II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan.
III.CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ
1. Giáo viên
- Chuẩn bị nội dung kiến thức.
- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn.
2. Học sinh
- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà.
IV. NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1. Ổn định lớp 2. Bài mới
Hoạt động của GV và HS Nội dung
Hoạt động 1.
GV cung cấp số thứ tự của nitơ. Yêu cầu học sinh viết cấu hình và xác định vị trí của nitơ trong bảng hệ thống tuần hoàn.
- Viết công thức cấu tạo của phân tử nitơ dựa vào qui tắc bát tử. Từ cấu tạo dự đoán tính tan trong
I. Vị trí và cấu hình electron nguyên tử (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
- Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3
- Nitơ thuộc chu kì 3 nhóm VA - Cấu tạo phân tử nitơ
NN.
89 nước.
- Cho biết độ âm điện và các mức oxi hoá của nitơ.
- Dự đoán tính chất hoá học của nitơ.
Hoạt động 2
Từ thực tế hãy cho biết trạng thái màu sắc, mùi vị của nitơ trong tự nhiên.
- Độc tính của khi nitơ.
- Từ cấu tạo phân tử hãy giải thích tính tan của nitơ trong nước.
Hoạt động 3.
- Từ các mức oxi hoá có thể có của nitơ hãy dự đoán tính chất hoá học của nitơ ? Khi nào thì thể hiện tính oxi hoá và khi nào thì thể hiện tính khử ?
- Tại sao nitơ kém hoạt động ở nhiệt độ thấp ?
Hoạt động 4
- Tính oxi hoá của nitơ biểu hiện như thế nào ? Cho thí dụ minh họa. - Chú ý hướng dẫn cách gọi tên muối nitrua.
- Phản ứng này để làm gì trong phòng thí nghiệm ?
- Nitơ đóng vai trò gì trong các phản ứng này ?
II. Tính chất vật lí
- Không độc, ít tan trong nước. - Không duy trì sự sống.
III. Tính chất hoá học
Các mức oxi hoá của nitơ -3 0 +1 +2 +3 +4 +5
Tính OXH Tính Khử Td với CK Td với COX
1. Tính oxi hoá
a. Tác dụng với kim loại
- Tác dụng với các kim loại hoạt động mạnh. Mg + N2 to Mg3N2 magie nitrua b. Tác dụng với hiđro N2 + 3H2 to,p,xt 2NH3 2. Tính khử N2 + O2 to 2NO 0 -3 -3 0 0 +2
90
Hoạt động 5
- Tính khử biểu hiện như thế nào ? cho thí dụ minh hoạ.
- Khí NO không màu sẽ nhanh chóng bị oxi hoá cho sản phẩm màu nâu đỏ
Hoạt động 6 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Yêu cầu học sinh cho biết các ứng dụng của nitơ dựa vào hiểu biết của mình. GV cung cấp thêm một số thông tin ứng dụng của nitơ.
Hoạt động 7
- Nitơ tồn tại ở những dạng nào ?
Hoạt động 8
Nhắc lại kiến thức cũ. Nitơ trong công nghiệp được sản xuất cùng với oxi.
Trong phòng thí nghiệm nitơ được điều chế bằng cách nào ? nitơ monoxit (không màu) NO + O2 → 2NO2 (màu nâu đỏ) IV. Ứng dụng SGK V. Trạng thái tự nhiên - Dạng tự do. - Dạng hợp chất. VI. Điều chế
1. Trong công nghiệp
- Chưng phân đoạn không khí lỏng. 2. Trong phòng thí nghiệm(đọc thêm)
NH4NO2to N2 + 2H2O
NH4Cl+NaNO2to N2+NaCl+ 2H2O
3. Củng cố và hoàn thiện kiến thức
- Tính chất hoá học cơ bản của nitơ là gì ? Giải thích nguyên nhân, cho thí dụ minh hoạ.
- Dặn dò và giao bài tập về nhà: Làm bài tâp SGK và SBT