- PT ion rỳt gọn:
10/ Vụi sữa:
5.1.1. Định luật về sự điện phõn
Điện phõn là quỏ trỡnh oxi húa-khử xảy ra trờn bề mặt điện cực dưới tỏc dụng của dũng điện một chiều. Trờn catot (nối với cực õm của nguồn điện) sẽ xảy ra sự khử, thớ dụ:
Fe3+ + e = Fe2+ Cu2+ + 2e = Cu
Trờn anot (nối với cực dương của nguồn điện) sẽ cú sự oxi húa, thớ dụ: 2Cl- - 2e = Cl2
Khi điện phõn cỏc muối sunfat, photphat và vài muối khỏc, trờn anot thường khụng xảy ra sự oxi húa sunfat hay photphat mà là sự oxi húa ion OH-
2OH- - 2e = 1/2O2 + H2O
Định luật cơ bản về sự điện phõn mang tờn Faraday:
1- Khối lượng cỏc chất thoỏt ra trờn điện cực tỉ lệ với lượng điện chạy qua dung dịch. 2- Khi lượng điện chạy qua dung dịch như nhau thỡ trờn điện cực sẽ thoỏt ra lượng vật chất tương đương:
Cú thể biểu diễn định luật bằng cụng thức:
m = = (5.1)
trong đú:
m – khối lượng vật chất thoỏt ra trờn điện cực Q – lượng điện chạy qua dung dịch
M – khối lượng mol đương lượng của cỏc chất
96500 là số Faraday, là lượng điện cần thiết để cú thể làm thoỏt ra một mol đương lượng
I – cường độ dũng điện t – thời gian điện phõn
Đặc trưng quan trọng của quỏ trỡnh điện phõn là hiệu suất dũng bằng tỉ lệ giữa lượng chất thực tế thoỏt ra trờn điện cực và lượng chất cần phải thoỏt ra trờn điện cực tớnh theo định luật Faraday với phương trỡnh (5.1). Hiệu suất dũng điện theo định
=
Trong đú: – hiệu suất dũng của phản ứng điện cực
qi là lượng điện tiờu thụ cho một phản ứng điện cực đó xột là lượng điện chung chạy qua mạch
Thường thỡ < 1. Muốn cú càng gần 1 ta phải chọn điều kiện để khụng xảy ra cỏc phản ứng phụ cũng như hạn chế đến mức thấp nhất hiệu ứng nhiệt của dũng điện (theo định luật Ohm)