- PT ion rỳt gọn:
10/ Vụi sữa:
4.1.2. Phõn tớch thể tớch
Phương phỏp phõn tớch thể tớch là phương phỏp phõn tớch định lượng dựa vào Khối lượng chất A
và dựa vào định luật đương lượng hoặc định luật hợp thức để xỏc định. A + B → C + D
Cụng thức: NA.VA = NBVB
4.1.2.1. Chất chỉ thị
Chất chỉ thị là chất cú khả năng cho tớn hiệu nhất định (đổi màu, kết tủa,...) tại điểm tương đương. Việc dừng qỳa trỡnh chuẩn độ là dựa vào hiệu ứng của chất chỉ thị.
Do đú việc hiểu bản chất của chất chỉ thị cho phộp ta tớnh được sai số của phộp phõn tớch.
4.1.2.2. Cỏc loại phương phỏp phõn tớch thể tớch
1)Phương phỏp chuẩn độ axit bazơ (chuẩn độ trung hoà): dựa trờn phản ứng axit bazơ.
2)Phương phỏp chuẩn độ oxi hoỏ-khử: dựa trờn phản ứng oxi hoỏ-khử.
3)Phương phỏp chuẩn độ tạo phức: dựa trờn cỏc phản ứng tạo phức bền (thuốc thử dựng nhiều nhất là cỏc complexon).
4)Phương phỏp chuẩn độ kết tủa: dựa vào phản ứng tạo kết tủa.
4.1.2.3. Phương phỏp chuẩn độ axit- bazơ
* Bản chất của phương phỏp là phản ứng trung hũa A1 + B2 → A2 + B1
Dung dịch chuẩn trong phương phỏp này là axit mạnh hoặc bazơ mạnh (HCl, H2SO4, NaOH, KOH,…). Cỏc chất này khụng đỏp ứng cỏc yờu cầu của chất gốc nờn khụng phải là chất gốc. Vỡ vậy, cỏc dung dich này chỉ được chuẩn bị với nồng độ gần đỳng. Sau đú nồng độ cỏc dung dịch này sẽ được chuẩn hoỏ bằng dung dịch chuẩn gốc khỏc.
Chất chỉ thị trong phương phỏp trung hoà là những axit (HInd), bazơ (IndOH) hữu cơ yếu mà màu của dạng axit và bazơ liờn hợp là khỏc nhau, và cú khả năng thay đổi cựng với sự thay đổi pH của dung dịch. Dung dịch màu của chất chỉ thị thay đổi trong một khoảng pH hẹp, khoảng pH này chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất chỉ thị, khụng phụ thuộc vào cỏc chất phản ứng với nhau trong dung dịch.
Khoảng đổi màu của chất chỉ thị axit bazơ là khoảng giỏ trị pH trong đú khi pH của dung dịch thay đổi thỡ màu của chất chỉ thị cũng thay đổi theo mà mắt ta nhận thấy được.
0
ct -
[HInd ] pH=pK - lg
[Ind ] (1)
pKCt = - lgKCt : gọi là chỉ số cường độ của chất chỉ thị. (1) là phương trỡnh cơ bản biểu diễn sự phụ thuộc màu của chất chỉ thị với pH của dung dịch.
Chỉ số định phõn pT của chất chỉ thị axit bazơ là giỏ trị pH nằm trong khoảng đổi màu mà tại giỏ trị pH này màu của chất chỉ thị biến đổi rừ nhất.
* Xỏc định điểm tương đương trong phương phỏp trung hũa với dung mụi nước Khi định phõn một dung dịch axit bằng bazơ hay ngược lại theo PTPƯ
A1 + B2 → A2 + B1
Thỡ trong trường hợp lớ tưởng, khi kết thỳc định phõn, chất chỉ thị phải đổi màu ở ngay điểm tương đương nghĩa là pT của chất chỉ thị trựng với pH của dung dịch ở
điểm tương đương. Nhưng trong thực tế, pT cú sai khỏc ( thiếu hoặc thừa) so với pH của dung dịch ở điểm tương đương nờn gõy ra sai số
Nếu biểu diễn sự biến đổi trờn một hệ trục toạ độ gồm: trục tung biểu diễn sự thay đổi của pH, trục hoành biểu diễn lượng thuốc thử thờm vào (% hay Vml) ta sẽ
được một đường cong liờn tục: đường cong logarit hay đường cong định phõn
Tớnh pH của dung dịch ứng với cỏc thời điểm định phõn: 1)Trước khi chuẩn độ : chưa thờm thuốc thử
2)Trước điểm tương đương : giả sử tại cỏc thời điểm 50%, 90%, 99% lượng thuốc thử cần đưa vào để đạt điểm tương đương.
3)Tại điểm tương đương: khi thờm đỳng 100% lượng thuốc thử để đạt điểm tương đương .
4)Sau điểm tương đương: giả sử tại cỏc thời điểm thừa 0,1%; 1%; 10%,...thuốc thử.
Nối cỏc giỏ trị pH tại cỏc thời điểm trờn ta cú đường định phõn
4,3 7 9,3 pH Bước nhảy
Chuẩn độ axit mạnh bằng bazơ mạnh
Khảo sỏt quỏ trỡnh chuẩn độ 100ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M ta cú đường định phõn
Phản ứng chuẩn độ : NaOH + HCl = NaCl + H2O
Đường chuẩn độ dung dịch axit HCl 0,1 N bằng dung dịch NaOH 0,1M Bước nhảy pH cũn phụ thuộc nồng độ cỏc dung dịch.
Chuẩn độ dung dịch axit CH3COOH bằng dung dịch NaOH
Khảo sỏt quỏ trỡnh chuẩn độ 100 ml dung dịch axit CH3COOH 0,1M (C0, V0) bằng dung dịch NaOH 0,1M (C,V). Biết pKCH3COOH = 4,75
Phản ứng chuẩn độ : CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O