Mối liờn hệ giữa phõn tớch định tớnh với việc nhận biết cỏc chất

- PT ion rỳt gọn:

e) Cu2+ +H2O  Cu(OH)+ + H+

3.3. Mối liờn hệ giữa phõn tớch định tớnh với việc nhận biết cỏc chất

3.3.1. Phõn tớch hệ thống

Trong phõn tớch hệ thống, người ta dựng những thuốc thử nhúm để tỏch những nhúm nguyờn tố mang tớnh chất giống nhau ra khỏi nhau. Khi đú, mẫu phõn tớch được phõn chia thành những hỗn hợp ion đơn giản hơn, từ những nhúm nhận được chỳng ta tiếp tục tỏch và nhận biết từng ion cú trong nhúm.

Hiện nay, đối với cỏc cation, người ta đó tỡm ra nhiều hệ thống phõn tớch, mỗi hệ thống cú những ưu điểm và nhược điểm riờng. Hệ thống thường được dựng là hệ thống axit - bazơ

Hệ thống cỏc cation theo phương phỏp axit - bazơ: Phương phỏp này dựa trờn tỏc dụng của cỏc cation với cỏc thuốc thử nhúm là cỏc axit và cỏc bazơ như HCl, H2SO4, NaOH, NH4OH. Việc phõn chia cỏc cation thành từng nhúm theo phương phỏp này được trỡnh bày trong bảng sau:

Nhúm Thuốc thử nhúm ^{Cỏc cation} thuộc nhúm

Sản phẩm tạo thành sau khi tỏc dụng với thuốc thử nhúm Nhúm axit I HCl loóng ^Ag + , Pb²⁺, Hg2^{2+ AgCl, PbCl2, Hg2Cl2} II H2SO4 loóng ^Ba 2+ , Sr²⁺, Ca²⁺, (Pb²⁺)

BaSO4, SrSO4, CaSO4, PbSO4

Nhúm Bazơ

III NaOHdư + H2O2

Al³⁺, Cr³⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, As³⁺, As⁵⁺

AlO2^2-, CrO4^2-, ZnO2^2-, SnO3^2-, AsO4^3- IV NaOH Fe²⁺, Fe³⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺, Bi³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺ Fe(OH)2, Fe(OH)3,

Sb(OH)3, Sb(OH)5, Bi(OH)3, Mn(OH)2, Mg(OH)2 V NH4OH đặc dư Cu²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺, Co²⁺, Ni²⁺ Cỏc phức amoniacat

 

Trong phương phỏp này cỏc cation được phõn thành 6 nhúm lớn:

- Nhúm I gồm Ag⁺, Hg2²⁺, Pb²⁺, thuốc thử nhúm là dung dịch HCl loóng và nguội.

- Nhúm II gồm Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, cả Pb²⁺ lọt xuống từ nhúm I, thuốc thử nhúm là H2SO4 loóng và rượu C2H5OH, thuốc thử tạo với cỏc cation này kết tủa màu trắng.

- Nhúm III gồm Cr³⁺, Al³⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, Zn²⁺, As⁵⁺, thuốc thử nhúm là NaOH dư và H2O2. Trong mụi trường này Al³⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, tạo thành hiđroxit lưỡng tớnh tan trong kiềm dư: CrO2^- sẽ bị oxi hoỏ thành CrO4^- màu vàng .

- Nhúm IV gồm Fe³⁺, Bi³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺, Sb³⁺ , thuốc thử nhúm là NaOH dư và H2O2. Trong mụi trường này cỏc cation sẽ ở dạng cỏc hiđroxit khụng tan.

- Nhúm V gồm Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺, thuốc thử nhúm là NH4OH đặc. Cỏc cation sẽ tạo với thuốc thử nhúm cỏc phức amoniacat tan cú màu.

- Nhúm VI gồm K⁺, Na⁺, NH4⁺, những ion này khụng cú thuốc thử nhúm bởi vỡ chỳng khụng tạo thành kết tủa khú tan với một thuốc thử nào.

 Áp dụng cho chương trỡnh phổ thụng:

 Nhận biết cỏc ion K⁺, Na⁺ bằng cỏch nhận biết màu ngọn lửa

 Dựng Cl^- để nhận biết Ag⁺, Pb²⁺

 Dựng OH^- để nhận biết một số ion: Vd: tạo kết tủa xanh (Cu²⁺), tạo kết tủa nõu đỏ ( Fe³⁺), tạo kết tủa trắng xanh chuyển thành nõu đỏ ( Fe²⁺), tạo khớ mựi khai ( NH₄⁺), tạo kết tủa rồi tan lại ( Al³⁺,Zn²⁺,Cr³⁺), tạo kết tủa trắng ( Mg²⁺)…

 Dựng SO₄^2- để nhận biết Ba²⁺, Pb²⁺,Sr²⁺, Ca²⁺

3.3.2. Phõn tớch định tớnh cỏc cation nhúm I Ag⁺, Hg2²⁺, Pb²⁺

Cỏc cation nhúm I bao gồm Ag⁺, Hg2²⁺, Pb²⁺, chỳng tạo với anion Cl^- thành cỏc muối clorua AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 ớt tan. Vỡ vậy, người ta dựng HCl loóng, nguội làm thuốc thử nhúm để tỏch cỏc cation Ag⁺, Hg2²⁺, Pb²⁺ ra khỏi cỏc cation khỏc cú trong dung dịch phõn tớch.

Khụng dựng HCl đặc bởi cỏc kết tủa clorua của cỏc cation này tan trong HCl đặc và dung dịch cú chứa Cl^- với nồng độ lớn vỡ tạo phức, cũng khụng dựng thuốc thử núng vỡ ở nhiệt độ cao độ tan của PbCl2 tan mạnh, ảnh hưởng đến quỏ trỡnh phõn tớch.

AgCl, Hg2Cl2, PbCl2 cú những tớnh chất chung và riờng như sau: - Đều là kết tủa màu trắng.

- AgCl và Hg2Cl2 cú độ tan nhỏ hơn PbCl2.

- PbCl2 tan nhiều trong nước núng, do đú dựng cỏch đun núng để tỏch Pb²⁺ ra khỏi Ag⁺ và Hg2²⁺.

- AgCl tan trong NH3 loóng tạo thành phức [Ag(NH3)2]⁺. Lợi dụng tớnh chất này để tỏch Ag⁺ ra khỏi Pb²⁺ và Hg2²⁺.

Khi tỏc dụng với NH3 thỡ Hg2Cl2 từ màu trắng biến thành màu đen vỡ phản ứng sinh ra Hg kim loại, phản ứng này dựng để nhận biết Hg2²⁺.

Sơ đồ phõn tớch cỏc nhúm cation nhúm I

 Áp dụng cho chương trỡnh phổ thụng:

 Dựng Cl^- để nhận biết Ag⁺, Pb²⁺

3.3.3. Phõn tớch định tớnh cỏc cation nhúm II Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺

Cỏc cation nhúm II, cú thể bao gồm cả ion Pb²⁺ từ nhúm I lọt xuống, tạo với ion SO4²⁺ trong rượu thành cỏc muối BaSO4, SrSO4, PbSO4, CaSO4 khụng tan. Vỡ vậy, người ta dựng H2SO4 loóng và C2H5OH làm thuốc thử nhúm để tỏch cỏc cation Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺ ra khỏi cỏc cation khỏc cú trong dung dịch phõn tớch.

Khụng dựng H2SO4 đặc vỡ sẽ tạo thành cỏc sunfat axit Me(HSO4)2 tan.

Trong cỏc muối sunfat thỡ BaSO4 và CaSO4 dễ kết tủa nhất, SrSO4 khú kết tủa hơn cần đun núng nhẹ.

CaSO4 cú độ tan lớn nhất, rất khú kết tủa, vỡ vậy người ta thường thờm rượu vào để giảm bớt độ tan của nú, khi đú CaSO4 dễ kết tủa hơn.

Trong tất cả 4 kết tủa sunfat chỉ cú PbSO4 hoà tan trong NaOH tạo thành phức PbO2^2- hoặc tan trong CH3COONH4, vỡ tạo phức Pb(CH3COO)3^-, ta lợi dụng tớnh chất này để tỏch chỡ ra khỏi hỗn hợp cation nhúm II. Cỏc kết tủa sunfat của Ba²⁺, Sr²⁺, Ca²⁺ khụng tan trong cỏc axớt vụ cơ loóng, để tỏch chỳng ra khỏi nhau, chỳng ta lại phải chuyển cỏc sunfat thành hợp chất tan, muốn vậy đun kết tủa sunfat với dung dịch Na2CO3 bóo hoà nhiều lần để chuyển kết tủa sunfat thành kết tủa cacbonat rồi hoà tan cỏc kết tủa cỏcbonat đú bằng axit CH3COOH, cỏc cation của nhúm II lại trở về trạng

Dung dịch phõn tớch + HCl loóng lạnh dư

Kt1: AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 Dung dịch cỏc nhúm sau sau Dung dịch Pb²⁺ Kt2 : AgCl, Hg2Cl2 + H2O, đun núng + KI Kt3: vàng PbI2 + NH3 Kt4: [NH2Hg], Hg Màu đen của Hg

Dung dịch Ag(NH3)2 +

+ dd HNO3 loóng

Kt5: AgCl Màu trắng

Trong mụi trường CH3COOH, khi thờm cromat hoặc dicromat vào thỡ chỉ cú Ba²⁺ kết tủa dưới dạng BaCrO4 màu vàng, ta lợi dụng tớnh chất này để tỏch Ba²⁺ ra khỏi hỗn hợp Sr²⁺ và Ca²⁺, sau đú dựng dung dịch này để tỡm Ca²⁺ và Sr²⁺.

Amoni oxalat tỏc dụng với dung dịch Ca²⁺ cho kết tủa tinh thể CaC2O4 màu trắng, tan trong cỏc axit vụ cơ loóng nhưng khụng tan trong axit axetớc, đõy là điểm khỏc so với cỏc oxalat nhúm II khỏc, nờn phản ứng này được dựng để nhận biết ion Ca²⁺ :

Ca²⁺ + C2O4^2- → CaC2O4↓

Axit sunfuric loóng và amoni sunfat tỏc dụng với dung dịch cú chứa ion Sr²⁺ núng tạo ra kết tủa tinh thể SrSO4 màu trắng:

Sr²⁺ + SO4^2- → BaSO4↓ Sr²⁺ + (NH4)2SO4 → SrSO4↓ + 2NH4⁺ Sơ đồ phõn tớch cỏc nhúm cation nhúm II ơ

 Áp dụng cho chương trỡnh phổ thụng:

Kt1: MSO4 Dung dịch cỏc nhúm sau sau

Dd Pb(CH3COO)3 -

Kt2 : BaSO4, SrSO4, CaSO4 + CH3COONH4

+ KI

Kt3: vàng PbI2

+ Na2CO3 bóo hũa 3 lần

Kt3 : BaCO3, SrCO3, CaCO3 + CH3COOH loóng

Ba²⁺ , Sr²⁺ , Ca²⁺, CH3COOH

+ K2Cr2O7 Chia làm phần

Kt BaCrO4 màu vàng

khụng tan trong NaOH ^P1 + (NH4)2SO4  SrSO4 màu trắng P2 + (NH4)2C2O4  CaC2O4 màu trắng

3.3.4. Phõn tớch định tớnh cỏc cation nhúm III Al³⁺, Sn⁴⁺, Sn²⁺, Zn²⁺, As⁵⁺, Cr³⁺

Hiđroxit của cỏc ion Al³⁺, Cr³⁺, Sn⁴⁺, Zn²⁺… cú tớnh chất lưỡng tớnh, kết tủa hidroxit của chỳng tan trong axit cũng như trong kiềm mạnh như KOH, NaOH, vỡ vậy khi thờm dung dịch NaOH dư vào hỗn hợp cỏc hidroxit thỡ cú thể tỏch được cỏc cation này khỏi cỏc cation nhúm sau:

Al(OH)3↓ + NaOHdư → AlO2^- (aluminat) Cr(OH)3↓ + NaOHdư → CrO2^- (cromit) Sn(OH)2↓ + NaOHdư → SnO2^2- (stanit) Zn(OH)2↓ + NaOHdư → ZnO2^2- (Zincat)

Cần chỳ ý rằng ion cromit CrO2^- thường kết hợp với một số cation như Mn²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, Zn²⁺… tạo thành những kết tủa MnCrO2, MgCrO2, ZnCrO2… khú tan trong mụi trường kiềm dư. Vỡ vậy nếu chỉ dựng riờng NaOH dư làm thuốc thử thỡ một phần Cr³⁺ cú thể vẫn cũn ở lại trong kết tủa với hiđroxit của nhúm sau. Do đú, hỗn hợp NaOHdư + H2O2 được dựng làm thuốc thử nhúm, khi đú Cr³⁺ sẽ bị oxi hoỏ thành CrO4^2- theo phản ứng:

2Cr³⁺ + 3H2O2 + 10 OH^- → 2 CrO4^2- + 8H2O

Ngoài ra cũng cần lưu ý rằng, cỏc ion Pb²⁺ ( nhúm II ), Sb³⁺ ( nhúm IV ), Cu²⁺ ( nhúm V ) cũng tạo thành muối tan trong kiềm dư:

Pb(OH)2↓ + 2 NaOH → Na2PbO2 + 2H2O ( natri plombit ) Cu(OH)2↓ + 2 NaOH → Na2CuO2 + 2H2O ( natri cuprit )

Sb(OH)2↓ + 2 NaOH → Na2SbO2 + 2H2O ( natri stibit )

Cỏc cation nhúm III sau khi tỏch khỏi cỏc cation khỏc bằng thuốc thử nhúm đều nằm ở dạng muối tan AlO2^-, CrO2^-, SnO3^2- ( anion stanit SnO2^2- bị oxihúa thành stanat SnO3^2- ), ZnO2^2-. Ta cú thể dựng NH4⁺ là một axit yếu, lấy bớt OH^- đi thỡ Al(OH)3 và Sn(OH)4 sẽ kết tủa trở lại, cũn kẽm sẽ ở dạng cation phức tan amoniacat [Zn(NH3)4²⁺] và crom vẫn ở dạng anion cromit CrO2^- , như vậy sẽ tỏch được nhúm III thành 2 phần:

AlO2^- + NH4⁺ + 2 H2O → Al(OH)3↓ + NH4OH SnO3^2- + 2 NH4⁺ 3 H2O → Sn(OH)4↓ + 2NH4OH ZnO2^2- + 4NH4⁺ → Zn(NH3)4²⁺ + 2H2O

Hũa tan kết tủa Al(OH)3 và Sn(OH)4 bằng dung dịch HCl loóng. Cho tiếp kẽm vào dung dịch thu được đun nhẹ để khử Sn⁴⁺

Lọc lấy dung dịch thu được dung dịch chứa Al³⁺, Zn²⁺, H⁺, cho tiếp NH3 dư vào dựng mỏy li tõm thu kết tủa Al(OH)3 cho tỏc dụng với alizarin đỏ S thu được kết tủa sơn nhụm màu đỏ da cam rất đặc trưng.

Lấy chất rắn thu được hũa tan trong HCl 6M đun núng thu được dung dịch chứa Zn²⁺, Sn²⁺. Thờm từ từ dung dịch HgCl2 vào dung dịch đú theo thành ống nghiệm để tỡm Sn²⁺(cú kết tủa trắng)

SnCl2 + 2 HgCl2 → Hg2Cl2↓(trắng) + SnCl4

Phản ứng được thực hiện như sau: Trong mụi trường NaOH + H2O2, Cr³⁺ bị oxi hoỏ thành CrO4^2-; sau đú để tỡm ion này, phải axit hoỏ dung dịch bằng H2SO4 hoặc HNO3 (khi đú CrO4^2- sẽ chuyển sang dạng Cr2O7^2-); thờm vào đấy 5-7 giọt dietylete (hay rượu amylic) và 1 giọt H2O2 3% rồi lắc đều mạnh, trờn lớp ete (hoặc lớp rượu amilic) là axit H2CrO6 cú màu xanh lam.

Thờm vào dung dịch chứa CrO4^2-, Zn(NH3)4²⁺ một lượng Na2S thấy cú kết tủa trắng ZnS

Sơ đồ phõn tớch cỏc nhúm cation nhúm III

 Áp dụng cho chương trỡnh phổ thụng:

Dung dịch phõn tớch + H2O2 + NaOH dư dun kĩ

Al(OH)4^-, CrO4^2-, SnO3^2-, Zn(OH)4^2- Kết tủa nhúm IV, V

CrO4 2- , Zn(NH3)4 2+ Kt : Al(OH)3, Sn(OH)4 + NH4Cl, t⁰ Chia 2 phần P1+H2O2+ H2SO4l + Rượu Amylic

Tạo lớp rượu màu xanh H2CrO6

+ HCl loóng Al³⁺, Sn⁴⁺ + Zn hạt Al³⁺, Zn²⁺ P2+ Na2S  kết tử trắng ZnS Sn↓ Al(OH)3 + NH3 Loóng dư + Alizarin Sơn nhụm màu cà rốt + HCl đặc SnCl2 + HgCl2 Kt trắng Hg2Cl2

 Cr(OH)₃ cú kết tủa xanh tan lại trong kiềm dư

 Cú thể dựng Cl₂, H₂O₂ và dung dịch OH^- để oxi húa Cr³⁺ thành CrO₄^2- sau đú nhận biết lại bằng Ba²⁺ ( cú kết tủa BaCrO₄ vàng )

3.3.5. Phõn tớch cỏc cation nhúm IV Fe²⁺, Fe³⁺, Sb³⁺, Sb⁵⁺, Mn²⁺, Bi³⁺, Mg²⁺

Đặc tớnh chung của cỏc cation nhúm IV là tạo với kiềm hay amoniac cỏc hiđroxit khụng tan:

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)2↓ màu trắng Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)3↓ màu đỏ nõu Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)2↓ màu trắng Sb³⁺ + 3OH^- → Sb(OH)3↓ màu trắng Sb⁵⁺ + 5OH^- → Sb(OH)5↓ màu trắng Mn²⁺ + 2OH^- → Mn(OH)2↓ màu trắng

Trong mụi trường NaOH dư + H2O2 thỡ Mn²⁺ sẽ bị oxi hoỏ thành MnO2 màu đen: Mn(OH)2↓ + H2O2 → MnO2 + 2H2O

Trong cỏc hidroxit của nhúm IV thỡ Sb(OH)3 tan được trong kiềm dư và cả trong cacbonat của kim loại kiềm, nờn để antimon khụng lọt xuống nhúm III, cần đưa Sb³⁺ lờn Sb⁵⁺, chớnh vỡ vậy thuốc thử nhúm vẫn là NaOH dư và H2O2 .

Như vậy với hỗn hợp cation sau khi tỏch nhúm I và nhúm II, ta dựng NaOH dư + H2O2 để tỏch nhúm III, khi này nhúm IV và nhúm V ở dạng kết tủa hidroxit, riờng mangan ở dạng MnO2. Ta lại cho tỏc dụng với NH4OH dư + H2O2, thỡ nhúm IV được tỏch ra ở dạng kết tủa, cũn nhúm V ở lại trong dung dịch dưới dạng phức amoniacỏt

Sau khi tỏch riờng được nhúm IV, ta dựng axit để hoà tan cỏc kết tủa này, dựa vào những tớnh chất húa học khỏc nhau của từng ion để tỏch và nhận biết chỳng.

Cỏc cation của nhúm IV, đặc biệt là cỏc cation bitmut, sắt, antimon đều dễ phản ứng với nước để tạo thành cỏc kết tủa, cho nờn muốn cho cỏc cation này tồn tại trong dung dịch thỡ độ axit của dung dịch phải cao.

Nhận biết Mg²⁺

Sau khi tỏch nhúm IV khỏi nhúm V, Nhúm IV tồn tai dưới dạng M(OH)n và MnO2. Trong số đú Mg(OH)2 tan được trong dung dịch NH4Cl,

Mg(OH)2↓ + 2NH4⁺  Mg²⁺ + 2NH3 + 2H2O

Mg²⁺ + HPO4^2- → MgHPO4↓ kết tủa màu trắng

Kết tủa này khụng hoàn toàn, nếu cú mặt NH4Cl và NH4OH trong dung dịch thỡ sẽ tạo thành kết tủa MgNH4PO4 màu trắng hoàn toàn hơn, đõy là phản ứng rất đặc trưng, được sử dụng để nhận biết ion Mg²⁺ khi khụng cú cỏc thuốc thử hữu cơ Vàng titan

C28H19O6N5Na2 hay Magneson I ( p-nitrobensolazoresocsin ) và Magneson II ( p- nitrobenzolazo-α-naphtol) để tỡm ion Mg²⁺ bằng cỏc phản ứng đặc trưng.

Nhận biết Sb(III) và Sb(V)

Sau khi hũa tan kết tủa hiđroxit cỏc kim loại IV và MnO2 bằng dung dịch HNO3 cú một ớt H2O2 ta được dung dịch chứa Sb(III) hoặc Sb(V).

Chia dung dịch thành cỏc phần nhỏ. Để tỡm Sb người ta thường dựng dung dịch thuốc thử hữu cơ rodamin B, dung dịch nước của thuốc thử này cú huỳnh quang màu vàng. Khi thờm thuốc thử đú vào dung dịch chứa ion SbCl6 ta thu được một dung dịch màu tớm và một phức ion liờn hợp được chiết bằng benzen tạo thành dung dịch màu đỏ cỏnh sen trong benzen. Lỳc đú ta thấy dung dịch nước cú huỳnh quang tớm cũn lớp benzen phớa trờn cú màu đỏ cỏnh sen rất đặc trưng.

Nhận biết Fe³⁺

Lấy một phần dung dịch nhúm IV cho tỏc dụng với dung dịch KSCN hoặc NH4SCN ta được dung dịch màu đỏ mỏu rất đặc trưng.

Nhận biết Mn²⁺

Lấy một ớt dung dịch nhúm IV (vài giọt) cho tỏc dụng với một dung dịch gồm 2ml dung dịch (NH4)2S2O8 hoặc K2S2O8 và vài giọt AgNO3 ( làm xỳc tỏc) và đun nhẹ, ion Mn²⁺ sẽ bị oxi húa thành MnO4^- màu tớm

Mn²⁺ + 5S2O8^2- + 8H2O → 2MnO4^- + 10SO4^2- + 16H⁺

Nhận biết Bi³⁺

Lấy một ớt dung dịch nhúm IV cho tỏc dụng với dung dịch KI, cú thờm 1 ml dung dịch SnCl2 thu được dung dịch màu vàng tươi của ion BiI4^- suy ra cú Bi³⁺

Bi³⁺ + 4I^- → BiI^-

 Áp dụng cho chương trỡnh phổ thụng:

 Dựng OH^- để nhận biết một số ion: Fe³⁺ ( Tạo kết tủa nõu đỏ ), Fe²⁺( tạo kết tủa trắng xanh chuyển thành nõu đỏ), NH₄⁺ ( tạo khớ mựi khai ), Al³⁺,Zn²⁺,Cr³⁺ ( tạo

 Cú thể dựng KMnO₄ cú mặt H⁺ để nhận biết Fe²⁺: làm mất màu thuốc tớm

3.3.6. Phõn tớch cation nhúm V Cu²⁺, Co²⁺, Ni²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺

Cỏc cation nhúm này là cỏc ion kim loại chuyển tiếp, vỡ vậy tớnh chất điển hỡnh của nhúm là khả năng tạo phức khỏ mạnh, hiđroxit của chỳng tan trong hỗn hợp NH4⁺ và NH3 để tạo thành phức tan amoniacat cú số phối tử NH3 từ 4 đến 6. Phức của đồng cú màu xanh da trời, của coban và niken cú màu xanh hơi xỏm, của cađimi và thuỷ ngõn khụng cú màu. Vỡ vậy, thuốc thử nhúm là hỗn hợp NH4Cl + NH3.

Cỏc cation của nhúm V tạo được cỏc kết tủa sunfua khú tan với H2S hay

(NH4)2S, độ tan của cỏc sunfua phụ thuộc vào độ axit của mụi trường, vỡ vậy tớnh chất này được sử dụng để tỏch riờng, cụ lập từng cation trong nhúm, sau đú sử dụng cỏc phản ứng đặc trưng để nhận biết.

Sau khi tỏch nhúm V khỏi nhúm IV ta được dung dịch chứa cỏc cation này trong mụi trường NH3 + NH4⁺. Thờm (NH4)2S vào để kết tủa hết cỏc ion này, rủa kết tủa vài lần bằng dung dịch NH4Cl bóo hũa để loại thuốc thử dư. Đun núng kết tủa với HCl thu được dung dịch chứa Cd²⁺ cho H2S vào ta được kết tủa vàng tươi CdS

Hũa tan kết tủa cũn lại và chia làm 4 phần

Phần 1: Tỡm Cu²⁺