Phương pháp: trực quan, đàm thoại I Chuẩn bị:

III. Chuẩn bị:

1.Dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt,

đèn cồn, bộ giá thí nghiệm cải tiến.

2.Hố chất: các dung dịch: (NH4)2CO3, Na2CO3, HCl, NaOH, giấy quỳ tím, dung dịch:FeCl3, FeCl2, KSCN, CuSO4, NH3, KNO3, Cu, H2SO4 lỗng. FeCl3, FeCl2, KSCN, CuSO4, NH3, KNO3, Cu, H2SO4 lỗng.

IV. Thiết kế các hoạt động

Nội dung Hoạt động của thầy và trị Bổ sung

Thí nghiệm 1:

Nhận biết ion NH4+ và CO32-:

- Hiên tượng xảy ra: Trong ống nghiệm 1 cĩ các bọt khí CO2 thốt ra.

- Pthh: CO3^2-+ 2H+  CO2 + H2O Khi đun nĩng nhẹ các ống nghiệm (2) và (3), mẩu giấy quỳ tím trên ống nghiệm 2 chuyển sang màu xanh do cĩ khí NH3 bay lên.

- Pthh: 2NH4⁺+2OH- 2NH3 + 2H2O Trong ống nghiệm 3 khơng cĩ phản ứng hĩa học xảy ra.

Kết luận: Muốn nhận biết 2 dd muối cacbonat ở trên, ta cho tác dụng với dung dịch NaOH dư và đun nĩng nhẹ, sau đĩ nhận biết dd chứa (NH4)2CO3 bằng khí bay lên làm xanh quỳ tím ẩm.

Thí no2: Nhận biết các ion Fe3+, Fe2+

Hiện tượng xảy ra và giải thích:

- Trong ống nghệm (1) xuất hiện màu đỏ máu: Fe3+ + 3 SCN- Fe(SCN)3 - Trong ống nghiệm (2) xuất hiện kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ:

Fe3+ + 3 OH-  Fe(OH)3 Trong ống nghiệm (3) lúc đầu xuất hiện kết tủa màu trắng xanh, sau đĩ chuyển thành màu nâu đỏ nếu để trong khơng khí.

Thí nghiệm 3: Nhận biết cation Cu2+

Hiện tượng xảy ra và giải thích.

- Lúc đầu trong ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu xanh lục .

CuSO4 + 2 NH3+2 H2OCu(OH)2+ (NH4)2SO4

Hoạt động 1: GV chia học sinh thành

nhiều nhĩm thực hành, mỗi nhĩm từ 6-8 học sinh để tiến hành thí nghiệm.

Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Nhận biết ion NH4+ và CO32-.

- Cách tiến hành thí nghiệm:

- Nhỏ khoảng 5 giột dd (NH4)2CO3 vào ống nghiệm 1 chứa 10 giọt dung dịch HCl. - Nhỏ 5 giọt dung dịch (NH4)2CO3 vào ống nghiệm 2 chứa 14 giọt dd NaOH. - Nhỏ 5 giọt dung dịch Na2CO3 vào ống nghiệm 3 chứa 14 giọt dung dịch NaOH. - Đun nĩng nhẹ 2 ống n0, để trên mỗi ống nghiệm một mẩu giấy quỳ tím ẩm. quan sát và nhận xét các hiện tượng xảy ra. - Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích.

Hoạt động 3:

Nhận biết các ion Fe3+, Fe2+

Tiến hành thí nghiệm:

- Nhỏ 2 giọt dung dịch KSCN vào ống nghiệm 1 chứa dung dịch FeCl3.

- Nhỏ 10 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm 2 chứa dung dịch FeCl3.

- Nhỏ 10 giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm 3 chứa dung dịch FeCl2. kết tủa xuất hiện, để yên một lúc, quan sát hiện tượng xảy ra.

Hoạt động 4:

Thí nghiệm 3: Nhận biết cation Cu2+

Tiến hành thí nghiệm: Nhỏ từ từ 10 giọt dung dịch NH3 lỗng vào ống nghiệm chứa 6 giọt dung dịch CuSO4. Nhỏ tiếp vào ống nghiệm vài giọt dung dịch NH3 rồi lắc cho đến khi kết tủa tan hết. quan sát

- Cho tiếp dung dịch NH3 vào ống nghiệm rồi lắc, kết tủa tan hết và tạo dung dịch cĩ màu xanh lam đậm. Cu(OH)2 + 4NH3[Cu(NH3)4](OH)2

Thí nghiệm 4: Nhận biết anion NO3-

Hiện tượng xảy ra và giải thích.

Tạo thành dd màu xanh và khí khơng màu bị hĩa nâu trong khơng khí.

3Cu+2NO3^-+8H+3Cu2++2NO+ 4H2O 2NO + O22NO2

hiện tượng xảy ra, giải thích.

Hoạt động 5: Thí nghiệm 4: Nhận biết anion NO3-

Lấy vào ống nghiệm một ít dd KNO3, thêm vào một ít bột Cu, đun nĩng nhẹ, quan sát. Sau đĩ thêm vào vài ml dd H2SO4 lỗng, đun nhẹ, quan sát. Giải thích và viết pthh.

V. Công việc sau buổi thực hành: GV lµm l¹i TN nµo HS lµm cha thµnh c«ng.

- GV nhận xét buổi thực hành. Yêu cầu HS viết tường trình.

- HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học. Đọc và chuẩn bị bài 55. Tiết 87 Tuần 34 Ngày soạn 12/04/2009

Bài 55 BÀI THỰC HÀNH SỐ 9

CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH

I. Mục tiêu:

1. Dựa trên kiến thức hố học vơ cơ đã học, giúp HS nhận biết các ion NH4⁺, Fe2+, Fe3+, Cu2+, CO3^2-, NO3^-.

2. Tiếp tục rèn luyện kĩ năng tiến hành thí nghiệm.