Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
V. CỦNG CỐ – DẶN DÒ
-Học bài.
-Làm bài tập 1,2,5 SGK/ 79
-Ôn lại những kiến thức đã học trong HKI.
VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:
...
Ngày soạn:28/12/2016 Ngày dạy:30/12/2016
Tuần: 18,Tiết: 35 ÔN TẬP KỲ I
I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: Củng cố hệ thống hóa kiến thức về nguyên tử, nguyên tố, đơn chất, hợp chất, sư biến đổi của chất.
- Biết cách chuyển giữa các đại lượng:
- Số mol chất (n) và khối lượng chất (m).
- Số mol chất khí và thể tích chất khí ở đktc.
- Khối lượng của chất khí và thể tích khí ở đktc 2.Kỹ năng:
- Biết cách tính theo CTHH, PTHH, tìm hóa trị của nguyên tố trong hợp chất 2 nguyên tố.
- Xác định tỷ khối của chất khí nầy đối với chất khí kia. Và đối với không khí.
- Vận dung các khái niệm đã học để giải các bài toán đơn giản tính theo CTHH và PTHH
3.Thái độ: Giáo dục học sinh ý thức học tập tự giác, phát huy khả năng tư duy, sáng tạo và ngày càng yêu thích môn hóa học.
4. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán
II. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, hoạt dộng nhóm.
III.CHUẨN BỊ:
GV:Chuẩn bị hệ thống kiến thức và những bài tập định tính và bài tập định lượng.
HS:- Ôn lại kiến thức
- kĩ năng theo đề cương ôn tập.
IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:
1) Ổn định lớp:
GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2) Kiểm tra bài cũ:
HS: nhắc lại một số công thức đã học như: chuyễn đổi giữa khối lượng, lượng chất và thể tích; công thức về tỉ khối...
3) Vào bài mới:
Trong thời gian học vừa qua các em đã học xong về nguyên tử, phân tử, đơn chất, hợp chất, hỗn hợp, số mol, khối lượng mol, khối lượng gam, thể tích mol của chất khí…Tiết học ngày hôm nay các em sẽ được ôn tập về những kiến thức này, để chuẩn bị kiểm tra học kì I.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động 1: Ôn lại 1 số khái niệm cơ bản
?Nguyên tử là gì
?Nguyên tử có cấu tạo như thế nào
?Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi những hạt nào
?Nguyên tố hóa học là gì
-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp.
-Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện.
-Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )
+ Vỏ tạo bởi các e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron.
-Nguyên tố hóa học là những nguyên tử cùng loại có cùng số P trong hạt nhân.
Hoạt động 2: Rèn luyện 1 số kĩ năng cơ bản Bài tập 1: Lập CTHH của các hợp
chất gồm:
a. Kali và nhóm SO4 b. Nhôm và nhóm NO3 c. Sắt (III) và nhóm OH.
d. Magie và Clo.
-Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập.
Bài tập 2: Tính hóa trị của N, Fe, S, P trong các CTHH sau:
NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3
Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai:
AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2
Bài tập 4: Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a. Al + Cl2 AlCl3 b. Fe2O3 + H2 Fe + H2O
- Hoạt động nhóm.
-Trao đổi và làm bài tập:
Bài tập 1:
CTHH của hợp chất cần lập là:
a. K2SO4 b. Al(NO3)3
c. Fe(OH)3 d. MgCl2 Bài tập 2:
III II V VI III
III Fe S P Fe Fe
N, , , , ,
Bài tập 3:
Công thức sai Sửa lại AlCl AlCl3
NaCl2 NaCl Ca(CO3) CaCO3
Bài tập 4:
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 a. P + O2 P2O5
a. Al(OH)3 Al2O3 + H2O b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a. 4P + 5O2 2P2O5
a. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH Bài tập 5: Hãy tìm CTHH của hợp
chất X có thành phần các nguyên tố như sau: 80%Cu và 20%O.
Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2
thoát ra ở đktc là 3,36l.
b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.
Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy
Ta có tỉ lệ:
20 16 . 80
64
. y
x = ⇒ yx =11⇒
=
= 1 1 y x Vậy X là CuO.
Bài tập 6:
V mol
nH H 0,15 4
, 22
36 , 3 4 , 22
2
2 = = =
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a. Theo PTHH, ta có:
mol n
nFe H 0,15
2 =
=
mFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g mol n
nHCl 2 H 2.0,15 0,3
2 = =
=
mHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có:
mol n
nFeCl2 = H2 = 0,15
mFeCl2 =nFeCl2.MFeCl2 =0,15.127=19,05g V.CỦNG CỐ – DẶN DÒ:
-HS về nhà xem các bài tập đã ôn tập
-HS về nhà làm bài tập sau: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam cacbon, cần bao nhiêu gam khí oxi. Bao nhiêu gam khí cacbođioxit tạo thành.( Biết rằng các khí đo ở ĐKTC ).
- Tiếp tục chẩn bị bài ôn tập.
VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:
Tuần: 19,Tiết: 36
KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày soạn: 18/12/2011
I. MỤC TIÊU:
-Kiểm tra lại kiến thức thức của hs trong thời gian học vừa qua.
-HS phải đạt được kiến thức về: Nguyên tử, phân tử, định luật bảo toàn khối lượng, tỉ khối của chất khí, chuyễn đổi giữa khối lượng- lượng chất- thể tích của chất khí, tính theo CTHH-PTHH,tính được thành phần phần trăm theo khối lượng cuảa từng nguyên tố có trong hợp chất.
II. CHUẨN BỊ:
-GV: Đề kiểm tra
-HS Chuẩn bị bài ôn tập trước ở nhà theo bài ôn tập của GV, để tiến hanh kiểm tra học kì I.
III. ĐỀ KIỂM TRA:
Trường THCS Nguyễn Chánh Họ và tên:
………
Lớp:
Kiểm tra học kỳ I (2011 – 2012) Môn : Hóa học .Lớp 8
Thời gian: 45’
Điểm
I. Trắc nghiệm: (4đ) Khoanh tròn vào đáp án mà em cho là đúng nhất. (không tẩy xoá ) Câu 1: Khí X có tỷ khối so với không khí gần bằng 0,97; X là khí nào trong các chất sau:
A/ CO B/CO2 C/ CH4 D/ SO2
Câu 2: Có điểm nào chung cho các lượng chất sau: 9.8 g H2SO4; 4g NaOH; 8g CuO
A/ Đều là đơn chất B/ Đều có cùng số mol
C/ Đều có cùng số nguyên tử oxy D/ Đều có cùng số nguyên tử hidro Câu 3 : Cho các chất : FeS, FeS2 , FeO, Fe2O3 . Chất có hàm lượng sắt lớn nhất là :
A/ FeS B/FeS2 C/ FeO D/ Fe2O3
Câu 4:Cho các chất Cu2S, CuS, CuO, Cu2O. Hai chất có khối lượng phần trăm Cu bằng nhau là:
A/ Cu2S và Cu2O B/ CuS và CuO C/ CuS và Cu2O D/ Cu2S và CuO Câu 5: Cần lấy bao nhiêu gam C2H5OH để có chứa 12 gam nguyên tố cacbon:
A/ 21 g B/ 22 g C/ 23 g D/ 24 g
Câu 6: Số mol của 16 g CuSO4 là:
A/ 0,05 mol B/ 0,1 mol C/ 0,2 mol D/ 0,5 mol
Câu 7: Thể tích ở (đktc) của 1,5 mol khí CO2 là:
A/ 33,6 lit B/ 22,4 lit C/ 11,2 lit D/ 4,48 lit
Câu 8:Thành phần phần trăm của oxy trong hợp chất SO2 là:
A/ 20% B/ 30% C/ 40% D/ 50%
II. Tự luận: (6 đ)
1)Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất : Al2(SO4)3.(1,5đ) 2)Xác định công thức hóa học của hợp chât gồm sắt và oxy.Biết khối lượng mol của hợp chất là 160 và oxy chiếm 30% về khối lượng.(1,5đ)
3)Cho 2,8 g sắt tác dụng hết với dung dịch HCl, tạo thành muối clorua sắt II (FeCl2) và khí hydro.(3đ)
a)Viết phương trình phản ứng?
b)Tính khối lượng muối FeCl2 tạo thành?
c) Tính thể tích khí hydro sinh ra ở (đktc)?
Bài làm
………
………
………
………
………
………
………
………
ĐÁP ÁN I. TRẮC NGHIỆM: (4đ)
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8
Đáp án A B C D C B A D
Điểm 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ 0.5đ II. TỰ LUẬN: (6đ)
1) Al% = 15.79%; S% = 28,07% ;O% = 56,14%.(1,5đ) 2) Fe2O3. (1,5đ)
3) nFe = 2.8
56 = 0,05 mol (0.5đ)
a) Fe + HCl FeCl2 + H2↑ (0.5đ) 0.05 0.05 0.05
b) mFeCl2 = 0.05 x 127 = 6,35 g. (1đ) c) VH2 = 0.05 x 22.4 = 1,12 lit (1đ)
( Chuẩn tới đây rồi nhá )
Ngày soạn: 14/1/2017 Ngày dạy : 16/1/2017
Tuần: 20 , Tiết: 37 Bài 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI ( Tiết : 1) I. MỤC TIÊU
1)Kiến thức: Biết được:
-Ở điều kiện bình thường ( về nhiệt độ và áp suất ) oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.
-Khí oxi là đơn chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất khác. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II.
2).Kĩ năng: Rèn cho học sinh:
-Kĩ năng viết phương trình hóa học của oxi với S, P , Fe, CH4.
-Kĩ năng nhận biết được khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi.
3) Thái độ: Rèn luyện lòng ham thích bộ môn hóa học cho HS 4/. Năng lực cần hướng tới
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán
- Năng lực thực hành hóa học
II.PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp ,so sánh, hoạt động nhóm.