Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
I. Cách pha chế một dung dịch theo
Bài tập 1:Từ muối CuSO4, nước cất và những dụng cụ cần thiết. Hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế.
a.50g dd CuSO4 có nồng độ 10%.
Hd HS theo quy tắc tam xuất.
? Nước đóng vai trò là gì theo em mdm được tính như thế nào?
-Giới thiệu:
+Các bước pha chế dd.
+dụng cụ để pha chế.
? Vậy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 1 M ta phải cần bao nhiêu gam CuSO4.
? Theo em để pha chế được 50 ml dd CuSO4 1 M ta cần phải làm như thế nào.
-Các bước: +Cân 8g CuSO4
cốc.
+Đổ dần nước vào cốc cho đủ 50 ml dd khuấy.
Yêu cầu HS thảo luận và hoàn thành.
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-Nghe và làm theo:
+Cần 5g CuSO4 cho vào cốc.
+Cần 45g H2O (hoặc 45 ml) đổ vào cốc m khuấy nhẹ 50 ml dung dịch H2SO4 10%.
HS: tính toán:
nCuSO4= 1 . 0.05 = 0.05 mol
mCuSO4= 0.05 x 160 = 8g.
-thảo luận và đưa ra các bước pha chế.
* đề tóm tắt.
-Thảo luận 5’.
a/ Cứ 100g dd mNaCl = 20g
mH2O= 100 – 20 = 80g.
+Cần 20g muối và 80g nước cốc khuấy.
b/ Cứ 1 l nNaCl = 2 mol vậy 0.05 nNaCl = 0.1 mol.
mNaCl = 5.85 (g).
+Cân 5.85g muối cốc.
+Đổ nước cốc: vạch 50 ml.
b.50ml dd CuSO4 có
Vd 2: Từ muối ăn, nước và các dụng cụ khác hãy tính toán và giới thiệu cách pha chế:
a/ 100g dd NaCl 20%.
b/ 50 ml dd NaCl 2M.
nồng độ 1M.
Hoạt động 2:Luyện tập
Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl cho đến khi bay hơi hết thu được 8g muối khan. Tính C%.
Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác.
Gợi ý: qui tắc tam suất.
C% =
dd ct
m
m . 100% =
40
8 . 100% = 20%.
Cách khác: Cứ 40g dd hoà được 8g muối . Vậy 100g dd hoà được 20g muối.
V.CỦNG CỐ
-HS làmbài tập sau:Làm bay hơi 60g nướccó nồng độ 15%. Được dung dịch mới có nồng độ 18%. Hãy xác định khối lượng của dung dịch ban đầu.
VI.DẶN DÒ
-Làm bài tập 1, 2, 3 SGK/149.
-Xem trước phần II: cách pha loãng 1 dd theo nồng độ cho trước.
VII.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:
...
...
...
Tiết: 65 Ngày dạy : 26/4/2016 ÔN TẬP HỌC KÌ II ( TIẾT 1)
I.MỤC TIÊU 1. Kiến thức:
-Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống được kiến thức đã học.
-Rèn luyện cho học sinh có kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng.
• Ôn lại các khái niệm cơ bản:
-Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử.
-Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối .
-Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố.
2/Kĩ năng :
-Lập CTHH của hợp chất.
-Tính hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất.
-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi giữa m , n và V.
-Biết vận dụng công thức về tỉ khối của các chất khí vào giải các bài toán hóa học.
-Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH.
3.Thái độ:
-Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh.
-Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế cuộc sống.
II.CHUẨN BỊ
-GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước ở nhà.
III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp
GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ
GV nhắc lại bài thực hành.
3.Vào bài mới
Để tiến hành thi học kí II tốt hơn tiết học này các em sẽ đựoc ông tập về một số kiến thức, để các em tiến hành thi học kí II.
Hoạt động của GV – HS Nội dung ôn tập
?Nguyên tử là gì
?Nguyên tử có cấu tạo như thế nào
?Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi những hạt nào
?Nguyên tố hóa học là gì
-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp.
Bài tập 1: Lập CTHH của các hợp
Hoạt động 1: Ôn lại 1 số khái niệm cơ bản -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện.
-Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )
+ Vỏ tạo bởi các e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron.
-Nguyên tố hóa học là những nguyên tử cùng loại có cùng số P trong hạt nhân.
Hoạt động 2: Rèn luyện 1 số kĩ năng cơ bản
e. Kali và nhóm SO4 f. Nhôm và nhóm NO3 g. Sắt (III) và nhóm OH.
h. Magie và Clo.
-Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập.
Bài tập 2: Tính hóa trị của N, Fe, S, P trong các CTHH sau:
NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3
Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai:
AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2
Bài tập 4: Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a. Al + Cl2 AlCl3 b. Fe2O3 + H2 Fe + H2O a. P + O2 P2O5
a. Al(OH)3 Al2O3 + H2O
Bài tập 5: Hãy tìm CTHH của hợp chất X có thành phần các nguyên tố như sau: 80%Cu và 20%O.
Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là 3,36l.
b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.
CTHH của hợp chất cần lập là:
a. K2SO4 b. Al(NO3)3
c. Fe(OH)3 d. MgCl2
Bài tập 2:
III II V VI III
III Fe S P Fe Fe N , , , , ,
Bài tập 3 :Công thức sai Sửa lại AlCl
NaCl2
Ca(CO3)2 AlCl3
NaCl CaCO3
Bài tập 4:
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a. 4P + 5O2 2P2O5
a. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH
Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy
Ta có tỉ lệ:
20 16 . 80
64
. y
x = ⇒
1
=1 y
x ⇒
=
= 1 1 y x Vậy X là CuO.
Bài tập 6:
V mol
nH H 0,15 4
, 22
36 , 3 4 , 22
2
2 = = =
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a. Theo PTHH, ta có:
mol n
nFe H 0,15
2 =
=
mFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g mol n
nHCl 2 H 2.0,15 0,3
2 = =
=
mHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có:
mol n
nFeCl2 = H2 = 0,15
mFeCl2 = nFeCl2.MFeCl2 =0,15.127=19,05g
-Ôn tập thi HKI.
-Làm lại bài tập phần dung dịch.
V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:
...
...
...
Tuần: 35 Ngày soạn : 26/4/2016
Tiết: 66 Ngày dạy : 28/4/2016
ÔN TẬP HỌC KÌ II ( TIẾT 2) I.MỤC TIÊU
1. Kiến thức:
-Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống được kiến thức đã học.
-Rèn luyện cho học sinh có kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng.
• Ôn lại các khái niệm cơ bản:
Dung dịch, độ tan của một chất trong nước, nồng độ dung dịch 2/Kĩ năng :
Tính về dung dịch, độ tan của một chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính toán và pha chế một dung dịch.
3.Thái độ:
-Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh.
-Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế cuộc sống.
II.CHUẨN BỊ
-GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước ở nhà.
III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp
GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ
GV nhắc lại bài thực hành.
3.Vào bài mới
Để tiến hành thi học kí II tốt hơn tiết học này các em sẽ đựoc ông tập về một số kiến thức, để các em tiến hành thi học kì II.
Hoạt động của GV - HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng và yêu
cầu HS tìm hiểu nội dung
-HS đưa ra biện pháp giải, Hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol của dung dịch
-HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét
Bài 1:Trộn 1 lít dung dịch HCl 4M vào 2 lít dung dịch HCl 0,5M. Tính nồng độ mol của dung dịch mới thu được.
Đáp án:
-n HCl 1 = 1 x 4 = 4 (mol)
-n HCl 2 = 2 x 0,5 = 1 (mol)
-n HCl mới = 4 + 1 = 5( mol)
-V HCl mới = 2 + 1 = 3 (lít) - CM mới = 3/5 = 0,6 mol/lit
-Vậy nồng độ mol của dung dịch mới thu được là 0,6 mol/lit
Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất.
a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b.Chất nào còn dư sau phản ứng với khối lượng là bao nhiêu gam.
luận.
-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, khi hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
d.Nếu cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì cần phải dùng thêm chất kia với khối lượng là bao nhiêu gam.
Đáp án:
-Ta có phương trình phản ứng
a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2. b.-Theo phương trình phản ứng thì khối lượng của axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol)
-Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam).
c.Thể tích khí H2 thu được là:
V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít).
V2 =1,12 x 2 = 2,24(lít)
d.Khối lượng của sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam)
Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính toán và trình bày cách pha chế được 250ml dung dịch NaCl 0,2M.
Đáp án:
*Tính toán: nNaCl cần pha chế là:
0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol).
Vậy thể tích của dung dịch cần tìm là:
1000 x 0,05 / 1 = 50(ml).
*Pha chế:
+Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác.
+Thêm dần dần nước cất vào bình cho đủ 250 ml. Lắc đều, ta được 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế.