Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
V. YÊU CÂU HS VIẾT BẢN TƯỜNG TRÌNH
HS viết bản thu hoạch sau khi làm thí nghiệm thực hành xong.
VI.DẶN DÒ
Hs về nhà ôn tập ở nhà chương dung dịch.
VII.RÚT KINH NGHIỆM.
………
………
………
………
………
Tuần: 36 Ngày soạn : Tiết: 72 Ngày dạy : ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 1)
I.MỤC TIÊU
-Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống được kiến thức đã học.
-Rèn luyện cho học sinh có kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng.
1.Ôn lại các khái niệm cơ bản:
-Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử.
-Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối . -Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố.
2.Rèn luyện các kĩ năng cơ bản về:
-Lập CTHH của hợp chất.
-Tính hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất.
-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi giữa m , n và V.
-Biết vận dụng công thức về tỉ khối của các chất khí vào giải các bài toán hóa học.
-Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH.
II.CHUẨN BỊ
-GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước ở nhà.
III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp
GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bi củ
GV nhắc lại bài thực hành.
3.Vào bài mới
Để tiến hành thi học kí II tốt hơn tiết học này các em sẽ đựoc ông tập về một số kiến thức, để các em tiến hành thi học kí II.
Hoạt động của GV – HS Nội dung ôn tập
?Nguyên tử là gì
?Nguyên tử có cấu tạo như thế nào
?Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi những hạt nào
?Nguyên tố hóa học là gì
-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp.
Bài tập 1: Lập CTHH của các hợp chất gồm:
i. Kali và nhóm SO4 j. Nhôm và nhóm NO3 k. Sắt (III) và nhóm OH.
l. Magie và Clo.
-Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập.
Bài tập 2: Tính hóa trị của N, Fe, S, P trong các CTHH sau:
NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3
Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai:
AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2
Bài tập 4: Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a. Al + Cl2 AlCl3 b. Fe2O3 + H2 Fe + H2O a. P + O2 P2O5
a. Al(OH)3 Al2O3 + H2O
Hoạt động 1: Ôn lại 1 số khái niệm cơ bản -Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện.
-Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )
+ Vỏ tạo bởi các e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron.
-Nguyên tố hóa học là những nguyên tử cùng loại có cùng số P trong hạt nhân.
Hoạt động 2: Rèn luyện 1 số kĩ năng cơ bản - Bài tập 1:
CTHH của hợp chất cần lập là:
a. K2SO4 b. Al(NO3)3
c. Fe(OH)3 d. MgCl2
Bài tập 2:
III II V VI III
III Fe S P Fe Fe N , , , , ,
Bài tập 3 :Công thức sai Sửa lại AlCl
NaCl2
Ca(CO3)2 AlCl3
NaCl CaCO3
Bài tập 4:
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a. 4P + 5O2 2P2O5
a. 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH
Bài tập 5: Hãy tìm CTHH của hợp chất X có thành phần các nguyên tố như sau: 80%Cu và 20%O.
Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl FeCl2 + H2 a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là 3,36l.
b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.
Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy
Ta có tỉ lệ:
20 16 . 80
64
. y
x = ⇒
1
=1 y
x ⇒
=
= 1 1 y x Vậy X là CuO.
Bài tập 6:
V mol
nH H 0,15 4
, 22
36 , 3 4 , 22
2
2 = = =
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a. Theo PTHH, ta có:
mol n
nFe H 0,15
2 =
=
mFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g mol n
nHCl 2 H 2.0,15 0,3
2 = =
=
mHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta có:
mol n
nFeCl H 0,15
2
2 = =
mFeCl2 =nFeCl2.MFeCl2 =0,15.127=19,05g IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ
-Ôn tập thi HKI.
-Làm lại bài tập phần dung dịch.
V.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:
...
...
...
Tuần: 37 Ngày soạn : Tiết: 73 Ngày dạy : ÔN TẬP THI HỌC KÌ II ( TIẾT 2)
I.MỤC TIÊU
-Cũng cố và khắc sâu kiến thức cho học sinh -HS hệ thống được kiến thức đã học.
-Rèn luyện cho học sinh có kĩ năng giải bài tập định tính và định lượng.
1.Ôn lại các khái niệm cơ bản:
Dung dịch, độ tan của một chất trong nước, nồng độ dung dịch 2.Rèn luyện các kĩ năng cơ bản về:
Tính về dung dịch, độ tan của một chất,tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lit, tính toán và pha chế một dung dịch.
II.CHUẨN BỊ
-GV chuẩn bị bi tập để luyện tập cho HS -HS bài học trước ở nhà.
III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp
2.Kiểm tra bi củ
GV nhắc lại bài thực hành.
3.Vào bài mới
Để tiến hành thi học kí II tốt hơn tiết học này các em sẽ đựoc ông tập về một số kiến thức, để các em tiến hành thi học kì II.
Hoạt động của GV - HS Nội dung -GV ghi nội dung lên bảng và yêu
cầu HS tìm hiểu nội dung
-HS đưa ra biện pháp giải, Hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-GV gọi HS nhắc lại công thức tính nồng độ mol của dung dịch
-HS lên bảng giải bài tập,hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
-GV tiếp tục gọi HS lên bảng giải bài tập, khi hs giải xong , gv yêu cầu hs khác nhận xét
-Cuối cùng GV nhận xét và kết luận.
Bài 1:Trộn 1 lít dung dịch HCl 4M vào 2 lít dung dịch HCl 0,5M. Tính nồng độ mol của dung dịch mới thu được.
Đáp án:
-n HCl 1 = 1 x 4 = 4 (mol)
-n HCl 2 = 2 x 0,5 = 1 (mol)
-n HCl mới = 4 + 1 = 5( mol)
-V HCl mới = 2 + 1 = 3 (lít) - CM mới = 3/5 = 0,6 mol/lit
-Vậy nồng độ mol của dung dịch mới thu được là 0,6 mol/lit
Bài 2: Cho 2,8 gam sắt tác dụng với dung dịch chứa 14,6 gam dung dịch HCl nguyên chất.
a.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b.Chất nào còn dư sau phản ứng với khối lượng là bao nhiêu gam.
c.Tính thể tích khí H2 thu được sau phản ứng.
d.Nếu cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thì cần phải dùng thêm chất kia với khối lượng là bao nhiêu gam.
Đáp án:
-Ta có phương trình phản ứng
a.Fe + 2HCl FeCl2 + H2. b.-Theo phương trình phản ứng thì khối lượng của axít dư là: 0,4 – 0,1 = 0,3(mol)
-Được khối lượng axít dư là: 0,3 x 36,5 = 10,95(gam).
c.Thể tích khí H2 thu được là:
V1 =2,8 x22,4 / 56 = 1,12(lít).
V2 =1,12 x 2 = 2,24(lít)
d.Khối lượng của sắt cần thêm là: 10,95 x 56 / 73 = 8,4(gam)
Bài 3:Từ dung dịch NaCl 1M, Hãy tính toán và trình bày cách pha chế được 250ml dung dịch NaCl 0,2M.
Đáp án:
*Tính toán: nNaCl cần pha chế là:
0,2 x 250 / 1000 = 0,05(mol).
Vậy thể tích của dung dịch cần tìm là:
1000 x 0,05 / = 50(ml).
*Pha chế:
+Đông lấy 50 ml dung dịch NaCl 1M cho vào bình tam giác.
+Thêm dần dần nước cất vào bình cho đủ 250 ml.
Lắc đều, ta được 250 ml dung dịch NaCl 0,2 M cần pha chế.
IV.CỦNG CỐ – DẶN DÒ
-Hs về nhà xem lại các bài tập đã giải -HS về nhà làm bài tập sau:
Hãy trình bày cách pha chế 150 ml dung dịch HNO3 0,25M bằng cách pha loãng dung dịch HNO3 5M có sẵn.
V.RÚT KINH NGHIỆM.
...
...
...
Tuần: 37 Ngày soạn:
Tiết: 7THI HỌC KÌ II I.MỤC TIÊU
-Kiểm tra lại kiến thức của HS
-Đánh giá sự học tập củaHS trong thời gian qua.
-Kiến thức :Học sinh phải đạt được:
+Mol và sự chuyển đổi giữa khối lượng,thể tích, lượng chất.
+Tính theo công thức hóa học và tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối.
+Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan và pha chế một dung dịch.
-Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải được những bài toán định lượng và định tính.
II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra
-HS:chuẩn bị bài ôn tập truớc ở nhà.
III.MA TRẬN ĐỀ TT NỘI DUNG
HIỂU BIẾT VẬN
DỤNG TỔNG
TNK
Q TL TNK
Q TL TN
KQ TL
01 Độ tan 1 đ 1 1,5 đ 2 đ
02 Nồng độ mol/ lít 1 đ 1,5 đ 2 đ
03 Nồng độ phần trăm 1 đ 1,5 đ 2 đ
04 Pha trộn dung dịch theo nồng độ cho trước
2,5 đ 2 đ
05 3 đ 7đ 10 đ
IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01
Câu 1: A. Độ tan của một chất trong nước là gì?, lấy ví dụ?.
B. Xác định độ tan của muối K2CO3 trong nước ở 20oC . Biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan hết 50gam K2CO3 trong 250gam nước thì được dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đó.
Câu 2: A.Nồng độ phần trăm của dung dịch là gì?
B.Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
Câu 3: Trộn 2 lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào 3 lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M. Tính nồng độ mol của dung dịch rượu êtylíc sau khi pha trộn.
Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất v những dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15%.
V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01:
Câu 1: A.- Độ tan ( S ) của một chất là số gam chất đó tan trong 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định. ( 0,5 đ )
-Ví dụ: Ở 80oC độ tan của muối Na2SO4 là 80gam. ( 0,5 đ ) B.-Ap dụng công thức: S = m ct x 100 / mH2O ( 0,5 đ ) = 50 x 100 / 250 = 2 ( g ) ( 0,5 đ ) - Vậy độ tan của muối Na2SO4 vào nước ở 20oC là 2 .gam ( 0,5 đ )
Cu 2:A.Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100gam dung dịch. ( 0,5 đ )
B. -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ )
= 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức
C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ )
= 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là 25%. ( 0,5 đ ) Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1
= 1 x 2 = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2
= 2 x 3 = 6(mol) ( 0,5 đ )
*n( mới ) = n1 + n2 = 2 + 6 = 8(mol) ( 0,5 đ )
V ( mới ) = V1 + V2 = 5 ( lít ) ( 0,5 đ ) *CM ( mới ) = n( mới )/ V ( mới ) = 8 / 5 = 1,6 ( M ). ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ mol của dung dịch rượu êtylic sau khi pha trộn là 1,6( M ).
Cu 4: * Tính tốn:
- Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) ( 1 đ )
- Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước.
( 0,5 đ )
*Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc cĩ dung tích 250 ml. Sau đị đong lấy 170ml nước cất rồi đổ dần vo cốc khuấy nhẹ đều cho tan hết. Ta được 300ml dung dịch CuSO4 15%. ( 1 đ )
VI.ĐIỂM