Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
III. Làm thế nào để quá trình hòa tan chất
Muốn quá trình hoà tan
+Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ.
-Yêu cầu các nhóm ghi lại kết quả
trình bày.
⇒ Vậy muốn quá trình hoà tan chất rắn trong nước được nhanh hơn ta nên thực hiện những biện pháp nào?
-Yêu cầu các nhóm đọc SGK thảo luận.
? Vì sao khi khuấy dung dịch quá trình hoà tan chất rắn nhanh hơn.
? Vì sao khi đun nóng, quá trình hoà tan nhanh hơn.
? Vì sao khi nghiền nhỏ chất rắn tan nhanh.
+Cốc IV: tan nhanh hơn cốc I nhưng chậm hơn cốc II & III.
-3 biện pháp:
+Khuấy dung dịch: tạo ra sự tiếp xúc giữa chất rắn và các phân tử nước.
+Đun nóng dung dịch:
phân tử nước chuyển động nhanh hơn tăng số lần va chạm giữa phân tử nước và chất rắn.
+Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc giữa các phân tử nước và chất rắn.
chất rắn xảy ra nhanh hơn, thức ăn thực hiện 1, 2 hoặc cả 3 biện pháp sau:
-Khuấy dung dịch.
Đun nóng dung dịch.
-Nghiền nhỏ chất rắn.
V.CỦNG CỐ
-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính:
? dung dịch là gì.
? dung dịch bão hoà và dung dịch chưa bão hoà.
-Làm bài tập 5 SGK/138.
VI.DẶN DÒ
-HS về nhà làm bài tập 1,2,3,4,6 trang 138 SGK
-Tìm hiểu trước bài “ Độ tan của một chất trong nước”
VII.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:
...
...
Tiết: 7THI HỌC KÌ II I.MỤC TIÊU
-Kiểm tra lại kiến thức của HS
-Đánh giá sự học tập củaHS trong thời gian qua.
-Kiến thức :Học sinh phải đạt được:
+Mol và sự chuyển đổi giữa khối lượng,thể tích, lượng chất.
+Tính theo công thức hóa học và tính theo phương trình hóa học theo hợp chất oxit, axít, bazơ, muối.
+Độ tan, nồng độ phần trăm, nồng độ mol/lít, tính tióan và pha chế một dung dịch.
-Kĩ năng:rèn luyện cho học sinh trình bày chuẩn kiến thức , giải được những bài toán định lượng và định tính.
II.CHUẨN BỊ -GV:đề kiểm tra
-HS:chuẩn bị bài ôn tập truớc ở nhà.
III.MA TRẬN ĐỀ TT NỘI DUNG
HIỂU BIẾT VẬN
DỤNG TỔNG
TNK
Q TL TNK
Q TL TN
KQ TL
01 Độ tan 1 đ 1 1,5 đ 2 đ
02 Nồng độ mol/ lít 1 đ 1,5 đ 2 đ
03 Nồng độ phần trăm 1 đ 1,5 đ 2 đ
04 Pha trộn dung dịch theo nồng độ cho trước
2,5 đ 2 đ
05 3 đ 7đ 10 đ
IV.ĐỀ KIỂM TRA ĐỀ:01
Câu 1: A. Độ tan của một chất trong nước là gì?, lấy ví dụ?.
B. Xác định độ tan của muối K2CO3 trong nước ở 20oC . Biết rằng ở nhiệt độ này khi hòa tan hết 50gam K2CO3 trong 250gam nước thì được dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đó.
Câu 2: A.Nồng độ phần trăm của dung dịch là gì?
B.Nếu hòa tan 25gam NaCl vào 75gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.
Câu 3: Trộn 2 lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 1M, vào 3 lít dung dịch rượu êtylíc có nồng độ 2M. Tính nồng độ mol của dung dịch rượu êtylíc sau khi pha trộn.
Cu 4:Từ muối CuSO4 , nước cất v những dụng cụ cần thiết, hy tính tốn v giới thiệu cch pha chế 200gam dung dịch CuSO4 15%.
V.ĐÁP ÁN ĐỀ 01:
Câu 1: A.- Độ tan ( S ) của một chất là số gam chất đó tan trong 100gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định. ( 0,5 đ )
-Ví dụ: Ở 80oC độ tan của muối Na2SO4 là 80gam. ( 0,5 đ )
= 50 x 100 / 250 = 2 ( g ) ( 0,5 đ ) - Vậy độ tan của muối Na2SO4 vào nước ở 20oC là 2 .gam ( 0,5 đ )
Cu 2:A.Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong 100gam dung dịch. ( 0,5 đ )
B. -Ta có: m dd = mct + m dm ( 0,5 đ )
= 25 + 75 = 100 (gam) ( 0,5 đ ) -Ap dụng cônng thức
C% = mct x 100%/ mdd ( 0,5 đ )
= 25x 100% / 100 = 25% ( 0,5 đ ) -Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là 25%. ( 0,5 đ ) Câu 3:-Ap dụng công thức *n1 = CM(1) x V1
= 1 x 2 = 2(mol) ( 0,5 đ ) *n2 = CM(2) x V2
= 2 x 3 = 6(mol) ( 0,5 đ )
*n( mới ) = n1 + n2 = 2 + 6 = 8(mol) ( 0,5 đ ) V ( mới ) = V1 + V2 = 5 ( lít ) ( 0,5 đ )
*CM ( mới ) = n( mới )/ V ( mới ) = 8 / 5 = 1,6 ( M ). ( 0,5 đ )
-Vậy nồng độ mol của dung dịch rượu êtylic sau khi pha trộn là 1,6( M ).
Cu 4: * Tính tốn:
- Khối lượng chất tan CuSO4 l: m CuSO4 = 15 x 200 / 100 = 30 (gam) ( 1 đ )
- Khối lượng dung mơi l: 200 – 30 170 (gam) nước.
( 0,5 đ )
*Cch pha chế: Cn lấy 30 gam CuSO4 cho vo cốc cĩ dung tích 250 ml. Sau đị đong lấy 170ml nước cất rồi đổ dần vo cốc khuấy nhẹ đều cho tan hết. Ta được 300ml dung dịch CuSO4 15%. ( 1 đ )