Chương III: MOL VÀ TÍNH TOÁN HÓA HỌC
VIII. RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY
...
...
vcxf
Ngày soạn : 11/ 2 / 2017 Ngày dạy : 13/ 2 / 2017
Tuần: 23 , Tiết:43 Bài 28 : KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo) I. MỤC TIÊU
1.Kiến thức: Biết được:
- Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần của không khí theo thể tích là: 78%
N2, 21% O2 và 1% các chất khí khác.
- Sự cháy là sự oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng, còn sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có toả nhiệt nhưng không phát sáng.
- Hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt sự cháy.
2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:
- Kĩ năngquan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế.
- Phân biệt sự oxi hóa chậm và sự cháy trong một số hiện tượng của đời sống và sản xuất.
- Hoạt động nhóm.
3.Thái độ:
HS hiểu và ó ý thức giữ gìn bầu không khí ô nhiễm và phòng chống cháy.
4/. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán
II. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp ,so sánh,nghiên cứu,hoạt động nhóm.
III.NỘI DUNG TÍCH HỢP:
- Tác hại của tình trạng không khí bị ô nhiễm, bảo vệ không khí trong sạch là nhiệm vụ của mỗi người, mỗi quốc gia.
- Sự oxi hóa có lợi (tích hợp sự oxi hóa thức ăn ở môn sinh học), sự oxi hóa có hại, cách phòng chống sự oxi hóa có hại, cách xử lí khi gặp đám cháy xảy ra...nhằm ngăn chặn thiệt hại và ô nhiễm môi trường.
IV.CHUẨN BỊ:
- Xem trước phần II SGK/ 97 - Ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28 V.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC
1.Ổn định lớp : GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài cũ : (Chiếu slide 2)
Nêu kết luận về thành phần của không khí? Phải là gì để bảo vệ không khí trong lành?
3.Vào bài mới
Không khí có rất nhiều trong không khí, không khí có liên quan gì đến sự cháy?, tại sao gió càng lớn thì đám cháy càng lớn?, làm thế nào để dập tắt được sự cháy?. Để hiểu rõ hơn tiết học này các em sẽ tìm hiểu.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1: Tìm hiểu sự cháy và sự oxi hóa chậm.
-GV: (Chiếu slide 3) Cho HS quan sát một số hình ảnh → Dẫn dắt thế nào là sự cháy?
Thảo luận câu hỏi 1:
(Chiếu slide 4)
GV: Sự cháy của một chất trong không khí và trong oxi có gì giống và khác nhau? Giải thích?
(Trình chiếu đoạn Vidio thí nghiệm “Photpho cháy trong oxi và trong không khí”)
GV: Nhận xét và đưa ra đáp án (Chiếu slide 5)
* Giống nhau: Đều là sự oxi hóa
* Khác nhau:
S cháy trong không khí
S cháy trong oxi
-Xảy ra chậm hơn
-Tạo ra nhiệt độ thấp hơn
-Xảy ra nhanh hơn
-Tạo ra nhiệt độ cao hơn
* GV thuyết trình:
Vì trong không khí thể tích khí Nitơ gấp 4 lần thể tích khí oxy, diện tiếp xúc của chất cháy với các phân tử Oxy ít hơn nhiều lần nên sự cháy diễn ra chậm hơn. Một phần nhiệt bị tiêu hao để đốt nóng khí Nitơ nên nhiệt độ đạt được thấp hơn.
GV: Em hãy nêu vài ví dụ sự oxi hóa diễn ra trong tự nhiên hoặc trong cơ thể.
(Chiếu slide 6,7)
GV: Sự oxi hóa trên là sự oxi hóa chậm? Vậy thế nào là sự oxi
- HS: Sự cháy là sự Oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng
HS: Quan sát thí nghiệm, nghiên cứu thông tin SGK thảo luận trả lời vào bảng hoạt động nhóm.
* Giống nhau
* Khác nhau:
S cháy trong không khí
S cháy trong oxi
Giải thích:
Sự oxi hóa chậm: là sự oxi hóa có toả nhiệt nhưng không phát sáng.
II. Sự cháy và sự oxi hóa.
1. Sự cháy:
là sự oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng.
Ví dụ:Đốt than…
2. Sự oxi hóa chậm:
là sự oxi hóa có toả nhiệt nhưng không phát sáng.
hóa chậm?
GV: Trong đời sống hằng ngày, em còn thấy sự oxi hóa chậm còn diễn ra trong các trường hợp nào?
-Thảo luận câu hỏi 2 (Chiếu slide 8)
? Sự cháy và sự oxi hóa chậm giống và khác nhau như thế nào?
GV: Cho HS xem hình ảnh về sự oxi hóa chậm và sự cháy để so sánh
GV: Nhận xét và đưa ra đáp án Đặc
điểm
Sự cháy Sự oxi hóa chậm
Giống nhau
Có tỏa nhiệt
Có tỏa nhiệt Khác
nhau
Phát sáng
Không phát sáng
- Theo em quá trình hô hấp của con người có gọi là sự oxi hóa chậm không ? Vì sao ?
GV thuyết trình : Trong một số điều kiện nhất định sự oxi hoá chậm có thể chuyển thành sự cháy, đó là sự tự bốc cháy. Vì vậy trong nhà máy người ta cấm không được chất giẻ lau máy có dính dầu mỡ thành đống đề phòng sự tự bốc cháy. (Chiếu slide 9)
HS: Thu thập thông tin để trả lời câu hỏi:
- Quá trình muối dưa, cà, làm sữa chua.
- Quá trình ủ phân chuồng.
- Quá trình hô hấp của cây cối…
HS: Thu thập thông tin để trả lời câu hỏi
HS: Quan sát hình ảnh, nghiên cứu thông tin SGK thảo luận trả lời vào bảng hoạt động nhóm:
Đặc điểm
Sự cháy Sự oxi hóa chậm
Giống nhau Khác nhau HS:
-Giống nhau
Sự cháy và sự oxi hoá chậm đều là sự oxi hoá có toả nhiệt
-Khác nhau
+Sự cháy: có phát sáng
+Sự oxi hoá chậm: không phát sáng
- Quá trình hô hấp của con người gọi là sự oxi hóa chậm vì oxi qua đường hô hấp máu chất dinh dưỡng cho cơ thể.
Ví dụ : sắt để lâu trong không khí bị gỉ, sự trao đổi chất diễn ra trong cơ thể
- Trong một số điều kiện nhất định sự oxi hoá chậm có thể chuyển thành sự cháy, đó là sự tự bốc cháy
Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và dập tắt sự cháy GV nêu vấn đề và đặt câu hỏi:
Ta để cồn, gỗ, than trong không khí chúng không tự bốc cháy ->
muốn cháy được phải có điều kiện gì?
- GV là thí nghiệm đốt cháy thanh tre: Tại sao vừa đốt thanh tre chưa cháy ngay? Khi đưa thanh tre đang cháy vào ly, đậy nắp lại thấy có hiện tượng gì?
Tại sao thanh tre tắt?
Vậy em hãy nêu các điều kiện phát sinh sự cháy?
?
Vậy muốn dập tắt sự cháy, ta cần thực hiện những biện pháp nào?(Chiếu slide 10)
- Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy bằng cách nào ?
-Em hãy tìm 1 số biện pháp để cách li chất cháy với oxi ? (Chiếu slide 11)
- Theo em khi muốn dập tắt sự cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời cả 2 biện pháp đó không ?
- Vậy khi em gặp một đám cháy em sẽ làm gì?
- Theo em sự oxi hóa có lợi hay có hại?(Chiếu slide 12,13), cách ngăn chặn sự oxi hóa có hại…
HS: phải đốt cháy các vật đó HS: Chưa đủ nhiệt độ đẻ thanh tre cháy.
- Thanh tre tắt vì thiếu oxi
HS nghiên cứu thông tin trả lời
- Muốn dập tắt sự cháy ta phải:
+ Hạ thấp nhiệt độ cháy.
+ Cách li chất cháy với khí O2. - Phải hạ thấp nhiệt độ cháy bằng cách phun nước…
- Để cách li chất cháy với oxi ta có thể:
+ Dùng bao dày đã tẩm nước.
+ Dùng cát, đất.
+ Phun khí CO2.
-Trong thực tế khi muốn dập tắt sự cháy ta chỉ cần vận dụng 1 trong 2 biện pháp trên là đủ để dập tắt sự cháy.
- Dùng các biện pháp đã học để phụ giúp dập tắt đám cháy mà phải phù hợp cho từng loại đám cháynhư cháy do xăng hay do gỗ…, gọi đường dây nóng dành cho cứu hỏa là 119.
- Một số trường hợp có lợi, một số trường hợp có hại:
+ Có lợi: sự oxi hóa thức ăn trong cơ thể người, động vật, sự oxi hóa các chất trong quá trình làm sữa chua, muối dưa cà…
+ Có hại: sự oxi hóa kim loại
III.Điều kiện để có sự cháy và dập tắt sự cháy
1. Các điều kiện phát sinh sự cháy:
-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy.
-Phải có đủ oxi cho sự cháy.
2. Các biện pháp để dập tắt sự cháy:
-Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy.
-Cách li chất cháy với oxi.
trong không khí (bị gỉ), sự tự bốc cháy như cháy rừng, cháy nổ ga…
VI.CỦNG CỐ.
- GV đặt câu hỏi để cũng cố bài học cho HS qua sơ đồ tư duy.(Chiếu slide 14)
* Bài tập 1: (Chiếu slide 15) Mô phỏng hình ảnh sử dụng nước để dập cháy do than, gỗ và cháy do xăng, dầu. Yêu cầu HS nhận xét về hai trường hợp dập cháy trên.
Đáp án: Nước dập tắt được ngọn lửa do gỗ cháy, còn nước làm cho xăng dầu cháy to hơn.
* Bài tập 2: (Chiếu slide 16)Em hãy chọn phương pháp đúng để dập tắt ngọn lửa nhỏ do xăng dầu, Giải thích?
A. Dùng quạt để quạt tắt ngọn lửa
B. Dùng vải dày hoặc cát phủ lên ngọn lửa.
C. Dùng nước tưới lên ngọn lửa Đáp án: B đúng.
Vì - Nếu dùng quạt thì đưa thêm khí oxi vào, đám cháy cháy to hơn.
- Dùng vải dày hoặc cát phủ lên ngọn lửa nhằm ngăn cách được khí oxi với xăng dầu.
- Dùng nước tưới lên ngọn lửa : Xăng dầu nhẹ nổi lên trên mặt nước, lan rộng ra làm đám chay to hơn.
* Bài tập 3:(Chiếu slide 17) Điểm giống nhau giữa sự cháy và sự oxi hoá chậm là:
A. Có toả nhiệt.
B. Đều là sự oxi hoá C. Có phát sáng D. Cả A & B E. Cả B & C Đáp án: D đúng.
VII.DẶN DÒ -Học bài.
-Làm bài tập: 3,4,5,6 SGK/ 99
-Xem trước nội dung bài luyện tập 5.
VIII.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:
...
...
Ngày soạn 13/2/2017 Ngày dạy 15/2/2017
Tuần: 23 , Tiết: 44 Bài 30 : BÀI THỰC HÀNH 4 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI I. MỤC TIÊU
1.Kiến thức:-HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, tính chất vật lý như: ít tan trong nước, nặng hơn không khí ; và tính chất hóa học của oxi đặc biệt là tính oxi hóa mạnh.
2/ Kỹ năng: -Rèn kĩ năng lắp ráp dụng cụ thí nghiệm; điều chế và thu khí oxi vào ống nghiệm, biết cách nhận biết được khí oxi và bước đầu biết tiến hành 1 vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất các chất.
3/ Thái độ: Giúp HS yêu thích môn hóa học.
4/. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học
II. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại, vấn đáp, nghiên cứu, hoạt động nhóm III.CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên :
Hóa chất Dụng cụ
-Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm và giá ống nghiệm .
-KClO3 -Muôi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm.
-MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh.
-S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bông gòn.
2. Học sinh:
-Ôn lại bài: tính chất hóa học của oxi.
-Kẻ bản tường trình vào vở:
STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích 01
02 03
IV.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC 1.Ổn định lớp
GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp 2.Kiểm tra bài cũ
GV cho hs tìm hiểu nội dung làm bài thực hành.
3.Vào bài mới
Qua bài học ở bài oxi. Các em đã biết tính chất của oxi. Để điềuchế khí ôxi như thế nào? Và tính chất hoá học ra sao?, tiết học này các em sẽ tìm hiểu qua bài thực hành.
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Hoạt động : Tiến hành thí nghiệm
-HD HS lắp ráp dụng cụ và thu khí oxi.
-Lưu ý HS:
+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải hơi thấp xuống dưới.
+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi.
+Dùng đèn cồn đun nóng đều ống nghiệm trước khi đun tập trung vào 1 chỗ.
+Khi thu oxi bằng cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí ra khỏi chậu nước trước khi tắt đèn cồn.
-Khi thu oxi bằng cách đẩy không khí, theo em làm cách nào để biết không khí trong ống nghiệm đã đầy ?
-Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2:
+Dùng muôi sắt lấy 1 ít S bột.
+Đốt muôi sắt chứa S trong không khí và nhanh chóng đưa muôi sắt vào trong lọ chứa khí oxi.
Yêu cầu HS quan sát hiện tượng và giải thích ?
*Bài tập : Lấy 1 ít hỗn hợp gồm KClO3 và bột than cho vào ống nghiệm dày đún nóng trên ngọn lửa đèn cồn. Các em hãy quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích ?
Gợi ý:
Vì CO2 sinh ra cuốn theo các hạt bột than nóng đỏ và muối KCl sinh ra bị cháy với ngọn lửa màu tím bị đẩy ra khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng rất đẹp.
1. Thí nghiệm 1: điều chế và thu khí oxi.
-Nghe, ghi nhớ cách điều chế và thu khí oxi Tiến hành thí nghiệm 1.
Phương trình phản ứng:
2KClO3 2KCl + O2
2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh trong không khí và trong oxi.
-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, chú ý lấy lượng S vừa phải.
-Theo dõi thí nghiệm biểu diễn của GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi.
S + O2 SO2
3. Thí nghiệm 3:Đốt sắt trong oxy 3Fe + 2O2 →to Fe3O4
V.CỦNG CỐ – DẶN DÒ
-GV cho học sinh viết bảng thu kế hoạch của bài thực hành vừa xong theo mẫu.
-Ôn lại các khái niệm cơ bản và bài tập trong chương 4 . VI.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:
...
...
Ngày soạn 16/2/2017
Ngày dạy 18/2/2017 (dạy bù)
Tuần: 24 , Tiết: 45 Bài 29 BÀI LUYỆN TẬP 5 I. MỤC TIÊU
1/Kiến thức: - Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học trong chương IV về oxi, không khí. một số khái niệm mới là sự oxi hóa, oxit, sự cháy, sự oxi hoá chậm, phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy.
2/ Kỹ năng: -Rèn kĩ năng tính toán theo phương trình hóa học và công thức hóa học, đặc biệt là các công thức và phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi.
-Tập luyện cho HS vận dụng các khái niệm cơ bản đã học để khắc sâu hoặc giải thích các kiến thức ở chương IV.
3/ Thái độ: Giúp HS rèn luyện tính tự học và ngày càng yêu thích bộ môn hóa học.
4/. Năng lực cần hướng tới:
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực tính toán
II. PHƯƠNG PHÁP: Hoạt động nhóm, vấn đáp, nghiên cứu, đàm thoại.
II.CHUẨN BỊ:
1. Giáo viên :
Chuẩn bị đề bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 2. Học sinh:
Ôn lại nội dung các bài học trong chương IV.
III.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC
1.Ổn định lớp: GV kiểm tra sĩ số vệ sinh lớp
2.Kiểm tra bài cũ:Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy, người ta thường trùm vải dày hoặc phủ cát lên ngọn lửa, mà không dùng nước. Giải thích vì sao?.
3.Vào bài mới
Như các em đã học xong các bài như oxit;tính chất của oxi; sự cháy…để các em hiểu và khắc sâu kiến thức hơn và giải được một số bài tập định tính và định lượng có liên quan đến những bài này .Tiết học này các em sẽ được học bài luyện tập
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Thời gian Hoạt động 1: Hệ thống lại 1 số kiến thức cần nhớ
*Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi trên phiếu học tập:
* Hoạt động nhóm, để trả lới các câu hỏi của GV.
15’
-Hãy trình bày những tính chất cơ bản về:
+Tính chất vật lý.
+Tính chất hóa học.
+Ứng dụng.
+Điều chế và thu khí oxi.
-Thế nào là sự oxi hóa và chất oxi hóa ? -Thế nào là oxit ? Hãy phân loại oxit và cho ví dụ ?
-Hãy cho ví dụ về phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy ?
-Không khí có thành phần về thể tích như thế nào ?
-Tổng kết lại các câu trả lời của HS.
-Đại diện mỗi nhóm lên trình bày, các nhóm khác nhận xét và bổ sung.
-HS cho ví dụ và rút ra đặc điểm khác nhau giữa 2 loại phản ứng.
Hoạt động 2: Luyện tập. 25’
-Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm các bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101
-GV nhắc HS chú ý: oxit axit thường là oxit của phi kim nhưng 1 số kim loại có hóa trị cao cũng tạo ra oxit axit như Mn2O7, … -Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P trong 1 bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy không khí (đktc). Theo em P có cháy hết không ? -Hướng dẫn HS:
+VKK =5.VO2 VO VKK 5 1
2 =
⇒ Lập tỉ lệ:
Tìm chất dư ?
-Hướng dẫn HS làm bài tập 8 SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi trong 20 lọ ?
+Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ?
+Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ? +Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO4 hao hụt.
-HS hoạt động nhóm.
Bài tập 3:
+Oxit bazơ: Na2O , MgO , Fe2O3
+Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5
Bài tập 4: d Bài tập 5: b, c, e.
Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d.
Bài tập 7: a, b.
Giải:VKK =5.VO2
KK
O V
V 5
1
2 =
⇒ = 0,28 (l)
mol nO2 =0,0125
mol nP =0,08
Phương trình phản ứng:
4P + 5O2
2P2O5
4 mol 5 mol Đề bài 0,08 mol 0,0125 mol
Ta có tỉ lệ:
5 0125 , 0 4
08 ,
0 〉 P
dư.
-Bài tập 8:
+ Thể tích khí oxi trong 20 lọ:
20.100 = 2000 ml = 2 lít.
mol nO 0,0893
4 , 22
2
2 = =
a. 2 KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2
mol nKMnO 2.0,0893 0,1786
4 = =
g mKMnO pu 28,22
) (
4 =
g mKMnO hao 2,822
100 10 . 22 , 28
) (
4 = =
KMnO4
m (cần) = 28,22 + 2,282 =