A. Mục tiêu
• Nắm đ−ợc mối liên hệ giữa hiđrocacbon, r−ợu, axit và este với các chất cụ thể là etilen, r−ợu etylic, axit axetic và etyl axetat.
• Viết các ph−ơng trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa giữa các chất.
B. Chuẩn bị của GV vμ HS
GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ.
C. Tiến trình bμi giảng
Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1
kiểm tra bài cũ – chữa bài tập về nhà (15 phút)
GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1 :
“Nêu cấu tạo và tính chất hố
học của axit axetic”
HS1: Trả lời lí thuyết.
GV: Gọi 2 HS chữa bài tập 2, 7
(SGK, tr. 143) HS2: Chữa bài tập 2(SGK, tr. 143) 1) Các chất tác dụng đ−ợc với Na là: C2H5OH; CH3COOH; CH3 – CH2 – CH2OH; CH3 – CH2 – COOH. Ph−ơng trình: 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa+ H2 2C3H7OH + 2Na → 2C3H7ONa + H2 2C2H5COOH+2Na → 2C2H5COONa+ H2
2) Các chất tác dụng đ−ợc với NaOH, Mg, CaO là b, d
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O C2H5COOH + NaOH → C2H5COONa
+ H2O 2 CH3COOH + Mg → (CH3COO)2 Mg
+ H2 2 C2H5COOH + Mg → (C2H5COO)2Mg
+ H2 2 CH3COOH + CaO → (CH3COO)2Ca
+ H2O 2C2H5COOH + CaO → (C2H5COO)2Ca
+ H2O
GV: Gọi các em HS khác nhận xét, sửa sai (nếu có).
HS3:Chữa bài tập 7 (SGK, tr. 143) Ph−ơng trình: a) CH3COOH + C2H5OH ⎯⎯⎯⎯⎯H SO d,t2 4 o→ CH3COOC2H5 + H2O b) 3 CH COOH 60 n 60 = = 1 (mol) 2 5 C H OH 100 n 46 = = 2,17 (mol) Theo ph−ơng trình:
→ Khối l−ợng este thu đ−ợc theo lí
thuyết là:
meste = n ì M = 1 ì 88 = 88 gam Hiệu suất của phản ứng trên là:
55
88 ì 100% = 62,5%
GV: Đánh giá, cho điểm.
Hoạt động 2 (13 phút)
I. Sơ đồ liên hệ giữa etilen, r−ợu etylic và axit axetic
GV: Giới thiệu: giữa các hợp
chất hữu cơ có mối liên hệ với nhau. → GV chiếu sơ đồ sau lên màn hình:
GV: Gọi lần l−ợt HS tham gia ý
kiến để hoàn thành sơ đồ (GV chiếu tong phần lên màn hình)
HS: Trả lời câu hỏi của GV để xây dung
sơ đồ
GV: Chiếu toàn bộ sơ đồ đã
hồn thành lên màn hình và u cầu HS viết các ph−ơng trình phản ứng minh hoạ (HS làm việc theo nhóm)
Etilen R−ợu etylic
O2 Men giấm + R−ợu etylic H2SO4đ n tO Etilen R−ợu etylic Axit axetic Etylaxetat O2 Men giấm + R−ợu etylic H2SO4 đ n tO + H2O
GV: Chiếu bài làm của HS lên
màn hình.
HS: Viết các ph−ơng trình phản ứng
minh hoạ cho sơ đồ trên
1) C2H4 +H2O ⎯⎯⎯axit→C2H5OH 2) C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯→men giam
CH3COOH + H2O 3) CH3COOH+ C2H5OH ⎯⎯⎯⎯⎯H SO d, t2 4 o→ CH3COOC2H5 +H2O Hoạt động 3 II. Bài tập(15 phút)
GV: Yêu cầu HS làm bài tập
1(b) SGK 144
HS: làm bài tập 1(b) (SGK, tr. 144)
CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br n CH2 = CH2 ⎯⎯→to (–CH2–CH2–)n (E)
GV: Chiếu bài làm của một số
HS lên màn hình và nhận xét. GV: H−ớng dẫn HS làm bài tập 4 (SGK, tr. 144) (GV chiếu lên màn hình từng b−ớc và h−ớng dẫn HS làm) HS: Tính: 2 CO n = 44 44 = 1(mol)
→ khối l−ợng cacbon có trong 23 gam
chất hữu cơ A là: 1 ì 12 = 12 (gam) nH2O =
18 27
= 1,5 (mol)
→ khối l−ợng hiđro trong 23 gam chất A
Khối l−ợng oxi có trong 23 gam A là: 23 – (12 + 3) = 8 (gam) a) Vậy trong A có: C, H, O.
b) Giả sử A có cơng thức là: CxHyOz (x, y, z là các số nguyên d−ơng)
Ta có:
x : y : z = 12 3 8: :
12 1 16 = 1 : 3 : 0,5 = 2 : 6 : 1
→ vậy công thức của A là:
(C2H6O)k : (k nguyên, d−ơng) Vì : MA = 23 ì 2 = 46
Ta có:
MA = (12 ì 2 + 6 + 16 ì 1) k = 46
→ k = 1.
Vậy công thức phân tử của A là: C2H6O.
GV: Kết luận về các b−ớc giải của bài toán lập cơng thức hố học.
Hoạt động 4 (2 phút)
Bài tập về nhà : 2, 3, 5 (SGK, tr. 144).