Thời gian 45 phút (không kể chép đề)
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu 1: Hãy khoanh tròn một trong các chữ cái A, B, C, D đứng tr−ớc câu
trả lời đúng:
1. Dãy các chất đều làm mất màu dung dịch brom là:
A) C2H4, C6H6, CH4;
B) C2H2, CH4, C2H4;
C) C2H2, C2H4;
D) C2H2, H2, CH4.
2. Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là:
A) CO2, Ba(OH)2, CO;
B) CO, SO3, Cl2;
C) CO2, SO3, Cl2;
D) MgO, SO2, P2O5.
3. Dãy các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là:
A) Na2CO3, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2;
B) NaHCO3, Na2SO4, KCl;
C) CaCO3, Ca(OH)2, BaSO4;
D) AgNO3, K2CO3, AgCl.
Phần II. Tự luận (7 điểm)
Câu 2 (3 điểm): Hoàn thành ph−ơng trình phản ứng cho sơ đồ sau:
C2H5ONa
↑
C2H4 → C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH ↓
CO2
Câu 3 (4 điểm): Hoà tan 10,6 gam hỗn hợp gồm CaCO3 và CaO cần vừa đủ m gam dung dịch axit HCl 7,3%. Phản ứng kết thúc thu đ−ợc 1,12 lít khí (đktc):
a) Viết ph−ơng trình phản ứng xảy ra.
b) Tính khối l−ợng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. c) Tính m.
d) Tính nồng độ % của dung dịch thu đ−ợc sau phản ứng. (Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1)
Đáp án vμ biểu điểm
Nội dung Điểm
Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm)
Câu 1: 1- C 1,0
2- C 1,0
3- A 1,0
Phần II. Tự luận (7 điểm)
Câu 2: 3 C2H4 + H2O ⎯⎯→axit C2H5OH 0,5 2C2H5OH + 2Na ⎯⎯→ 2C2H5ONa + H2 0,5 C2H5OH + 3O2 ⎯⎯→ 2CO2 + 3H2O 0,5 C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯→mengiam CH3COOH + H2O 0,5 CH3COOH + C2H5OH o 4 SO dac, t ⎯⎯⎯⎯⎯→ ←⎯⎯⎯⎯⎯H2 CH3COOC2H5 + H2O 0,5
CH3COOC2H5 + NaOH ⎯⎯→ CH3COONa + C2H5OH 0,5
Câu 3: 4
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 0,5
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,5
Tính ra khối l−ợng CaCO3 = 5 gam 0,75
Tìm ra khối l−ợng CaO = 5,6 gam 0,25
Tìm ra khối l−ợng HCl nguyên chất = 10,96 gam 0,5
Tìm ra khối l−ợng dung dịch HCl m = 150 gam 0,5
Tính đúng nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là: C% Cal2 = 10,51%
1,0
Ghi chú: • Phần trắc nghiệm: Nếu HS không hiểu câu hỏi, ghi từ 2 kết quả trở lên thì
khơng cho điểm.
• Phần tự luận: Trong ph−ơng trình hố học có thể ghi hoặc khơng ghi trạng thái
của các chất, nếu HS viết sai cơng thức thì khơng có điểm, ghi sai hệ số từ 0,25 điểm, ghi thiếu điều kiện từ 0,5 điểm.
Đề kiểm tra học kì II lớp 9
Mơn: Hóa học
Thời gian 45 phút (không kể chép đề)
Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm)
Hãy khoanh tròn một chữ cái A, B, C, D tr−ớc câu trả lời đúng:
Câu 1. Một chất bột màu trắng có tính chất sau:
− Tác dụng đ−ợc với dung dịch HCl, sinh ra khí CO2:
− Khi bị nung nóng tạo ra khí CO2. Chất bột trắng đó là:
A) Na2SO4; B) K2CO3; C) NaHCO3; D) Na2CO3.
Câu 2. Một hiđro cacbon có những tính chất sau:
− Khi cháy sinh ra CO2 và H2O.
− Làm mất màu dung dịch brơm.
− Có tỉ lệ số mol CO2 và H2O sinh ra khi cháy là 1 : 1. Hiđro cacbon đó là:
A) CH4; B) C2H4; C) C2H2; D) C6H6.
Câu 3. Dãy các chất sau tác dụng đ−ợc với dung dịch CH3COOH: A) NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH;
B) Cu, C2H5OH, CaCO3; KOH;
C) KOH, NaCl, Na, C2H5OH;
D) C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3.
Câu 4. Glucozơ tham gia các phản ứng hoá học sau: A) Phản ứng oxi hoá và phản ứng thủy phân; B) Phản ứng lên men r−ợu và phản ứng thủy phân; C) Phản ứng oxi hoá và phản ứng lên men giấm; D) Phản ứng oxi hoá và phản ứng lên men r−ợu.
Phần II. Tự luận (7 điểm)
Câu 1 (3 điểm): Viết ph−ơng trình hố học thể hiện những chuyển hoá sau:
Saccrơzơ → glucozơ → r−ợu etylic → axit axetic → natri axetat.
Câu 2 (4 điểm): Bμi tốn:
Đốt cháy hồn tồn 11,2 lít khí metan (đktc).
a) Viết ph−ơng trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy l−ợng khí trên?
c) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 80 g dung dịch NaOH 25%. Tính khối l−ợng muối tạo thành?
Đáp án vμ biểu điểm
Nội dung Điểm
Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm)
Câu 1: C 0,75
Câu 2: B 0,75
Câu 3: D 0,75
Câu 4: D 0,75
Phần II. Tự luận (7 điểm)
Câi 1: 3,0
C12H22O11 + H2O ⎯⎯⎯→axit, to
C6H12O6 + C6H12O6 (glucozơ) (fructozơ) 0,75 C6H12O6 C ⎯⎯⎯⎯→Men ruouo 30- 32 2C2H5OH + 2CO2 0,75 C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯→mengiam CH3COOH + H2O 0,75
2CH3COOH + 2Na ⎯⎯→ 2CH3COONa + H2 (Hoặc NaOH, NaCO3)
0,75
(Thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm, cân bằng sai trừ 0,25 điểm)
Câu 2: 4,0
a) Viết đúng ph−ơng trình phản ứng: CH4 + 2O2 ⎯⎯→to
CO2 + 2H2O 1,0 b) Tính V của O2 = 2VCH4 = 11,2 ì 2 = 22,4 (lít) 0,5 Tính khối l−ợng NaOH = 20 gam, tính nNaOH = 0,5 mol 1,0 c) − Tính nCH4 = 0,5 mol
Từ nCO2 = nCH4 = 0,5 (mol) và nNaOH = 0,5 (mol)
Viết đúng ph−ơng trình phản ứng: CO2 + NaOH → NaHCO3 1,0 − Tính khối l−ợng của NaHCO3 = 84 ì 0,5 = 42 g 0,5
Mục lục
Trang
Ch−ơng 3: Phi kim. Sơ l−ợc về bảng tuần hồn các ngun tố hố học (tiếp)
Tiết 37 Axit cacbonic và muối cacbonat.................................................................... 3
Tiết 38 Silic. Công nghiệp silicat............................................................................. 11
Tiết 39 Sơ l−ợc về bảng tuần hồn các ngun tố hố học .................................... 18
Tiết 40 Sơ l−ợc về bảng tuần hồn các ngun tố hố học (tiếp) ........................... 27
Tiết 41 Luyện tập ch−ơng 3: Phi kim – Sơ l−ợc bảng tuần hồn các ngun tố hố học................................................................................ 36
Tiết 42 Thực hành: Tính chất hố học của phi kim và hợp chất của chúng............. 42
Ch−ơng 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu Tiết 43 Khái niệm về hợp chất hữu cơ và Hoá học hữu cơ ...................................... 47
Tiết 44 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ................................................................ 52
Tiết 45 Metan .................................................................................................... 59
Tiết 46 Etilen .................................................................................................... 67
Tiết 47 Axetilen .................................................................................................... 77
Tiết 48 Kiểm tra 1 tiết ............................................................................................. 88
Tiết 49 Benzen .................................................................................................... 89
Tiết 50 Dầu mỏ và khí thiên nhiên .......................................................................... 95
Tiết 51 Nhiên liệu ................................................................................................. 102
Tiết 52 Luyện tập ch−ơng 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu .......................................... 106
Tiết 53 Thực hành: Tính chất của hiđrocacbon ..................................................... 113
Ch−ơng 5: Dẫn xuất của hiđrocacbon. Polime Tiết 54 R−ợu etylic................................................................................................ 116
Tiết 55 Axit axetic ................................................................................................. 123
Tiết 56 Mối liên hệ giữa etilen, r−ợu etylic và axit axetic ....................................... 131
Tiết 57 Kiểm tra 1 tiết ........................................................................................... 135
Tiết 58 Chất béo .................................................................................................. 136
Tiết 59 Luyện tập: R−ợu etylic – axit axetic và chất béo ....................................... 141
Tiết 60 Thực hành: Tính chất của r−ợu etylic và axit axetic................................... 144
Tiết 61 Glucozơ .................................................................................................. 146
Tiết 62 Saccarozơ ................................................................................................ 149
Tiết 63 Tinh bột và xenlulozơ................................................................................ 154
Tiết 64 Protein .................................................................................................. 161
Tiết 65 Polime .................................................................................................. 166
Tiết 66 Polime (tiếp) ............................................................................................. 169
Tiết 67 Thực hành: Tính chất của Gluxit ............................................................... 173
Tiết 68 Ôn tập cuối năm − Phần I: Hố vơ cơ ....................................................... 176
Tiết 69 Ôn tập cuối năm (tiếp) − Phần II: Hoá hữu cơ ........................................... 182
Đề kiểm tra học kì II lớp 9 − Mơn: Hóa học ................................................................... 187
Thiết kế bμi giảng
Hoá học 9 − Tập hai
Cao Cự Giác (Chủ biên)
Nhμ xuất bản Hμ nội − 2005
Chịu trách nhiệm xuất bản:
Nguyễn khắc ốnh
Biên tập: Phạm quốc tuấn
Vẽ bìa: Nguyễn Tuấn
Trình bày: thái sơn - sơn lâm
Sửa bản in: phạm quốc tuấn
In 3000 cuốn, khổ 17 x 24 cm, tại Công ty cổ phần in Phúc Yên. Giấy phép xuất bản số: 02dGV/778/CXB. Cấp ngày 23/5/2005. In xong và nộp l−u chiểu quý I/2006.