II. Tự luỊn (5 điểm) Câu 1: 2 điểm
3Nĩi dung thực hành
a) Mị bài:
b) Các hoạt đĩng dạy hục
Hoạt đĩng của GV Hoạt đĩng của HS
Hoạt đĩng 1
Kiểm tra những kiến thức cờ liên quan đến nĩi dung bài thực hành
GV kiểm tra lí thuyết:
- Định nghĩa nơng đĩ % và nơng đĩ mol. GV gụi HS nêu biều thức tính nơng đĩ phỈn trăm và nơng đĩ mol.
HS: % 100 %= ì dd ct m m C V n CM = Hoạt đĩng 2
Tiến hành các thí nghiêm pha chế dung dịch -GV kiểm tra tình hình chuỈn bị dụng cụ
và hoá chÍt.
- Mục tiêu của buưi thực hành và cách tiến hành.
Cách tiến hành với mỡi thí nghiệm pha chế là:
+ Tính toán để cờ các sỉ liệu pha chế(Làm việc cá nhân).
+ Các nhờm pha chế theo các sỉ liệu vừa tính đợc.
GV: Hớng dĨn HS làm thí nghiệm 1:
GV: Các em hãy tính toán để biết khỉi l- ợng đớng và khỉi lợng nớc cèn dùng. GV: Gụi mĩt HS nêu cách pha chế
GV: Các nhờm thực hành pha chế
GV: Yêu cèu HS tính toán để cờ sỉ liệu của thí nghiệm 2.
GV: Gụi mĩt HS nêu cách pha chế
GV: Các nhờm thực hành pha chế.
HS: Nghe và ghi 1) Thí nghiệm 1:
Tính toán để pha chế 50 gam dung dịch đớng 15%. HS: mđớng = 7,5( ) 100 50 15 gam = ì mnớc = 50 - 7,5 = 42,5(gam) HS:
- Cân7,5 gam đớng cho vào cỉc thụ tinh 10ml(cỉc 1)
- Đong 42,5 ml nớc, đư vào (cỉc 1) và khuÍy đều, đợc 50 gam dung dịch đớng 15%.
HS: Pha chế theo nhờm 2) Thí nghiệm 2:
Pha chế 100ml dung dịch NaCl 0,2M. HS: Tính toán:
Sỉ mol NaCl cèn dùng là: nNaCl = 0,2 ì 0,1 = 0,02(mol) Khỉi lợng NaCl cèn lÍy là: mNaCl = 0,02 ì 58,5 = 1,17 (gam) HS:
- Cân 1,17 gam NaCl khan cho vào cỉc cờ chia đĩ (cỉc2).
- Rờt từ từ nớc vào cỉc 2 và khuÍy đều cho đến vạch 100ml, đợc 100ml dung
GV: Gụi HS tiến hành thí nghiệm 3. GV gụi mĩt HS nêu phèn tính toán.
GV: Em hãy nêu cách pha chế (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV: Các em hãy tiến hành pha chế. GV: Hớng dĨn HS làm thí nghiệm 4. GV: Gụi mĩt HS nêu phèn tính toán.
GV: Em hãy nêu các bớc pha chế
GV: Yêu cèu các nhờm tiến hành pha chế.
dịch NaCl 0,2M
HS: Pha chế 100ml dung dịch NaCl 0,2M.
3) Thí nghiệm 3:
Pha chế 50 gam dung dịch đớng 5% từ dung dịch đớng 15% ị trên.
HS: Khỉi lợng đớng cờ trong 50 gam dung dịch dớng 5% là: mđớng = 2,5( ) 100 50 5 gam = ì + Khỉi lợng dung dịch đớng 15% cờ chứa 2,5 gam đớng là: ) ( 7 , 16 15 100 5 , 2 gam mdd = ì ≈ + Khỉi lợng nớc cèn dùng để pha chế là: mnớc = 50 - 16,7 ≈ 33,3% HS:
- Cân 16,7 gam dung dịch đớng 15% cho vào cỉc nhõ cờ dung tích 100ml (cỉc 3). - Đong 33,3 ml nớc cho vào cỉc 3 và khuÍy đều, ta đợc 50 gam đớng 5%. HS: Các nhờm thực hành thí nghiệm. 4) Thí nghiệm 4:
Pha chế 50 ml dung dịch NaCl 0,1M từ dung dịch NaCl 0,2M ị trên.
HS: Tính toán để cờ các sỉ liệu pha chế. HS:
- Sỉ mol NaCl cờ trong 50 ml dung dịch NaCl 0,1 M cèn pha chế là:
nNaCl = 0,05 ì 0,1 = 0,005(mol)
- Thể tích dung dịch NaCl 0,2 M trong đờ cờ chứa 0,005 mol NaCl là:
ml lit C n V M dd 0,025( ) 25 2 , 0 005 , 0 = = = = HS:
- Đong 25 ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cỉc cờ dung tích 100ml (cỉc 4). - Đư từ từ vào cỉc 4 đến vạch 50ml và khuÍy đều, ta đợc 50ml dung dịch NaCl 0,1 M.
HS: Pha chế 50 ml dung dịch NaCl 0,1M
Hoạt đĩng 3
Tớng trình thí nghiệm - Giáo viên hớng dĨn hục sinh viết tớng
trình theo mĨu - Hục sinh viết tớng trình theo nhờm.
nghiệm (PT phản ứng)
4. NhỊn xét
- GV nhỊn xét về sự chuỈn bị của HS, ý thức thái đĩ của các nhờm trong buưi thực hành.
- GV Yêu cèu HS thu dụn dụng cụ vệ sinh lớp hục.
5. DƯn dò:
- Về nhà ôn tỊp kiến thức trong hục kì II - ChuỈn bị tiết sau ôn tỊp hục kì II.
Ngày soạn: 13/5/2009 Ngày giảng: 15/5/2009 Tiết 68 Ôn tỊp hục kì II I. Mục tiêu 1. Kiến thức
- Tính chÍt hoá hục của oxi, hiđrô, nớc. Điều chế oxi, hiđrô.
- Các khái niệm về kim loại phản ứng hoá hợp, phản ứng phân hụ, phản ứng oxi hoá khử, phản ứng thế.
- Các khái niệm oxit , bazơ, muỉi và cách gụi tên các loại hợp chÍt đờ. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
2. Kĩ năng
- Rèn luyện kĩ năng phân loại và gụi tên các hợp chÍt vô cơ.
- Bớc đèu rèn luyện kĩ năng phân biệt mĩt sỉ chÍt dựa vào tính chÍt hoá hục của của chúng.
3. Thái đĩ
Biết bảo vệ sự trong lành của khí quyển.
II. ChuỈn bị 1. GV chuỈn bị
Bảng phụ, phiếu hục tỊp
2. HS chuỈn bị
Ôn tỊp kiến thức trong hục kì II
III. Tiến trình dạy hục
1.
ư n định tư chức
Kiểm tra sĩ sỉ: ....
2. Kiểm tra bài cũ
(Kiểm tra trong tiết hục)
3. Bài mới
a) Mị bài
Để cho kiểm tra hục kì II, tiết này ta đi ôn tỊp
b) Các hoạt đĩng dạy hục
Hoạt đĩng của GV Hoạt đĩng của HS
Hoạt đĩng 1
I. Ôn tỊp về tính chÍt hoá hục của oxi, hiđrô. nớc và định nghĩa các loại phản ứng
GV: Giới thiệu mục tiêu của tiết ôn tỊp GV: Em hãy cho biết trong hục kì II, chúng ta đã hục những chÍt cụ thể nào? GV:
- Em hãy nêu những tính chÍt hoá hục của oxi, hiđro, nớc
GV: Yêu cèu HS thảo luỊn nhờm hoàn thành bài tỊp.
GV: Ghi lại ý kiến của các nhờm.
GV: Gụi HS các nhờm nhỊn xét bư sung.
GV : Yêu cèu HS trao đưi nhờm để viết trình minh hoạ.
HS: Chúng ta đã đợc hục về ôxi, hiđro, n- ớc.
HS: Nhờm I (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
1) Tính chÍt hoá hục của oxi. a) Tác dụng với mĩt sỉ phi kim . b) Tác dụng với mĩt sỉ kim loại. c) Tác dụng với mĩt sỉ hợp chÍt. Nhờm II:
2) Tính chÍt của hiđro a) Tác dụng với oxi.
b) Tác dụng của oxi với mĩt sỉ hợp chÍt. Nhờm III:
3) Tính chÍt hoá hục của nớc: a) Tác dụng với mĩt sỉ kim loại. b) Tác dụng với mĩt sỉ oxit bazơ. c) Tác dụng với mĩt sỉ oxít axit. Nhờm IV:
4) Viết phơng trình phản ứng hoá hục của oxi:
GV: Yêu cèu HS vỊn dụng để làm bài tỊp sau:
Bài tỊp 1:
- Viết phơng trình phản ứng xỈy ra giữa các cƯp chÍt sau:
a) phỉt pho + oxi b) sắt + oxi
c) hiđro + sắtIII oxit d) lu huỳnh tri oxit + nớc e) bari oxit + nớc
f) bari + nứơc
- Cho biết các phản ứng trên thuĩc loại phản ứng nào?
GV: Ghi lại đáp án của các nhờm
GV: Gụi các nhờm khác nhỊn xét, bư sung.
GV: NhỊn xét bư sung cho điểm.
a) S + O2 to SO2
b) 4Al + 3O2 to 2Al2O3 c) CH4 + 2O2 to 2H2O + CO2 HS: Nhờm I,III viết ph ơng trình minh hoạ cho các tính chÍt hoá hục của hiđro:
a) 2H2 + O2 to H2O
b) H2 + CuO to Cu + H2O Nhờm II:
Viết ph ơng trình minh hoạ cho tính chÍt hoá hục của n ớc: a) 2K + 2H2O 2KOH + H2 b) CaO + H2O Ca(OH)2 c) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 HS: Làm bài tỊp vào vị. HS: Làm bài tỊp 1: a) 4P + 5O2 to 2P2O5 b) 3Fe + 2O2 to Fe3O4 c) 3H2 + Fe2O3 to 2Fe + 3H2O d) SO3 + H2O H2SO4 e) BaO + H2O Ba(OH)2 f) Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 - Trong các phản ứng trên, phản ứng a,b,d,e thuĩc loại phản ứng hoá hợp. - Phản ứng c, f thuĩc loại phản ứng oxi hoá khử( Cũng thuĩc phản ứng thế)
Hoạt đĩng 2
GV: Treo bảng phụ yêu cèu HS làm bài tỊp vào vị.
Bài tỊp 2:
Viết các phơng trình phản ứng sau: a) Nhiệt phân kalipemanganat. b) Nhiệt phân kaliclorat.
c) Kẽm + Axit clohiđric.
d) Nhôm + Axit sunfuric (loãng) e) Natri + nớc
f) Điện phân nớc.
- Trong các phản ứng trên, phản ứng nào đợc dùng để điều chế oxi, hiđro trong phòng thí nghiệm?
GV: ChÍm vị của HS
và nhỊn xét bài của từng em. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV: Cách thu khí oxi và hiđro trong phòng thí nghiệm cờ điểm nào giỉng và khác nhau? vì sao?
HS: Làm bài tỊp vào vị HS: Chữa bài tỊp 2:
a) 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 b) 2KClO3 to 2KCl + 3O2 c) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 d) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 e) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 f) 2H2O điện phân 2H2 + O2 Trong các phản ứng trên: - Phản ứng a, b,c,d,e đ ợc dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
- Phản ứng f đ ợc dùng để điều chế oxi trong công nghiệp.
HS: Thảo luỊn nhờm
1) O2, H2 đều thu bằng cách đỈy n ớc vì chúng đều là chÍt khí ít tan trong n ớc. 2) O2, H2 đều đ ợc thu bằng cách đỈy không khí. tuy vỊy để thu đ ợc khí
H2 thì phải úp bình, còn O2 thì phải ngửa bình.
Vì:
- H2 là chÍt khí nhẹ hơn không khí. - O2 là chÍt khí nƯng hơn không khí.
Hoạt đĩng 3
Ôn tỊp các khái niệm oxit, bazơ, axit, muỉi GV: Yêu cèu HS làm bài tỊp 3
Bài tỊp 3:
a) Phân loại các chÍt sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2
K2O CO2 CuO ... ... Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)3 ... ... H2SO4 HNO3 HCl H2S ... ... Na2CO3 K2PO4 Ca(HCO3)2 ACl3
GV: Yêu cèu HS các nhờm gụi tên các chÍt trên.
GV: Các em hãy viết lại công thức chung của oxit, bazơ, axit, muỉi.
HS:
Nhờm I: Gụi tên các oxit:
K2O: kalioxit.
CO2 : cacbon đioxit. CuO: đơng (II) oxit.
Nhờm II: Gụi tên các bazơ:
Mg(OH)2: magie hiđroxit. Fe(OH)3: sắt(III) hiđroxit. Ba(OH)2: barihiddroxit.
Nhờm III: Gụi têncac axit:
H2SO4: Axit sunfuric. HNO3: axit nitric. HCl: axitclo hiđric H2S: Axitsunfuhiđric HS: Công thức chung: Oxit: RxOy Bazơ: M(OH)n Muỉi: MxAy 4. DƯn dò:
- Ôn tỊp các kiến thức trong chơng dung dịch. - Làm bài tỊp: 25-4; 25-6; 25-7(SBT hoá 8)
Ngày soạn: 18/5/2009 Ngày giảng: 20/5/2009 Tiết 69 Ôn tỊp hục kì II(tt) I. Mục tiêu 1. Kiến thức
HS đợc ôn tỊp lại các khái niệm nh dung dịch, đĩ tan, dung dịch bão hoà, nơng đĩ phèn trăm, nơng đĩ mol.
2. Kĩ năng
Rèn khả năng làm các bài tỊp về tín nơng đĩ phèn trăm , nơng đĩ mol, hoƯc tính các đại lợng khác trong dung dịch ...
II. ChuỈn bị 1) GV chuỈn bị (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Bảng phụ , phiếu hục tỊp
2) HS chuỈn bị
Ôn tỊp kiến thức cũ
III. Tiến trình dạy hục
1)
ư n định tư chức
Kiểm tra sĩ sỉ: ...
2) Kiểm tra bài cũ
(Kiểm tra trong giớ hục)
3) Bài mới
a) Mị bài
Tiết trớc các em đã đợc ôn tỊp oxi, hiđrô. nớ
oxit, bazơ, axit, muỉi . Tiết này các em tiếp tục ôn tỊp dung dịch và cách pha chế dung dịch.
b) Các hoạt đĩng dạy hục
Hoạt đĩng của GV Hoạt đĩng của HS
Hoạt đĩng 1
ôn tỊp các khái niệm về dung dịch, dung dịch bão hoà, đĩ tan
GV: Nêu mục tiêu của tiết ôn tỊp: GV:Yêu cèu HS thảo luỊn, nhắc lại các khái niệm: dung dịch, dung dịch bão hoà, đĩ tan, nơng đĩ phèn trăm, nơng đĩ mil.
GV: Yêu cèu HS nhắc lèn lợt nhắc lại các khái niệm đờ.
GV: Treo bảng phụ nĩi dung bài tỊp 1: Bài tỊp 1:
Tính sỉ mol và khỉi lợng chÍt tan cờ trong;
a) 47 gam dung dịch NaNO3 bão hoà ị nhiệt đĩ 20oC
(Biết S(NaNO3) = 88 gam S(NaCl) = 36 gam
GV yêu cèu HS làm bài tỊp vào vị
HS: Thảo luỊn nhờm
HS: Lèn lợt nêu các khái niệm
HS: Làm bài tỊp vào vị HS: ị 20oC:
Cứ trong 100 gam nớc hoà tan đợc 88 gam NaNO3 tạo thành 188 gam NaNO3
bão hoà.
→ Khỉi lợng NaNO3 cờ trong 47 gam dung dịch bão hoà(ị 20o) là: (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
GV thu vị và chÍm vị mĩt sôHS GV treo bảng phụ nôi dung bài tỊp 2 Bài tỊp 2:
Hoà tan 8 gam CuSO4 trong 100 ml H2O. Tính nơng đĩ phèn trăm và nơng đĩ mol của dung dịch thu đợc?
GV: Nêu biểu thức tínhC%, CM. GV: Gụi mĩt HS lên bảng
GV: Để tính đợc CM của dung dịch ta phải tính các đại lợng nào? Biểu thức tính?
GV: Gụi HS áp dụng.
GV: Để tính đợc C% của dung dịch ta còn thiếu đại lợng nào?
GV: Gụi HS nêu cách tính.
mNaNO3= 47188ì88=22(gam)
→ nNaNO3= 8522 ≈0,259(mol)
b) 100 gam H2O hoà tan tỉi đa 36 gam NaCl tạo thành 136 gam dung dịch bão hoà (ị 20oC)
→ Khỉi lợng NaCl cờ trong 27,2 gam dung dịch NaCl bão hoà(ị 20oC) là: mNaCl = 7,2( ) 136 36 2 , 27 gam = ì → nNaCl = 0,123( ) 5 , 58 2 , 7 mol ≈ % 100 %= ì = dd ct M m m C V n C HS: Ta phải tính lợng chÍt: M m n= HS: MCuSO4= 64 + 32 + 16 ì 4 = 160 (gam) → MCuSO4= 0,05( ) 160 8 mol M m = = → CM(CuSO4)= Vn = 00,05,1 =0,5M HS: Ta phải tính khỉi lợng dung dịch(mdd) - Đưi 100ml H2O = 100g (Vì Dnớc=1 gam/ml) → mdd(CuSO4)= mnớc + mCuSO4 = 100 + 8 = 108 (gam) → C% = 100% 7,4% 108 8 ì ≈ Hoạt đĩng 2
Luyện tỊp các bài toán tính theo phơng trình cờ sử dụng đến C%, CM.
GV: Treo bảng phụ cờ bài tỊp 3 lên bảng:
Bài tỊp 3:
Cho 5,4 gam Al vào 200ml dung dịch H2SO4 1,35M.
ứng kết thúc. Tính khỉi lợng còn d lại? b) Tính thể tích khí thoát ra(ị đktc). c) Tính nơng đĩ mol của dung dịch tạo thành sau phản ứng.Coi thể tích của dung dịch thay đưi không đáng kể. GV: Gợi ý:
1) Xác định chÍt d bằng cách nào? GV: Em hãy tính sỉ mol của chÍt tham gia phản ứng?
GV: gụi HS viết phơng trình phản ứng và xác định chÍt d
GV: Tính khỉi lợng chÍt d?
GV: Em hãy tính thể tích khí hiđro thoát ra?
HS: Để xác định chÍt d, ta phải so sánh tỉ lệ sỉ mol của hai chÍt tham gia phản ứng. HS: - ) ( 27 , 0 2 , 0 35 , 1 ) ( ) ( 2 , 0 27 4 , 5 4 2SO C V mol H n mol M m n M Al = ì = ì = = = = HS: Phơng trình: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Sau phản ứng Al còn d. HS: Theo phơng trình: nAl(phản ứng) = n 0,18mol 3 2 27 , 0 3 2 = ì = ì → nAld = 0,2 - 0,18 = 0,02(mol) → mAld = 0,02 ì 27 = 0,54 (gam) HS: Vkhí= n ì 22,4 HS: Theo phơng trình: n(H2) = n(H2SO4) = 0,27(mol) → V(H2) = 0,27 ì 22,4 = 6,048(lit) Vdd(Sau phản ứng) = Vdd(H2SO4) = 0,2(lit) → CM = M V n 45 , 0 2 , 0 09 , 0 = = 4. DƯn dò
- Ôn tỊp để chuỈn bị kiêm tra hục kì II - Bài tỊp về nhà: 38-3; 38-8(SBT hoá hục 8) Ngày soạn: Ngày giảng: Tiết 70 Kiểm tra hục kì II (Đề phòng giáo dục ra)