II. Chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích chất khí nh thế nào.
n CaCO3 = Ca O= 0,2 (mol)
Vậy cần dùng 0,2 mol CaCO3 để tạo ra 11,2 g CaO.
b. - Số mol CaO điều chế đợc là: nCaO = 7 : 56 = 0,125 mol.
- Theo phơng trình hoá học ta có: nCaCO3 = nCaO = 0,125 ( mol )
-Khối lợng CaCO3 tham gia phản ứng là: mCaCO3 = 0,125 .100 = 12,5 (g)
Bài tập 1b SGK/75.
? Tơng tự các em hãy giải bài tập 1b SGK.
Học sinh làm việc cá nhân.
Gv gọi 1 học sinh lên bảng, học sinh ở d- ới lớp tự giải, đối chiếu với kết quả của bạn, nhận xét.
? Có cách nào để tính nhanh khối lợng CO2 sinh ra?
GV yêu cầu HS làm bài tập 3:
Bài tập 3 :
Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam 1 kim loại
hoá tri II bằng khí oxi d thu đợc 8 gam oxit RO. Xác định tên kim loại.
Để xác định đợc tên kim loại ta cần biết đợc điều gì?
? Làm thế nào để tính đợc số mol của kim loại?
Gv gợi ý cách giải.
Gv có thể cho học sinh giải theo phơng pháp đại số.
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
- Số mol Fe tham gia phản ứng: nFe = 2,8 : 56 = 0,05 ( mol ) - Theo phơng trình hoá học:
nHCl = 2 nFe = 2. 0,05 = 0,1 ( mol ) -Khối lợng HCl cần dùng: mHCl = n . M = 0,1 . 36,5 = 3,65 ( g ). Bài tập 3 : - Phơng trình hoá học: 2R + O2→ 2RO Theo ĐLBTKL ta có: mO2 = mRO – mR = 8 – 4,8 = 3,2 (g) - Số mol O2 tham gia phản ứng:
nO2= 3,2 : 32 = 0,1 mol
- Theo phơng trình phản ứng thì :
nR = 2 nO2 = 0,1.2 = 0,2 mol - Nguyên tử khối của R là
→ MR = m : n = 4,8 : 0,2 = 24 (g) Vậy kim loại hoá trị II cần tìm là Mg
4. Củng cố .
GV khái quát lại nội dung và bài tập.