2.4. Một số giáo án minh họa
2.4.1. Giáo án bài 7: Nitơ
Tiết 11 Bài 7 : NITƠ
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Kiến thức
Học sinh nêu được :
- Vị trí nitơ trong bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử của ngun tố nitơ.
- Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi vị, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ trong phịng thí nghiệm và trong cơng nghiệp
Học sinh giải thích được :
- Phân tử nitơ rất bền do có liên kết ba, nên nitơ khá trơ ở nhiệt độ thường, nhưng hoạt động hơn ở nhiệt độ cao.
- Tính chất hố học đặc trưng của nitơ: tính oxi hố (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngồi ra nitơ cịn có tính khử (tác dụng với oxi).
- Dự đốn tính chất, kiểm tra dự đốn và kết luận về tính chất hố học của nitơ.
- Viết các PTHH minh hoạ tính chất hố học.
- Tính thể tích khí nitơ ở đktc trong phản ứng hố học; tính % thể tích nitơ trong hỗn hợp khí.
Trọng tâm kiến thức
- Cấu tạo của phân tử nitơ
- Tính oxi hố và tính khử của nitơ
II. PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY
- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề kết hợp với phương tiện trực quan.
III.CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ
1. Giáo viên
- Chuẩn bị nội dung kiến thức.
- Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn.
2. Học sinh
- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà.
IV. NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1. Ổn định lớp 2. Bài mới
Hoạt động của GV và HS Nội dung
Hoạt động 1.
GV cung cấp số thứ tự của nitơ. Yêu cầu học sinh viết cấu hình và xác định vị trí của nitơ trong bảng hệ thống tuần hồn.
- Viết cơng thức cấu tạo của phân tử nitơ dựa vào qui tắc bát tử. Từ cấu tạo dự đốn tính tan trong
I. Vị trí và cấu hình electron ngun tử
- Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3
- Nitơ thuộc chu kì 3 nhóm VA - Cấu tạo phân tử nitơ
NN.
nước.
- Cho biết độ âm điện và các mức oxi hoá của nitơ.
- Dự đốn tính chất hố học của nitơ.
Hoạt động 2
Từ thực tế hãy cho biết trạng thái màu sắc, mùi vị của nitơ trong tự nhiên.
- Độc tính của khi nitơ.
- Từ cấu tạo phân tử hãy giải thích tính tan của nitơ trong nước.
Hoạt động 3.
- Từ các mức oxi hố có thể có của nitơ hãy dự đốn tính chất hố học của nitơ ? Khi nào thì thể hiện tính oxi hố và khi nào thì thể hiện tính khử ?
- Tại sao nitơ kém hoạt động ở nhiệt độ thấp ?
Hoạt động 4
- Tính oxi hố của nitơ biểu hiện như thế nào ? Cho thí dụ minh họa. - Chú ý hướng dẫn cách gọi tên muối nitrua.
- Phản ứng này để làm gì trong phịng thí nghiệm ?
- Nitơ đóng vai trị gì trong các phản ứng này ?
II. Tính chất vật lí
- Khơng độc, ít tan trong nước. - Khơng duy trì sự sống.
III. Tính chất hố học
Các mức oxi hoá của nitơ -3 0 +1 +2 +3 +4 +5
Tính OXH Tính Khử Td với CK Td với COX
1. Tính oxi hố
a. Tác dụng với kim loại
- Tác dụng với các kim loại hoạt động mạnh. Mg + N2 to Mg3N2 magie nitrua b. Tác dụng với hiđro N2 + 3H2 to,p,xt 2NH3 2. Tính khử N2 + O2 to 2NO 0 -3 -3 0 0 +2
Hoạt động 5
- Tính khử biểu hiện như thế nào ? cho thí dụ minh hoạ.
- Khí NO khơng màu sẽ nhanh chóng bị oxi hố cho sản phẩm màu nâu đỏ
Hoạt động 6
Yêu cầu học sinh cho biết các ứng dụng của nitơ dựa vào hiểu biết của mình. GV cung cấp thêm một số thông tin ứng dụng của nitơ.
Hoạt động 7
- Nitơ tồn tại ở những dạng nào ?
Hoạt động 8
Nhắc lại kiến thức cũ. Nitơ trong công nghiệp được sản xuất cùng với oxi.
Trong phịng thí nghiệm nitơ được điều chế bằng cách nào ? nitơ monoxit (không màu) NO + O2 → 2NO2 (màu nâu đỏ) IV. Ứng dụng SGK V. Trạng thái tự nhiên - Dạng tự do. - Dạng hợp chất. VI. Điều chế
1. Trong cơng nghiệp
- Chưng phân đoạn khơng khí lỏng. 2. Trong phịng thí nghiệm(đọc thêm) NH4NO2to N2 + 2H2O
NH4Cl+NaNO2to N2+NaCl+ 2H2O
3. Củng cố và hoàn thiện kiến thức
- Tính chất hố học cơ bản của nitơ là gì ? Giải thích ngun nhân, cho thí dụ minh hoạ.
- Dặn dò và giao bài tập về nhà: Làm bài tâp SGK và SBT