CHƯƠNG 2 : CÁC BIỆN PHÁP SỬ DỤNG BÀI TẬP HOÁ HỌC
2.3.1.Bài tập chương 5: Đại cương về kim loại
2.3. Hệ thống bài tập hoỏ học vụ cơ lớp 12 nõng cao nhằm phỏt triển
2.3.1.Bài tập chương 5: Đại cương về kim loại
2.3.1.1. Bài tập trắc nghiệm
2.3.1.1. Bài tập trắc nghiệm * Bài tập ở mức độ biết:
Cõu 1: So với nguyờn tử phi kim cựng chu kỡ, nguyờn tử KL
A. thường cú bỏn kớnh nguyờn tử nhỏ hơn. B. thường cú năng lượng ion hoỏ nhỏ hơn.
C. thường dễ nhận electrone trong cỏc phản ứng hoỏ học. D. thường cú số electrone ở lớp ngoài cựng nhiều hơn.
Cõu 2: Tớnh chất vật lý nào dưới đõy của KL khụng phải do cỏc electrone tự do gõy
ra?
A. Á ỏnh kim. B. Tớnh cứng. C. Tớnh dẻo. D. Tớnh dẫn điện và nhiệt.
Cõu 3: Tớnh chất hoỏ học đặc trưng của KL là
A. tớnh oxi hoỏ và khử. B. tớnh bazơ. C. tớnh oxi hoỏ. D. tớnh khử.
Cõu 4: Pin điện hoỏ là thiết bị gồm
A. một dõy dẫn nối với hai dd chất điện li. B. một dõy dẫn và hai thanh KL khỏc nhau. C. một dõy dẫn và hai điện cực khỏc nhau. D. hai nửa pin và một cầu muối.
Cõu 5: Chọn phỏt biểu đỳng nhất:
A. Thế điện cực chuẩn của KL cú thể xỏc định chớnh xỏc, trực tiếp. B. Thế của điện cực hidro chuẩn qui ước bằng 0,00V ở mọi nhiệt độ. C. Thế điện cực chuẩn của KL luụn cú giỏ trị dương.
D. Thế điện cực chuẩn của KL bằng suất điện động của pin tạo bởi điện cực hidro chuẩn và điện cực chuẩn của KL chia hai.
Cõu 46: Phỏt biểu nào sau đõy đỳng:
A. Quỏ trỡnh điện phõn là quỏ trỡnh oxi hoỏ-khử xảy ra trong dd.
B. Sự điện phõn là quỏ trỡnh biến hoỏ năng thành điện năng.
C. Khi điện phõn cỏc ion dương di chuyển về catot, cỏc ion õm di chuyển về anot. D. Khi điện phõn, tại catot xảy ra quỏ trỡnh oxi hoỏ, tại anot xảy quỏ trỡnh khử.
Cõu 57: Nguyờn tắc chung để điều chế KL là
A. thực hiện quỏ trỡnh khử ion KL. B. thực hiện quỏ trỡnh khử cỏc KL. C. thực hiện quỏ trỡnh oxi hoỏ ion KL. D. thực hiện quỏ trỡnh oxi hoỏ cỏc KL.
Cõu 8: Cho cỏc cặp oxi húa khử được sắp xếp theo chiều thế điện cực chuẩn tăng dần: Zn2+/ Zn, Fe2+/ Fe, Ag+/Ag. Cú bao nhiờu pin điện húa được tạo ra từ cỏc cặp oxi húa khử trờn ? A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Cõu 9: Ăn mũn điện húa và pin điện đều xảy ra
A. sự oxi hoỏ ở cực dương, sự khử ở cực õm. B. sự oxi hoỏ ở cực õm, sự khử ở cực dương. C. sự oxi húa ở catot, sự khử ở anot. D. A, B, C đều đỳng.
Cõu 10: KL nào sau đõy khụng thể điều chế được bằng phương phỏp nhiệt nhụm?
A. Fe. B. Na. C. Cu. D. Cr.
* Bài tập ở mức độ hiểu:
Cõu 1: Khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt và cú ỏnh kim của KL là do
A. KL cú cấu tạo tinh thể. B. KL cú nhiều electron. C. KL cú cỏc electron tự do. D. KL dễ nhường electron.
Cõu 2: Phỏt biểu nào sau đõy phự hợp với tớnh chất hoỏ học chung của KL?
A. KL cú tớnh khử, nú bị khử thành ion õm. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
B. KL cú tớnh oxi hoỏ, nú bị oxi hoỏ thành ion dương. C. KL cú tớnh khử, nú bị oxi hoỏ thành ion dương. D. KL cú tớnh oxi hoỏ, nú bị khử thành ion õm.
Cõu 6 3: Dóy gồm cỏc KL đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dd cho
mụi
trường kiềm là:
A. Na, Fe, K. B. Na, Cr, K. C. Na, K, Ba. D. Be, Na, K.
Cõu 4: Chọn phỏt biểu đỳng:
A. Suất điện động của một pin điện hoỏ cú giỏ trị khụng đổi trong mọi điều kiện. B. Trong pin điện hoỏ, dũng electron di chuyển từ nơi thế cao đến nơi thế thấp. C. Trong pin điện hoỏ, chiều dũng điện qui ước là chiều di chuyển của cỏc electron. D. Trong pin điện hoỏ, hoỏ năng biến đổi thành điện năng.
Cõu 75: Trong quỏ trỡnh pin Cu-Ag hoạt động, ta nhận thấy
A. khối lượng của điện cực Cu tăng. B. khối lượng của điện cực Ag giảm.
C. nồng độ của ion Cu2+ tăng. D. nồng độ Ag+ tăng.
Cõu 86: X là KL phản ứng được với dd H2SO4 loóng, Y là KL phản ứng được với dd
Fe(NO3)3. Hai KL X, Y lần lượt là
A. Mg, Ag. B. Fe, Cu. C. Ag, Mg. D. Cu, Fe.
Cõu 7: Khi điện phõn dd X với điện cực trơ và cú màng ngăn. Dd ở khu vực gần một
điện cực cú pH > 7. Vậy dd X đem điện phõn là: A. CuCl2. B. CuSO4. C. NaCl. D. NaNO3.
Cõu 9 8: Khi cho luồng khớ H2 (dư) đi qua ống nghiệm chứa hỗn hợp cỏc oxit:
Al2O3, FeO, CuO, MgO nung núng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn cũn lại trong ống nghiệm gồm
A. Al2O3, FeO, CuO, MgO. B. Al, Fe, Cu, Mg. C. Al2O3, Fe, Cu, MgO. D. Al, Fe, Cu, MgO.
Cõu 109: Cho dd FeCl2 tỏc dụng với dd AgNO3 (dư) thu được phần khụng tan Z.
Trong Z chứa:
A. Ag. B. AgCl. C. Ag, AgCl. D. Ag, AgCl, Fe.
Cõu 110: Điện phõn dd chứa anion nitrat và cỏc cation Cu2+, Ag+, Pb2+, Fe2+. Cation bị khử trước tiờn là A. Cu2+. B . Ag+. C. Pb2+. D. Fe2+ . * Bài tập ở mức độ vận dụng: Cõu 12: Một tấm KL bằng Cu bị bỏm một lớp sắt ở bề mặt. Ta cú thể rửa lớp sắt trờn bề mặt KL này bằng - 69 -
A. dd CuSO4 dư. B. dd FeSO4 dư. C. dd FeCl3 dư. D. dd ZnCl2 dư.
Cõu 132: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thộp, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần
ngõm dưới nước) những tấm KL bằng
A. Ag. B. Cu. C. Pb. D. Zn.
Cõu 143: Điện phõn dd chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, cú
màng ngăn xốp). Để dd sau khi điện phõn làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thỡ điều kiện của a và b là
A. 2b = a. B. b > 2a. C. b = 2a. D. a > 2b.
Cõu 4: Điện phõn 100ml dd chứa 2,7gam muối clorua của KL X cho tới khi khớ bắt đầu (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
xuất hiện ở catot thỡ ngừng điện phõn thu được 0,448 lớt khớ ở anot (đktc). X là:
A. Cu. B. Zn. C. Al. D. Mg. Phõn tớch: XCln → Xn+ + nCl- Cl2 0,448 n = = 0,02 (mol). 22,4 - n+ 2 0,04 0,04 mol. n 0,02 0,04 mol ại a ại T not: 2Cl Cl + 2e T catot: X + ne X → → n+ n+ 0,04 0,04 mol n Tại catot: X + ne X
Catot bắt đầu xuất hiện khí nên X vừa hết → XCln X 2,7 M = = 67,5n M = 32n n = 2, X = 64 (Cu) 0,04/n ⇒ ⇒ * Bài tập ở mức độ vận dụng sỏng tạo: - 70 -
Cõu 151: Nhỳng thanh Mg cú khối lượng m vào dd chứa FeCl3 và FeCl2. Sau một
thời gian lấy thanh Mg ra cõn thấy khối lượng cũn lại m' với m' < m, trong dd cũn cỏc cation nào?
A. Mg2+. B. Mg2+ và Fe2+2+ .
C. Mg2+, Fe2+và Fe3+3+ . D. Mg2+, Fe2+ và Fe3+ hoặc Mg2+ và Fe2+.
Cõu 16: Cho 4 dd muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3, dd nào sau đõy khi điện phõn
cho ra một dd axit (điện cực trơ)?
A. CuSO4. B. K2SO4. C. NaCl. D. KNO3.
* Phõn tớch: Để cú được một dd axit sau khi điện phõn thỡ muối phải chứa 1 cation cú thể bị khử bờn catụt và một anion khụng thể bị oxi hoỏ bờn anot (NO3 , - SO4 ). 2- Khi đú bờn anot H2O sẽ bị oxi hoỏ cho ra H+ . Chỉ cú CuSO 4 thoả món.
2+ + 2 2 Catot: Cu + 2e Cu 1 Anot: H O 2H + O + 2e 2 → → ↓ ↑
PTHH: CuSO4 + H2O →điện phân dung dịch Cu + H2SO4 + 1
2O2↑
Cõu 17 2: Điện phõn 100 ml dd chứa hỗn hợp CuSO4 0,1M và NaCl 0,1M trong
bỡnh điện phõn cú màng ngăn với hai điện cực trơ, cường độ dũng điện bằng 0,5A. Sau một thời gian, thu được dd cú pH = 2 (giả sử thể tớch dd khụng đổi). Thời gian (giõy) điện phõn và khối lượng (gam) Cu thu được ở catot lần lượt là:
A. 1939 và 0,352. B. 1930 và 0,176. C. 2123 và 0,352. D. 1737 và 0,176. * Phõn tớch: 2+ - 4 CuSO NaCl Cu Cl đề: Theo n = n = n = n = 0,1.0,1 = 0,01 mol
Vỡ dd sau điện phõn cú pH = 2 (cú H+) nờn ở anot cú nước điện phõn.
- + 2 2 2 0,010 0,010 (mol) 0,001 0,001 (mol) 1 Tại anot: 2Cl Cl + 2e (1) H O O + 2H + 2e (2) 2 → → - 71 -
2+ 0,011 0,011 (mol) 2 Tại catot: Cu + 2e → Cu (3)↓ pH = 2 ⇒ [H+] = 10-2M ⇒ Số mol H+ = 0,1.0,01 = 0,001 (mol) Số mol e do Cl- và H2O nhường = 0,01 + 0,001 = 0,011 (mol)
Cu e
96500.n 0,011. 64
t = = 2123 (giây), m .
I = 2 = 0,352 (gam)
Cõu 3: Cho 4 dd muối: CuSO4, K2SO4, NaCl, KNO3 dd nào sau khi điện phõn cho
ra một dd axit (điện cực trơ)
A. CuSO4 B. K2SO4 C. NaCl D. KNO3
* Phõn tớch: Để cú được một dd axit sau khi điện phõn thỡ muối phải chứa 1 cation
cú thể bị khử bờn catụt và một anion khụng thể bị oxi hoỏ bờn anụt (NO3-, SO42-). Khi đú bờn anụt H2O sẽ bị oxi hoỏ cho ra H+. Chỉ cú CuSO4 thoả món.
2+ + 2 2 1 Catot: Cu + 2e Cu Anot: H O 2H + O + 2e 2 → ↓ → ↑ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
CuSO4 + H2O Đ →pdd Cu + H2SO4 + 1
2O2↑ Cõu 18: Thổi V lớt hỗn hợp X gồm CO và H2 đi qua ống sứ đựng hỗn hợp CuO, Fe3O4, Al2O3. Sau phản ứng, thu được hỗn hợp khớ và hơi nước nặng hơn hỗn hợp X là 0,32 gam. Giỏ trị của V ở đktc là
A. 0,224. B. 0,336. C. 0,112. D. 0,448.
Cõu 194: Điện phõn 200 ml dd chứa AgNO3 1M và Cu(NO3)3 1,5M đến khi tại anot
giải phúng được 3,36 lit khớ O2 (đktc) thỡ dừng lại. Lấy catot ra cõn lại thấy khối lượng catot tăng thờm
A. 34,4 gam. B. 17,2 gam. C. 40,8 gam. D. 117,2
gam.
* Phõn tớch:
+ 2+ O2
Ag Cu
n = 0,2 mol; n = 0,3 mol; n = 0,15 mol
+ + 2 2 0,6 0,15 0,6 (mol) ại + 1e Ag
Tại anot: T catot: 2H O 4H + O + 4e Ag → → 2+ 0,2 0,2 0,2 (mol) + 2e Cu Cu → 0,2 0,4 0,2 (mol)
⇒ Khối lượng KL bỏm lờn catot = 0,2.108 + 0,2.64 = 34,4 (gam).
2.3.1.2. Bài tập tự luận
* Bài tập ở mức độ vận dụng:
Cõu 20: Điện phõn 100 ml dd chứa 2,7gam muối clorua của KL X cho tới khi khớ
bắt đầu xuất hiện ở catot thỡ ngừng điện phõn, thu được 0,448 lớt khớ ở anot (đktc). Tỡm KL X? * Phõn tớch: XCln → Xn+ + nCl- . đề: Cl2 0,448 Theo n = = 0,02 (mol). 22,4 - n+ 2 . 0,04 0,02 0,04 (mol) 0,04 (mol) n
Tại anot: 2Cl Cl + 2e Tại catot: X + ne X
→ →
Catot bắt đầu xuất hiện khớ nờn Xn+ vừa hết.
MXCln = 2,7 = 67,5n M = 32n X n = 2, X = 64 (X l Cu).à
0,04 n
⇒ ⇒
* Bài tập ở mức độ vận dụng sỏng tạo:
Cõu 21: Điện phõn với 2 điện cực trơ một dd chứa a gam CuSO4 cho tới khi cú
0,448 lớt khớ (đktc) thoỏt ra ở anot thỡ ngưng điện phõn và thu được dd X. Ngõm đinh sắt vào dd X. Kết thỳc phản ứng, lấy cõy đinh sắt ra khỏi dd, rửa sạch, lau khụ, cõn lại thấy đinh vẫn cú khối lượng như ban đầu. Giỏ trị của a là bao nhiờu?
* Phõn tớch: + 2 2 0,02 0,08 0,08 (mol) 1 ại anot: H O O + 2H 2e 2 T → ↑ + - 73 -
Theo định luật bảo toàn mol e ⇒ Số mol e nhường = số mol e nhận, ta cú: 2+ 0,04 0,08 0,04 (mol) ại catot: Cu + 2e Cu T → ↓ (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Khi ngõm đinh sắt vào dd X, kết thỳc phản ứng, khối lượng đinh sắt khụng đổi, vỡ sao? HS cú thể suy luận bằng cỏch theo 2 hướng:
+ Hướng 1: Đinh sắt khụng phản ứng với cỏc chất trong dd X.
+ Hướng 2: Đinh sắt phản ứng với cỏc chất trong dd X, lượng sắt tan ra bằng lượng Cu bỏm vào đinh sắt.
HS cú úc tư duy sỏng tạo sẽ phõn tớch, lập luận theo hướng đỳng: Phản ứng ở anot cú tạo ra 0,08 mol H+ ⇒ Đinh sắt cú tỏc dụng với cỏc chất trong dd X.
+ 2+ 2 0,04 0,08 (mol) Trước tiên có phản ứng: Fe + 2H → Fe + H ↑
Vỡ khối lượng đinh sắt khụng đổi nờn tiếp tục cú phản ứng:
2+ 2+
x x x (mol) Fe + Cu → Cu↓ + Fe
mFe mất đi do tỏc dụng với H+ và Cu2+ = m Cu tạo ra bỏm vào đinh sắt. ⇒ (0,04 + x)56 = 64x ⇒ x = 0,28 (mol).
Số mol CuSO4 = số mol Cu2+ = 0,04 + 0,28 = 0,32 (mol) .
Kh i lố ượng CuSO4 = 0,32.160 = 51,2 gam ⇒ a = 51,2. Cõu 5: Thổi V lớt hh X gồm CO và H2 đi qua ống sứ đựng hh CuO, Fe3O4, Al2O3. Sau PƯ, thu được hh khớ và hơi nước nặng hơn hh X ban đầu là 0,32 gam. Giỏ trị của V ở đktc là A. 0,224. B. 0,336. C. 0,112. D . 0,448.