Bài tập chương 6: Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ Nhụm

CHƯƠNG 2 : CÁC BIỆN PHÁP SỬ DỤNG BÀI TẬP HOÁ HỌC

2.3. Hệ thống bài tập hoỏ học vụ cơ lớp 12 nõng cao nhằm phỏt triển

2.3.2. Bài tập chương 6: Kim loại kiềm – Kim loại kiềm thổ Nhụm

2.3.2.1. Bài tập trắc nghiệm

* Bài tập ở mức độ biết:

Cõu 22: Cấu hỡnh e lớp ngoài cựng của cỏc nguyờn tố nhúm IIIA là

A. ns np1 2 . B. ns nd2 1 . C. ns2 np 1 . D. (n-1)d1 ns 2 .

Cõu 1: Cấu hỡnh electron nào sau đõy là cấu hỡnh electron của một nguyờn tử KL

nhúm IA:

A. 1s1. B. [He]2s1. C. [Ar]3d104s1. D. [Ar]3d14s2.

Cõu 2: Cho dóy cỏc KL: Fe, Na, K, Ca. Số KL trong dóy tỏc dụng được với nước ở

điều kiện thường là A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

* Bài tập ở mức độ hiểu:

Cõu 23: Cho dóy cỏc KL: Fe, Na, K, Ca. Số KL trong dóy tỏc dụng được với nước

ở điều kiện thường là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.

Cõu 243: Tớnh chất nào dưới đõy khụng phải là tớnh chất của NaHCO3?

A. Là chất lưỡng tớnh. B. Thuỷ phõn cho mụi trường axit yếu. C. Bị phõn hủy bởi nhiệt. D. Thuỷ phõn cho mụi trường bazơ yếu. Cõu 254: Khi cho một miếng Na vào dung dịchdd CuCl2 hiện tượng quan sỏt được

là

A. sủi bọt khớ khụng màu.

B. xuất hiện kết tủa xanh, sau đú kết tủa tan. C. xuất hiện kết tủa màu xanh.

D. sủi bọt khớ khụng màu và cú kết tủa màu xanh.

Cõu 5: Phương phỏp cơ bản để điều chế KL Mg từ MgCl2 là

A. nhiệt phõn MgCl2. B. điện phõn dung dịch MgCl2.

C. điện phõn MgCl2 núng chảy. D. dựng K+ khử Mg2+ trong dung dịch MgCl2.

Cõu 26: Cho Na vào dd chứa 2 muối Al2(SO4)3 và CuSO4 thỡ thu được khớ A, dd B

và kết tủa C. Nung kết tủa C được chất rắn D. Cho H2 qua D nung núng thu được

rắn E gồm hai chất. Hoà tan E vào dd HCl (dư) thỡ thấy E tan được một phần. Thành phần của E gồm

A. Al2O3 và Cu. B. Al và Cu. C. Cu. D. Al2O3. Hiện tượng xảy ra khi cho từ từ dung dịch NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 là A. lỳc đầu cú kết tủa keo trắng, sau đú kết tủa tan hết.

B. lỳc đầu cú kết tủa keo trắng, sau đú kết tủa tan một phần. C. xuất hiện kết tủa keo trắng.

D. cú bọt khớ thoỏt ra.

* Bài tập ở mức độ vận dụng:

Cõu 27: Dung dịchDd A gồm 5 ion: Mg2+, Ba2+ , Ca2+, 0,1 mol Cl− và 0,2 mol - 3.

NO

Thờm từ từ dung dịchdd K2CO3 1M vào dung dịchdd A đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thỡ thể tớch dung dịchdd K2CO3 cho vào là

A. 150 ml. B. 300 ml. C. 200 ml. D. 250 ml.

* Bài tập ở mức độ vận dụng sỏng tạo:

Cõu 28: Cho 2 dung dịchdd: dung dịchdd A chứa (NaOH 0,3M và NaAlO2 0,3M)

và dung dịchdd B chứa (HCl 0,1M và H2SO4 0,2M). Thể tớch V (ml) của dung dịchdd B phải thờm vào 100 ml dung dịchdd A để được kết tủa cực đại là

A. 120. B. 100. C. 80. D. 150.

* Phõn tớch:

HS cú úc tư duy sỏng tạo sẽ nhận ra được: + - - 2 H OH AlO . n = n + n = 0,1.(0,3 + 0,3) = 0,6 (mol) Theo đề: n = 0,1.V + 0,2.2V = 0,5V = 0,6 H+ ⇒ V = 1,2 (lít) = 120 (ml). 2.3.2.2. Bài tập tự luận * Bài tập ở mức độ vận dụng sỏng tạo:

Cõu 29: Dựng dd HCl hoà tan hoàn toàn 28,1 gam hỗn hợp MgCO3 và BaCO3 cú

thành phần khối lượng khụng đổi, trong đú chứa a% MgCO3. Cho tất cả khớ thoỏt ra hấp thụ hết vào dd A chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thỡ thu được kết tủa D. Hóy cho biết a cú giỏ trị bao nhiờu thỡ lượng kết tủa D nhiều nhất và ớt nhất?

* Phõn tớch:

PTHH: MgCO3 + 2HCl →MgCl2 + CO2↑ + H22O (1)

BaCO3 + 2HCl →BaCl2 + CO2↑+ H2O (2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (3) CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 (4)

Giả sử tất cả là MgCO3 ⇒ CO2 thu được sẽ lớn nhất (vỡ MMgCO3<

3 BaCO M ) : 2m CO ax 28,1 . n = = 0,33 (mol) 84

Giả sử tất cả là BaCO3 ⇒ CO2 thu được sẽ nhỏ nhất:

2min

CO = .

n 0,14 (mol)

Lượng kết tủa phụ thuộc vào số mol CO2 (giỏ trị lớn nhất là 0,2 mol). Lượng kết tủa lớn nhất khi:

2 CO n = 0,2 = nMgCO3+ nBaCO3= 84 . 100 1 , 28 a + 197 . 100 ) 100 ( 1 , 28 −a ⇒ a = 29,89(%).

Biện luận cỏc trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: a = 0% thỡ nCO2= 0,14 (mol) < nCa(OH)2 ⇒ Khụng cú (4).

2

3 CO

CaCO = n = 0,14 (mol).

n

⇒

 Trường hợp 2: a = 100% thỡ nCO2 = 0,33 (mol) > nCa(OH)2 ⇒xảy ra (4).

3 CaCO . n = 0,2 - (0,33 - 0,2) = 0,07 (mol) Kết tủa nhỏ nhất khi a = 100(%) ⇒ ⇒

Cõu 310: Hũa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na và Al vào H2O thỡ ra V lớt khớ. Nếu

hũa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp trờn vào dung dịchdd NaOH dư thỡ tạo ra 1,75V lớt khớ ở cựng điều kiện. Tớnh % của theo khối lượng của Na trong hỗn hợp?

* Phõn tớch: Chọn V cú số mol = 1 mol H2 và 1,75V = 1,75 mol H2. Gọi x, y

lần lượt là số mol Na, Al trong m gam hỗn hợp. PTHH:

+ - 2 2 x x (mol) (1) x 2 1 Na + H O Na + OH + H 2 → - 77 -

- - 2 2 2 3x x x x (mol) ở thí nghiệm 1 2 3y y y y (mol) 2 (2) 3 Al + OH + H O AlO + H 2 → ở thí nghiệm 2 Thớ nghiệm 1: Ta cú 2x = 1 ⇒ x = 0,5 mol Na.

Thớ nghiệm 2: NaOH dư nờn cú (1) và ở (2) cú y mol NaOH tan hết. Ta cú:

3y 0,5.23

0,25 + = 1,75 y = 1 %Na = .100 29,87(%).

2 ⇒ ⇒ 0,5.23 + 1.27 = Ta cú

2.3.3. Bài tập chương 7: Crom - Sắt - Đồng

2.3.3.1. Bài tập trắc nghiệm

* Bài tập ở mức độ biết:

Cõu 31: Cấu hỡnh e của Cr (Z = 24) trờn cỏc phõn lớp là

A. 1s 2s2 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 . B. 1s2 2s 2p2 6 3s 3p2 6 4s 2 3d 4 . C. 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d . D. 1s5 2 2s 2 2p 3s6 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

Cõu 32: Nguyờn tử của nguyờn tố R cú cấu hỡnh e: [khớ hiếm] (n - 1)da ns (a = 5,1 10), R khụng phải là

A. Cr. B. Cu. C. Ag D. Na.

* Bài tập ở mức độ hiểu:

Cõu 33: Giữa muối đicromat (Cr O2 2-7 ) và cromat (Cr O2 2-4 ) cú cõn bằng: + 2 2- 2- 7 2 + H O 2 4 + 2H Cr O ơ → Cr O

Cho từ từ dd xỳt vào ống nghiệm đựng dd K2Cr2O7 thỡ sẽ cú hiện tượng gỡ? A. Thấy màu da cam nhạt dần do cú sự pha loóng của dd xỳt.

B. Khụng thấy cú hiện tượng gỡ vỡ khụng xảy ra phản ứng. C. Dd chuyển sang màu vàng.

D. Màu da cam đậm dần do cõn bằng chuyển dịch về bờn trỏi.

* Phõn tớch: Khi cho từ từ dd xỳt vào ống nghiệm đựng dd K2Cr2O7 làm cho

cõn bằng chuyển dịch về bờn phải. Vỡ nồng độ của ion H gi+ ả m do: H+ + OH- → H2O ⇒ Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

Cõu 34: Hỗn hợp A gồm 3 kim loại Fe, Ag, Cu. Ngõm hỗn hợp A trong dd chỉ chứa

chất B. Sau khi Fe, Cu tan hết, lượng bạc cũn lại đỳng bằng lượng bạc cú trong A. Chất B là:

A. AgNO3. B. Fe(NO3)3. C. Cu(NO3)2. D. HNO3.

Cõu 35: PTHH: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho biết:

A. Đồng cú tớnh khử mạnh hơn sắt. B. Đồng cú thể oxi hoỏ Fe . 3+

C. Đồng cú thể khử Fe3+ thành Fe. D . Đồng cú tớnh khử mạnh hơn Fe2+ .

* Bài tập ở mức độ vận dụng:

Cõu 36: Cho 19,5 gam bột kim loại kẽm vào 250 ml dd Fe2(SO4)3 0,5M. Khuấy đều

để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 9,8 gam. B. 8,4 gam. C. 11,2 gam. D. 11,375 gam.

* Phõn tớch: 3+ 2+ 2+ 0,125 0,25 0,25 (mol) Zn + 2Fe → Zn + 2Fe 2+ 2+ 0,175 0,25 0,175 (mol) Zn + 2Fe Zn + Fe m = 0,175.56 = 9,8 (gam). → ⇒

Cõu 37: Thực hiện hai thớ nghiệm:

- Thớ nghiệm 1: Cho 1,92 g Cu phản ứng với 40 ml dd HNO3 1M thoỏt ra V1 lớt NO. - Thớ nghiệm 2: Cho 1,92 g Cu phản ứng với 40 ml dd HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoỏt ra V2 lớt NO. Biết cả 2 thớ nghiệm NO là sản phẩm khử duy nhất, cỏc thể tớch khớ đo ở cựng điều kiện. Quan hệ giữa V1 và V2 là

A. V1 = V2. B. V2 = 1,5V1. C. V2 = 2V1. D. V2 = 2,5V1.

* Phõn tớch: nCu = 0,03 (mol); nHNO3 = 0,04 (mol)

- Thớ nghiệm 1: 3Cu + 8H+ + 2NO 3 - → 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O. Cu dư tớnh theo số mol H+ ⇒ nNO = 0,01 (mol).

- Thớ nghiệm 2: +

2 4

H SO H

n = 0,02 (mol) ⇒ n = 0,08 (mol).

Cu phản ứng vừa đủ với H+ ⇒ nNO = 0,02 (mol) ⇒ V2 = 2V1.

* Bài tập ở mức độ vận dụng sỏng tạo:

Cõu 38: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào HNO3

(vừa đủ), thu được dd X (chỉ chứa 2 muối sunfat của 2 kim loại cú hoỏ trị cao nhất) và khớ duy nhất NO. Giỏ trị của a là

A. 0,04. B. 0,56. C. 0,12. D. 0,06.

* Phõn tớch:

0,12 mol FeS2 → 0,12 mol Fe3+ và 0,24 mol SO 42- a mol Cu2S → 2a mol Cu2+ và a mol SO 4 2-

Theo định luật bảo toàn điện tớch: 0,12.3 + 2a.2 = (0,24 + a).2 ⇒a = 0,06.

2.3.3.2. Bài tập tự luận

* Bài tập ở mức độ vận dụng sỏng tạo:

Bài 39: Cho a mol Fe tỏc dụng với dd chứa b mol HNO3, thấy thoỏt ra khớ NO (duy

nhất) và thu được dd A. Xem Fe2+ , Fe 3+ thủy phõn khụng đỏng kể, h ó y bi ệ n lu ậ n để tỡm mối quan hệ giữa a và b và cho biết dd A gồm những ion nào?

* Phõn tớch:

- PTHH: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O (1)

a b (mol). - Biện luận cỏc trường hợp xảy ra:

 Trường hợp 1: HNO3 vừa đủ hoà tan hết Fe, tức a = .b 4 ⇒ Dung dịch d A gồm: Fe3+ , NO 3- .

 Trường hợp 2: HNO3 dư tức a < b

4 ⇒ Dung dịch A gồm : Fe , NO3+ 3- , H+ .  Trường hợp 3: Fe dư tức a > b

4.

⇒ Sau (1) xảy ra PTHH: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 (2). + Nếu Fe dư sau (1) nhưng khụng đủ ở (2) tức 3b

8 > a > b 4 ⇒ Dung dịch A gồm: Fe2+ , Fe 3+ , NO 3 . -

+ Nếu Fe vừa hết hoặc dư tức a ≥

8 3b

⇒ Dung dịch A gồm : Fe2+ , NO 3- .

Từ cỏc trường hợp trờn, ta cú thể biểu diễn sản phẩm của PTHH khi cho a mol Fe tỏc dụng với dd chứa b mol HNO3 (tạo NO duy nhất) như sau:

a < 4 b 4 b 4 b < a < 8 3b 8 3b a < 8 3b

(Fe3+ , NO 3- , H ) + (Fe 3+ , NO 3- ) (Fe 2+ , Fe 3+ , NO 3- ) (Fe2+ , NO 3- )

Bài 40: Cho một hỗn hợp rắn A gồm Fe, FeS, FeS2 và S. Lấy 3,720 gam A cho vào

dd HNO3 dư thu được V lớt khớ NO (đktc) và dd B. Cho Ca(OH)2 dư vào dd B thấy

cú 11,225 gam kết tủa. Xỏc định giỏ trị của V?

* Phõn tớch: Với bài toỏn trờn ta cú thể giải theo nhiều cỏch khỏc nhau. Để nhanh

gọn, cú thể giải bài toỏn theo phương phỏp quy đổi kết hợp với định luật bảo toàn mol e và bảo toàn nguyờn tố Fe, S. Cụ thể: Coi hỗn hợp A chỉ gồm Fe và S.

Gọi số mol của Fe là x, số mol S là y ⇒ 56x + 32y = 3,720 (1). Kết tủa gồm Fe(OH)3 và CaSO4 ⇒ 107x + 136y = 11,225 (2). Giải hệ (1), (2) ta cú: x = 0,035 ; y = 0,055.

Số mol NO: nNO = x + 2y = 0,145 (mol) ⇒ V = 0,145x22,4 = 3,248 (lớt).

Lưu ý: Cú thể coi hỗn hợp A chỉ gồm Fe và FeS; Fe và FeS2; FeS và FeS2; FeS và S; FeS2 và S; FeaSb.

* Bài tập ở mức độ hiểu * Bài tập ở mức độ vận dụng

* Bài tập ở mức độ vận dụng sỏng tạo