a/ Khái niệm cặp oxi hóa khử của kim loại.
Tìm hiểu khái niệm và khái quát theo sơ ñồ. Mn+ + ne → M
Dạng oxh Dạng khử
b/ Pin điện hóa.
Cần cho học sinh có những bước nhận thức như sau:
- Quan sát thí nghiệm (thí nghiệm hình 5.3 SGK) pin điện hóa Zn – Cu
- Giải thích các hiện tượng quan sát được trong q trình hoạt động của pin điện hóa Zn – Cu và viết phương trình hóa học xảy ra.
c/ Thế ñiện cực chuẩn của kim loại. Dãy thế ñiện cực chuẩn của kim loại
Cần có những bước hoạt động sau.
- Thơng báo về thế điện cực hiđro tiêu chuẩn. + Quy ước về thế ñiện cực hiñro chuẩn: ( 2)
0
2 0,00
H H V
ε + =
- Tìm hiểu cách xác ñịnh thế ñiện cực chuẩn của kim loại. Ví dụ của Zn. + Những phản ứng hóa học xảy ra ở ñiện cực khi pin Zn – H hoạt động
+ Làm rỏ trường hợp nào thì thế ñiện cực chuẩn của cặp Mn M
+
có giá trị dương, âm.
- Dựa vào thế ñiện cực chuẩn ñể nêu nguyên tắc sắp xếp các cặp oxi hóa khử của kim loại trong dãy điện hóa học.
d/ Ý nghĩa của dãy thế ñiện cực chuẩn của kim loại.
Hoạt ñộng tìm hiểu về ý nghĩa của thế ñiện cực chuẩn của kim loại, nên chia thành những hoạt động như sau:
- Phân tích phản ứng giữa hai cặp oxi hóa – khử. Cu2 ( 0 0,34 )V Cu ε + =+ và Ag ( 0 0,80 )V Ag ε + = +
Kết luận về chiều của phản ứng hóa học: Có ba kết luận tương đương về mặt ý nghĩa:
- Kim loại có cặp oxi hóa – khử có thế điện cực chuẩn nhỏ khử được kim loại của cặp oxi hóa – khử có thế điện cực chuẩn lớn hơn trong dung dịch muối.
- Cation kim loại trong cặp oxi hóa – khử có thế điện cực lớn hơn oxi hóa được kim loại trong cặp oxi hóa – khử có thế điện cực nhỏ hơn.
- Chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn. (quy tắc α)