Khi có dịng điện một chiều chạy qua. Cực dương (anot) diễn ra sự oxi hóa. Cực âm (catot) diễn ra sự khử.
Q trình oxi hố-khử được biểu diễn đpnc
nào ? - đp MgCl2 nóng chảy tương tự NaCl nóng chảy Hoạt ñộng 5 2. Sựñiện phân dd CuSO4: a) ðiện phân dd CuSO4 với các ñiện cực trơ ( graphit)
Thảo luận phiếu học tập số 4
Câu hỏi 1: Cấu tạo của bình điện
phân.
Câu hỏi 2: Hoạt động của bình điện
phân và hiện tượng xảy ra trong q trình điện phân.
Câu hỏi 3: Giải thích
* Khi có dịng điện một chiều chạy qua các ion trong dd dịch chuyển như thế nào ?
* Các quá trình oxi hố-khử diễn ra ở các ñiện cực như thế nào ? (xét thế ñiện cực chuẩn).
Na+ + 1e → Na 2Cl- -2e → Cl2 Phương trình ñiện phân
2NaCl dpnc→2Na + Cl2
2. Sựñiện phân dd CuSO4:
a) ðiện phân dd CuSO4 với các điện cực trơ
( graphit)
* Bình điện phân là ống chữ U, 2 ñiện cực bằng graphit, một ñiện cực âm và một ñiện cực dương, dd chất ñiện phân là CuSO4.
* Khi cho dịng điện một chiều đi qua (có hiệu điện thế ≥ 1,3 V) có hiện tượng:
- Ở catot: kim loại Cu bám vào ñiện cực.( cực âm)
- Ở anot: Bọt khí O2 thốt ra. ( cực dương )
* Khi tạo nên một ñiện thế giữa hai ñiện cực, các ion SO42- di chuyển về anot. Các ion Cu2+ di chuyển về catot.
* Ở Catot có thể xảy ra sự khử ion Cu2+ hoặc H2O.
Xét thế ñiện cực chuẩn:
E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0(H2O/H2)= - 0,83 V. Như vậy ion Cu2+ có tính oxi hố mạnh hơn các phân tử H2O. Vì vậy ở đây xảy ra sự khử các ion Cu2+ thành Cu bám trên catot:
Cu2+ + 2e → Cu
* ở anot: Có thể xảy ra sự oxi hoá các ion SO42- hoặc H2O.
* Viết sơ đồ điện phân.
* Viết phương trình điện phân.
b/ ðiện phân dd CuSO4 với anot
đồng (anot tan) :
Thí nghiệm được mơ tả như hình (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
5.12. Hướng dẫn học sinh giải thích hiện tượng.
Xét thế ñiện cực chuẩn
E0 (H2O/ O2) = -0,83 V; E0 (SO42-/H2O) = 1,70 V.
Như vậy H2O có tính khử mạnh hơn các ion SO42- nên H2O dễ bị oxi hóa sinh ra khí O2 ở anot: 2H2O → O2 + 4 H+ + 4e * Cực (-) ← CuSO4 → Cực (+) (H2O) Cu2+, H2O H2O, SO42- Cu2+ + 2e → Cu 2H2O → O2 + 4 H+ + 4e Phương trình điện phân
dd
4 2 2 2 4
2 uSOC +2H O dp →2Cu+O + 2H SO
b/ ðiện phân dd CuSO4 với anot ñồng (anot tan) tan)
Học sinh quan sát thí nghiệm và nhận xét:
Anot tan hết, catot khử kim loại Cu bám vào
Ở anot (+) Nguyên tử Cu bị oxi hóa thành ion
Cu2+ đi vào dung dịch: Cu (r) → Cu2+ (dd) + 2e. Anot dần dần bị hòa tan.
Ở catot ( –) ion Cu2+ bi khử thành Cu bám trên bề mặt catot: Cu2+(dd) + 2e → Cu(r) Phương trình điện phân:
Cu(r) + Cu2+(dd) Cu2+(dd) + Cu (r)
Anot Catot