những ion kim loại thành kim loại tự do ?
Hoạt ñộng 2.
Cơ sở khoa học của phương pháp nhiệt luyện điều chế kim loại là gì ?
- Dẫn ra một số kim loại ñược ñiều chế bằng phương pháp nhiệt luyện, viết phương trình phản ứng hố học, điều kiện của những phản ứng này là gì ?
- Những kim loại nào thường ñược ñiều chế bằng phương pháp nhiệt luyện ? chế bằng phương pháp nhiệt luyện ?
Hoạt ñộng 3. GV hướng dẫn HS
nghiên cứu SGK :
- Cơ sở của việc ñiều chế kim loại bằng phương pháp thuỷ luyện là gì ? phương pháp thuỷ luyện là gì ?
- Dẫn thí dụ và viết phương trình phản ứng hố học.
II. PHƯƠNG PHÁP ðIỀU CHẾ KIM LOẠI LOẠI
1. phương pháp nhiệt luyện
- Cơ sở: Khử những ion kim loại trong oxit ở nhiệt ñộ cao bằng các chất khử như: C, CO, H2 hoặc Al, KL kiềm, KL kiềm thổ - Ví dụ: 0 0 2 3 2 2 2 3 t 2 3 t Fe O CO Fe CO PbO H Pb H O + → + + → +
- Dùng trong CN, ñể ñiều chế những kim loại hoạt ñộng trung bình.
2.Phương pháp thuỷ luyện
- HS nêu:
Dùng hoá chất thích hợp như H2SO4, NaOH, NaCN… tách hợp chất của kim loại ra khỏi quặng. Sau đó dùng chất khử
ñể khử ion kim loại thành kim loại tự do
- Thí dụ:
Dùng Fe ñể khử ion Cu2+ trong dd muối ñồng
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu ↓
2 2
- Phương pháp thuỷ luyện ñược dùng ñể
ñiều chế những kim loại nào ?
Hoạt ñộng 4.
- Cơ sở của phương pháp điện phân điều chế kim loại là gì ?
- Những kim loại nào có thể được điều
chế bằng phương pháp ñiện phân ?
− Có mấy loại ñiện phân.?
- Phương pháp nàydùng ñể ñiều chế kim
loại yếu. (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
3. Phương pháp ñiện phân. HS trả lời: HS trả lời:
Phương pháp ñiện phân dùng năng lượng của dịng điện để gây ra sự biến đổi hố học, đó là phản ứng oxi hố - khử.
- Phương pháp điện phân có thể điều chế ñược những kim loại hoạt ñộng mạnh như: K, Na, Ca, Mg, Al..
a/ ðiện phân nóng chảy
Ví dụ: ðiện phân Al2O3 nóng chảy
Ở Catot (cực âm): 3 3 Al ++ e → Al Ở Anot (cực dương): 2 2 2O − →O + 4e
Phương trình điện phân:
2 3 2
2Al O dpnc→4Al + 3O
b/ ðiện phân dung dịch
có thể được dung để điều chế kim loại hoạt ñộng trung bình hoặc yếu bằng cách ñiện phân muối của chúng.
Ví dụ: ðiện phân dung dịch CuCl2 để ñiều chế Cu.
Ở Catot: 2
2
Cu + + e →Cu
- Dẫn thí dụ điều chế kim loại hoạt ñộng trung bình bằng phương pháp điện phân,thí dụ điều chế Zn (nguyên liệu, trạng thái,sơ ñồ và phương trình điện phân).
- Giáo viên trình bài định luật Faraday
Hoạt động 5. Củng cố bài học.
* GV củng cố bài học bằng cách cho HS làm một số bài tập sau :
− Bài tập 1 trong SGK.
− Bài tập ñược dẫn làm thí dụ trong đề
Phương trình điện phân:
dd
2 2
dp
CuCl →Cu + Cl
- Thí dụ: Sơ ñồ ñiện phân dung dịch ZnSO4 Cực (-) Zn2+, H2O ZnSO4 (dd) Cực (+) SO42-, H2O Zn2++2e→Zn 2H2O→4H+ +O2+ 4e
Phương trình điện phân:
2 ZnSO4 + H2O → 2 Zn + 2 H2SO4 + O2↑
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});