III. TI N TRÌNH D Y H Ọ
c) S n ph m: ảẩ Câu tr l i c a HS ủ
d) T ch c th c hi n: ổ ứ ự ệ
GV yêu c u HS quan sát hình 5.1 SGK 33, tr l i câu h i 1.ầ ả ờ ỏ
HS làm vi c cá nhân, quan sát hình, đ m s electron trên l p v c a 3 nguyên t khíệ ế ố ớ ỏ ủ ử hi m và nêu nh n xét.ế ậ
Đ i di n 1 s HS tr l i, HS khác nh n xét.ạ ệ ố ả ờ ậ
GV ch t ki n th c: L p v ngồi cùng c a ngun t khí hi m có 8 electron (riêngố ế ứ ớ ỏ ủ ử ế He có 2 electron), là l p v b n v ng.ớ ỏ ề ữ
2.2. Tìm hi u v liên k t ionể ề ế
a) M c tiêu:ụ Nêu đượ ực s hình thành liên k t ion theo nguyên t c cho và nh n electronế ắ ậ đ t o ra ion có l p electron ngồi cùng c a ngun t ngun t khí hi m. (Áp d ngể ạ ớ ủ ử ố ế ụ đ t o ra ion có l p electron ngồi cùng c a ngun t nguyên t khí hi m. (Áp d ngể ạ ớ ủ ử ố ế ụ cho các phân t đ n gi n nh NaCl, MgO…)ử ơ ả ư
b) N i dung: ộ HS làm vi c nhóm, tr l i câu h i tìm hi u v s hình thành liên k t ionệ ả ờ ỏ ể ề ự ế trong phân t NaCl và MgO, v s đ hình thành liên k t trong 1 s phân t , t đó rútử ẽ ơ ồ ế ố ử ừ trong phân t NaCl và MgO, v s đ hình thành liên k t trong 1 s phân t , t đó rútử ẽ ơ ồ ế ố ử ừ ra khái ni m liên k t ion và tính ch t chung c a các h p ch t ionệ ế ấ ủ ợ ấ
c) S n ph m: ả ẩ Câu tr l i c a HSả ờ ủ
CH2. Xét ion Na+:
• Có 10 electron l p vở ớ ỏ
• Có 2 l p electronớ
=> L p v ion Naớ ỏ + tương t v nguyên t c a nguyên t khí hi m Neự ỏ ử ủ ố ế Xét ion Cl
• Có 18 electron l p vở ớ ỏ
• Có 3 l p electronớ
=> L p v ion Clớ ỏ tương t v nguyên t c a nguyên t khí hi m Arự ỏ ử ủ ố ế gon
CH3. Nguyên t Na có 11 electron và 3 l p electronử ớ Ion Na+ có 10 electron và 2 l p electronớ
=> Nguyên t Na đã m t đi 1 electron đ t o thành ion Naử ấ ể ạ +
LT1. Khi K liên k t v i F t o thành phân t potassium fluoride s di n ra s cho và ế ớ ạ ử ẽ ễ ự nh n electron gi a 2 ngun t . V i ngun t K có 1 electron l p ngồi cùng => ậ ữ ử ớ ử ở ớ Cho đi 1 electron l p ngồi cùng đ đ t c u hình electron b n v ng c a khí hi m.ở ớ ể ạ ấ ề ữ ủ ế
CH4. Ion Mg2+ và O2 có l p v tớ ỏ ương đương khí hi m Ne.ế
CH5. S electron và s l p electron c a nguyên t Mg nhi u h n ion Mgố ố ớ ủ ử ề ơ 2+.
LT2. Ca có 2 electron l p ngồi cùng (gi ng nh nguyên t Mg) => D dàng cho đi 2ở ớ ố ư ử ễ electron l p ngồi cùng đ t o c u hình electron b n v ng c a khí hi mở ớ ể ạ ấ ề ữ ủ ế
O có 6 electron l p ngồi cùng => D dàng nh n thêm 2 electron l p ngồi cùng đở ớ ễ ậ ở ớ ể t o c u hình electron b n v ng c a khí hi mạ ấ ề ữ ủ ế t o c u hình electron b n v ng c a khí hi mạ ấ ề ữ ủ ế
LT3. Phân t potassium chloride làử h p ch t ionợ ấ đượ ạc t o b i kim lo i đi n hình (K) ở ạ ể và phi kim đi n hình (Cl)ể
Mà h p ch t ion có nh ng tính ch t chung sau:ợ ấ ữ ấ
• Là ch t r n đi u ki n thấ ắ ở ề ệ ường
• Thường có nhi t đ nóng ch y và nhi t đ sơi caoệ ộ ả ệ ộ
• Khi tan trong nướ ạc t o ra dung d ch d n đị ẫ ược đi nệ => đi u ki n thỞ ề ệ ường, potassium chloride là ch t r nấ ắ
d) T ch c th c hi n:ổ ứ ự ệ
GV giao nhi m v : chia l p thành 4 nhómệ ụ ớ
+ Nhóm 1,3: tìm hi u s t o thành liên k t trong phân t NaCl: tr l i câu h i 2,3ể ự ạ ế ử ả ờ ỏ (SGK34), bài luy n t p 1 (SGK35)ệ ậ
+ Nhóm 2,4: tìm hi u s t o thành liên k t trong phân t MgO: tr l i câu h i 4,5ể ự ạ ế ử ả ờ ỏ (SGK35), bài luy n t p 2 (SGK35)ệ ậ
+ C 4 nhóm: tr l i bài luy n t p 3 (SGK36), nêu khái ni m liên k t ion, nêu tínhả ả ờ ệ ậ ệ ế ch t chung c a h p ch t ion.ấ ủ ợ ấ
HS th o lu n, th c hi n các nhi m v h c t p theo nhóm, ghi câu tr l i vào b ngả ậ ự ệ ệ ụ ọ ậ ả ờ ả ph .ụ
Đ i di n các nhóm lên trình bày k t qu , nhóm cịn l i b sung, c l p trao đ i gi iạ ệ ế ả ạ ổ ả ớ ổ ả đáp th c m c.ắ ắ
GV nh n xét, ch t ki n th c:ậ ố ế ứ
+ Liên k t ion: là liên k t đế ế ượ ạc t o thành b i l c hút gi a ion dở ự ữ ương và ion âm.
+ Các ch t ion là ch t r n đi u ki n thấ ấ ắ ở ề ệ ường, có nhi t đ sơi và nhi t đ nóng ch yệ ộ ệ ộ ả cao, khi tan trong nướ ạc t o ra dung d ch d n đi n.ị ẫ ệ
2.3. Tìm hi u v liên k t c ng hóa trể ề ế ộ ị
a) M c tiêu:ụ Nêu đượ ực s hình thành liên k t c ng hóa tr theo ngun t c dùng chungế ộ ị ắ electron đ t o ra l p electron ngồi cùng c a ngun t ngun t khí hi m. (Áp d ngể ạ ớ ủ ử ố ế ụ electron đ t o ra l p electron ngồi cùng c a ngun t ngun t khí hi m. (Áp d ngể ạ ớ ủ ử ố ế ụ cho các phân t đ n gi n nh Hử ơ ả ư 2, Cl2, NH3, H2O, CO2, N2…)
b) N i dung: ộ HS làm vi c nhóm, tr l i câu h i tìm hi u v s hình thành liên k tệ ả ờ ỏ ể ề ự ế trong phân t Hử 2, H2O và CO2, rút ra k t lu n v khái ni m liên k t c ng hóa trế ậ ề ệ ế ộ ị trong phân t Hử 2, H2O và CO2, rút ra k t lu n v khái ni m liên k t c ng hóa trế ậ ề ệ ế ộ ị
c) S n ph m: ả ẩ Câu tr l i c a HSả ờ ủ
CH6. Trong phân t hydrogen, ngun t H có:ử ử
• Có 2 electron l p vở ớ ỏ
• Có 1 l p electronớ
Nh v y, trong phân t hydrogen, nguyên t H có l p v tư ậ ử ử ớ ỏ ương t khí hi mự ế Heli
LT4. Vì m i ngun t Cl đ u có 7 electron l p v ngồi cùng ỗ ử ề ở ớ ỏ
=> C n nh n thêm 1 electron vào l p v ngồi cùng đ có l p v tầ ậ ớ ỏ ể ớ ỏ ương t khí hi mự ế b) Vì m i ngun t Cl đ u c n nh n thêm 1 electron ỗ ử ề ầ ậ
=> Khi 2 ngun t Cl liên k t v i nhau, m i ngun t s góp 1 electron t o ra đơiử ế ớ ỗ ử ẽ ở ạ electron dùng chung.
Ngun t O có 8 h t màu xanh => Có 8 electron l p ngồi cùngử ạ ở ớ
LT5.
LT6.
CH8. Trong phân t khí carbon dioxide, ngun t cacbon có 4 electron dùng chung v iử ử ớ nguyên t Oử
LT7.
d) T ch c th c hi n:ổ ứ ự ệ
GV giao nhi m v : chia l p thành 6 nhómệ ụ ớ
+ Nhóm 1,3: tìm hi u s t o thành liên k t trong phân t Hể ự ạ ế ử 2: tr l i câu h i 6 (SGKả ờ ỏ 36), bài luy n t p 4 (SGK36)ệ ậ
+ Nhóm 2,5: tìm hi u s t o thành liên k t trong phân t nể ự ạ ế ử ước: tr l i câu h i 7 (SGKả ờ ỏ 37), bài luy n t p 5,6 (SGK37)ệ ậ
+ Nhóm 4,6: tìm hi u s t o thành liên k t trong phân t COể ự ạ ế ử 2: tr l i câu h i 8 (SGKả ờ ỏ 37), bài luy n t p 7 (SGK37)ệ ậ
+ C 6 nhóm: nêu khái ni m liên k t c ng hóa tr , tính ch t chung c a h p ch t c ngả ệ ế ộ ị ấ ủ ợ ấ ộ hóa tr .ị
HS th o lu n, th c hi n các nhi m v h c t p theo nhóm, ghi câu tr l i vào b ngả ậ ự ệ ệ ụ ọ ậ ả ờ ả ph .ụ
Đ i di n các nhóm lên trình bày k t qu , nhóm cịn l i b sung, c l p trao đ i gi iạ ệ ế ả ạ ổ ả ớ ổ ả đáp th c m c.ắ ắ
GV nh n xét, ch t ki n th c:ậ ố ế ứ
+ Liên k t c ng hóa tr : là liên k t đế ộ ị ế ượ ạc t o thành b i m t ho c nhi u đôi electronở ộ ặ ề dùng chung gi a 2 nguyên t .ữ ử
+ Các ch t c ng hóa tr có c 3 th (r n, l ng, khí), thấ ộ ị ở ả ể ắ ỏ ường có nhi t đ sơi và nhi tệ ộ ệ đ nóng ch y th p, nhi u ch t c ng hóa tr khơng d n đi n.ộ ả ấ ề ấ ộ ị ẫ ệ